Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos; estas se conocen comúnmente como El libro rojo.^[1] Idealmente, cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad ya sea diferente manera para su forma química del desarrollo. En castellano puede consultarse el "Resumen de las normas IUPAC 2005 de nomenclatura de química inorgánica para su uso en enseñanza secundaria y recomendaciones didácticas" de la RSEQ (Real Sociedad Española de Química).

También existe una nomenclatura IUPAC para la química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, boro, fósforo y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos, los más comunes son los minerales. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno y que dona H⁺; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH^-1 presente en estas moléculas y que recibe electrones. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

Véase también: pH

Nomenclaturas de compuestos inorgánicos

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

Nomenclatura de sustitución.
Nomenclatura de adición.
Nomenclatura de hidrógeno.

Nomenclatura sistemática, con prefijos / atomicidad

También llamada nomenclatura por atomicidad, estequiométrica o de IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H₂O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.^[2] En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula.

La manera precisa de nombrar estos compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico

(Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).

Los prefijos son palabras que anteponen al prefijo nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento. Existen diferentes prefijos los cuales provienen del griego y a continuación se presenta el número de átomos al que hace referencia el prefijo.^[2]

(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo hepta-)

Prefijos griegos	Número de átomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octa-	8
nona-	9
deca-	10

El prefijo mono- normalmente se elude salvo que haya posibilidad de confusión.

Por ejemplo, CrBr₃: tribromuro de cromo; CO: monóxido de carbono

En casos en los que en vez de átomos se trate de grupos de átomos como compuestos tales como sales dobles y triples, oxisales y similares, se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetraquis, pentaquis, hexaquis, etc.

Por ejemplo la fluorapatita Ca₅F (PO₄)₃ : fluoruro tris(fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P₃O₁₀]^5-, en cuyo caso sería:

Ca₅F (P₃O₁₀)₃

Nomenclatura stock con números romanos

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos, el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. Si solamente tiene un estado de oxidación, este no se escribe.

La valencia (o mejor dicho el estado de oxidación) es la que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico; un número positivo cuando tiende a ceder los electrones, y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.

Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como subíndice del átomo (elemento) en una fórmula molecular.

Alternancia de valencias.

Ejemplo: Fe₂S₃, Fe₂⁺³S₃^-2, sulfuro de hierro (III)

Ejemplo: SO₃, S⁺⁶O₃^-2, óxido de azufre (VI)

Nomenclatura tradicional, clásica o antigua

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:

Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.

K₂O, óxido de potasio u óxido potásico

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: FeO, Fe⁺²O^-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe₂O₃, Fe₂⁺³O₃^-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico^[3]

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para la menor valencia): P₂O, P₂⁺¹O^-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso

… -oso (para la valencia intermedia): P₂O₃, P₂⁺³O₃^-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso

… -ico (para la mayor valencia): P₂O₅, P₂⁺⁵O₅^-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico

Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos

hipo- … -oso (para la valencia más pequeña)

… -oso (para la valencia pequeña)

… -ico (para la valencia grande)

per- … -ico (para la valencia más grande)

Cuando tiene cinco valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos:

hipo- … -oso (para la valencia más pequeña)

… -oso (para la valencia media-menor)

… -ico (para la media)

per- … -ico (para la valencia media-mayor)

hiper- … -ico (para la valencia mayor)

Hoy esta nomenclatura está en desuso. Sin embargo aún se usa mucho en el comercio y la industria.

Otras reglas y conceptos generales

Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura están compuestos por dos nombres: el genérico y el específico. El nombre genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos pertenece la molécula o su función química, por ejemplo si es un óxido metálico/básico, un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro, un hidrácido, un oxácido, una sal haloidea, etc. Y el nombre específico es el que diferencia a las moléculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por lo general en los tres sistemas de nomenclatura se escribe primero el nombre genérico seguido del específico. Por ejemplo: óxido ferroso y óxido férrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre genérico es óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico hacen referencia a dos compuestos diferentes FeO y Fe₂ O₃, respectivamente.

En general, en una fórmula molecular de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con estado de oxidación positivo (elemento más electropositivo) y a la derecha el que tenga el estado de oxidación negativo (elemento más electronegativo). Y por el contrario, en nomenclatura se coloca primero el nombre genérico, que es el que designa al elemento de la derecha (el más electronegativo), y el nombre específico en segundo lugar, que es el que designa al elemento de la izquierda (el más electropositivo).

Por ejemplo en el óxido de sodio, Na₂O, Na⁺¹₂O^-2, el nombre genérico óxido hace referencia al segundo elemento de la fórmula que es el “oxígeno”, el más electronegativo, y el nombre específico “sodio” hace referencia al primer elemento de la fórmula que es el sodio y el menos electronegativo o más electropositivo.

