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Química inorgánica

Enero 25, 2022

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato de calcio); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque estos pertenecen al campo de la química orgánica.[1]​ Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.[2]​

Los compuestos inorgánicos muestran una rica variedad:
A: El Diborano cuenta con un enlace inusual
B: El cloruro de cesio tiene una estructura cristalina arquetípica. C: El Fp2 es un complejo organometálico. D: Los usos de la silicona van desde implantes mamarios hasta el Silly Putty.
E: El catalizador de Grubbs ganó el Premio Nobel 2005 por su descubridor
F: Las zeolitas encuentran un uso extensivo como tamices moleculares.
G: El acetato de cobre (II) sorprendió a los teóricos con su diamagnetismo
Molécula del ácido sulfúrico representada en 2 dimensiones, compuesto químico inorgánico muy utilizado.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.[3]​

Tiene aplicaciones en todos los campos de la industria química, incluyendo catálisis, ciencia de materiales, pigmentos, surfactantes, recubrimientos, fármacos, combustibles y agricultura.[4]​

Conceptos clave

 
La estructura iónica del óxido de potasio, K2O

Muchos compuestos inorgánicos son compuestos iónicos, que consisten en cationes y aniones unidos por enlaces iónicos. Ejemplos de sales (que son compuestos iónicos) son el cloruro de magnesio MgCl2, que consiste en magnesio (cationes Mg2+) y cloruro (aniones Cl -) o el óxido de sodio, Na2O, que consiste en cationes de sodio, Na+, y aniones de oxígeno, O 2−. En cualquier sal, las proporciones de los iones son tales que las cargas eléctricas se anulan, de modo que el compuesto es eléctricamente neutro. Los iones se describen por su estado de oxidación y su facilidad de formación se puede inferir a partir del potencial de ionización (para los cationes) o de la afinidad electrónica (para los aniones) de los elementos originales.

Clases importantes de compuestos inorgánicos son los óxidos, los carbonatos, los sulfatos y los haluros. Muchos compuestos inorgánicos se caracterizan por sus altos puntos de fusión. Las sales inorgánicas normalmente son malos conductores en estado sólido. Otra característica importante es su facilidad de cristalización. Mientras algunas sales (por ejemplo, el NaCl ) son muy solubles en agua, otras (por ejemplo, el AgCl) no lo son.

La reacción inorgánica más simple es el doble desplazamiento cuando, al mezclar dos sales, los iones se intercambian sin cambiar el estado de oxidación. En las reacciones rédox, sin embargo, un reactivo, el oxidante, disminuye su estado de oxidación y otro reactivo, el reductor, ve su estado de oxidación aumentado. El resultado neto es un intercambio de electrones. El intercambio de electrones también puede ocurrir indirectamente, por ejemplo, en las baterías, un concepto clave en la electroquímica .

Cuando un reactivo contiene átomos de hidrógeno, puede producirse una reacción al intercambiar protones en la química ácido-base . En una definición más general, cualquier especie química capaz de unirse a pares de electrones se llama un ácido de Lewis; a la inversa, cualquier molécula que tiende a donar un par de electrones se denomina base de Lewis. Como refinamiento de las interacciones ácido-base, la teoría ABDB toma en cuenta también la polarizabilidad y el tamaño de los iones.

Los compuestos inorgánicos se encuentran en la naturaleza como minerales. Por ejemplo, el suelo puede contener sulfuro de hierro como pirita o sulfato de calcio como yeso. Los compuestos inorgánicos también se encuentran con diversas funciones como biomoléculas: como electrolitos (cloruro de sodio), en el almacenamiento de energía (ATP) o en la construcción (el esqueleto de polifosfato en el ADN ).

El primer compuesto inorgánico importante hecho por el hombre fue el nitrato de amonio para la fertilización del suelo a través del proceso de Haber. Algunos compuestos inorgánicos se sintetizan para su uso como catalizadores como el óxido de vanadio (V) y el cloruro de titanio (III), o como reactivos en química orgánica, como el hidruro de litio y aluminio .

Las subdivisiones de la química inorgánica son la química organometálica, la química de clústers y la química bioinorgánica. Estos campos son áreas activas de investigación en química inorgánica, dirigidas hacia nuevos catalizadores, superconductores y terapias .

Química inorgánica industrial

La química inorgánica es un área altamente práctica de la ciencia. Tradicionalmente, la escala de la economía de una nación podía evaluarse por su producción de ácido sulfúrico. Los 20 productos químicos inorgánicos principales fabricados en Canadá, China, Europa, India, Japón y los Estados Unidos (datos de 2005) son:[5]​ sulfato de aluminio, amoníaco, nitrato de amonio, sulfato de amonio , negro de carbón, cloro, ácido clorhídrico, hidrógeno, peróxido de hidrógeno, ácido nítrico, nitrógeno, oxígeno, ácido fosfórico, carbonato de sodio, clorato de sodio, hidróxido de sodio, silicato de sodio, sulfato de sodio, ácido sulfúrico y dióxido de titanio.

La fabricación de fertilizantes es otra aplicación práctica de la química industrial inorgánica.

Química inorgánica descriptiva

La química inorgánica descriptiva se centra en la clasificación de los compuestos en función de sus propiedades. En parte, la clasificación se centra en la posición en la tabla periódica del elemento más pesado (el elemento con el mayor peso atómico) del compuesto, en parte agrupando los compuestos por sus similitudes estructurales. Al estudiar compuestos inorgánicos, a menudo se clasifican dentro de las diferentes partes de la química inorgánica (un compuesto organometálico se caracteriza por su química de coordinación y a su vez puede mostrar interesantes propiedades en estado sólido).

Las diferentes clasificaciones son:

Compuestos de coordinación

 
Quelato de AEDT, un ión Co3+ octaédricamente coordinado en [Co(EDTA)]−

Los compuestos de coordinación clásicos incluyen metales ligados a "pares solitarios" de electrones pertenecientes a los átomos del grupo principal de ligandos como H2O, NH3, Cl− y CN−. En los compuestos de coordinación modernos casi todos los compuestos orgánicos e inorgánicos pueden ser utilizados como ligandos. El "metal" normalmente corresponde a los grupos 3-13, así como a los trans-lantánidos y trans-actínidos, teniendo en cuenta que desde cierta perspectiva, todo los compuestos químicos pueden ser descritos como complejos de coordinación.

La estereoquímica de complejos de coordinación puede ser muy variada, como se desprende de la separación de Werner de dos enantiómeros del [Co((OH)2Co(NH3)4)3]6+, una manifestación temprana de que la quiralidad no es inherente solo a los compuestos orgánicos. Un tema incluido dentro de esta especialización es la química de coordinación supramolecular.[6]​

  • Ejemplos: [Co(EDTA)]−, [Co(NH3)6]3+, TiCl4(THF)2.

