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Carbonato

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

Modelo de ion de carbonato, CO32−.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3), que se halla en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.

Sustituyendo una parte del calcio por magnesio se obtiene la dolomita CaMg(CO3)2, que recibe su nombre por el geólogo francés Déodat Gratet de Dolomieu.

Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.

Descripción

Los carbonatos en la naturaleza son formados a partir del ácido carbónico en solución acuosa derivado de la disolución del dióxido de carbono en agua y en la que una pequeña fracción forma ácido carbónico según la reacción:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

Esta reacción es muy lenta y por ello parte del CO2 disuelto en agua no está en forma de ácido carbónico. El ácido carbónico se encuentra en equilibrio con el anión bicarbonato y el anión carbonato según las siguientes ecuaciones:

H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ (K1 = 2· 10−4)

y

HCO3- + H2O ↔ CO32- (K2 = 4,8· 10−11)

Durante muchos años se pensó que en el ion carbonato únicamente dos oxígenos llevaban la carga negativa. Los estudios cristalográficos de la calcita realizados por W.L. Bragg mediante rayos-X revelaron que los tres enlaces C-O eran idénticos.[1]​ Esta observación requería una nueva estructura y no fue hasta el desarrollo de la teoría de resonancia que en 1931 se propuso una nueva estructura en la que cada oxígeno compartía 2/3 de la carga negativa y en la que los enlaces eran parciales, es decir a medio camino entre simples y dobles:

 

De esta manera el ion carbonato tiene geometría planar con una longitud de enlace C-O de 1,29 Å, comprendida entre el enlace sencillo (1,34 Å)y el doble (1,20 Å). Cada enlace C-O está formado por un enlace sencillo σ y una fracción de 2/3 de un enlace π.[2]​ El ion carbonato es uno de los más sencillos de los iones oxocarbono.

Aplicaciones

Los carbonatos se aplican en multitud de campos. Los minerales como la calcita y la dolomita son importantes en la fabricación de cemento y piedra de construcción.[3]​ A menudo su utilización va ligada al compuesto concreto como la obtención de cal viva (CaO) del carbonato cálcico. Otros minerales carbonatos constituyen menas de metales: whiterita de bario; estroncianita de estroncio; siderita de hierro; rodocrosita de manganeso; smithsonita de zinc, y cerusita de plomo.[3]

Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso Solvay. Es un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el vidrio, la sosa (NaOH) etc.

Las cenizas de madera también se componen en gran medida de carbonatos. Estos han dado incluso el nombre a un elemento, el potasio (K) del inglés "pot ash = ceniza debajo de la caldera" ya que se obtenía habitualmente de esta fuente.

Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como bases baratas. En esta aplicación se libera dióxido de carbono y en disolución se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado:

MCO3 + 2HX → H2O + CO2 + MX2

Donde M es un metal, como el calcio o magnesio y X el anión de un ácido. De esta manera el carbonato cálcico en agua liberaría anhídrido carbónico e hidróxido cálcico dando lugar a soluciones básicas según los siguientes equilibrios químicos:

(1) CaCO3 + H2O → HCO3- + Ca(OH)+

(2) HCO3- + H2O+ Ca(OH)+ → H2CO3 + Ca(OH)2 y el ácido carbónico en agua se descompone liberando dióxido de carbono según:

(3) H2CO3 → H2O + CO2

Esta reacción es la empleada en la detección de carbonatos debido a su efervescencia característica en la que se libera agua y anhídrido carbónico.[4]​ Existen diversos métodos de cuantificación de los carbonatos presentes en una muestra, mediante la cuantificación del CO2 desprendido. Algunos incluyen el paso del CO2 desprendido por una solución acuosa de hidróxido de bario, y la cuantificación del carbonato de bario precipitado, mientras que otros como la calcimetría "de Bernard"[5]​ consisten en la detección volumétrica del dióxido de carbono.

 
Agregado de maclas pseudohexagonales de aragonito de unos 4 cm. El aragonito es un mineral de carbonato cálcico con estructura cristalina ortorrómbica.

