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Compuesto químico

Septiembre 06, 2021

Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica.[1]​ Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir ni separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.

Agua, el compuesto químico más común en la naturaleza. El modelo de barras y esferas de la molécula muestra la asociación espacial de dos partes de hidrógeno (blanco) y una de oxígeno (rojo)
No debe confundirse con Producto químico.

Los compuestos están formados por moléculas o iones con enlaces estables que no obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son mezclas o aleaciones como el bronce o el chocolate.[2]​[3]​ Un elemento químico unido a un elemento químico idéntico no es un compuesto químico, ya que solo está involucrado un elemento, no dos elementos diferentes.

Hay cuatro tipos de compuestos, dependiendo de cómo se mantienen unidos los átomos constituyentes:

Muchos compuestos químicos tienen un identificador numérico único asignado por el Chemical Abstracts Service (CAS): su número CAS.

Fórmula

Artículo principal: Fórmula molecular

En química inorgánica los compuestos se representan mediante fórmulas químicas.[4]​ Una fórmula química es una forma de expresar información sobre las proporciones de los átomos que constituyen un compuesto químico en particular, utilizando las abreviaturas normalizadas de los elementos químicos y subíndices para indicar el número de átomos involucrados. Por ejemplo, el agua se compone de dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno átomo: la fórmula química es H2O. En el caso de compuestos no estequiométricos, las proporciones pueden ser reproducibles con respecto a su preparación y dar proporciones fijas de sus elementos componentes, pero proporciones que no son integrales [por ejemplo, para el hidruro de paladio, PdH x (0.02 <x <0.58 )].[5]​​

El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos comienza por la izquierda con el elemento menos electronegativo, hasta la derecha con el más electronegativo. Por ejemplo en el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha.[6]​ Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas y se utilizan fórmulas esqueletales o semidesarrolladas para su representación.[7]​

Definiciones

Cualquier sustancia que consista en dos o más tipos diferentes de átomos (elementos químicos) en una proporción estequiométrica fija puede denominarse compuesto químico. El concepto se entiende mejor cuando se consideran sustancias químicas puras.[8]​[9]​[10]​ ​ De la composición de proporciones fijas de dos o más tipos de átomos se desprende que los compuestos químicos se pueden convertir, mediante una reacción química, en compuestos o sustancias, cada uno con menos átomos.

Los compuestos químicos tienen una estructura química única y definida que se mantiene unida en una disposición espacial definida por enlaces químicos. Los compuestos químicos pueden ser compuestos moleculares, mantenidos juntos por enlaces covalentes, salesmantenidas entre sí por enlaces iónicos, compuestos intermetálicos mantenidos juntos por enlaces metálicos, o el subconjunto de complejos químicos que se mantienen unidos por enlaces covalentes coordinados .[11]​​ Los elementos químicos puros generalmente no se consideran compuestos químicos, ya que no cumplen con el requisito de dos o más átomos, aunque a menudo consisten en moléculas compuestas de múltiples átomos (como en la molécula diatómica H2, o la molécula poliatómica S8, etc.)[11]​ Muchos compuestos químicos tienen un identificador numérico único asignado por el Chemical Abstracts Service (CAS): su número CAS.[12]​

Hay nomenclatura variable y a veces inconsistente para diferenciar sustancias, que incluyen ejemplos verdaderamente no estequiométricos de los compuestos químicos, que requieren que las proporciones sean fijas. Muchas sustancias químicas sólidas, por ejemplo muchos minerales de silicato, no tienen fórmulas simples que reflejen el enlace químico de los elementos entre sí en proporciones fijas; aun así, estas sustancias cristalinas a menudo se denominan "compuestos no estequiométricos". Se puede argumentar que están relacionados con dichos productos, en lugar de ser compuestos químicos propiamente dichos, en la medida en que la variabilidad en sus composiciones a menudo se debe a la presencia de elementos extraños atrapados dentro de la estructura cristalina de un compuesto químico verdadero, o debido a perturbaciones en su estructura en relación con el compuesto conocido que surge debido a un exceso o déficit de los elementos constituyentes en lugares de su estructura; tales sustancias no estequiométricas forman la mayor parte de la corteza y el manto de la Tierra. Otros compuestos considerados químicamente idénticos pueden tener cantidades variables de isótopos pesados o ligeros de los elementos constituyentes, lo que cambia ligeramente la proporción en masa de los elementos.

