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Magnesio

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el octavo elemento en abundancia en el orden del  % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

Sodio ← MagnesioAluminio
Tabla completaTabla ampliada

Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Magnesio, Mg, 12
Serie química Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque 2, 3, s
Masa atómica 24,312 u
Configuración electrónica [Ne]3s²
Dureza Mohs 2,5
Electrones por nivel 2, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 150 pm
Electronegatividad 1,31 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 145 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 130 pm
Radio de van der Waals 173 pm
Estado(s) de oxidación 2 (base media)
1.ª energía de ionización 737,7 kJ/mol
2.ª energía de ionización 1450,7 kJ/mol
3.ª energía de ionización 7732,7 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (paramagnético)
Densidad 1738 kg/m3
Punto de fusión 923 K (650 °C)
Punto de ebullición 1363 K (1090 °C)
Entalpía de vaporización 127,4 kJ/mol
Entalpía de fusión 8,954 kJ/mol
Presión de vapor 361 Pa a 923 K
Varios
Estructura cristalina hexagonal
Calor específico 1020 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 22,6 × 106 S/m
Conductividad térmica 156 W/(K·m)
Velocidad del sonido 4602 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del magnesio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
24Mg78,99 %Estable con 12 neutrones
25Mg10 %Estable con 13 neutrones
26Mg11,01Estable con 14 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

Historia

El nombre magnesium se origina de la palabra griega para una región de Tesalia, la Prefectura de Magnesia.[1]​ Está relacionado con la magnetita y el manganeso, que también tiene su origen en el área, y requirieron diferenciación como sustancias separadas. (Véase manganeso).

En 1618, un granjero de Epsom, Inglaterra, trató de dar a sus vacas agua de un pozo que había allí. Las vacas se negaron a beber por el sabor amargo del agua, pero el granjero notó que el agua parecía curar los rasguños y las erupciones cutáneas. La sustancia se hizo conocida como sales de Epsom y su fama se extendió. Con el tiempo fue reconocido como sulfato de magnesio hidratado, MgSO
4
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2
O
. El inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químico en 1755.

El metal en sí fue producido por primera vez por sir Humphry Davy en Inglaterra en 1808. Utilizó la electrólisis de una mezcla de magnesia (hoy conocida como periclasa, es decir óxido de magnesio en estado mineral) y de óxido mercúrico.[2]Antoine Bussy lo preparó en forma coherente en 1831.

Características principales

El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.

Como su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más lento. Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se forman pequeñas burbujas de hidrógeno, pero si es pulverizado reacciona más rápidamente.

El magnesio también reacciona con ácido clorhídrico (HCl) produciendo calor e hidrógeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas. A altas temperaturas la reacción ocurre aún más rápido.

En química orgánica es un metal ampliamente empleado al ser necesario para la síntesis de reactivos de Grignard.

El magnesio es un metal altamente inflamable, que entra en combustión fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa sólida es menos inflamable. Una vez encendido es difícil de apagar, ya que reacciona tanto con nitrógeno presente en el aire (formando nitruro de magnesio) como con dióxido de carbono (formando óxido de magnesio y carbono). Al arder en aire, el magnesio produce una llama blanca muy intensa incandescente, la cual fue muy utilizada en los comienzos de la fotografía. En ese tiempo se usaba el polvo de magnesio como la fuente de iluminación (polvo de flash). Más tarde, se usarían tiras de magnesio en bulbos de flash eléctricos.

Aplicaciones

 
Objetos que contienen magnesio.

Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción.

El uso principal del metal es como elemento de aleación del aluminio, empleándose las aleaciones aluminio-magnesio en envases de bebidas. Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automóviles, como llantas, y en maquinaria diversa. Otros usos son:

  • Aditivo en propelentes convencionales.
  • Obtención de fundición nodular (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente esferoidizante/nodulizante del grafito.
  • Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales.
  • El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se emplean en medicina.
  • El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) es utilizado por los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos. Es por este motivo prácticamente imprescindible en la escalada de dificultad para secar el sudor de manos y dedos del escalador y mejorar la adherencia a la roca. Se lleva en una bolsa colgada de la cintura.
  • Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la luz que despide su combustión.

Abundancia y obtención

El magnesio es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composición de más de 60 minerales, siendo los más importantes industrialmente los depósitos de dolomía, dolomita, magnesita, brucita, carnalita y olivino.