El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

Minerales

Existen unos 80 minerales carbonatos, la mayoría raros.[3]​ Aun así, mientras los nitratos y los boratos son minerales escasos en la naturaleza los carbonatos más simples son bastante abundantes. Forman parte de la composición química de numerosas rocas siendo el componente esencial de calizas, dolomítas y mármoles cristalinos. Además son menas de numerosos metales.[6]​ Los minerales más importantes del grupo de los carbonatos son la calcita, el aragonito (CaCO3), y la dolomita (MgCa(CO3)2). Otros importantes son la smithsonita (ZnCO3), la rodocrosita (MnCO3) y la magnesita (MgCO3). Estos se agrupan en sub-grupos denominados grupo de la calcita (sistema trigonal), el grupo del aragonito (sistema ortorrómbico) y los grupos de la dolomita (trigonal) y de los carbonatos monoclínicos como la malaquita (Cu2CO3(OH)2) y la azurita (Cu3(CO3)2(OH)2), con presencia de iones hidróxido en su estructura.[4]

Los carbonatos suelen presentarse en forma de minerales como la calcita en los que se el calcio puede estar sustituido por iones Mn2+, Fe2+ o Mg2+, en series isomorfas que se exienden desde la (I) siderita (FeCO3) hasta la magnesita (MgCO3) pasando por la ankerita (FeCa(CO3)2) y la dolomita (MgCa(CO3)2); (II) desde la magnesita y siderita hasta la rodocrosita (MnCO3) y (III) desde la dolomita y ankerita hasta la kutnahorita.[4],[7]

 

Los carbonatos suelen tener una dureza media con valores de típicos de 3 - 5 en la escala de Mohs.[8]

Sales carbonatadas

En la siguiente tabla periódica se ordenan las sales carbonatadas según los elementos correspondientes, con indicación de su peso molecular (g/mol). Además de los carbonatos indicados en la tabla periódica siguiente también existen otros como el carbonato amónico (NH4)2CO3 y el bicarbonato de amonio (NH4)HCO3.

63, 03
H2CO3

He
73,89
Li2CO3
69,02
BeCO3

B

C

N

O

F

Ne
105,99
Na2CO3
84,31
MgCO3
233,99
Al2(CO3)3

Si

P

S

Cl

Ar
138,20
K2CO3
100,87
CaCO3

Sc

Ti

V

Cr
114,95
MnCO3
115,84
FeCO3
118,94
CoCO3
118,70
NiCO3
123,55
CuCO3
125,38
ZnCO3

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr
230,94
Rb2CO3
147,63
SrCO3

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd
275,74
Ag2CO3
176,41
CdCO3

In

Sn

Sb

Te

I

Xe
325,82
Cs2CO3
197,34
BaCO3

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg
468,77
Tl2CO3
267,21
PbCO3

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og
Lantánidos 457,84
La2(CO3)3

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu
Actínidos 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr

Química

 
La química del carbonato y los equilibrios químicos de sus iones derivados juegan un papel fundamental en la formación de los paisajes calcáreos o karsts como el de la Ciudad Encantada de Cuenca, España

Como se ha comentado más arriba, los carbonatos reaccionan con los ácidos liberando agua y dióxido de carbono. Para el caso del carbonato cálcico:

CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2

Las sales carbónicas se forman en medios acuosos en los que existen cationes metálicos disueltos y en los que se infunde una corriente de dióxido de carbono. Este proceso se esquematiza mediante las siguientes reacciones:

1) CO2 (g) + H2O → H2CO3 (acu.)

2) H2CO3↔ H+ + HCO3-

3) HCO3- ↔ H+ + CO32-

A su vez cationes metálicos con cargas positivas, M+, M2+ o M3+ reaccionaran con el anión carbonato para dar las siguientes sales:

4) 2M+ + CO32- → M2CO3

5) M2+ + CO32- → MCO3

6) 2M3+ + 3CO32- → M2(CO3)3

La reacción (5) es el caso de la formación de depósitos calcáreos o karst en formas de estalactitas, estalagmitas o incrustaciones en zonas ricas en calizas y rocas carbonatadas:

Ca2+(acu.) + CO32- → CaCO3 (s)

Estabilidad térmica

Los carbonatos se descomponen térmicamente desprendiendo dióxido de carbono y dando lugar al óxido metálico correspondiente según la siguiente reacción:

M2CO3 → M2O + CO2 (cationes alcalinos: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+)

MCO3 → MO + CO2 (cationes alcalinotérreos: Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+)

La estabilidad térmica de los carbonatos crece con el tamaño de los cationes que los componen.[2]​ De esta manera para un periodo dado la estabilidad crece con el grupo (alcalinotérreos> alcalinos) y para un grupo dado aumenta según descendemos: MgCO3 (400 °C), CaCO3 (900 °C), SrCO3 (1290 °C), BaCO3 (1360 °C).[9]​ Al proceso de descomposición de la calcita se le denomina calcinación, derivado del proceso de obtención de cal viva a partir del carbonato cálcico:

CaCO3CaO + CO2 (g)

Carbonatos orgánicos

Los carbonatos orgánicos son ésteres del ácido carbónico. Se pueden formar a partir de fosgeno (Cl2C=O) y el alcohol correspondiente.