Clasificación

Se pueden clasificar de acuerdo al tipo de enlace químico o a su composición. Atendiendo al tipo de enlace químico, se pueden dividir en:

  • Moléculas
  • Compuestos iónicos
  • Compuestos intermetálicos
  • Complejos

Por su composición, se pueden dividir en dos grandes grupos:[13]​

  1. Compuestos inorgánicos:[14]​
    • Óxidos básicos. También llamados óxidos metálicos, que están formados por un metal y oxígeno. Ejemplos: el óxido plúmbico, óxido de litio.
    • Óxidos ácidos. También llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal y oxígeno. Ejemplos: óxido hipocloroso,óxido selenioso.
    • Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Ejemplos: hidruro de aluminio, hidruro de sodio.
    • Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico.
    • Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.
    • Oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.
    • Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.
    • Oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.
  2. Compuestos orgánicos:[15]​

Moléculas

Artículo principal: Molécula

Una molécula es un grupo eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por enlaces químicos.[17]​[18]​[19]​[20]​[21]​ Una molécula puede ser homonuclear, es decir, estar formada por átomos de un mismo elemento químico, como ocurre con dos átomos en la molécula de oxígeno (O2); o puede ser heteronuclear, es decir, un compuesto químico compuesto por más de un elemento, como el agua (dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno; H2O).[22]​ Los átomos y complejos unidos por enlaces no covalentes como los enlaces de hidrógeno o los enlaces iónicos no se suelen considerar como moléculas individuales.

Compuestos iónicos

Artículo principal: Compuesto iónico

Un compuesto iónico es un compuesto químico compuesto de iones que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas denominadas enlace iónico. El compuesto es neutro en general, pero consta de iones cargados positivamente llamados cationes e iones cargados negativamente llamados aniones. Estos pueden ser iones simples como el sodio(Na+) y el cloruro (Cl−) en el cloruro de sodio, o especies poliatómicas como el amonio (NH+
4) y carbonato (CO2−
3) en el carbonato de amonio.[23]​ Los iones individuales dentro de un compuesto iónico generalmente tienen múltiples vecinos más cercanos, por lo que no se consideran parte de moléculas, sino parte de una red tridimensional continua, generalmente en una estructura cristalina.[24]​

Los compuestos iónicos que contienen iones básicos hidróxido (OH−) u óxido(O2−) se clasifican como bases. Los compuestos iónicos sin estos iones también se conocen como sales y pueden formarse mediante reacciones ácido-base.[25]​ Los compuestos iónicos también se pueden producir a partir de sus iones constituyentes por evaporación de su disolvente, precipitación, congelación, una reacción en estado sólido o la reacción de transferencia de electrones de metales reactivos con no metales reactivos, como los gases halógenos.

Los compuestos iónicos suelen tener altos puntos de fusión y ebullición, y son duros y quebradizos. Como sólidos, casi siempre son eléctricamente aislantes, pero cuando se funden o disuelven se vuelven altamente conductores, porque se movilizan los iones.[26]​

Compuestos intermetálicos

Un compuesto intermetálico es un tipo de aleación metálica que forma un compuesto de estado sólido ordenado entre dos o más elementos metálicos. Los intermetálicos son generalmente duros y quebradizos, con buenas propiedades mecánicas a altas temperaturas.[27]​[28]​[29]​ Se pueden clasificar como compuestos intermetálicos estequiométricos o no estequiométricos.[27]​

Complejos químicos

Artículo principal: Complejo (química)

Un complejo de coordinación consiste en un átomo o ion central, que generalmente es metálico y se llama centro de coordinación, y una matriz circundante de moléculas o iones unidos, que a su vez se conocen como ligandos o agentes complejantes.[30]​[31]​[32]​ Muchos compuestos que contienen metales, especialmente los de metales de transición, son complejos de coordinación.[33]​ Un complejo de coordinación cuyo centro es un átomo metálico se denomina complejo metálico o elemento de bloque d.[34]​

Enlaces y fuerzas

Los compuestos se mantienen unidos por medio de diferentes tipos de enlaces y fuerzas. Las diferencias entre los tipos de enlaces de los compuestos dependen del tipo de elemento presente en el compuesto.