¿Cómo se trabajan los estados de oxidación para poder nombrar correctamente un compuesto inorgánico? Se puede trabajar con más de un estado de oxidación, hasta el estado de oxidación +7 en los elementos representativos (Nota: recordar que aquí estamos mostrando el estado de oxidación como superíndice de cada elemento en la fórmula del compuesto). Con las mismas fórmulas moleculares se puede determinar con qué estado de oxidación actúan los átomos de la sustancia aunque en su fórmula no se observen. Esto se logra con el hecho que en la fórmula de una sustancia la suma de los estados de oxidación de todos los átomos de la sustancia debe ser igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra, sin carga.

En el caso de los iones, es decir cuando en la fórmula se indique una carga positiva o negativa para el conjunto, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos de la sustancia debe ser igual a la carga del ion.

Véase como ejemplo la imagen del "ácido nítrico" al final de la sección oxácidos, del lado derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato y el ion hidrógeno con cargas -1 y +1, respectivamente).

Como ejemplo para trabajar con valencias: FeO, este compuesto es un óxido y el oxígeno en los óxidos actúa con un estado de oxidación -2, así que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el número de estados de oxidación suficientes para que la suma de los estados de oxidación sea cero. Los estado de oxidación con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, así que, en esta molécula el hierro va a utilizar el estado de oxidación +2. Como solo hay un átomo de hierro y la valencia es +2, el átomo de hierro en esa molécula tiene estado de oxidación +2 y de igual manera como solo hay un átomo de oxígeno y trabaja con el estado de oxidación -2, la suma de todos los estados de oxidación del oxígeno es -2. Y ahora la suma de todos los estados de oxidación de los átomos es igual a cero, pues la molécula es neutra, no tiene carga (+2) + (-2) = 0. La fórmula con estados de oxidación para este compuesto sería Fe²O^-2.

En otro ejemplo, en el compuesto Fe₂O₃ se busca también un cero en la suma de los estado de oxidación de todos los átomos, para que la molécula sea neutra, así que como hay 3 átomos de oxígeno y este trabaja con el estado de oxidación -2, la suma de los estados de oxidación para los oxígenos en la molécula “son el número de átomos del elemento multiplicado por el estado de oxidación con el que este trabaja”, que en total sería -6. De esta manera los átomos de hierro deben de sumar estados de oxidación para que la suma total dé cero, pues la molécula es neutra. Como hay 2 átomos de hierro, este va a trabajar con el estado de oxidación +3 para hacer un total de +6, que sumados con los -6 de los oxígenos sería igual a cero, que significa una carga cero para la molécula. Los números de átomos y estado de oxidación en la molécula son:

Número de átomos de hierro = (2)

Estados de oxidación para cada uno de los átomos de hierro = (+3)

Número de átomos de oxígeno = (3)

Estados de oxidación para cada uno de los átomos de oxígeno = (-2)

La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La fórmula con estados de oxidación sería Fe₂³O₃^-2. Como ya se había explicado anteriormente el estado de oxidación indica los electrones que intervienen en un enlace, y en este último compuesto, Fe₂³O₃^-2, cada uno de los dos átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno y a la vez cada uno de los tres átomos de oxígeno está ganando 2 electrones; dos de los tres átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los dos átomos de hierro, y el tercer de oxígeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los dos átomos de hierro.

Tabla de números de valencia

Artículo principal: Anexo:Lista de estados de oxidación de los elementos

En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los estados de oxidación están en valor absoluto, es decir, son valencias.

Elemento	Símbolo	Estado de oxidación	Elemento	Símbolo	Estado de oxidación
Aluminio	Al	3	Antimonio	Sb	3 y 5
Arsénico	As	3 y 5	Ástato	At	1, 3, 5 y 7
Azufre	S	2, 4 y 6	Bario	Ba	2
Berilio	Be	2	Bismuto	Bi	3 y 5
Boro	B	3	Bromo	Br	-1,1, 3, 5 y 7
Cadmio	Cd	2	Calcio	Ca	2
Carbono	C	2 y 4	Cesio	Cs	1
Zinc	Zn	2	Circonio	Zr	4
Cloro	Cl	1, 3, 5 y 7	Cobalto	Co	2 y 3
Cobre	Cu	2 y 1	Cromo	Cr	2, 3, 4, 5 y 6
Escandio	Sc	3	Estaño	Sn	2 y 4
Estroncio	Sr	2	Flúor	F	1
Fósforo	P	3,4 y 5	Galio	Ga	3
Germanio	Ge	2,4 y -4	Hafnio	Hf	4
Hidrógeno	H	1 y -1	Hierro	Fe	2 y 3
Iridio	Ir	2, 3, 4 y 6	Itrio	Y	3
Lantano	La	3	Litio	Li	1
Magnesio	Mg	2	Manganeso	Mn	2, 3, 4, 6, 7
Mercurio	Hg	1 y 2	Molibdeno	Mo	2, 3, 4, 5 y 6
Niobio	Nb	3	Níquel	Ni	2 y 3
Nitrógeno	N	2, 3, 4 y 5	Oro	Au	1 y 3
Osmio	Os	2, 3, 4 y 6	Oxígeno	O	-2
Plata	Ag	1	Platino	Pt	2 y 4
Plomo	Pb	2 y 4	Potasio	K	1
Renio	Re	1, 2, 4, 6 y 7	Rodio	Rh	2, 3 y 4
Rubidio	Rb	1	Rutenio	Ru	2, 3, 4, 6 y 8
Selenio	Se	2, 4 y 6	Silicio	Si	4
Sodio	Na	1	Talio	Tl	1 y 3
Tántalo	Ta	5	Tecnecio	Tc	7
Telurio	Te	2, 4 y 6	Titanio	Ti	3 y 4
Vanadio	V	2, 3, 4 y 5	Yodo	I	+/-1,3, 5 y 7