En Estados Unidos el metal se obtiene principalmente por electrólisis del cloruro de magnesio, método que ya empleaba Robert Bunsen, obtenido de salmueras y agua de mar.

Isótopos

El magnesio-26 es un isótopo estable que se emplea en la datación radiométrica, al igual que el Al-26, del que es hijo. En las CAI (inclusiones ricas en calcio y aluminio) de algunos meteoritos, los objetos más antiguos del sistema solar, se han encontrado cantidades de Mg-26 mayores de las esperadas que se atribuyen al decaimiento del Al-26. Estos objetos, cuando se han desprendido en etapas tempranas de la formación de los planetas y asteroides no han sufrido los procesos geológicos que hacen desaparecer las estructuras condríticas (formadas a partir de las inclusiones) y por tanto guardan información acerca de la edad del sistema solar.

En los estudios se compararon las tasas de Mg-26/Mg-24 y Al-27/Mg-24, para determinar así, de manera indirecta, la relación Al-26/Al-27 inicial de la muestra en el momento en que ésta se separó de las regiones de polvo de la nébula presolar a partir de la que se formó nuestro sistema solar.

Precauciones

El magnesio en forma pulverizada es extremadamente inflamable. En contacto con el aire y calor reacciona rápidamente. Este también es el caso con ácidos, que al reaccionar con el magnesio producen hidrógeno, por lo que debe manipularse con precaución. El fuego, de producirse, no se deberá intentar apagar con agua, deberá usarse arena seca, cloruro de sodio o extintores de clase D, sin embargo es altamente reactivo.

Papel biológico

El magnesio es importante para la vida, tanto animal como vegetal. La clorofila, que interviene en la fotosíntesis, es una sustancia compleja de porfirina-magnesio.

El magnesio es un elemento químico esencial para el ser humano; la mayor parte del magnesio se encuentra en los huesos y sus iones desempeñan papeles de importancia en la actividad de muchas coenzimas y en reacciones que dependen del ATP. También ejerce un papel estructural, ya que el ion de Mg2+ tiene una función estabilizadora de la estructura de cadenas de ADN y ARN. Interviene en la formación de neurotransmisores y neuromoduladores, repolarización de las neuronas, relajación muscular (siendo muy importante su acción en el músculo cardíaco). El magnesio actúa como energizante y calmante en el organismo.[3]​ La pérdida de magnesio se debe a diversas causas. El magnesio que se encuentra en la célula es liberado al torrente sanguíneo, en donde posteriormente es eliminado por la orina y/o las heces fecales. A mayor estrés, mayor es la pérdida de magnesio en el organismo. En función del peso y la altura, la cantidad diaria recomendada es de 300-350 mg, cantidad que puede obtenerse fácilmente ya que se encuentra en la mayoría de los alimentos, siendo las semillas las más ricas en magnesio como el cacao, las almendras, harina de soja, cacahuetes, judías blancas, legumbres, avellanas, nueces y las hojas verdes de las hortalizas.[4]

Nutrición

 
Alimentos ricos en magnesio.

Alimentos donde se encuentra

De lo que comemos solo del 30-40 % es absorbido por nuestro cuerpo y depositado en el intestino delgado.

Beneficios del magnesio para nuestro organismo

Se ha comprobado que el magnesio es eficaz para el tratamiento de[5]
Es probable su eficacia para el tratamiento de[5]
  • Preeclampsia y eclampsia —enfermedades que ocurren durante el embarazo—. El magnesio se administra por vía intravenosa (VI) o inyección.
  • Torsade de pointes —un tipo de latido irregular del corazón—. El magnesio se administra por vía intravenosa (VI).
Además, se conocen otros usos no suficientemente comprobados donde es posible su eficacia[5]

El magnesio se utiliza como tranquilizante natural[cita requerida] que mantiene el equilibrio energético en las neuronas y actúa sobre la transmisión nerviosa, manteniendo al sistema nervioso en buena salud. Es utilizado como tratamiento antiestrés y antidepresión[cita requerida] además de como relajante muscular.[cita requerida]

  • El magnesio ayuda a fijar el calcio y el fósforo en los huesos y dientes.
  • Previene los cálculos renales ya que moviliza al calcio.[cita requerida]
  • Es también efectivo en las convulsiones del embarazo: previene los partos prematuros manteniendo al útero relajado.
  • Interviene en el equilibrio hormonal, disminuyendo los dolores premenstruales.
  • Actúa sobre el sistema neurológico favoreciendo el sueño y la relajación.
  • Autorregula la composición y propiedades internas (homeostasis).
  • Actúa controlando la flora intestinal y nos protege de las enfermedades cardiovasculares. Favorable para quien padezca de hipertensión.
  • El magnesio también se emplea como parte del tratamiento de los trastornos del espectro autista.