Compuestos de grupo principal

 
Tetranitruro de tetraazufre, S4N4, es un compuesto de grupo principal que intriga a los químicos

Estos compuestos contienen elementos de los grupos I, II, III, IV, V, VI, VII, 0 (excluyendo hidrógeno) de la tabla periódica. Debido a su reactividad a menudo similar, también pueden incluir elementos del grupo 3 (Sc, Y y La) y del grupo 12 (Zn, Cd y Hg), así como lantánidos y actínidos.[7]​

Los compuestos de grupo principal se conocen desde los inicios de la química, por ejemplo, el azufre elemental y el fósforo blanco destilable. Los experimentos con oxígeno, O2 , de Lavoisier y Priestley no solo identificaron un importante gas diatómico, sino que también abrieron el camino para describir compuestos y reacciones según las relaciones estequiométricas. El descubrimiento de una síntesis práctica de amoníaco con catalizadores de hierro por Carl Bosch y Fritz Haber a principios de la década de 1900 impactó profundamente a la humanidad, demostrando la importancia de la síntesis química inorgánica. Los compuestos de grupo principal típicos son SiO2, SnCl4 y N2O. Muchos compuestos del grupo principal también pueden clasificarse como organometálicos, ya que contienen grupos orgánicos, por ejemplo, B(CH3)3. Los compuestos de grupo principal también se encuentran en la naturaleza, por ejemplo, el fosfato en el ADN, y por lo tanto pueden clasificarse como bioinorgánicos. A la inversa, los compuestos orgánicos que carecen de (muchos) hidrógenos como ligando pueden clasificarse como inorgánico, como los fullerenos, nanotubos y óxidos de carbono binarios.

Compuestos de metales de transición

Los compuestos que contienen metales del grupo 4 al 11 se consideran compuestos de metales de transición. Los compuestos con un metal del grupo 3 o 12 a veces también se incorporan a este grupo, aunque también pueden clasificarse como compuestos de grupo principal.

Los compuestos de metales de transición muestran una química de coordinación variada, yendo desde la tetraédrica para el titanio (p. ej., TiCl4) hasta la planar cuadrada para algunos complejos de níquel o la octaédrica para los complejos de coordinación del cobalto. Pueden encontrarse algunos metales de transición en compuestos biológicamente importantes, como el hierro en la hemoglobina.

Compuestos organometálicos

 
Los reactivos de organolitio se encuentran mayoritariamente en forma polimérica, como el n-butillitio mostrado aquí

Normalmente, se considera que los compuestos organometálicos contienen el grupo M–C–H.[8]​ El metal (M) en estas especies puede ser un elemento de grupo principal o un metal de transición. Operativamente, la definición de compuesto organometálico es más flexible, e incluye también complejos altamente lipófilos, tales como carbonilos metálicos e incluso alcóxidos metálicos.

Los compuestos organometálicos se consideran una categoría especial principalmente porque los ligandos orgánicos suelen ser sensibles a la hidrólisis u oxidación, lo que requiere que la química organometálica emplee métodos de preparación más especializados que los tradicionales en los complejos de tipo Werner. Los métodos de síntesis, especialmente la capacidad de manipular complejos en disolventes de bajo poder de coordinación, permiten ligandos muy débilmente coordinantes tales como hidrocarburos, H 2, y N 2. Dado que estos son ligandos están vinculados a la petroquímica en cierto sentido, la química organometálica se ha beneficiado enormemente de su relevancia para la industria.

  • Ejemplos: Dímero de ciclopentadienilhierro dicarbonilo (C5H5)Fe(CO)2CH3, Ferroceno Fe(C5H5)2, hexacarbonil molibdeno, Mo(CO)6, Diborano B2H6, Tetrakis (trifenilfosfina) paladio (0) Pd[P(C6H5)3]4

Compuestos clúster (racimo)

 
El decaborano es un clúster de boro intensamemte tóxico
 
Los clúster hierro-azufre son los componentes centrales de las proteínas de hierro-azufre , esenciales para el metabolismo humano.

Los clúster se pueden encontrar en todas las clases de compuestos químicos. De acuerdo con la definición comúnmente aceptada, un clúster consiste en un conjunto (como mínimo, triangular) de átomos que están directamente unidos entre sí. Pero los complejos dimetálicos con enlace metal-metal son especialmente relevantes en esta área. Los clúster se aparecen en sistemas inorgánicos "puros", en química organometálica, química de grupo principal y química bioinorgánica. La distinción entre clúster muy grandes y sólidos "brutos" es cada vez más borrosa. Esta interfaz es la base química de la nanociencia o la nanotecnología y surge específicamente del estudio de los efectos del tamaño cuántico en los clúster de seleniuro de cadmio. Por lo tanto, los grandes clústers pueden describirse como una estructura de átomos unidos con carácter intermedio entre una molécula y un sólido.

  • Ejemplos: Fe3(CO)12, B10H14, [Mo6Cl14]2−, 4Fe-4S

Compuestos bioinorgánicos

 
El centro de cobalto octaédrico de la vitamina B 12.

Por definición, estos compuestos aparecen en la naturaleza, pero el subcampo incluye especies antropogénicas, como algunos contaminantes (por ejemplo, metilmercurio) y fármacos (por ejemplo, cisplatino).[9]​ El campo, que abarca también muchos aspectos de la bioquímica, incluye muchos tipos de compuestos, por ejemplo, los fosfatos en el ADN, y también complejos metálicos que contienen ligandos que van desde macromoléculas biológicas, normalmentepéptidos, hasta especies poco definidas, como el ácido húmico, o el agua (por ejemplo, cuando está coordinada en los complejos de gadolinio empleados para la RMN). Tradicionalmente, la química bioinorgánica se centraba en la transferencia de electrones y energía en proteínas relevantes para la respiración. La química inorgánica medicinal incluye el estudio de elementos no esenciales y esenciales con aplicaciones para diagnóstico y terapias.

Compuestos en estado sólido

 
El YBa 2 Cu 3 O 7 , o YBCO, es un superconductor de alta temperatura capaz de levitar por encima de un imán cuando está por debajo de su temperatura crítica de aproximadamente 90 K (−183 °C)

Esta importante área se centra en la estructura,[10]​ los enlaces y las propiedades físicas de los materiales. En la práctica, la química inorgánica de estado sólido utiliza técnicas como la cristalografía para la comprensión de las propiedades resultantes de las interacciones colectivas entre las subunidades del sólido. Dentro de la química del estado sólido se encuentran los metales y sus aleaciones o derivados intermetálicos. Los campos relacionados son la física de la materia condensada, la mineralogía y la ciencia de los materiales.

Química inorgánica teórica

Una perspectiva alternativa en el área de la química inorgánica comienza con el modelo del átomo de Bohr y, utilizando las herramientas y modelos de la química teórica y la química computacional, se expande hacia la formación de enlaces en moléculas simples y luego más complejas. Las descripciones precisas de la mecánica cuántica para las especies multielectrónicas, que constituyen el ámbito de la química inorgánica, son difíciles. Este desafío ha generado muchos enfoques semicuantitativos o semi-empíricos que incluyen la teoría de orbitales moleculares y la teoría del campo del ligando. Paralelamente a estas descripciones teóricas, se emplean metodologías aproximadas, incluida la teoría del funcional de la densidad .