Las fuerzas de dispersión de London son las fuerza más débiles entre las fuerzas intermoleculares. Son fuerzas de atracción temporales que se forman cuando los electrones en dos átomos adyacentes se colocan de manera que crean un dipolo temporal. Además, estas fuerzas son responsables de la condensación de sustancias no polares en líquidos y posterior congelación a un estado sólido dependiendo de la temperatura del ambiente.[35]​

Un enlace covalente, también conocido como enlace molecular, implica el intercambio de electrones entre dos átomos. Principalmente, este tipo de enlace se produce entre elementos que aparecen uno cerca del otro en la tabla periódica de elementos, aunque se observa entre algunos metales y no metales. Esto se debe al mecanismo de este tipo de enlace. Los elementos cercanos en la tabla periódica tienden a tener electronegatividades similares, lo que significa que tienen una afinidad similar por los electrones. Como ninguno de los elementos tiene una afinidad más fuerte para donar o ganar electrones, hace que los elementos compartan electrones de manera que ambos elementos tengan un octeto más estable.

El enlace iónico se produce cuando los electrones de valencia se transfieren completamente entre los elementos. Al contrario que el covalente, este enlace químico crea dos iones de carga opuesta. Los metales en enlaces iónicos generalmente pierden sus electrones de valencia, convirtiéndose en cationes, cargados positivamente. El no metal ganará los electrones del metal, haciendo que el no metal sea un anión, es decir, cargado negativamente. Es decir, los enlaces iónicos se producen entre un donador de electrones, generalmente un metal, y un aceptor de electrones, que tiende a ser un no metal.[36]​

El enlace de hidrógeno se produce cuando un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo forma una conexión electrostática con otro átomo electronegativo a través de dipolos o cargas que interactúan.[37]​[38]​[39]​

Reacciones

Un compuesto se puede convertir en una composición química diferente (productos) mediante la interacción con un segundo compuesto químico (reactivos) a través de una reacción química. En este proceso, los enlaces entre los átomos se rompen en ambos compuestos que interactúan, y luego los enlaces se reforman para que obtener nuevas asociaciones entre los mismos átomos. Esquemáticamente, esta reacción podría describirse como AB + CD → AD + CB, donde A, B, C y D son cada uno átomos únicos; y AB, AD, CD y CB son cada uno compuestos únicos.[40]​[41]​