Véase también: Estructura de Lewis

Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)

Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno en los óxidos siempre tiene estado de oxidación -2, salvo excepciones que se ven más adelante.

Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclatura; si se utiliza la nomenclatura sistemática estequiométrica con números romanos (antigua de Stock), el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijos se asignan de acuerdo a las valencias de cada elemento y si se utiliza la nomenclatura sistemática con prefijos no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular. Hay excepciones que se ven más adelante.

Tipos de óxidos

Según la estequiometria del compuesto:

Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

Óxidos básicos (metálicos)

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno actúa con un estado de oxidación -2. Su fórmula general es: metal más oxígeno. En la nomenclatura estequiométrica con números romanos (antigua de Stock) los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido seguido por el nombre del metal y su estado de oxidación en números romanos y sin signo. En la nomenclatura tradicional se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática con prefijos se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico y los prefijos correspondientes a cada elemento según el número de átomos de este en la fórmula.. En la nomenclatura antigua o tradicional o no, ya en desuso, se les llaman también anhídridos o anhidridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos estados de oxidación se utilizan las siguientes reglas: metales con estados de oxidación hasta el +3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con estados de oxidación mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V₂⁺³O₃^-2 se nombra como óxido vanadoso; V₂⁺⁵ O₅^-2 se nombra como óxido vanádico.

Metal + Oxígeno → Óxido básico 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Compuesto	Nomenclatura sistemática con prefijos	Nomenclatura sistemática con números romanos	Nomenclatura tradicional
K₂O	óxido de dipotasio^[4] o monóxido de dipotasio	óxido de potasio^[4]	óxido potásico u óxido de potasio
Fe₂O₃	trióxido de dihierro	óxido de hierro(III)	óxido férrico
FeO	monóxido de hierro	óxido de hierro(II)	óxido ferroso
SnO₂	dióxido de estaño	óxido de estaño(IV)	óxido estánico

Cuando el nitrógeno, que es un no metal, actúa con los estados de oxidación +4 y +2, al enlazarse con el oxígeno, forma óxidos básicos similares a los de los metales (ver la sección de anhídridos, penúltimo párrafo).

Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los estados de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, sistemática con prefijos y sistemática con números romanos (antigua de Stock).

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación, por ejemplo el galio), estado de oxidación +3, el óxido Ga₂O₃ se nombra así:

Tradicional: óxido de galio.
Sistemática con prefijos: Se nombra según la cantidad de átomos que tenga cada elemento en la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula del óxido queda Ga₂O₃).
Sistemática con números romanos: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el estado de oxidación en números romanos entre paréntesis. Recordemos que si el elemento solo tiene un estado de oxidación, éste no se escribe: óxido de galio.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación, por ejemplo el Plomo), +2 y +4, los óxidos PbO y PbO₂ se nombran así:

Tradicional: PbO óxido plumboso (cuando el estado de oxidación utilizado es el menor), y PbO₂ óxido plúmbico (cuando es el mayor).

Ejemplos:

Óxido cuproso: Cu₂ O

Óxido cúprico: CuO

Óxido ferroso: FeO

Óxido férrico: Fe₂O₃

Sistemática con prefijos:

Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes prefijos:

Prefijo	Número de átomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octa-	8
nona-	9
deca-	10

Cuando el prefijo termina con las letras a u o, se eliminan antes de la palabra: Ej.: mono: Mon-óxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito; Monoóxido Hepta: Hept-óxido. Quedaría de tal manera heptóxido. Estaría mal escrito heptaóxido. Ej.: la escritura va de derecha a izquierda

P₂O₃
trióxido de difósforo

Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal, para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis.

Ej.: P₂O₃ óxido de fósforo(III)

3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cinco, Ej:El manganeso, 2,3,4,6,7) se los denomina de la siguiente manera.

Tradicional:

- cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación -ico, o simplemente se escribe la palabra óxido seguido de la preposición "de" y enseguida el nombre del elemento.

- cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande

- cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña hipo-oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le añade la terminación -oso y a la más grande la terminación -ico

- cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la más grande per-ico

Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U₂O₃, su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".
Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis.

Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.