Síntomas de la carencia de magnesio

La insuficiencia de magnesio es poco común y sus síntomas son: demasiada excitabilidad, debilidad muscular, somnolencia, irritabilidad, fatiga, entre otros. Esta deficiencia puede aparecer en personas que padecen alcoholismo o que absorben poco magnesio debido a causas como quemaduras, ciertos medicamentos (algunos diuréticos y antibióticos), niveles sanguíneos bajos de calcio o problemas para absorber los nutrientes desde el tubo digestivo, lo que se conoce como mala absorción. El calcio puede interferir en la absorción de magnesio en las personas con alto riesgo de deficiencia de magnesio, por lo que para estas personas se recomienda consumir calcio antes de acostarse en lugar de hacerlo durante las comidas, así como aumentar el consumo de vitamina D.[5]

Usos en medicina

El hidróxido de magnesio, Mg(OH)2 es comúnmente utilizado como antiácido o como laxante. Se obtiene al mezclar óxido de magnesio con agua:

MgO + H2O → Mg(OH)2

El magnesio se utiliza para tratar problemas digestivos asociados al tránsito intestinal, como el síndrome del intestino irritable. Este es el caso de algunas estaciones termales (como la de Châtelguyon), con aguas muy ricas en magnesio y que proponen tratamientos digestivos, urinarios y antiestrés.

En caso de osteoporosis es muy importante la ingesta de magnesio y calcio, administrar magnesio por la noche induce al sueño, asimismo es recomendado cuando existe hipertensión.[6]

Contra el blefaroespasmo tomado como suplemento de cloruro de magnesio resulta ser efectivo en algunos casos.

A las personas con insuficiencia renal se les recomienda su consumo bajo supervisión médica. Mejora el efecto vasodilatador coronario en pacientes que utilizan bloqueantes cálcicos.

Referencias

  1. «Magnesium: historical information». webelements.com. Consultado el 9 de octubre de 2014. 
  2. Davy, H. (1808). «Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia». Philosophical Transactions of the Royal Society of London 98: 333-370. Bibcode:1808RSPT...98..333D. JSTOR 107302. doi:10.1098/rstl.1808.0023. 
  3. Agüero, Dolores. «Alimentos ricos en magnesio (y sus propiedades y beneficios)». 
  4. Magnesio, en MedlinePlus.
  5. MedlinePlus. Consultado el 11 de marzo de 2013.

Enlaces externos

  •   Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Magnesio.
  • Magnesio, en Medline Plus.
  • Libros de química.
  •   Datos: Q660
  •   Multimedia: Magnesium