Las excepciones a las teorías, cualitativas y cuantitativas, son extremadamente importantes en el desarrollo de este campo. Por ejemplo, el CuII2(OAc)4(H2O)2 es casi diamagnético por debajo de la temperatura ambiente, mientras que la teoría del campo cristalino predice que la molécula tendría que tener dos electrones no pareados. El desacuerdo entre la teoría cualitativa (paramagnética) y la observación (diamagnética) condujo al desarrollo de modelos para el "acoplamiento magnético". Estos modelos mejorados llevaron al desarrollo de nuevos materiales magnéticos y nuevas tecnologías.

Teorías cualitativas

 
La teoría del campo cristalino explica por qué el [Fe III (CN) 6 ] 3− tiene solo un electrón no pareado

La química inorgánica se ha beneficiado enormemente de las teorías cualitativas. Tales teorías son más fáciles de aprender, ya que requieren poca formación en teoría cuántica. Dentro de los compuestos del grupo principal, la teoría TRePEV predice, o al menos racionaliza, las estructuras de los compuestos del grupo principal, tales como la explicación de por qué el NH 3 es piramidal, mientras que el ClF 3 tiene forma de T. Para los metales de transición, la teoría del campo cristalino permite comprender el magnetismo de muchos complejos simples, por ejemplo, por qué el [FeIII(CN)6]3− tiene solo un electrón desapareado, mientras que el [FeIII(H2O)6]3+ tiene cinco. El enfoque cualitativo, especialmente potente para evaluar la estructura y la reactividad, comienza con la clasificación de las moléculas según el número de electrones, enfocándose en el número de electrones de valencia en el átomo central de una molécula, por lo general.

Teoría de grupos y simetría molecular

Un constructo central de la química inorgánica es la teoría de la simetría molecular.[11]​ La teoría de grupos proporciona el lenguaje para describir las formas de las moléculas según su simetría de grupos de puntos. La teoría de grupos también permite factorizar y simplificar los cálculos teóricos.

Las características espectroscópicas se analizan y describen con respecto a las propiedades de simetría de, entre otros, los estados vibracionales o electrónicos. El conocimiento de las propiedades de simetría de los estados fundamentales y excitados permite predecir el número y la intensidad de absorciones en los espectros vibracionales y electrónicos. Una aplicación clásica de la teoría de grupos es la predicción del número de vibraciones C-O en complejos sustituidos carbonilo metal. Las aplicaciones más comunes de la simetría en la espectroscopia involucran espectros vibracionales y electrónicos.

Como herramienta didáctica, la teoría de grupos resalta los puntos en común y las diferencias entre los enlace de especies dispares, como WF6 y Mo(CO)6 o CO2 y NO2 .

Termodinámica y química inorgánica

Un enfoque cuantitativo alternativo a la química inorgánica se centra en las energías de reacción. Aunque este enfoque es altamente tradicional y empírico, resulta de gran utilidad. Los conceptos generales expresados en términos termodinámicos incluyen el potencial redox, la acidez y los cambios de fase . Un concepto clásico en termodinámica inorgánica es el ciclo de Born-Haber, que se utiliza para evaluar la energía de procesos elementales como la afinidad electrónica, algunos de los cuales no pueden observarse directamente.

Mecanismos en química inorgánica

Un aspecto importante y cada vez más popular de la química inorgánica se centra en las vías de reacción. Los mecanismos de reacción se discuten de manera diferente para diferentes clases de compuestos.

Elementos del grupo principal y lantánidos.

Los mecanismos de los compuestos del grupo principal de los grupos 13-18 se discuten generalmente en el contexto de la química orgánica (los compuestos orgánicos son compuestos del grupo principal, después de todo). Los elementos más pesados que C, N, O y F a menudo forman compuestos con más electrones de los que predice la regla del octeto, como se explica en el artículo sobre moléculas hipervalentes. Los mecanismos de sus reacciones difieren de los compuestos orgánicos por esta razón. Los elementos más ligeros que el carbono (B, Be, Li) así como el Al y el Mg frecuentemente forman estructuras deficientes en electrones que son electrónicamente similares a los carbocationes. Estas especies deficientes en electrones tienden a reaccionar a través de vías asociativas. La química de los lantánidos refleja muchos aspectos de la química vistos para el aluminio.

Complejos de metales de transición

Los mecanismos para las reacciones de los metales de transición se discuten de manera diferente a los compuestos del grupo principal.[12]​ El importante papel de los orbitales d en el enlace influye fuertemente en las vía y el grado de sustitución y disociación de ligandos. Estos temas se tratan en artículos sobre química de coordinación y ligandos. Se observan vías asociativas y disociativas.

Un aspecto general de la química mecanicista de los metales de transición es la labilidad cinética del complejo ilustrada por el intercambio de agua libre y enlazada en los complejos prototípicos [M(H2O)6 ]n+:

[M(H2O)6]n+ + 6 H2O* → [M(H2O*)6]n+ + 6 H2O
donde H2O* denota agua enriquecida con isótopos, por ejemplo, H217O

Las tasas de intercambio de agua varían en 20 órdenes de magnitud en la tabla periódica, con los complejos de lantánidos en un extremo y las especies de Ir (III), las más lentas, en el otro.

Reacciones rédox

Las reacciones rédox son prevalentes en los elementos de transición. Se consideran dos clases de reacciones rédox: reacciones de transferencia de átomos, como la adición oxidativa / eliminación reductiva y las de transferencia de electrones. Una reacción rédox fundamental es el "autointercambio", que implica la reacción degenerada entre un oxidante y un reductor. Por ejemplo, el permanganato y manganato, su derivado por reducción en un electrón, intercambian un electrón:

[MnO4]− + [Mn*O4]2− → [MnO4]2− + [Mn*O4]−

Reacciones en los ligandos

Los ligandos coordinados muestran una reactividad distinta a la de los ligandos libres. Por ejemplo, la acidez de los ligandos amoniaco en el [Co(NH3)6]3+ es elevada en relación con el NH 3 en sí. Los alquenos enlazados a cationes metálicos son reactivos frente a los nucleófilos, mientras que los alquenos normalmente no lo son. El área de catálisis, extensa e industrialmente importante, se basa en la capacidad de los metales para modificar la reactividad de los ligandos orgánicos. La catálisis homogénea ocurre en solución y la catálisis heterogénea ocurre cuando los sustratos gaseosos o disueltos interactúan con las superficies de los sólidos. Se considera que la catálisis tradicionalmente homogénea es parte de la química organometálica y la catálisis heterogénea se discute en el contexto de la ciencia de las superficies, un subcampo de la química del estado sólido. Pero los principios químicos inorgánicos básicos son los mismos. Los metales de transición, casi exclusivamente, reaccionan con moléculas pequeñas como CO, H2 , O2 y C2H4. La importancia industrial de estas materias primas impulsa la ya de por sí activa área de la catálisis. Los ligandos también pueden sufrir reacciones de transferencia, como la transmetalación .

