Hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido sódico o hidrato de sodio, también conocido como sosa cáustica (en España y México) o soda cáustica (en casi toda Hispanoamérica), es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, fabricar jabón casero, entre otros.
| Hidróxido de sodio | ||
|---|---|---|
| Nombre IUPAC | ||
| Hidróxido de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Hidróxido sódico, Sosa cáustica, Soda cáustica, Jabón de piedra, E-524, Hidrato de sodio. | |
| Fórmula molecular | NaOH | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1310-73-2[1] | |
| Número RTECS | WB4900000 | |
| ChEBI | 32145 | |
| ChEMBL | CHEMBL2105794 | |
| ChemSpider | 14114 | |
| DrugBank | 11151 | |
| PubChem | 14798 | |
| UNII | 55X04QC32I | |
| KEGG | C12569 D01169, C12569 | |
| O[Na] | ||
| InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido. Blanco. | |
| Densidad | 2100 kg/m³; 2,1 g/cm³ | |
| Masa molar | 39,99713 g/mol | |
| Punto de fusión | 591 K (318 °C) | |
| Punto de ebullición | 1663 K (1390 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL (alcohol etílico a 20 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | –197,76 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | –416,88 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | –425,93 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 228.47 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 75.91 J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | 64.46 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| SGA | ||
| NFPA 704 | 0 3 1 | |
| Frases R | R35 | |
| Frases S | R1/2, R26, R37/39, R45 | |
| Frases H | H290, H314 | |
| Frases P | P280, P301+P330+P331, P305+P351+P338, P308+P310 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Puede causar daños graves, permanentes al sistema gastrointestinal o fatales para la persona (intoxicación y/o daños o quemaduras internas) | |
| Inhalación | Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis. | |
| Piel | Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves, corrosión a nivel cutáneo hasta úlceras graves. | |
| Ojos | Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva e incluso ceguera. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50 %.
Aplicaciones y usos
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. También se usa como eliminador de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.
Se usa en la elaboración tradicional del cocido de la oliva de mesa, sobre todo en variedades de oliva como la manzanilla y la gordal.
También es importante su uso en la obtención de aluminio a partir de bauxita en el proceso Bayer.
El hidróxido de sodio, en su mayoría, se sintetiza por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con unas oxosales de sodio.
El ejemplo de reacción muestra al hidróxido de calcio o cal apagada (proveniente del óxido de calcio o cal viva y el agua) juntándose con el carbonato de sodio (proveniente del ácido carbónico y el sodio) para formar el hidróxido de sodio y el carbonato de calcio.
- Ca(OH)
2 (aq) + Na
2CO
3 (aq) → 2 NaOH
(aq) + CaCO
3 (s)
Aunque modernamente es fabricado por electrólisis en el proceso cloroalcalino de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera, también es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.
Al ir progresando la electrólisis se liberan los aniones cloruro, y son sustituidos por iones hidróxido que, combinados con los cationes sodio presentes en la disolución, forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metálico, debido a su bajísimo potencial.
Se utiliza una solución de una pequeña porción de sosa diluida en agua en el método tradicional para producir margarina común, un pretzel y también para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescado.
Véase también
Referencias
- Número CAS
Enlaces externos
- ATSDR ToxFAQS™: hidróxido de sodio.
- Ficha internacional de seguridad química del hidróxido sódico.