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No debe confundirse con manganeso El magnesio es el elemento quimico de simbolo Mg y numero atomico 12 Su masa atomica es de 24 305 u Es el octavo elemento en abundancia en el orden del de la corteza terrestre y el tercero mas abundante disuelto en el agua de mar El ion magnesio es esencial para todas las celulas vivas El metal puro no se encuentra en la naturaleza Una vez producido a partir de las sales de magnesio este metal alcalino terreo es utilizado como un elemento de aleacion Sodio Magnesio Aluminio 12 Mg Tabla completa Tabla ampliadaBlanco plateadoInformacion generalNombre simbolo numeroMagnesio Mg 12Serie quimicaMetales alcalinoterreosGrupo periodo bloque2 3 sMasa atomica24 312 uConfiguracion electronica Ne 3s Dureza Mohs2 5Electrones por nivel2 8 2 imagen Propiedades atomicasRadio medio150 pmElectronegatividad1 31 escala de Pauling Radio atomico calc 145 pm radio de Bohr Radio covalente130 pmRadio de van der Waals173 pmEstado s de oxidacion2 base media 1 ª energia de ionizacion737 7 kJ mol2 ª energia de ionizacion1450 7 kJ mol3 ª energia de ionizacion7732 7 kJ molPropiedades fisicasEstado ordinarioSolido paramagnetico Densidad1738 kg m3Punto de fusion923 K 650 C Punto de ebullicion1363 K 1090 C Entalpia de vaporizacion127 4 kJ molEntalpia de fusion8 954 kJ molPresion de vapor361 Pa a 923 KVariosEstructura cristalinahexagonalCalor especifico1020 J K kg Conductividad electrica22 6 106 S mConductividad termica156 W K m Velocidad del sonido4602 m s a 293 15 K 20 C Isotopos mas establesArticulo principal Isotopos del magnesioiso AN Periodo MD Ed PDMeV24Mg78 99 Estable con 12 neutrones25Mg10 Estable con 13 neutrones26Mg11 01Estable con 14 neutronesValores en el SI y condiciones normales de presion y temperatura salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Indice 1 Historia 2 Caracteristicas principales 3 Aplicaciones 4 Abundancia y obtencion 5 Isotopos 6 Precauciones 7 Papel biologico 8 Nutricion 8 1 Alimentos donde se encuentra 8 2 Beneficios del magnesio para nuestro organismo 8 3 Sintomas de la carencia de magnesio 9 Usos en medicina 10 Referencias 11 Enlaces externosHistoria EditarEl nombre magnesium se origina de la palabra griega para una region de Tesalia la Prefectura de Magnesia 1 Esta relacionado con la magnetita y el manganeso que tambien tiene su origen en el area y requirieron diferenciacion como sustancias separadas Vease manganeso En 1618 un granjero de Epsom Inglaterra trato de dar a sus vacas agua de un pozo que habia alli Las vacas se negaron a beber por el sabor amargo del agua pero el granjero noto que el agua parecia curar los rasgunos y las erupciones cutaneas La sustancia se hizo conocida como sales de Epsom y su fama se extendio Con el tiempo fue reconocido como sulfato de magnesio hidratado MgSO4 7 H2 O El ingles Joseph Black reconocio el magnesio como un elemento quimico en 1755 El metal en si fue producido por primera vez por sir Humphry Davy en Inglaterra en 1808 Utilizo la electrolisis de una mezcla de magnesia hoy conocida como periclasa es decir oxido de magnesio en estado mineral y de oxido mercurico 2 Antoine Bussy lo preparo en forma coherente en 1831 Caracteristicas principales EditarEl magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre como metal sino que forma parte de numerosos compuestos en su mayoria oxidos y sales es insoluble El magnesio es un metal liviano medianamente fuerte color blanco plateado En contacto con el aire se vuelve menos lustroso aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxigeno ya que esta protegido por una fina capa de oxido la cual es bastante impermeable y dificil de sacar Como su vecino inferior de la tabla periodica el calcio el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente aunque mucho mas lento Cuando se sumerge en agua en la superficie del metal se forman pequenas burbujas de hidrogeno pero si es pulverizado reacciona mas rapidamente El magnesio tambien reacciona con acido clorhidrico HCl produciendo calor e hidrogeno que se libera al ambiente en forma de burbujas A altas temperaturas la reaccion ocurre aun mas rapido En quimica organica es un metal ampliamente empleado al ser necesario para la sintesis de reactivos de Grignard El magnesio es un metal altamente inflamable que entra en combustion facilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo mientras que en forma de masa solida es menos inflamable Una vez encendido es dificil de apagar ya que reacciona tanto con nitrogeno presente en el aire formando nitruro de magnesio como con dioxido de carbono formando oxido de magnesio y carbono Al arder en aire el magnesio produce una llama blanca muy intensa incandescente la cual fue muy utilizada en los comienzos de la fotografia En ese tiempo se usaba el polvo de magnesio como la fuente de iluminacion polvo de flash Mas tarde