Especialmente los policarbonatos basados en dialcoholes como el 2,2-bis(4-hidroxifenil)-propano (HOC6H4-C(CH3)2-C6H4OH) han adquirido importancia como materiales altamente transparentes en la fabricación de los CD o como sustituto del vidrio.

Véase también

Referencias

  1. Pauling, L. (1979). General Chemistry, Dover Publications, Nueva York
  2. Ríos, E.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.
  3. Carbonatos. Rocas y Minerales. Guías de la Naturaleza, ed. Omega. R. L. Bonewitz.
  4. C. Klein, C. S. Hurlbut. Manual de Mineralogía, cuarta edición. Editorial Reverté, 1998.
  5. Determinación de carbonatos. Método Bernard. (Práctica nº 7). Marisol Andrades Rodríguez. Universidad de La Rioja (España)
  6. "Capt. 5. Nitratos, Boratos y Carbonatos". Tesoros en las Rocas. Instituto Geológico y Minero de España.
  7. De Essene, E.J. (1983) Solid solutions and solvi among methamorphic carbonates with applications to geology thermobarometry. Mineralogy and Chemistry. Reviews in Mineralogy, 11, pg. 77-96
  8. Zorzin, R. Conocer los minerales. Ediciones Susaeta, S.A, Madrid.
  9. Alcañiz E.J (2012). Química Inorgánica I. 7. Química descriptiva de los grupos principales. Universidad de Alcalá, España.
  •   Datos: Q181699
  •   Multimedia: Carbonates