Caracterización de compuestos inorgánicos

Debido a la amplia gama de elementos y las correspondientes propiedades de sus derivados, la química inorgánica está estrechamente asociada con muchos métodos de análisis. Los métodos más antiguos tendían a examinar las propiedades generales, como la conductividad eléctrica de las soluciones, los puntos de fusión, la solubilidad o la acidez . Con la llegada de la teoría cuántica y la expansión correspondiente de los equipos electrónicos, se han introducido nuevas herramientas para ensayar las propiedades electrónicas de las moléculas inorgánicas y los sólidos. Con frecuencia, estas mediciones proporcionan información relevante para los modelos teóricos. Por ejemplo, las mediciones en el espectro fotoelectrónico del metano demostraron que la descripción del enlace mediante los enlaces de dos centros y dos electrones predecible entre el carbono y el hidrógeno utilizando la teoría del enlace de valencia no es adecuada para describir los procesos de ionización de manera sencilla. Tales aportaciones llevaron a la popularización de la teoría de los orbitales moleculares como orbitales completamente deslocalizados y son una descripción simple más apropiada de la pérdida o la excitación de los electrones.

Las técnicas más comunes son:

Química de síntesis inorgánica

Aunque algunas especies inorgánicas se pueden obtener en forma pura de la naturaleza, la mayoría se sintetizan en plantas químicas y en el laboratorio.

Los métodos de síntesis inorgánica se pueden clasificar según la volatilidad o solubilidad de los reactivos componentes.[13]​ Los compuestos inorgánicos solubles se preparan utilizando métodos de síntesis orgánica. Para los compuestos que contienen metales reactivos con el aire, se siguen las técnicas de la línea de Schlenk y la caja de guantes. Los compuestos volátiles y los gases se manipulan en "colectores de vacío", que consisten en tuberías de vidrio interconectadas a través de válvulas, la totalidad de los cuales se pueden llevar a un vacío de 0,001 mm Hg o menos. Los compuestos se condensan utilizando nitrógeno líquido (t. eb.   78 K) u otros criógenos. Los sólidos se preparan típicamente usando hornos de tubo, con reactivos y productos sellados en contenedores, a menudo de sílice fundida (SiO2 amorfo), o a veces materiales más especializados, tales como tubos de Ta soldados o navecillas de Pt. Productos y reactivos se transportan entre las zonas de temperatura para conducir a las reacciones.

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se dividen según su estructura en: [14]​ <references>[15]​[16]​

Compuestos binarios

  • Óxidos metálicos
  • Óxidos no metálicos o anhídridos

Compuestos ternarios

  • Hidróxidos
  • Oxoácidos
  • Oxisales neutras

Compuestos cuaternarios

  • Oxisales ácidas

Áreas de interés

Apartados de interés de la química inorgánica incluyen:

Áreas relacionadas

Áreas de solapamiento con otros campos del conocimiento incluyen:

Compuestos y sustancias importantes

Hay muchos compuestos y sustancias inorgánicas de gran importancia, comercial y biológica. Entre ellos:

Véase también

  • Publicaciones importantes en química inorgánica.

Referencias

  1. Sánchez, Eva Casado (2012-07). OPERACIONES BÁSICAS LABORATORIO GM 12 CF. Editorial Paraninfo. ISBN 9788497328852. Consultado el 6 de febrero de 2018. 
  2. Douglas, Bodie Eugene; Alexander, John J. (1994). Conceptos y modelos de química inorgánica. Reverte. ISBN 9788429171532. Consultado el 6 de febrero de 2018. 
  3. Weininger, Stephen J.; Stermitz, Frank R. (1988). Química orgánica. Reverte. ISBN 9788429175271. Consultado el 6 de febrero de 2018. 
  4. . American Chemical Society. Archivado desde el original el 29 de octubre de 2012. 
  5. "Datos y cifras de la industria química" Noticias de química e ingeniería , 10 de julio de 2006.
  6. Lehn, J.M. (1995). Supramolecular Chemistry: Concepts and Perspectives. Weinheim: VCH. ISBN 978-3-527-29311-7. 
  7. Neill), Greenwood, N. N. (Norman (1997). Chemistry of the elements (2nd ed edición). Butterworth-Heinemann. ISBN 0750633654. OCLC 37499934. Consultado el 27 de marzo de 2019. 
  8. Elschenbroich, C.; Salzer, A. (1992). Organometallics: A Concise Introduction (2nd edición). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-28164-0. 
  9. S.J. Lippard; J.M. Berg (1994). Principles of Bioinorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 978-0-935702-73-6. 
  10. Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. 
  11. Cotton, F.A. (1990). Chemical Applications of Group Theory (3rd edición). New York: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-51094-9. 
  12. R.G. Wilkins (1991). Kinetics and Mechanism of Reactions of Transition Metal Complexes (2nd edición). Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-28389-7. 
  13. Girolami, G.S.; Rauchfuss, T.B.; Angelici, R.J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry (3rd edición). Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 978-0-935702-48-4. 
  14. «Clasificación de los compuestos inorganicos». 
  15. Química i. EUNED. ISBN 9789968316262. Consultado el 6 de febrero de 2018. 
  16. Cabrerizo, Dulce María Andrés; Bozal, Juan Luis Antón; Pérez, Javier Barrio (2008). Física y Química 4 ESO. Editex. ISBN 9788497713214. Consultado el 6 de febrero de 2018. 