# de Valencia	Prefijo	Raíz	Elemento	Sufijo
1	única	.....	elemento	ico
2	mayor	.....	elemento	ico
2	menor	.....	elemento	oso
3	mayor	.....	elemento	ico
3	intermedia	.....	elemento	oso
3	menor	hipo	elemento	oso
4	máxima	per	elemento	ico
4	mayor	.....	elemento	ico
4	menor	.....	elemento	oso
4	mínima	hipo	elemento	oso

No metal + Oxígeno → Anhídrido 2S + 3O₂ → 2SO₃

Compuesto	Nomenc. sistem.	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
Cl₂O	óxido de dicloro o monóxido de dicloro	óxido de cloro (I)	anhídrido hipocloroso
SO₃	trióxido de azufre	óxido de azufre (VI)	anhídrido sulfúrico
Cl₂O₇	heptóxido de dicloro	óxido de cloro (VII)	anhídrido perclórico

Cuando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un óxido ácido ya que el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos donde el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más electronegativo que el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno tiene 3.5. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el sistemático. La fórmula es O²F₂^-1.

Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:

Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula N O.
Dióxido de nitrógeno, de fórmula N O₂.
Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N₂ O.
Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N₂ O₃.
Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N₂ O₄.
Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N₂ O₅.

Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así:

N₂¹O^-2 Anhídrido hiponitroso
N²O^-2 Óxido hiponitroso
N₂³O₃^-2 Anhídrido nitroso
N₂⁴O₄^-2 Óxido nitroso
N⁴O₂^-2 Óxido nitroso
N₂⁵O₅^-2 Anhídrido nítrico
P₂³O₃^-2 Anhídrido fosforoso
P⁴O₂^-2 Óxido fosforoso
P₂⁵O₅^-2 Anhídrido fosfórico

Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan con los números de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de óxidos básicos, segundo párrafo).

Óxidos dobles

Resultan de escribir en una sola forma las fórmulas de los óxidos terminados en OSO e ICO. Se les nombra con la palabra ÓXIDO de yo seguida de los “nombres iónicos” de los metales.

FeO+Fe₂O₃=Fe₃O₄ óxido ferroso férrico

2SnO+SnO=Sn₃O₄ óxido estañoso estánico

2PbO+Pb₂O₃=Pb₃O₄ óxido plumboso plúmbico

MnO+Mn₂O₃=Mn₃O₄ óxido manganoso mangánico

Peróxidos

Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es metal + (O^-1) ₂^-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.

No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).

Metal + Grupo peróxido → Peróxido 2Li⁺¹ + (O)₂^-2 → Li₂(O)₂

Compuesto	Nomenc. sistemática	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
H₂O₂	peróxido de dihidrógeno	peróxido de hidrógeno	peróxido hidrogénico
CaO₂	peróxido de calcio	peróxido de calcio	peróxido cálcico
ZnO₂	peróxido de zinc	peróxido de zinc (II)	peróxido zínquico

Superóxidos

Los superóxidos, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es metal + (O ₂)^-1 Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos.

Se nombran como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Metal + Grupo superóxido → Superóxido Li⁺¹ + (O₂)^-1 → LiO₂

Compuesto	Nomenclatura
KO₂	superóxido o hiperóxido de potasio
CaO₄ o Ca (O₂)₂	superóxido de calcio
CdO₄	superóxido de cadmio

Ozónidos

Son compuestos binarios formados por el grupo ozónido, que son 3 oxígenos enlazados con una valencia total de -1. La fórmula general para los ozónidos es metal + (O₃)^-1. Los ozónidos se nombran de forma análoga a los peróxidos con la diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre ozónido en lugar de peróxido.

Metal + Grupo ozónido → Ozónido K + (O₃)^-1 → KO₃

Compuesto	Nomenclatura
KO₃	ozónido de potasio
RbO₃	ozónido de rubidio
CsO₃	ozónido de cesio

Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)

Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento.

Hidruros metálicos

Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia 1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico K + H₂ → KH

Compuesto	Nomenc. sistemática	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
KH	monohidruro de potasio	hidruro de potasio^[4]	hidruro potásico o hidruro de potasio
NiH₃	trihidruro de níquel	hidruro de níquel (III)	hidruro niquélico
PbH₄	tetrahidruro de plomo	hidruro de plomo (IV)	hidruro plúmbico

Hidrácidos o hidruros no metálicos

Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) o hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos, Ver la sección oxácidos.

Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. En este caso el nombre genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre específico es para el elemento más electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H⁺¹ Br^-1_(g) bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico.

No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico Cl₂ + H₂ → 2HCl_(g)

Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.

Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido HCl_(g) + H₂O → H⁺¹ + Cl^-1

Compuesto	en estado puro	en disolución
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H₂S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H₂Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H₂Te	teluluro de hidrógeno	ácido telurhídrico

Hidruros con los nitrogenoides

Estos hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos binarios de hidrógeno y un elemento de la familia (V) (nitrogenoides) que se enlazan siguiendo la fórmula No Metal + H₃. A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros (metálicos). En estos hidruros no metálicos el hidrógeno es el elemento más electronegativo en el compuesto.