Referencias

  1. Hill, John W. (1999). Química para el nuevo milenio. Pearson Educación. ISBN 9789701703410. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
  2. De La Llata Loyola, Maria Dolores (2001). «Unidad 1. La materia y sus transformaciones.». Química inorgánica. México.: Progreso S.A. de C.V. pp. 6 y 7. ISBN 970-641-351-0. 
  3. Chang, Raymond (1999). «Capítulo 1.». Química. México: McGraw-Hill. 
  4. Química I Primer Semestre Tacaná. IGER. ISBN 9789992292150. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
  5. Manchester, F. D.; San-Martin, A.; Pitre, J. M. (1 de febrero de 1994). «The H-Pd (hydrogen-palladium) System». Journal of Phase Equilibria (en inglés) 15 (1): 62-83. ISSN 1054-9714. doi:10.1007/BF02667685. Consultado el 28 de abril de 2019. 
  6. Química i. EUNED. ISBN 9789968316262. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
  7. «Química del carbono». Junta de Andalucía. Consultado el 27 de junio de 2021. 
  8. Whitten, Kenneth W.; Davis, Raymond E., 1938- (1992). General chemistry (4th ed edición). Saunders College Pub. ISBN 0030723736. OCLC 25401134. Consultado el 28 de abril de 2019. 
  9. Brown, Theodore L. (Theodore Lawrence), 1928-. Chemistry : the central science (3rd edition edición). ISBN 9781442559462. OCLC 1022085358. Consultado el 28 de abril de 2019. 
  10. Hill, John W. (John William), 1933- (2005). General chemistry (4th ed edición). Pearson/Prentice Hall. ISBN 9780131402836. OCLC 53896762. Consultado el 28 de abril de 2019. 
  11. ↑ Atkins, P. W. (Peter William), 1940- (2005). Chemical principles : the quest for insight (3rd ed edición). W.H. Freeman. ISBN 071675701X. OCLC 54073811. Consultado el 28 de abril de 2019. 
  12. «Número CAS». https://www.quimica.es/. Consultado el 26 de junio de 2021. 
  13. Cabrerizo, Dulce María Andrés; Bozal, Juan Luis Antón; Pérez, Javier Barrio (2008). Física y Química 4 ESO. Editex. ISBN 9788497713214. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
  14. Lacoba, Rocío Navarro (18 de enero de 2014). La guía definitiva de química inorgánica - Nomenclatura y formulación. Rocío Navarro Lacoba. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
  15. Química Orgánica. EUNED. ISBN 9789968314961. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
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  17. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «Molecule». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
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  20. Chang, Raymond (1998). Chemistry (6th edición). New York: McGraw Hill. ISBN 978-0-07-115221-1. (requiere registro). 
  21. Zumdahl, Steven S. (1997). Chemistry (4th edición). Boston: Houghton Mifflin. ISBN 978-0-669-41794-4. 
  22. «What are Homonuclear Molecules and Hetero-nuclear Molecules?». TheBigger.com (en inglés). Consultado el 5 de noviembre de 2012. 
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  24. Atkins, Peter; Jones, Loretta (2006). Principios de química: los caminos del descubrimiento. Ed. Médica Panamericana. ISBN 9789500600804. Consultado el 2 de febrero de 2018. 
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  27. ↑ Askeland, Donald R.; Wright, Wendelin J. (January 2015). . The science and engineering of materials (en inglés) (Seventh edición). Boston, MA. pp. 387-389. ISBN 978-1-305-07676-1. OCLC 903959750. Archivado desde el original el 31 de mayo de 2021. Consultado el 10 de noviembre de 2020. 
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  39. . web.archive.org. 19 de diciembre de 2016. Consultado el 28 de abril de 2019. 
  40. Gayé, Jesús Biel (1997). Curso sobre formalismo y los métodos de la termodinámica. Reverte. ISBN 9788429143430. Consultado el 26 de junio de 2021. 
  41. Raviolo, Andrés; Garritz, Andoni; Sosa, Plinio (2011). «Sustancia y reacción química como conceptos centrales en química. Una discusión conceptual, histórica y didáctica». Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias 8 (3): 240-254. Consultado el 26 de junio de 2021. 

Véase también


Otras lecturas

  • Robert Siegfried (2002), From elements to atoms: a history of chemical composition, American Philosophical Society, ISBN 978-0-87169-924-4