Véase también

Enlaces externos

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Enero 25, 2022
química, inorgánica, química, inorgánica, encarga, estudio, integrado, formación, composición, estructura, reacciones, químicas, elementos, compuestos, inorgánicos, ejemplo, ácido, sulfúrico, carbonato, calcio, decir, poseen, enlaces, carbono, hidrógeno, porqu. La quimica inorganica se encarga del estudio integrado de la formacion composicion estructura y reacciones quimicas de los elementos y compuestos inorganicos por ejemplo acido sulfurico o carbonato de calcio es decir los que no poseen enlaces carbono hidrogeno porque estos pertenecen al campo de la quimica organica 1 Dicha separacion no es siempre clara como por ejemplo en la quimica organometalica que es una superposicion de ambas 2 Los compuestos inorganicos muestran una rica variedad A El Diborano cuenta con un enlace inusual B El cloruro de cesio tiene una estructura cristalina arquetipica C El Fp2 es un complejo organometalico D Los usos de la silicona van desde implantes mamarios hasta el Silly Putty E El catalizador de Grubbs gano el Premio Nobel 2005 por su descubridor F Las zeolitas encuentran un uso extensivo como tamices moleculares G El acetato de cobre II sorprendio a los teoricos con su diamagnetismo Molecula del acido sulfurico representada en 2 dimensiones compuesto quimico inorganico muy utilizado Antiguamente se definia como la quimica de la materia inorganica pero quedo obsoleta al desecharse la hipotesis de la fuerza vital caracteristica que se suponia propia de la materia viva que no podia ser creada y permitia la creacion de las moleculas organicas 3 Tiene aplicaciones en todos los campos de la industria quimica incluyendo catalisis ciencia de materiales pigmentos surfactantes recubrimientos farmacos combustibles y agricultura 4 Indice 1 Conceptos clave 1 1 Quimica inorganica industrial 2 Quimica inorganica descriptiva 2 1 Compuestos de coordinacion 2 2 Compuestos de grupo principal 2 3 Compuestos de metales de transicion 2 4 Compuestos organometalicos 2 5 Compuestos cluster racimo 2 6 Compuestos bioinorganicos 2 7 Compuestos en estado solido 3 Quimica inorganica teorica 3 1 Teorias cualitativas 3 2 Teoria de grupos y simetria molecular 4 Termodinamica y quimica inorganica 5 Mecanismos en quimica inorganica 5 1 Elementos del grupo principal y lantanidos 5 2 Complejos de metales de transicion 5 2 1 Reacciones redox 5 2 2 Reacciones en los ligandos 6 Caracterizacion de compuestos inorganicos 7 Quimica de sintesis inorganica 8 Clasificacion de los compuestos inorganicos 8 1 Compuestos binarios 8 2 Compuestos ternarios 8 3 Compuestos cuaternarios 9 Areas de interes 10 Areas relacionadas 11 Compuestos y sustancias importantes 12 Vease tambien 13 Referencias 14 Vease tambien 15 Enlaces externosConceptos clave Editar La estructura ionica del oxido de potasio K2O Muchos compuestos inorganicos son compuestos ionicos que consisten en cationes y aniones unidos por enlaces ionicos Ejemplos de sales que son compuestos ionicos son el cloruro de magnesio MgCl2 que consiste en magnesio cationes Mg2 y cloruro aniones Cl o el oxido de sodio Na2O que consiste en cationes de sodio Na y aniones de oxigeno O 2 En cualquier sal las proporciones de los iones son tales que las cargas electricas se anulan de modo que el compuesto es electricamente neutro Los iones se describen por su estado de oxidacion y su facilidad de formacion se puede inferir a partir del potencial de ionizacion para los cationes o de la afinidad electronica para los aniones de los elementos originales Clases importantes de compuestos inorganicos son los oxidos los carbonatos los sulfatos y los haluros Muchos compuestos inorganicos se caracterizan por sus altos puntos de fusion Las sales inorganicas normalmente son malos conductores en estado solido Otra caracteristica importante es su facilidad de cristalizacion Mientras algunas sales por ejemplo el NaCl son muy solubles en agua otras por ejemplo el AgCl no lo son La reaccion inorganica mas simple es el doble desplazamiento cuando al mezclar dos sales los iones se intercambian sin cambiar el estado de oxidacion En las reacciones redox sin embargo un reactivo el oxidante disminuye su estado de oxidacion y otro reactivo el reductor ve su estado de oxidacion aumentado El resultado neto es un intercambio de electrones El intercambio de electrones tambien puede ocurrir indirectamente por ejemplo en las baterias un concepto clave en la electroquimica Cuando un reactivo contiene atomos de hidrogeno puede producirse una reaccion al intercambiar protones en la quimica acido base En una definicion mas general cualquier especie quimica capaz de unirse a pares de electrones se llama un acido de Lewis a la inversa cualquier molecula que tiende a donar un par de electrones se denomina base de Lewis Como refinamiento de las interacciones acido base la teoria ABDB toma en cuenta tambien la polarizabilidad y el tamano de los iones Los compuestos inorganicos se encuentran en la naturaleza como minerales Por ejemplo el suelo puede contener sulfuro de hierro como pirita o sulfato de calcio como yeso Los compuestos inorganicos tambien se encuentran con diversas funciones como biomoleculas como electrolitos cloruro de sodio en el almacenamiento de energia ATP o en la construccion el esqueleto de polifosfato en el ADN El primer compuesto inorganico importante hecho por el hombre fue el nitrato de amonio para la fertilizacion del suelo a traves del proceso de Haber Algunos compuestos inorganicos se sintetizan para su uso como catalizadores como el oxido de vanadio V y el cloruro de titanio III o como reactivos en quimica organica como el hidruro de litio y aluminio Las subdivisiones de la quimica inorganica son la quimica organometalica la quimica de clusters y la quimica bioinorganica Estos campos son areas activas de investigacion en quimica inorganica dirigidas hacia nuevos catalizadores superconductores y terapias Quimica inorganica industrial Editar La quimica inorganica es un area altamente practica de la ciencia Tradicionalmente la escala de la economia de una nacion podia evaluarse por su produccion de acido sulfurico Los 20 productos quimicos inorganicos principales fabricados en Canada China Europa India Japon y los Estados Unidos datos de 2005 son 5 sulfato de aluminio amoniaco nitrato de amonio sulfato de amonio negro de carbon cloro acido clorhidrico hidrogeno peroxido de hidrogeno acido nitrico nitrogeno oxigeno acido fosforico carbonato de sodio clorato de sodio hidroxido de sodio silicato de sodio sulfato de sodio acido sulfurico y dioxido de titanio La fabricacion de fertilizantes es otra aplicacion practica de la quimica industrial inorganica Quimica inorganica descriptiva EditarLa quimica inorganica descriptiva se centra en la clasificacion de los compuestos en funcion de sus propiedades En parte la clasificacion se centra en la posicion en la tabla periodica del elemento mas pesado el elemento con el mayor peso atomico del compuesto en parte agrupando los compuestos por sus similitudes estructurales Al estudiar compuestos inorganicos a menudo se clasifican dentro de las diferentes partes de la quimica inorganica un compuesto organometalico se caracteriza por su quimica de coordinacion y a su vez puede mostrar interesantes propiedades en estado solido Las diferentes clasificaciones son Compuestos de coordinacion Editar Quelato de AEDT un ion Co3 octaedricamente coordinado en Co EDTA Los compuestos de