No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Compuesto	Nombre
NH₃	amoniaco o trihidruro de nitrógeno
PH₃	fosfano o trihidruro de fósforo
AsH₃	arsano o trihidruro de arsénico
SbH₃	estibano o trihidruro de antimonio
BiH₃	bismutano o trihidruro de bismuto
BH₃	borano o trihidruro de boro
B₂H₆	diborano o hexahidruro de boro
CH₄	metano o tetrahidruro de carbono
SiH₄	silano o tetrahidruro de silicio
GeH₄	germano o tetrahidruro de germanio

Boranos

Los boranos son compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la fórmula B_nH_n+4. Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura específico ya que las reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano con un prefijo numérico griego (tabla de prefijos) que depende del número de átomos de borano presentes en la molécula.

Compuesto	Nombre
BH₃	monborano o borano
B₂H₆	diborano
B₃H₇	triborano
B₄H₈	tetraborano
B₁₀H₁₄	decaborano

Silanos

Los silanos son compuestos binarios de hidrógeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la fórmula Si_nH_2n+2. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base.

Compuesto	Nombre
SiH₄	monosilano, silano o tetrahidruro de silano
Si₂H₆	disilano
Si₃H₈	trisilano
Si₄H₁₀	tetrasilano
Si₁₀H₂₂	decasilano

Germanos

Los germanos son compuestos binarios de hidrógeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma fórmula que los silanos Ge_nH_2n+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base.

Compuesto	Nombre
GeH₄	monogermano, germano o tetrahidruro de germano
Ge₂H₆	digermano
Ge₃H₈	trigermano
Ge₄H₁₀	tetragermano
Ge₁₀H₂₂	decagermano

Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)

Los oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H + NoMetal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. Y para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.

Anhídrido + Agua → oxácido SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nom. Stock	Nom. tradicional
H₂SO₄	tetraoxosulfato de hidrógeno	sulfato (VI) de hidrógeno^[4]	ácido sulfúrico
HClO₄	tetraoxoclorato de hidrógeno	clorato (VII) de hidrógeno^[4]	ácido perclórico
H₂SO₂	dioxosulfato de hidrógeno	sulfato (II) de hidrógeno^[4]	ácido hiposulfuroso

Como se indica en la sección de los anhídridos, el nitrógeno y el fósforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno, mientras estos trabajan con los números de valencia 4 y 2, si no que forman óxidos y por esta razón el nitrógeno y el fósforo no pueden formar oxácidos con estos números de valencia.

Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué números de valencia trabajan los elementos, una manera muy fácil para determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los números de valencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias debe ser cero para que la molécula sea neutra (ver la sección reglas generales). Como se describe anteriormente la fórmula general para estos compuestos es H + NoMetal + O, donde el oxígeno es el elemento más electronegativo y el hidrógeno y el no metal son los elementos más electropositivos. El hidrógeno trabaja con la valencia +1 y el oxígeno con la valencia -2, siempre en estos compuestos. Por ejemplo: H₂SO₄, como hay 4 átomos de oxígeno y este trabaja con -2, en total para los oxígenos la carga sería de -8. De la misma manera, como hay 2 hidrógenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y la operatoria serían: H₂⁺¹ + S⁺⁶ + O₄^-2 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. Como el azufre trabaja con +6 su terminación o sufijo sería –ico y el compuesto se nombraría “ácido sulfúrico”.

Por otra parte, ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxácidos especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxácidos. Estos elementos son el yodo, fósforo, silicio, boro y teluro. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son:

meta-… (1 molécula de agua)

piro-… (2 moléculas de agua)

orto-… (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir

El silicio y el yodo también pueden formar oxácidos con más de una molécula de agua, en dos casos especiales.

Compuesto	Nom. sistemática	Nom. Stock	Nom. tradicional
P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃	ácido trioxofosfórico	trioxofosfato (V) de hidrógeno	ácido metafosfórico
P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇	ácido heptaoxodifosfórico	heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno	ácido pirofosfórico
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄	ácido tetraoxofosfórico	tetraoxofosfato (V) de hidrógeno	ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
I₂O₇ + 5H₂O → 2H₅IO₆	ácido hexaoxoyódico	hexaoxoyodato (VII) de hidrógeno	ácido ortoperyódico
SiO₂ + 2H₂O → H₄SiO₄	ácido tetraoxosilícico	tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno	ácido ortosilícico (excepción solo 2 moléculas de agua)

Como se describe previamente los oxácidos están formados por un anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se indica en la secciones de anhídridos y óxidos básicos algunos metales, también pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar oxácidos.