Enlaces externos

  •   Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Compuestos químicos.
  •   Wikiquote alberga frases célebres de o sobre Compuesto químico.
  • Esta obra contiene una traducción derivada de «Chemical compound» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0 Unported.
  • Como se clasificaron los elementos y como se unen los compuestos.
  • Compuestos químicos orgánicos, por la Universidad Nacional de San Cristóbal de Huamanga. Facultad de Ingeniería Química y Metalurgia
  • Estructura de los compuestos químicos a través de los cristales.
  •   Datos: Q11173
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Septiembre 06, 2021
compuesto, químico, compuesto, químico, sustancia, formada, combinación, química, más, elementos, tabla, periódica, compuestos, representados, fórmula, química, ejemplo, agua, está, constituida, átomos, hidrógeno, oxígeno, elementos, compuesto, pueden, dividir. Un compuesto quimico es una sustancia formada por la combinacion quimica de dos o mas elementos de la tabla periodica 1 Los compuestos son representados por una formula quimica Por ejemplo el agua H2O esta constituida por dos atomos de hidrogeno y uno de oxigeno Los elementos de un compuesto no se pueden dividir ni separar por procesos fisicos decantacion filtracion destilacion sino solo mediante procesos quimicos Agua el compuesto quimico mas comun en la naturaleza El modelo de barras y esferas de la molecula muestra la asociacion espacial de dos partes de hidrogeno blanco y una de oxigeno rojo No debe confundirse con Producto quimico Los compuestos estan formados por moleculas o iones con enlaces estables que no obedece a una seleccion humana arbitraria Por lo tanto no son mezclas o aleaciones como el bronce o el chocolate 2 3 Un elemento quimico unido a un elemento quimico identico no es un compuesto quimico ya que solo esta involucrado un elemento no dos elementos diferentes Hay cuatro tipos de compuestos dependiendo de como se mantienen unidos los atomos constituyentes Moleculas unidas por enlaces covalentes Compuestos ionicos unidos por enlaces ionicos Compuestos intermetalicos unidos por enlaces metalicos Ciertos complejos que mantienen unidos por enlaces covalentes coordinadosMuchos compuestos quimicos tienen un identificador numerico unico asignado por el Chemical Abstracts Service CAS su numero CAS Indice 1 Formula 2 Definiciones 3 Clasificacion 3 1 Moleculas 3 2 Compuestos ionicos 3 3 Compuestos intermetalicos 3 4 Complejos quimicos 4 Enlaces y fuerzas 5 Reacciones 6 Referencias 7 Vease tambien 8 Otras lecturas 9 Enlaces externosFormula EditarArticulo principal Formula molecular En quimica inorganica los compuestos se representan mediante formulas quimicas 4 Una formula quimica es una forma de expresar informacion sobre las proporciones de los atomos que constituyen un compuesto quimico en particular utilizando las abreviaturas normalizadas de los elementos quimicos y subindices para indicar el numero de atomos involucrados Por ejemplo el agua se compone de dos atomos de hidrogeno unidos a uno de oxigeno atomo la formula quimica es H2O En el caso de compuestos no estequiometricos las proporciones pueden ser reproducibles con respecto a su preparacion y dar proporciones fijas de sus elementos componentes pero proporciones que no son integrales por ejemplo para el hidruro de paladio PdH x 0 02 lt x lt 0 58 5 El orden de los elementos en la formula de los compuestos inorganicos comienza por la izquierda con el elemento menos electronegativo hasta la derecha con el mas electronegativo Por ejemplo en el NaCl el cloro que es mas electronegativo que el sodio va en la parte derecha 6 Para los compuestos organicos existen otras varias reglas y se utilizan formulas esqueletales o semidesarrolladas para su representacion 7 Definiciones EditarCualquier sustancia que consista en dos o mas tipos diferentes de atomos elementos quimicos en una proporcion estequiometrica fija puede denominarse compuesto quimico El concepto se entiende mejor cuando se consideran sustancias quimicas puras 8 9 10 De la composicion de proporciones fijas de dos o mas tipos de atomos se desprende que los compuestos quimicos se pueden convertir mediante una reaccion quimica en compuestos o sustancias cada uno con menos atomos Los compuestos quimicos tienen una estructura quimica unica y definida que se mantiene unida en una disposicion espacial definida por enlaces quimicos Los compuestos quimicos pueden ser compuestos moleculares mantenidos juntos por enlaces covalentes salesmantenidas entre si por enlaces ionicos compuestos intermetalicos mantenidos juntos por enlaces metalicos o el subconjunto de complejos quimicos que se mantienen unidos por enlaces covalentes coordinados 11 Los elementos quimicos puros generalmente no se consideran compuestos quimicos ya que no cumplen con el requisito de dos o mas atomos aunque a menudo consisten en moleculas compuestas de multiples atomos como en la molecula diatomica