se usarian tiras de magnesio en bulbos de flash electricos Aplicaciones Editar Objetos que contienen magnesio Los compuestos de magnesio principalmente su oxido se usan como material refractario en hornos para la produccion de hierro y acero metales no ferreos cristal y cemento asi como en agricultura e industrias quimicas y de construccion El uso principal del metal es como elemento de aleacion del aluminio empleandose las aleaciones aluminio magnesio en envases de bebidas Las aleaciones de magnesio especialmente magnesio aluminio se emplean en componentes de automoviles como llantas y en maquinaria diversa Otros usos son Aditivo en propelentes convencionales Obtencion de fundicion nodular hierro silicio Mg ya que es un agente esferoidizante nodulizante del grafito Agente reductor en la obtencion de uranio y otros metales a partir de sus sales El hidroxido leche de magnesia el cloruro el sulfato sales Epsom y el citrato se emplean en medicina El polvo de carbonato de magnesio MgCO3 es utilizado por los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos Es por este motivo practicamente imprescindible en la escalada de dificultad para secar el sudor de manos y dedos del escalador y mejorar la adherencia a la roca Se lleva en una bolsa colgada de la cintura Otros usos incluyen flashes fotograficos pirotecnia y bombas incendiarias debido a la luz que despide su combustion Abundancia y obtencion EditarEl magnesio es el octavo elemento mas abundante en la corteza terrestre sin embargo no se encuentra libre aunque entra en la composicion de mas de 60 minerales siendo los mas importantes industrialmente los depositos de dolomia dolomita magnesita brucita carnalita y olivino En Estados Unidos el metal se obtiene principalmente por electrolisis del cloruro de magnesio metodo que ya empleaba Robert Bunsen obtenido de salmueras y agua de mar Isotopos EditarEl magnesio 26 es un isotopo estable que se emplea en la datacion radiometrica al igual que el Al 26 del que es hijo En las CAI inclusiones ricas en calcio y aluminio de algunos meteoritos los objetos mas antiguos del sistema solar se han encontrado cantidades de Mg 26 mayores de las esperadas que se atribuyen al decaimiento del Al 26 Estos objetos cuando se han desprendido en etapas tempranas de la formacion de los planetas y asteroides no han sufrido los procesos geologicos que hacen desaparecer las estructuras condriticas formadas a partir de las inclusiones y por tanto guardan informacion acerca de la edad del sistema solar En los estudios se compararon las tasas de Mg 26 Mg 24 y Al 27 Mg 24 para determinar asi de manera indirecta la relacion Al 26 Al 27 inicial de la muestra en el momento en que esta se separo de las regiones de polvo de la nebula presolar a partir de la que se formo nuestro sistema solar Precauciones EditarEl magnesio en forma pulverizada es extremadamente inflamable En contacto con el aire y calor reacciona rapidamente Este tambien es el caso con acidos que al reaccionar con el magnesio producen hidrogeno por lo que debe manipularse con precaucion El fuego de producirse no se debera intentar apagar con agua debera usarse arena seca cloruro de sodio o extintores de clase D sin embargo es altamente reactivo Papel biologico EditarArticulo principal Papel biologico del magnesio El magnesio es importante para la vida tanto animal como vegetal La clorofila que interviene en la fotosintesis es una sustancia compleja de porfirina magnesio El magnesio es un elemento quimico esencial para el ser humano la mayor parte del magnesio se encuentra en los huesos y sus iones desempenan papeles de importancia en la actividad de muchas coenzimas y en reacciones que dependen del ATP Tambien ejerce un papel estructural ya que el ion de Mg2 tiene una funcion estabilizadora de la estructura de cadenas de ADN y ARN Interviene en la formacion de neurotransmisores y neuromoduladores repolarizacion de las neuronas relajacion muscular siendo muy importante su accion en el musculo cardiaco El magnesio actua como energizante y calmante en el organismo 3 La perdida de magnesio se debe a diversas causas El magnesio que se encuentra en la celula es liberado al torrente sanguineo en donde posteriormente es eliminado por la orina y o las heces fecales A mayor estres mayor es la perdida de magnesio en el organismo En funcion del peso y la altura la cantidad diaria recomendada es de 300 350 mg cantidad que puede obtenerse facilmente ya que se encuentra en la mayoria de los alimentos siendo las semillas las mas ricas en magnesio como el cacao las almendras harina de soja cacahuetes judias blancas legumbres avellanas nueces y las hojas verdes de las hortalizas 4 Nutricion Editar Alimentos ricos en magnesio Alimentos donde se encuentra Editar En frutos secos girasol sesamo almendras pistacho avellanas y nueces Entre los cereales germen de trigo levadura mijo arroz