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nom. Stock	Nom. tradicional
H₂CrO₄	ácido tetraoxocrómico	cromato (VI) de hidrógeno^[4]	ácido crómico
H₂MnO₃	ácido trioxomangánico	manganato (IV) de hidrógeno^[4]	ácido manganoso
H₂MnO₄	ácido tetraoxomangánico	manganato (VI) de hidrógeno^[4]	ácido mangánico
HMnO₄	ácido tetraoxomangánico	manganato (VII) de hidrógeno^[4]	ácido permangánico
HVO₃	ácido trioxovanádico	vanadato (V) de hidrógeno^[4]	ácido vanádico

Los oxiácidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se disuelven en agua ceden fácilmente iones H⁺¹ (protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus moléculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los ácidos, con formación de iones H⁺¹ y del anión ácido correspondiente. Por ejemplo, el ácido nítrico que se disuelve en agua da lugar a un anión nitrato y un catión hidrógeno.

_(Agua)………. HNO₃ →→→→ NO₃^-1 + H⁺¹

La ionización de un oxácido al disolverse en agua es un ejemplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir del ácido, este se regenera constantemente por la unión de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se denominan reversibles.

_(A HNO₃ →→→→ NO₃^-1 + H⁺¹ ………._(Agua) NO₃^-1 + H⁺¹ →→→→ HNO₃

Estructura de Lewis que sobre el proceso de ionización reversible para el hidróxido, ácido nítrico. Esta imagen esta mejor explicada en la sección 6 del artículo.

Clasificación

Polibidratados

Su fórmula general es: Un óxido no metálico más "n" moléculas de agua (H₂O).

Ácidos

Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno.

Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos)

Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH^-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)^-1_x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran genéricamente como hidróxido y las respectivas reglas generales.

Óxido básico + Agua → Hidróxido Na₂O + H₂O → 2Na(OH)

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
Li (OH)	hidróxido de litio	hidróxido de litio (I)	hidróxido de litio
Pb (OH)₂	dihidróxido de plomo	hidróxido de plomo (II)	hidróxido plumboso
Al (OH)₃	trihidróxido de aluminio	hidróxido de aluminio (III)	hidróxido de aluminio

Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.

_(Agua)…….. Na(OH) →→→→ Na⁺¹ + (OH)^-1 …….._(Agua) Na⁺¹ + (OH)^-1 →→→→ Na(OH)

Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoniaco es un gas muy soluble en agua, su fórmula es NH₃. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible.

….._(Agua) NH₃ + H₂O →→→→ NH₄(OH) _(Agua)…….. NH₄(OH) →→→→ NH₃ + H₂O

Sales

Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.

Sales neutras

Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre sí por el ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido.

Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H⁺¹) con todos los aniones hidroxilo (OH^-1). Los cationes H⁺¹ son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH^-1 son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a una ización, que es la formación de agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales reciben el nombre de "neutras". Ver las ecuaciones abajo mostradas.

Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre específico.

En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formación de una sal neutra binaria y en las últimas dos se ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal neutra.

Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra HCl + Na(OH) → H₂O + NaCl H⁺¹ + Cl^-1 + Na⁺¹ + (OH)^-1 → H²O + NaCl H⁺¹ + (OH)^-1 → H²O Cl^-1 + Na⁺¹ → NaCl

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura Tradicional
NaCl	cloruro de sodio	cloruro de sodio (I)	cloruro sódico o cloruro de sodio
CaF₂	difluoruro de calcio	fluoruro de calcio (II)	fluoruro cálcico
FeCl₃	tricloruro de hierro	cloruro de hierro (III)	cloruro férrico
CoS	monosulfuro de cobalto	sulfuro de cobalto (II)	sulfuro cobaltoso

Nota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer énfasis en que los no metales de los hidrácidos trabajan con la menor valencia (1 y 2), y como son los hidrácidos que reaccionan con los hidróxidos para formar las sales neutras binarias. Es por esta razón que en el caso del FeCl₃ el hierro oficia con la valencia +3 y el "no metal" cloro con -1, aunque éste posea las valencias 1, 3, 5 y 7.

Las sales neutras ternarias son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales provienen del nombre del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre específico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre específico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato. Por ejemplo: el Hidróxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el ácido ortofósforico o ácido fosfórico (H₃PO₄) para formar la sal fosfato de sodio u ortofosfato de sodio (Na₃PO₄).

Otra manera para saber cuándo utilizar los sufijos –ito o –ato, en lugar de determinar de qué ácido proviene la sal neutra, para así nombrar el compuesto; se determina el número de valencia con el que figura el no metal diferente de oxígeno en el compuesto. El procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos (sección oxácidos, tercer párrafo). Los puntos que hay que tener en cuenta son:

El elemento más electronegativo es el oxígeno y los elementos más electropositivos son el metal y el no metal.
En la fórmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxígeno va a la derecha.
El oxígeno trabaja con el número de valencia -2.
Los elementos que formaran el radical u oxoanión son el no metal y el oxígeno, razón que obliga a que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa.
La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical será igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra.