H2 o la molecula poliatomica S8 etc 11 Muchos compuestos quimicos tienen un identificador numerico unico asignado por el Chemical Abstracts Service CAS su numero CAS 12 Hay nomenclatura variable y a veces inconsistente para diferenciar sustancias que incluyen ejemplos verdaderamente no estequiometricos de los compuestos quimicos que requieren que las proporciones sean fijas Muchas sustancias quimicas solidas por ejemplo muchos minerales de silicato no tienen formulas simples que reflejen el enlace quimico de los elementos entre si en proporciones fijas aun asi estas sustancias cristalinas a menudo se denominan compuestos no estequiometricos Se puede argumentar que estan relacionados con dichos productos en lugar de ser compuestos quimicos propiamente dichos en la medida en que la variabilidad en sus composiciones a menudo se debe a la presencia de elementos extranos atrapados dentro de la estructura cristalina de un compuesto quimico verdadero o debido a perturbaciones en su estructura en relacion con el compuesto conocido que surge debido a un exceso o deficit de los elementos constituyentes en lugares de su estructura tales sustancias no estequiometricas forman la mayor parte de la corteza y el manto de la Tierra Otros compuestos considerados quimicamente identicos pueden tener cantidades variables de isotopos pesados o ligeros de los elementos constituyentes lo que cambia ligeramente la proporcion en masa de los elementos Clasificacion EditarSe pueden clasificar de acuerdo al tipo de enlace quimico o a su composicion Atendiendo al tipo de enlace quimico se pueden dividir en Moleculas Compuestos ionicos Compuestos intermetalicos ComplejosPor su composicion se pueden dividir en dos grandes grupos 13 Compuestos inorganicos 14 oxidos basicos Tambien llamados oxidos metalicos que estan formados por un metal y oxigeno Ejemplos el oxido plumbico oxido de litio oxidos acidos Tambien llamados oxidos no metalicos formados por un no metal y oxigeno Ejemplos oxido hipocloroso oxido selenioso Hidruros que pueden ser tanto metalicos como no metalicos Estan compuestos por un elemento e hidrogeno Ejemplos hidruro de aluminio hidruro de sodio Hidracidos son hidruros no metalicos que cuando se disuelven en agua adquieren caracter acido Por ejemplo el acido iodhidrico Hidroxidos compuestos formados por la reaccion entre un oxido basico y el agua que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo OH Por ejemplo el hidroxido de sodio o sosa caustica Oxacidos compuestos obtenidos por la reaccion de un oxido acido y agua Sus moleculas estan formadas por hidrogeno un no metal y oxigeno Por ejemplo acido clorico Sales binarias compuestos formados por un hidracido mas un hidroxido Por ejemplo el cloruro de sodio Oxisales formadas por la reaccion de un oxacido y un hidroxido como por ejemplo el hipoclorito de sodio Compuestos organicos 15 Compuestos alifaticos son compuestos organicos constituidos por carbono e hidrogeno cuyo caracter no es aromatico Compuestos aromaticos es un compuesto organico ciclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalizacion electronica en enlaces p Compuestos heterociclicos son compuestos organicos ciclicos en los que al menos uno de los componentes del ciclo es de un elemento diferente al carbono 16 Compuestos organometalicos es un compuesto en el que los atomos de carbono forman enlaces covalentes es decir comparten electrones con un atomo metalico Polimeros son macromoleculas formadas por la union de moleculas mas pequenas llamadas monomeros Moleculas Editar Articulo principal Molecula Una molecula es un grupo electricamente neutro de dos o mas atomos unidos por enlaces quimicos 17 18 19 20 21 Una molecula puede ser homonuclear es decir estar formada por atomos de un mismo elemento quimico como ocurre con dos atomos en la molecula de oxigeno O2 o puede ser heteronuclear es decir un compuesto quimico compuesto por mas de un elemento como el agua dos atomos de hidrogeno y un atomo de oxigeno H2O 22 Los atomos y complejos unidos por enlaces no covalentes como los enlaces de hidrogeno o los enlaces ionicos no se suelen considerar como moleculas individuales Compuestos ionicos Editar Articulo principal Compuesto ionico Un compuesto ionico es un compuesto quimico compuesto de iones que se mantienen unidos por fuerzas electrostaticas denominadas enlace ionico El compuesto es neutro en general pero consta de iones cargados positivamente llamados cationes e iones cargados negativamente llamados aniones Estos pueden ser iones simples como el sodio Na y el cloruro Cl en el cloruro de sodio o especies poliatomicas como el amonio NH 4 y carbonato CO2 3 en el carbonato de amonio 23 Los iones individuales dentro de un compuesto ionico generalmente tienen multiples vecinos mas cercanos por lo que no se consideran parte de moleculas sino parte de una red tridimensional continua generalmente en una estructura cristalina 24 Los compuestos ionicos que contienen iones basicos hidroxido OH