trigo y avena En legumbres soya alubias habas garbanzos y lentejas En el chocolate negro Y en los germinados ya que la clorofila contiene magnesio De lo que comemos solo del 30 40 es absorbido por nuestro cuerpo y depositado en el intestino delgado Beneficios del magnesio para nuestro organismo Editar Se ha comprobado que el magnesio es eficaz para el tratamiento de 5 La dispepsia acidez o estomago acido utilizado como antiacido Suele utilizarse el hidroxido de magnesio por su rapidez La prevencion y tratamiento en la deficiencia de magnesio y afecciones relacionadas Laxante para el estrenimiento o preparacion del intestino para intervenciones quirurgicas o pruebas diagnosticas Es probable su eficacia para el tratamiento de 5 Preeclampsia y eclampsia enfermedades que ocurren durante el embarazo El magnesio se administra por via intravenosa VI o inyeccion Torsade de pointes un tipo de latido irregular del corazon El magnesio se administra por via intravenosa VI Ademas se conocen otros usos no suficientemente comprobados donde es posible su eficacia 5 El magnesio se utiliza como tranquilizante natural cita requerida que mantiene el equilibrio energetico en las neuronas y actua sobre la transmision nerviosa manteniendo al sistema nervioso en buena salud Es utilizado como tratamiento antiestres y antidepresion cita requerida ademas de como relajante muscular cita requerida El magnesio ayuda a fijar el calcio y el fosforo en los huesos y dientes Previene los calculos renales ya que moviliza al calcio cita requerida Es tambien efectivo en las convulsiones del embarazo previene los partos prematuros manteniendo al utero relajado Interviene en el equilibrio hormonal disminuyendo los dolores premenstruales Actua sobre el sistema neurologico favoreciendo el sueno y la relajacion Autorregula la composicion y propiedades internas homeostasis Actua controlando la flora intestinal y nos protege de las enfermedades cardiovasculares Favorable para quien padezca de hipertension El magnesio tambien se emplea como parte del tratamiento de los trastornos del espectro autista Sintomas de la carencia de magnesio Editar La insuficiencia de magnesio es poco comun y sus sintomas son demasiada excitabilidad debilidad muscular somnolencia irritabilidad fatiga entre otros Esta deficiencia puede aparecer en personas que padecen alcoholismo o que absorben poco magnesio debido a causas como quemaduras ciertos medicamentos algunos diureticos y antibioticos niveles sanguineos bajos de calcio o problemas para absorber los nutrientes desde el tubo digestivo lo que se conoce como mala absorcion El calcio puede interferir en la absorcion de magnesio en las personas con alto riesgo de deficiencia de magnesio por lo que para estas personas se recomienda consumir calcio antes de acostarse en lugar de hacerlo durante las comidas asi como aumentar el consumo de vitamina D 5 Usos en medicina EditarEl hidroxido de magnesio Mg OH 2 es comunmente utilizado como antiacido o como laxante Se obtiene al mezclar oxido de magnesio con agua MgO H2O Mg OH 2 El magnesio se utiliza para tratar problemas digestivos asociados al transito intestinal como el sindrome del intestino irritable Este es el caso de algunas estaciones termales como la de Chatelguyon con aguas muy ricas en magnesio y que proponen tratamientos digestivos urinarios y antiestres En caso de osteoporosis es muy importante la ingesta de magnesio y calcio administrar magnesio por la noche induce al sueno asimismo es recomendado cuando existe hipertension 6 Contra el blefaroespasmo tomado como suplemento de cloruro de magnesio resulta ser efectivo en algunos casos A las personas con insuficiencia renal se les recomienda su consumo bajo supervision medica Mejora el efecto vasodilatador coronario en pacientes que utilizan bloqueantes calcicos Referencias Editar Magnesium historical information webelements com Consultado el 9 de octubre de 2014 Davy H 1808 Electro chemical researches on the decomposition of the earths with observations on the metals obtained from the alkaline earths and on the amalgam procured from ammonia Philosophical Transactions of the Royal Society of London 98 333 370 Bibcode 1808RSPT 98 333D JSTOR 107302 doi 10 1098 rstl 1808 0023 Aguero Dolores Alimentos ricos en magnesio y sus propiedades y beneficios Magnesio en MedlinePlus a b c d Magnesio MedlinePlus Consultado el 11 de marzo de 2013 https web archive org web 20070312182346 http www fatresistancediet com leo galland md articles magnesium 3a the stress reliever htmlEnlaces externos Editar Wikimedia Commons alberga una galeria multimedia sobre Magnesio Magnesio en Medline Plus Libros de quimica Datos Q660 Multimedia MagnesiumObtenido de https es wikipedia org w index php title Magnesio amp oldid 137225604, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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