Por ejemplo: Ca(ClO₃)₂. En resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos radicales, que será negativo, y con esto se puede establecer el número con el que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como hay 3 oxígenos en el radical y cada oxígeno trabaja con -2 la carga total de los oxígenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el radical y la suma de valencias entre el oxígeno y el cloro dentro del radical debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia. Para probar que el cloro debe trabajar con +5 únicamente, en este compuesto, se hace la operatoria con cada número de valencia del cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de los oxígenos seria igual a -5, esta carga de -5 seria de un solo radical y como hay dos, los radicales tendrían una carga de -10, así que el calcio para sumar una carga neta de cero para la molécula debería trabajar con un número de valencia +10, el cual no existe, entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro trabajara con el +3 ocurriría lo mismo, al final el calcio para equilibrar la molécula debería trabajar con la valencia +6, valencia con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara con +6 la sumatoria de valencias entre el cloro y los oxígenos dentro del radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical debe tener una carga negativa. Ya que el cloro trabaja con +5 la carga sumada de los dos radicales es de -2, así que el calcio tendría que usar la valencia +2 para hacer cero la carga neta de la molécula. Cuando en una molécula hay solamente un radical se omiten los paréntesis de la fórmula

Diagrama sobre la distribución de valencias en un compuesto ternario. Esta imagen es explicada en la sección 7.1 del artículo .

En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de valencia y como nombre específico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal) los sufijos son:

hipo- … -oso	(para números de valencia 1 y 2)	hipo- … -ito
… -oso	(para números de valencia 3 y 4)	… -ito
… -ico	(para números de valencia 5 y 6)	… -ato
per- … -ico	(para el número de valencia 7)	per- … -ato

En el ejemplo anterior, Ca(ClO₃)₂, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio.

En la nomenclatura sistemática se utiliza como nombre genérico, el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en el compuesto (según la tabla de prefijos griegos), seguido de la partícula “oxo”, más el nombre del no metal con el sufijo ato seguido de la valencia del no metal en números romanos, y como nombre específico se utiliza el nombre del metal seguido de la valencia del metal en números romanos.

En el sistema Stock, se utiliza como nombre genérico el nombre de no metal seguido de la valencia del no metal en números romanos, y como nombre específico se utiliza el nombre del metal.

Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra H₃PO₄ + 3Na(OH) → 3H₂O + Na₃PO₄

Compuesto	Nom. Sistemática	Nom. Stock	Nom. tradicional
Na₃PO₄	tetraoxofosfato (V) de sodio	fosfato (V) de sodio^[4]	fosfato de sodio u ortofosfato de sodio
CaSO₄	tetraoxosulfato (VI) de calcio	sulfato (VI) de calcio^[4]	sulfato de calcio
NaClO₄	tetraoxoclorato (VII) de sodio	clorato (VII) de sodio^[4]	perclorato de sodio
Mg(BrO)₂	oxobromato (I) de magnesio	bromato (I) de magnesio^[4]	hipobromito de magnesio
Sn(NO₂)₄	dioxonitrato (III) de estaño (IV)	nitrito de estaño (IV)^[4]	nitrito estáñico

Sales ácidas

Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “ácido” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrógeno” antes del nombre del no metal. Para poder encontrar la valencia del no metal para así poder nombrar correctamente la sal se puede usar el método utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en cuenta: que el oxígeno trabaja con valencia -2; el hidrógeno trabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la fórmula general Metal + Hidrógeno + No Metal + Oxígeno; los elementos con valencias positivas son el metal, el hidrógeno y los elementos con valencias negativas son el no metal y el oxígeno.

Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida H₂SO₄ + Na(OH) → H₂O + NaHSO₄

Compuesto	Nom. Stock y sistemática	Nom. tradicional
NaHSO₄	hidrógenosulfato (VI) de sodio^[4]	sulfato ácido de sodio^[4]
KHCO₃	hidrógenocarbonato de Potasio^[4]	carbonato ácido de Potasio^[4]

Sales básicas

Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidrácido o un oxácido. Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxi” para el nombre general y como nombre específico el nombre del metal. Y cuando el ácido es un oxacido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo “hidroxi” y su correspondiente sufijo según su valencia (como se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre específico el nombre del metal.

Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica HNO₃ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaNO₃(OH)

Compuesto	Nomenclatura tradicional
MgCl(OH)	hidroxicloruro de magnesio
CaNO₃(OH)	hidroxinitrato de calcio

Sales mixtas

Las sales mixtas son compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos de distintos hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas.

Ácido + Hidróxido¹ + Hidróxido² → Agua + Sal mixta H₂SO₄ + Na(OH) + K(OH) → 2H₂O + NaKSO₄

Compuesto	Nomenclatura tradicional
NaKSO₄	tetraoxosulfato de sodio y potasio
CaNaPO₄	ortofosfato de calcio y sodio

Poliácidos

Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 o 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trímeros.

Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).