u oxido O2 se clasifican como bases Los compuestos ionicos sin estos iones tambien se conocen como sales y pueden formarse mediante reacciones acido base 25 Los compuestos ionicos tambien se pueden producir a partir de sus iones constituyentes por evaporacion de su disolvente precipitacion congelacion una reaccion en estado solido o la reaccion de transferencia de electrones de metales reactivos con no metales reactivos como los gases halogenos Los compuestos ionicos suelen tener altos puntos de fusion y ebullicion y son duros y quebradizos Como solidos casi siempre son electricamente aislantes pero cuando se funden o disuelven se vuelven altamente conductores porque se movilizan los iones 26 Compuestos intermetalicos Editar Un compuesto intermetalico es un tipo de aleacion metalica que forma un compuesto de estado solido ordenado entre dos o mas elementos metalicos Los intermetalicos son generalmente duros y quebradizos con buenas propiedades mecanicas a altas temperaturas 27 28 29 Se pueden clasificar como compuestos intermetalicos estequiometricos o no estequiometricos 27 Complejos quimicos Editar Articulo principal Complejo quimica Un complejo de coordinacion consiste en un atomo o ion central que generalmente es metalico y se llama centro de coordinacion y una matriz circundante de moleculas o iones unidos que a su vez se conocen como ligandos o agentes complejantes 30 31 32 Muchos compuestos que contienen metales especialmente los de metales de transicion son complejos de coordinacion 33 Un complejo de coordinacion cuyo centro es un atomo metalico se denomina complejo metalico o elemento de bloque d 34 Enlaces y fuerzas EditarLos compuestos se mantienen unidos por medio de diferentes tipos de enlaces y fuerzas Las diferencias entre los tipos de enlaces de los compuestos dependen del tipo de elemento presente en el compuesto Las fuerzas de dispersion de London son las fuerza mas debiles entre las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atraccion temporales que se forman cuando los electrones en dos atomos adyacentes se colocan de manera que crean un dipolo temporal Ademas estas fuerzas son responsables de la condensacion de sustancias no polares en liquidos y posterior congelacion a un estado solido dependiendo de la temperatura del ambiente 35 Un enlace covalente tambien conocido como enlace molecular implica el intercambio de electrones entre dos atomos Principalmente este tipo de enlace se produce entre elementos que aparecen uno cerca del otro en la tabla periodica de elementos aunque se observa entre algunos metales y no metales Esto se debe al mecanismo de este tipo de enlace Los elementos cercanos en la tabla periodica tienden a tener electronegatividades similares lo que significa que tienen una afinidad similar por los electrones Como ninguno de los elementos tiene una afinidad mas fuerte para donar o ganar electrones hace que los elementos compartan electrones de manera que ambos elementos tengan un octeto mas estable El enlace ionico se produce cuando los electrones de valencia se transfieren completamente entre los elementos Al contrario que el covalente este enlace quimico crea dos iones de carga opuesta Los metales en enlaces ionicos generalmente pierden sus electrones de valencia convirtiendose en cationes cargados positivamente El no metal ganara los electrones del metal haciendo que el no metal sea un anion es decir cargado negativamente Es decir los enlaces ionicos se producen entre un donador de electrones generalmente un metal y un aceptor de electrones que tiende a ser un no metal 36 El enlace de hidrogeno se produce cuando un atomo de hidrogeno unido a un atomo electronegativo forma una conexion electrostatica con otro atomo electronegativo a traves de dipolos o cargas que interactuan 37 38 39 Reacciones EditarUn compuesto se puede convertir en una composicion quimica diferente productos mediante la interaccion con un segundo compuesto quimico reactivos a traves de una reaccion quimica En este proceso los enlaces entre los atomos se rompen en ambos compuestos que interactuan y luego los enlaces se reforman para que obtener nuevas asociaciones entre los mismos atomos Esquematicamente esta reaccion podria describirse como AB CD AD CB donde A B C y D son cada uno atomos unicos y AB AD CD y CB son cada uno compuestos unicos 40 41 Referencias Editar Hill John W 1999 Quimica para el nuevo milenio Pearson Educacion ISBN 9789701703410 Consultado el 3 de febrero de 2018 De La Llata Loyola Maria Dolores 2001 Unidad 1 La materia y sus transformaciones Quimica inorganica Mexico Progreso S A de C V pp 6 y 7 ISBN 970 641 351 0 Chang Raymond 1999 Capitulo 1 Quimica Mexico McGraw Hill Quimica I Primer Semestre Tacana IGER ISBN 9789992292150 Consultado el 3 de febrero de 2018 Manchester F D San Martin A Pitre J M 1 de febrero de 1994 The H Pd hydrogen palladium System Journal of Phase Equilibria en ingles 15 1 62 83 ISSN 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