coordinacion clasicos incluyen metales ligados a pares solitarios de electrones pertenecientes a los atomos del grupo principal de ligandos como H2O NH3 Cl y CN En los compuestos de coordinacion modernos casi todos los compuestos organicos e inorganicos pueden ser utilizados como ligandos El metal normalmente corresponde a los grupos 3 13 asi como a los trans lantanidos y trans actinidos teniendo en cuenta que desde cierta perspectiva todo los compuestos quimicos pueden ser descritos como complejos de coordinacion La estereoquimica de complejos de coordinacion puede ser muy variada como se desprende de la separacion de Werner de dos enantiomeros del Co OH 2Co NH3 4 3 6 una manifestacion temprana de que la quiralidad no es inherente solo a los compuestos organicos Un tema incluido dentro de esta especializacion es la quimica de coordinacion supramolecular 6 Ejemplos Co EDTA Co NH3 6 3 TiCl4 THF 2 Compuestos de grupo principal Editar Tetranitruro de tetraazufre S4N4 es un compuesto de grupo principal que intriga a los quimicos Estos compuestos contienen elementos de los grupos I II III IV V VI VII 0 excluyendo hidrogeno de la tabla periodica Debido a su reactividad a menudo similar tambien pueden incluir elementos del grupo 3 Sc Y y La y del grupo 12 Zn Cd y Hg asi como lantanidos y actinidos 7 Los compuestos de grupo principal se conocen desde los inicios de la quimica por ejemplo el azufre elemental y el fosforo blanco destilable Los experimentos con oxigeno O2 de Lavoisier y Priestley no solo identificaron un importante gas diatomico sino que tambien abrieron el camino para describir compuestos y reacciones segun las relaciones estequiometricas El descubrimiento de una sintesis practica de amoniaco con catalizadores de hierro por Carl Bosch y Fritz Haber a principios de la decada de 1900 impacto profundamente a la humanidad demostrando la importancia de la sintesis quimica inorganica Los compuestos de grupo principal tipicos son SiO2 SnCl4 y N2O Muchos compuestos del grupo principal tambien pueden clasificarse como organometalicos ya que contienen grupos organicos por ejemplo B CH3 3 Los compuestos de grupo principal tambien se encuentran en la naturaleza por ejemplo el fosfato en el ADN y por lo tanto pueden clasificarse como bioinorganicos A la inversa los compuestos organicos que carecen de muchos hidrogenos como ligando pueden clasificarse como inorganico como los fullerenos nanotubos y oxidos de carbono binarios Ejemplos tetranitruto de tetraazufre S4N4 diborano B2H6 siliconas buckminsterfullereno C60 Compuestos de metales de transicion Editar Los compuestos que contienen metales del grupo 4 al 11 se consideran compuestos de metales de transicion Los compuestos con un metal del grupo 3 o 12 a veces tambien se incorporan a este grupo aunque tambien pueden clasificarse como compuestos de grupo principal Los compuestos de metales de transicion muestran una quimica de coordinacion variada yendo desde la tetraedrica para el titanio p ej TiCl4 hasta la planar cuadrada para algunos complejos de niquel o la octaedrica para los complejos de coordinacion del cobalto Pueden encontrarse algunos metales de transicion en compuestos biologicamente importantes como el hierro en la hemoglobina Ejemplos pentacarbonilo de hierro tetracloruro de titanio cisplatino Compuestos organometalicos Editar Los reactivos de organolitio se encuentran mayoritariamente en forma polimerica como el n butillitio mostrado aqui Normalmente se considera que los compuestos organometalicos contienen el grupo M C H 8 El metal M en estas especies puede ser un elemento de grupo principal o un metal de transicion Operativamente la definicion de compuesto organometalico es mas flexible e incluye tambien complejos altamente lipofilos tales como carbonilos metalicos e incluso alcoxidos metalicos Los compuestos organometalicos se consideran una categoria especial principalmente porque los ligandos organicos suelen ser sensibles a la hidrolisis u oxidacion lo que requiere que la quimica organometalica emplee metodos de preparacion mas especializados que los tradicionales en los complejos de tipo Werner Los metodos de sintesis especialmente la capacidad de manipular complejos en disolventes de bajo poder de coordinacion permiten ligandos muy debilmente coordinantes tales como hidrocarburos H 2 y N 2 Dado que estos son ligandos estan vinculados a la petroquimica en cierto sentido la quimica organometalica se ha beneficiado enormemente de su relevancia para la industria Ejemplos Dimero de ciclopentadienilhierro dicarbonilo C5H5 Fe CO 2CH3 Ferroceno Fe C5H5 2 hexacarbonil molibdeno Mo CO 6 Diborano B2H6 Tetrakis trifenilfosfina paladio 0 Pd P C6H5 3 4Compuestos cluster racimo Editar El decaborano es un cluster de boro intensamemte toxico Los cluster hierro azufre son los componentes centrales de las proteinas de hierro azufre esenciales para el metabolismo humano Los cluster se pueden encontrar en todas las clases de compuestos quimicos De acuerdo con la definicion comunmente aceptada un cluster consiste en un conjunto como minimo triangular de atomos que estan directamente unidos entre si Pero los complejos dimetalicos con enlace metal metal son especialmente relevantes en esta area Los cluster se aparecen en sistemas inorganicos puros en quimica organometalica quimica de grupo principal y quimica bioinorganica La distincion entre cluster muy grandes y solidos brutos es cada vez mas borrosa Esta interfaz es la base quimica de la nanociencia o la nanotecnologia y surge especificamente del estudio de los efectos del tamano cuantico en los cluster de seleniuro de cadmio Por lo tanto los grandes clusters pueden describirse como una estructura de atomos unidos con caracter intermedio entre una molecula y un solido Ejemplos Fe3 CO 12 B10H14 Mo6Cl14 2 4Fe 4SCompuestos bioinorganicos Editar El centro de cobalto octaedrico de la vitamina B 12 Por definicion estos compuestos aparecen en la naturaleza pero el subcampo incluye especies antropogenicas como algunos contaminantes por ejemplo metilmercurio y farmacos por ejemplo cisplatino 9 El campo que abarca tambien muchos aspectos de la bioquimica incluye muchos tipos de compuestos por ejemplo los fosfatos en el ADN y tambien complejos metalicos que contienen ligandos que van desde macromoleculas biologicas normalmentepeptidos hasta especies poco definidas como el acido humico o el agua por ejemplo cuando esta coordinada en los complejos de gadolinio empleados para la RMN Tradicionalmente la quimica bioinorganica se centraba en la transferencia de electrones y energia en proteinas relevantes para la respiracion La quimica inorganica medicinal incluye el estudio de elementos no esenciales y esenciales con aplicaciones para diagnostico y terapias Ejemplos hemoglobina metilmercurio carboxipeptidasa Compuestos en estado solido Editar El YBa 2 Cu 3 O 7 o YBCO es un superconductor de alta temperatura capaz de levitar por encima de un iman cuando esta por debajo de su temperatura critica de aproximadamente 90 K 183 C Esta importante area se centra en la estructura 10 los enlaces y las propiedades fisicas de los materiales En la practica la quimica inorganica de estado solido utiliza tecnicas como la cristalografia para la comprension de las propiedades resultantes de las interacciones colectivas entre las subunidades del solido Dentro de la quimica del estado solido se encuentran los metales y sus aleaciones o derivados intermetalicos Los campos relacionados son la fisica de la materia condensada