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Los carbonatos son las sales del acido carbonico o esteres con el grupo R O C O O R Las sales tienen en comun el anion CO32 y se derivan del acido carbonico H2CO3 Segun el pH la acidez de la disolucion estan en equilibrio quimico con el bicarbonato y el dioxido de carbono Modelo de ion de carbonato CO32 La mayoria de los carbonatos aparte de los carbonatos de los metales alcalinos son poco solubles en agua Debido a esta caracteristica son importantes en geoquimica y forman parte de muchos minerales y rocas El carbonato mas abundante es el carbonato calcico CaCO3 que se halla en diferentes formas minerales calcita aragonito formando rocas sedimentarias calizas margas o metamorficas marmol y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas Sustituyendo una parte del calcio por magnesio se obtiene la dolomita CaMg CO3 2 que recibe su nombre por el geologo frances Deodat Gratet de Dolomieu Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dioxido de carbono mientras se transforman en oxidos Indice 1 Descripcion 2 Aplicaciones 3 Minerales 4 Sales carbonatadas 5 Quimica 6 Estabilidad termica 7 Carbonatos organicos 8 Vease tambien 9 ReferenciasDescripcion EditarLos carbonatos en la naturaleza son formados a partir del acido carbonico en solucion acuosa derivado de la disolucion del dioxido de carbono en agua y en la que una pequena fraccion forma acido carbonico segun la reaccion CO2 H2O H2CO3Esta reaccion es muy lenta y por ello parte del CO2 disuelto en agua no esta en forma de acido carbonico El acido carbonico se encuentra en equilibrio con el anion bicarbonato y el anion carbonato segun las siguientes ecuaciones H2CO3 H2O HCO3 H3O K1 2 10 4 yHCO3 H2O CO32 K2 4 8 10 11 Durante muchos anos se penso que en el ion carbonato unicamente dos oxigenos llevaban la carga negativa Los estudios cristalograficos de la calcita realizados por W L Bragg mediante rayos X revelaron que los tres enlaces C O eran identicos 1 Esta observacion requeria una nueva estructura y no fue hasta el desarrollo de la teoria de resonancia que en 1931 se propuso una nueva estructura en la que cada oxigeno compartia 2 3 de la carga negativa y en la que los enlaces eran parciales es decir a medio camino entre simples y dobles De esta manera el ion carbonato tiene geometria planar con una longitud de enlace C O de 1 29 A comprendida entre el enlace sencillo 1 34 A y el doble 1 20 A Cada enlace C O esta formado por un enlace sencillo s y una fraccion de 2 3 de un enlace p 2 El ion carbonato es uno de los mas sencillos de los iones oxocarbono Aplicaciones EditarLos carbonatos se aplican en multitud de campos Los minerales como la calcita y la dolomita son importantes en la fabricacion de cemento y piedra de construccion 3 A menudo su utilizacion va ligada al compuesto concreto como la obtencion de cal viva CaO del carbonato calcico Otros minerales carbonatos constituyen menas de metales whiterita de bario estroncianita de estroncio siderita de hierro rodocrosita de manganeso smithsonita de zinc y cerusita de plomo 3 Uno de los carbonatos mas importantes industrialmente es el carbonato sodico En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas por ejemplo en Egipto aunque la gran mayoria se obtiene a partir de la cal en el proceso Solvay Es un intermedio en la obtencion de productos tan dispares como el jabon el percarbonato sodico utilizado como blanqueante el vidrio la sosa NaOH etc Las cenizas de madera tambien se componen en gran medida de carbonatos Estos han dado incluso el nombre a un elemento el potasio K del ingles pot ash ceniza debajo de la caldera ya que se obtenia habitualmente de esta fuente Debido a su caracter como sales de un acido debil los carbonatos se utilizan tambien como bases baratas En esta aplicacion se libera dioxido de carbono y en disolucion se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del acido neutralizado MCO3 2HX H2O CO2 MX2Donde M es un metal como el calcio o magnesio y X el anion de un acido De esta manera el carbonato calcico en agua liberaria anhidrido carbonico e hidroxido calcico dando lugar a soluciones basicas segun los siguientes equilibrios quimicos 1 CaCO3 H2O HCO3 Ca OH 2 HCO3 H2O Ca OH H2CO3 Ca OH 2 y el acido carbonico en agua se descompone liberando dioxido de carbono segun 3 H2CO3 H2O CO2Esta reaccion es la empleada en la deteccion de carbonatos debido a su efervescencia caracteristica en la que se libera agua y anhidrido carbonico 4 Existen diversos metodos de cuantificacion de los carbonatos presentes en una muestra mediante la cuantificacion del CO2 desprendido Algunos incluyen el paso del CO2 desprendido por una solucion acuosa de hidroxido de bario y la cuantificacion del carbonato de bario precipitado mientras que otros como la calcimetria de Bernard 5 consisten en la deteccion volumetrica del dioxido de carbono Agregado de maclas pseudohexagonales de aragonito de unos 4 cm El aragonito es un mineral de carbonato calcico con estructura cristalina ortorrombica El carbonato calcico forma parte de la formulacion de las pastas dentales Minerales EditarExisten unos 80 minerales carbonatos la mayoria raros 3 Aun asi mientras los nitratos y los boratos son minerales escasos en la naturaleza los carbonatos mas simples son bastante abundantes Forman parte de la composicion quimica de numerosas rocas siendo el componente esencial de calizas dolomitas y marmoles cristalinos Ademas son menas de numerosos metales 