Ejemplo	Nom. Stock	Nom. sistemática	Nom. tradicional
H₂S₂O₇	ácido heptaoxodisulfúrico (VI)	heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno	ácido disulfúrico
H₂Cr₂O₇	ácido heptaoxodicrómico (VI)	heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno	ácido dicrómico
H₅P₃O₁₀	ácido decaoxotrifosfórico (V)	decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno	ácido trifosfórico

Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y funcional	Nomenclatura tradicional
CaCr₂O₇	heptaoxodicromato (VI) de calcio	dicromato cálcico o de calcio
Mg₂P₂O₇	heptaoxodifosfato (V) de magnesio	difosfato magnesico
Na₂S₂O₇	heptaoxodisulfato (VI) de sodio	disulfato sódico

Peroxoácidos

Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O₂^2-. Su fórmula no se simplifica.

En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
H₂SO₅	ácido trioxoperoxosulfúrico (VI)	trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno	ácido peroxosulfúrico
HOONO o HNO (O₂)	ácido monoxoperoxonítrico (V)	monoxoperoxonitrato (V) de hidrógeno	ácido peroxonítrico
H₃BO₄	ácido dioxoperoxobórico (III)	dioxoperoxoborato (III) de hidrógeno	ácido peroxobórico

Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y Stock	Nomenclatura tradicional
K₂S₂O₈	hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio	peroxodisulfato de potasio
Ba[NO (O₂)]₂	oxoperoxonitrato (III) de bario	peroxonitrito de bario o bárico
CaSO₅	trioxoperoxosulfato (VI) de calcio	peroxosulfato de calcio

Tioácidos

Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).

Fórmula General:
R.CO.SH o R.CS.OH

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
H₂S₂O₃	ácido trioxotiosulfúrico (VI)	trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno	ácido tiosulfúrico
HNSO₂	ácido dioxotionítrico (V)	dioxotionitrato (V) de hidrógeno	ácido tionítrico
H₃PS₂O₂	ácido dioxoditiofosfórico (V)	dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno	ácido ditiofosfórico

Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
FeS₂O₃	trioxotiosulfato (VI) de hierro (II)	tiosulfato ferroso
Al₂(HPS₄)₃	hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio	hidrógenotiofosfato de aluminio
Na₃PS₃O	oxotritiofosfato (V) de sodio	tritiofosfato de sodio

Iones

Los iones son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

Cationes mono y poliatómicos

Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li⁺ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

Ejemplo	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
Fe³⁺	catión hierro (III)	catión férrico
Cu⁺	catión cobre (I)	catión cuproso

Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:

a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura Stock
NO₂⁺	catión nitroilo	catión dioxonitrógeno (V)
NO⁺	catión nitrosilo	catión monoxonitrógeno (III)
SO²⁺	catión sulfinilo o tionilo	catión monoxoazufre (IV)
SO₂²⁺	catión sulfonilo o sulfurilo	catión dioxoazufre (VI)
UO₂⁺	catión uranilo (V)	catión dioxouranio (V)
UO₂²⁺	catión uranilo (VI)	catión dioxouranio (VI)
VO³⁺	catión vanadilo (V)	catión monoxovanadio (V)
VO₂⁺	catión vanadilo (IV)	catión dioxovanadio (IV)

b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.

Ejemplo	Nombre
H₃O⁺	hidronio u oxonio
NH₄⁺	amonio
PH₄⁺	fosfonio
SbH₄⁺	estibonio
AsH₄⁺	arsonio
BiH₄⁺	bismutonio
H₃S⁺	sulfonio
H₂Cl⁺	cloronio

Véase también

Enlaces

Wikilibros alberga un libro o manual sobre Formulación inorgánica.

Referencias

Recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos 2005 - Texto completo (inglés) (PDF)
2004 Versión con capítulos separados:
↑ Chang, Raymond (1999). Química. McGraw-Hill.
Baldor, F. A. (1965). Nomenclatura Química Inorgánica. Nueva York: Minerva Books,LTD. p. 48. ISBN 968 403 131 9. |fechaacceso= requiere |url= (ayuda)
↑ Angelini M., Baumgartner E., Benítez C., Brudnick G., Crubellati R., Di Risio C., Guerrien D., Landau L., Lastres L., Roverano M., Servant R., Sileo M., Torres N., Vázquez I. (2005). «Uniones químicas. Los compuestos químicos». Química: material de estudio y ejercitación. CCC Educando. pp. 39-45. ISBN 987-9419-39-1.

Datos: Q2078184

[1] Recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos 2005 - Texto completo (inglés) (PDF)
2004 Versión con capítulos separados:

[:0-2] Chang, Raymond (1999). Química. McGraw-Hill.

[3] Baldor, F. A. (1965). Nomenclatura Química Inorgánica. Nueva York: Minerva Books,LTD. p. 48. ISBN 968 403 131 9. |fechaacceso= requiere |url= (ayuda)

[Angelini_y_co-4] Angelini M., Baumgartner E., Benítez C., Brudnick G., Crubellati R., Di Risio C., Guerrien D., Landau L., Lastres L., Roverano M., Servant R., Sileo M., Torres N., Vázquez I. (2005). «Uniones químicas. Los compuestos químicos». Química: material de estudio y ejercitación. CCC Educando. pp. 39-45. ISBN 987-9419-39-1.

[1]

[2]

[3]

[4]