la mineralogia y la ciencia de los materiales Ejemplos chips de silicona zeolitas YBa2Cu3O7Quimica inorganica teorica EditarUna perspectiva alternativa en el area de la quimica inorganica comienza con el modelo del atomo de Bohr y utilizando las herramientas y modelos de la quimica teorica y la quimica computacional se expande hacia la formacion de enlaces en moleculas simples y luego mas complejas Las descripciones precisas de la mecanica cuantica para las especies multielectronicas que constituyen el ambito de la quimica inorganica son dificiles Este desafio ha generado muchos enfoques semicuantitativos o semi empiricos que incluyen la teoria de orbitales moleculares y la teoria del campo del ligando Paralelamente a estas descripciones teoricas se emplean metodologias aproximadas incluida la teoria del funcional de la densidad Las excepciones a las teorias cualitativas y cuantitativas son extremadamente importantes en el desarrollo de este campo Por ejemplo el CuII2 OAc 4 H2O 2 es casi diamagnetico por debajo de la temperatura ambiente mientras que la teoria del campo cristalino predice que la molecula tendria que tener dos electrones no pareados El desacuerdo entre la teoria cualitativa paramagnetica y la observacion diamagnetica condujo al desarrollo de modelos para el acoplamiento magnetico Estos modelos mejorados llevaron al desarrollo de nuevos materiales magneticos y nuevas tecnologias Teorias cualitativas Editar La teoria del campo cristalino explica por que el Fe III CN 6 3 tiene solo un electron no pareado La quimica inorganica se ha beneficiado enormemente de las teorias cualitativas Tales teorias son mas faciles de aprender ya que requieren poca formacion en teoria cuantica Dentro de los compuestos del grupo principal la teoria TRePEV predice o al menos racionaliza las estructuras de los compuestos del grupo principal tales como la explicacion de por que el NH 3 es piramidal mientras que el ClF 3 tiene forma de T Para los metales de transicion la teoria del campo cristalino permite comprender el magnetismo de muchos complejos simples por ejemplo por que el FeIII CN 6 3 tiene solo un electron desapareado mientras que el FeIII H2O 6 3 tiene cinco El enfoque cualitativo especialmente potente para evaluar la estructura y la reactividad comienza con la clasificacion de las moleculas segun el numero de electrones enfocandose en el numero de electrones de valencia en el atomo central de una molecula por lo general Teoria de grupos y simetria molecular Editar El dioxido de nitrogeno NO2 presenta simetria C2v Un constructo central de la quimica inorganica es la teoria de la simetria molecular 11 La teoria de grupos proporciona el lenguaje para describir las formas de las moleculas segun su simetria de grupos de puntos La teoria de grupos tambien permite factorizar y simplificar los calculos teoricos Las caracteristicas espectroscopicas se analizan y describen con respecto a las propiedades de simetria de entre otros los estados vibracionales o electronicos El conocimiento de las propiedades de simetria de los estados fundamentales y excitados permite predecir el numero y la intensidad de absorciones en los espectros vibracionales y electronicos Una aplicacion clasica de la teoria de grupos es la prediccion del numero de vibraciones C O en complejos sustituidos carbonilo metal Las aplicaciones mas comunes de la simetria en la espectroscopia involucran espectros vibracionales y electronicos Como herramienta didactica la teoria de grupos resalta los puntos en comun y las diferencias entre los enlace de especies dispares como WF6 y Mo CO 6 o CO2 y NO2 Termodinamica y quimica inorganica EditarUn enfoque cuantitativo alternativo a la quimica inorganica se centra en las energias de reaccion Aunque este enfoque es altamente tradicional y empirico resulta de gran utilidad Los conceptos generales expresados en terminos termodinamicos incluyen el potencial redox la acidez y los cambios de fase Un concepto clasico en termodinamica inorganica es el ciclo de Born Haber que se utiliza para evaluar la energia de procesos elementales como la afinidad electronica algunos de los cuales no pueden observarse directamente Mecanismos en quimica inorganica EditarUn aspecto importante y cada vez mas popular de la quimica inorganica se centra en las vias de reaccion Los mecanismos de reaccion se discuten de manera diferente para diferentes clases de compuestos Elementos del grupo principal y lantanidos Editar Los mecanismos de los compuestos del grupo principal de los grupos 13 18 se discuten generalmente en el contexto de la quimica organica los compuestos organicos son compuestos del grupo principal despues de todo Los elementos mas pesados que C N O y F a menudo forman compuestos con mas electrones de los que predice la regla del octeto como se explica en el articulo sobre moleculas hipervalentes Los mecanismos de sus reacciones difieren de los compuestos organicos por esta razon Los elementos mas ligeros que el carbono B Be Li asi como el Al y el Mg frecuentemente forman estructuras deficientes en electrones que son electronicamente similares a los carbocationes Estas especies deficientes en electrones tienden a reaccionar a traves de vias asociativas La quimica de los lantanidos refleja muchos aspectos de la quimica vistos para el aluminio Complejos de metales de transicion Editar Los mecanismos para las reacciones de los metales de transicion se discuten de manera diferente a los compuestos del grupo principal 12 El importante papel de los orbitales d en el enlace influye fuertemente en las via y el grado de sustitucion y disociacion de ligandos Estos temas se tratan en articulos sobre quimica de coordinacion y ligandos Se observan vias asociativas y disociativas Un aspecto general de la quimica mecanicista de los metales de transicion es la labilidad cinetica del complejo ilustrada por el intercambio de agua libre y enlazada en los complejos prototipicos M H2O 6 n M H2O 6 n 6 H2O M H2O 6 n 6 H2O donde H2O denota agua enriquecida con isotopos por ejemplo H217OLas tasas de intercambio de agua varian en 20 ordenes de magnitud en la tabla periodica con los complejos de lantanidos en un extremo y las especies de Ir III las mas lentas en el otro Reacciones redox Editar Las reacciones redox son prevalentes en los elementos de transicion Se consideran dos clases de reacciones redox reacciones de transferencia de atomos como la adicion oxidativa eliminacion reductiva y las de transferencia de electrones Una reaccion redox fundamental es el autointercambio que implica la reaccion degenerada entre un oxidante y un reductor Por ejemplo el permanganato y manganato su derivado por reduccion en un electron intercambian un electron MnO4 Mn O4 2 MnO4 2 Mn O4 Reacciones en los ligandos Editar Los ligandos coordinados muestran una reactividad distinta a la de los ligandos libres Por ejemplo la acidez de los ligandos amoniaco en el Co NH3 6 3 es elevada en relacion con el NH 3 en si Los alquenos enlazados a cationes metalicos son reactivos frente a los nucleofilos mientras que los alquenos normalmente no lo son El area de catalisis extensa e industrialmente importante se basa en la capacidad de los metales para modificar la reactividad de los ligandos organicos La catalisis homogenea ocurre en solucion y la catalisis heterogenea ocurre cuando los sustratos gaseosos o disueltos interactuan con las superficies de los solidos Se considera que la catalisis tradicionalmente homogenea es parte de la quimica organometalica