6 Los minerales mas importantes del grupo de los carbonatos son la calcita el aragonito CaCO3 y la dolomita MgCa CO3 2 Otros importantes son la smithsonita ZnCO3 la rodocrosita MnCO3 y la magnesita MgCO3 Estos se agrupan en sub grupos denominados grupo de la calcita sistema trigonal el grupo del aragonito sistema ortorrombico y los grupos de la dolomita trigonal y de los carbonatos monoclinicos como la malaquita Cu2CO3 OH 2 y la azurita Cu3 CO3 2 OH 2 con presencia de iones hidroxido en su estructura 4 Los carbonatos suelen presentarse en forma de minerales como la calcita en los que se el calcio puede estar sustituido por iones Mn2 Fe2 o Mg2 en series isomorfas que se exienden desde la I siderita FeCO3 hasta la magnesita MgCO3 pasando por la ankerita FeCa CO3 2 y la dolomita MgCa CO3 2 II desde la magnesita y siderita hasta la rodocrosita MnCO3 y III desde la dolomita y ankerita hasta la kutnahorita 4 7 Los carbonatos suelen tener una dureza media con valores de tipicos de 3 5 en la escala de Mohs 8 Sales carbonatadas EditarEn la siguiente tabla periodica se ordenan las sales carbonatadas segun los elementos correspondientes con indicacion de su peso molecular g mol Ademas de los carbonatos indicados en la tabla periodica siguiente tambien existen otros como el carbonato amonico NH4 2CO3 y el bicarbonato de amonio NH4 HCO3 63 03 H2CO3 He73 89Li2CO3 69 02BeCO3 B C N O F Ne105 99Na2CO3 84 31MgCO3 233 99Al2 CO3 3 Si P S Cl Ar138 20K2CO3 100 87CaCO3 Sc Ti V Cr 114 95MnCO3 115 84FeCO3 118 94CoCO3 118 70NiCO3 123 55CuCO3 125 38ZnCO3 Ga Ge As Se Br Kr230 94Rb2CO3 147 63SrCO3 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd 275 74Ag2CO3 176 41CdCO3 In Sn Sb Te I Xe325 82Cs2CO3 197 34BaCO3 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 468 77Tl2CO3 267 21PbCO3 Bi Po At RnFr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Lantanidos 457 84La2 CO3 3 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actinidos 89Ac 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No 103LrAlcalinos Alcalinoterreos Lantanidos Actinidos Metales de transicionMetales del bloque p Metaloides No metales Halogenos Gases nobles y TransactinidosQuimica Editar La quimica del carbonato y los equilibrios quimicos de sus iones derivados juegan un papel fundamental en la formacion de los paisajes calcareos o karsts como el de la Ciudad Encantada de Cuenca Espana Como se ha comentado mas arriba los carbonatos reaccionan con los acidos liberando agua y dioxido de carbono Para el caso del carbonato calcico CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2Las sales carbonicas se forman en medios acuosos en los que existen cationes metalicos disueltos y en los que se infunde una corriente de dioxido de carbono Este proceso se esquematiza mediante las siguientes reacciones 1 CO2 g H2O H2CO3 acu 2 H2CO3 H HCO3 3 HCO3 H CO32 A su vez cationes metalicos con cargas positivas M M2 o M3 reaccionaran con el anion carbonato para dar las siguientes sales 4 2M CO32 M2CO35 M2 CO32 MCO36 2M3 3CO32 M2 CO3 3La reaccion 5 es el caso de la formacion de depositos calcareos o karst en formas de estalactitas estalagmitas o incrustaciones en zonas ricas en calizas y rocas carbonatadas Ca2 acu CO32 CaCO3 s Estabilidad termica EditarLos carbonatos se descomponen termicamente desprendiendo dioxido de carbono y dando lugar al oxido metalico correspondiente segun la siguiente reaccion M2CO3 M2O CO2 cationes alcalinos Li Na K Rb Cs MCO3 MO CO2 cationes alcalinoterreos Be2 Mg2 Ca2 Sr2 Ba2 Ra2 La estabilidad termica de los carbonatos crece con el tamano de los cationes que los componen 2 De esta manera para un periodo dado la estabilidad crece con el grupo alcalinoterreos gt alcalinos y para un grupo dado aumenta segun descendemos MgCO3 400 C CaCO3 900 C SrCO3 1290 C BaCO3 1360 C 9 Al proceso de descomposicion de la calcita se le denomina calcinacion derivado del proceso de obtencion de cal viva a partir del carbonato calcico CaCO3 CaO CO2 g Carbonatos organicos EditarLos carbonatos organicos son esteres del acido carbonico Se pueden formar a partir de fosgeno Cl2C O y el alcohol correspondiente Especialmente los policarbonatos basados en dialcoholes como el 2 2 bis 4 hidroxifenil propano HOC6H4 C CH3 2 C6H4OH han adquirido importancia como materiales altamente transparentes en la fabricacion de los CD o como sustituto del vidrio Vease tambien EditarBicarbonatoReferencias Editar Pauling L 1979 General Chemistry Dover Publications Nueva York a b Rios E G Quimica Inorganica 1994 Editorial Reverte S A a b c Carbonatos Rocas y Minerales Guias de la Naturaleza ed Omega R L Bonewitz a b c C Klein C S Hurlbut Manual de Mineralogia cuarta edicion Editorial Reverte 1998 Determinacion de carbonatos Metodo Bernard Practica nº 7 Marisol Andrades Rodriguez Universidad de La Rioja Espana Capt 5 Nitratos Boratos y Carbonatos Tesoros en las Rocas Instituto Geologico y Minero de Espana De Essene E J 1983 Solid solutions and solvi among methamorphic carbonates with applications to geology thermobarometry Mineralogy and Chemistry Reviews in Mineralogy 11 pg 77 96 Zorzin R Conocer los minerales Ediciones Susaeta S A Madrid Alcaniz E J 2012 Quimica Inorganica I 7 Quimica descriptiva de los grupos principales Universidad de Alcala Espana Datos Q181699 Multimedia CarbonatesObtenido de https es wikipedia org w index php title Carbonato amp oldid 131849165, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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