y la catalisis heterogenea se discute en el contexto de la ciencia de las superficies un subcampo de la quimica del estado solido Pero los principios quimicos inorganicos basicos son los mismos Los metales de transicion casi exclusivamente reaccionan con moleculas pequenas como CO H2 O2 y C2H4 La importancia industrial de estas materias primas impulsa la ya de por si activa area de la catalisis Los ligandos tambien pueden sufrir reacciones de transferencia como la transmetalacion Caracterizacion de compuestos inorganicos EditarDebido a la amplia gama de elementos y las correspondientes propiedades de sus derivados la quimica inorganica esta estrechamente asociada con muchos metodos de analisis Los metodos mas antiguos tendian a examinar las propiedades generales como la conductividad electrica de las soluciones los puntos de fusion la solubilidad o la acidez Con la llegada de la teoria cuantica y la expansion correspondiente de los equipos electronicos se han introducido nuevas herramientas para ensayar las propiedades electronicas de las moleculas inorganicas y los solidos Con frecuencia estas mediciones proporcionan informacion relevante para los modelos teoricos Por ejemplo las mediciones en el espectro fotoelectronico del metano demostraron que la descripcion del enlace mediante los enlaces de dos centros y dos electrones predecible entre el carbono y el hidrogeno utilizando la teoria del enlace de valencia no es adecuada para describir los procesos de ionizacion de manera sencilla Tales aportaciones llevaron a la popularizacion de la teoria de los orbitales moleculares como orbitales completamente deslocalizados y son una descripcion simple mas apropiada de la perdida o la excitacion de los electrones Las tecnicas mas comunes son Cristalografia de rayos X esta tecnica permite la determinacion en 3D de estructuras moleculares Interferometro de polarizacion dual esta tecnica mide la conformacion y el cambio conformacional de las moleculas Varias formas de espectroscopia Espectroscopia ultravioleta visible historicamente esta ha sido una importante herramienta ya que muchos compuestos inorganicos estan fuertemente coloreados Espectroscopia de RMN ademas de 1H y 13C muchos otros nucleos buenos para la RMN por ejemplo 11B 19F 31P y 195Pt brindan informacion importante sobre las propiedades y la estructura del compuesto Tambien la RMN de especies paramagneticas puede dar como resultado informacion estructural importante La RMN de proton tambien es importante porque el ligero nucleo del hidrogeno no se detecta facilmente mediante cristalografia de rayos X Espectroscopia infrarroja principalmente para absorciones de ligandos carbonilicos Espectroscopia de doble resonancia nuclear electronica ENDOR Espectroscopia de Mossbauer Resonancia de espin electronico la ESR o EPR permite la medicion del entorno de centros metalicos paramagneticos Electroquimica la voltametria ciclica y tecnicas relacionadas detectan las caracteristicas redox de los compuestos Quimica de sintesis inorganica EditarAunque algunas especies inorganicas se pueden obtener en forma pura de la naturaleza la mayoria se sintetizan en plantas quimicas y en el laboratorio Los metodos de sintesis inorganica se pueden clasificar segun la volatilidad o solubilidad de los reactivos componentes 13 Los compuestos inorganicos solubles se preparan utilizando metodos de sintesis organica Para los compuestos que contienen metales reactivos con el aire se siguen las tecnicas de la linea de Schlenk y la caja de guantes Los compuestos volatiles y los gases se manipulan en colectores de vacio que consisten en tuberias de vidrio interconectadas a traves de valvulas la totalidad de los cuales se pueden llevar a un vacio de 0 001 mm Hg o menos Los compuestos se condensan utilizando nitrogeno liquido t eb 78 K u otros criogenos Los solidos se preparan tipicamente usando hornos de tubo con reactivos y productos sellados en contenedores a menudo de silice fundida SiO2 amorfo o a veces materiales mas especializados tales como tubos de Ta soldados o navecillas de Pt Productos y reactivos se transportan entre las zonas de temperatura para conducir a las reacciones Clasificacion de los compuestos inorganicos EditarLos compuestos inorganicos se dividen segun su estructura en 14 lt references gt 15 16 Compuestos binarios Editar oxidos metalicos oxidos no metalicos o anhidridosCompuestos ternarios Editar Hidroxidos Oxoacidos Oxisales neutrasCompuestos cuaternarios Editar Oxisales acidasAreas de interes EditarApartados de interes de la quimica inorganica incluyen La tabla periodica de los elementos Elementos representativos Metales de transicion Tierras raras Quimica de coordinacion Quimica de los compuestos con enlace metal metalAreas relacionadas EditarAreas de solapamiento con otros campos del conocimiento incluyen Ciencia de materiales Geoquimica Magnetoquimica Mineralogia Quimica analitica Quimica bioinorganica Quimica del estado solido Quimica fisica Quimica medioambiental Quimica organometalicaCompuestos y sustancias importantes EditarHay muchos compuestos y sustancias inorganicas de gran importancia comercial y biologica Entre ellos muchos fertilizantes como el nitrato amonico potasico fosfatos o sulfatos muchas sustancias y disolventes cotidianos como el amoniaco el agua oxigenada la lejia el salfuman muchos gases de la atmosfera como el oxigeno el nitrogeno el dioxido de carbono los oxidos de nitrogeno y de azufre todos los metales y aleaciones los vidrios de ventanas botellas televisores las ceramicas de utensilios domesticos industriales o las losetas de las lanzaderas espaciales el carbonato de calcio de nuestros huesos los chips de silicio semiconductores que hacen posible la microelectronica y los ordenadores las pantallas LCD el cable de fibra optica muchos catalizadores de interes industrial el centro activo de las metaloenzimasVease tambien EditarPublicaciones importantes en quimica inorganica Referencias Editar Sanchez Eva Casado 2012 07 OPERACIONES BASICAS LABORATORIO GM 12 CF Editorial Paraninfo ISBN 9788497328852 Consultado el 6 de febrero de 2018 Douglas Bodie Eugene Alexander John J 1994 Conceptos y modelos de quimica inorganica Reverte ISBN 9788429171532 Consultado el 6 de febrero de 2018 Weininger Stephen J Stermitz Frank R 1988 Quimica organica Reverte ISBN 9788429175271 Consultado el 6 de febrero de 2018 Careers in Chemistry Inorganic Chemistry American Chemical Society Archivado desde el original el 29 de octubre de 2012 Datos y cifras de la industria quimica Noticias de quimica e ingenieria 10 de julio de 2006 Lehn J M 1995 Supramolecular Chemistry Concepts and Perspectives Weinheim VCH ISBN 978 3 527 29311 7 Neill Greenwood N N 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Maria Andres Bozal Juan Luis Anton Perez Javier Barrio 2008 Fisica y Quimica 4 ESO Editex ISBN 9788497713214 Consultado el 6 de febrero de 2018 Vease tambien EditarIUPAC Nomenclatura Nomenclatura quimica de los compuestos inorganicos Nomenclatura quimica de los compuestos organicosEnlaces externos Editar Wikiversidad alberga proyectos de aprendizaje sobre Quimica inorganica quimicainorganica org Quimica inorganica Web de recursos para el estudio de la Quimica Datos Q11165 Multimedia Inorganic chemistry Recursos didacticos Quimica inorganica Obtenido de https es wikipedia org w index php title Quimica inorganica amp oldid 140590023, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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