Un enlace iónico o electrovalente[1] es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.[2] Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual. (Escala de Pauling).[3]
Representación de la unión iónica entre el litio y el flúor para formar el fluoruro de litio. El litio tiene una energía de ionización baja y cede fácilmente su único electrón de valencia a un átomo de flúor, que tiene una afinidad positiva con los electrones y acepta el electrón donado por el átomo de litio. El resultado final es que el litio es isoelectrónico con el helio y el flúor es isoelectrónico con el neón. La interacción electrostática se produce entre los dos iones resultantes, pero la agregación no se limita a dos de ellos. El resultado es la agregación en una red entera mantenida unida por la unión iónica.
Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (covalencia).[4] El modelo del enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.[5] Se produce una transferencia electrónica total de un átomo[6] a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable.[7] Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 6 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con dos electrones, el berilio (Be) con 4, el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis (estas últimas dos especies forman aductos ácido-base para llegar al octeto convencional de 8 electrones).
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por N iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno o el disulfuro de carbono.[8]
Características
Enlace iónico en un cristal de NaCl.
Algunas características de este tipo de enlace son:
Los enlaces son muy fuertes (depende fuertemente de la naturaleza de los iones).
Sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina o transparente en el sistema cúbico. (Hay compuestos iónicos que son líquidos a temperatura ambiente denominados "líquidos iónicos" o "Sales Derretidas", con un campo de aplicación gigantesco.)
Altos punto de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición (Si el enlace tiene un carácter covalente alto, puede ser que estos valores disminuyan abruptamente)
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los gruposI y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de solvatar a los iones, compensando así la energía de red cristalina. (No todos los compuestos iónicos se pueden disolver fácilmente con agua, ya sea por la poca energía de solvatación de los iones o por el carácter covalente del compuesto iónico):
Una vez en disolución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres.[9] (Hay una gran variedad de compuestos iónicos que son poco o muy poco solubles en disolución acuosa, también debido al carácter covalente del compuesto y que no permite que el agua separe fácilmente la red cristalina, resultando así en una muy pobre conductividad en disolución)
Posee únicamente enlaces simples.
En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y, por ello, este funciona.[10]
a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más habituales son (el número indica la carga):
b) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales,[12] pero hay ciertos cationes formados con no metales.
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Física y Química. Vol. Iii: Química I. Profesores de Educación Secundaria. Temario para la preparación de oposiciones. Ebook. MAD-Eduforma. ISBN9788466505536. Consultado el 2 de febrero de 2018.
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Electrotecnia, pag 503 en Google libros
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Jimeno, et al. 1999. Biología II. Santillana, Barcelona. ISBN 84-7911-813-X
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Bibliografía
[1]Química aplicada a la ingeniería. Escrito por Caselles Pomares María José, Gómez Antón María Rosa, Molero Meneses Mariano, Sardá Hoyo Jesús, Google libros
Datos:Q62500
Marcha 22, 2022
enlace, iónico, enlace, iónico, electrovalente, resultado, presencia, atracción, electrostática, entre, iones, distinto, signo, respecto, valencias, elementos, número, electrones, deben, perder, ganar, para, completar, capas, decir, fuertemente, electropositiv. Un enlace ionico o electrovalente 1 es el resultado de la presencia de atraccion electrostatica entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el numero de electrones que deben perder o ganar para completar las capas es decir uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo 2 Eso se da cuando en el enlace uno de los atomos capta electrones del otro La atraccion electrostatica entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto quimico simple aqui no se fusionan sino que uno da y otro recibe Para que un enlace ionico se genere es necesario que la diferencia delta de electronegatividades sea mayor que 1 7 o igual Escala de Pauling 3 Representacion de la union ionica entre el litio y el fluor para formar el fluoruro de litio El litio tiene una energia de ionizacion baja y cede facilmente su unico electron de valencia a un atomo de fluor que tiene una afinidad positiva con los electrones y acepta el electron donado por el atomo de litio El resultado final es que el litio es isoelectronico con el helio y el fluor es isoelectronico con el neon La interaccion electrostatica se produce entre los dos iones resultantes pero la agregacion no se limita a dos de ellos El resultado es la agregacion en una red entera mantenida unida por la union ionica Cabe resaltar que ningun enlace es totalmente ionico siempre habra una contribucion en el enlace que se le pueda atribuir a la comparticion de los electrones en el mismo enlace covalencia 4 El modelo del enlace ionico es una exageracion que resulta conveniente ya que muchos datos termodinamicos se pueden obtener con muy buena precision si se piensa que los atomos son iones y no hay comparticion de electrones Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad este enlace suele darse entre un compuesto metalico y uno no metalico 5 Se produce una transferencia electronica total de un atomo 6 a otro formandose iones de diferente signo El metal dona uno o mas electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuracion electronica estable 7 Estos electrones luego ingresan en el no metal originando un ion cargado negativamente o anion que tambien tiene configuracion electronica estable Son estables pues ambos segun la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 6 electrones en su capa mas exterior capa de valencia aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones la del hidrogeno H que se llega al octeto con dos electrones el berilio Be con 4 el aluminio Al y el boro B que se rodean de seis estas ultimas dos especies forman aductos acido base para llegar al octeto convencional de 8 electrones Los compuestos ionicos forman redes cristalinas constituidas por N iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostaticas Este tipo de atraccion determina las propiedades observadas Si la atraccion electrostatica es fuerte se forman solidos cristalinos de elevado punto de fusion e insolubles en agua si la atraccion es menor como en el caso del NaCl el punto de fusion tambien es menor y en general son solubles en agua e insolubles en liquidos apolares como el benceno o el disulfuro de carbono 8 Indice 1 Caracteristicas 2 Clasificacion 3 Vease tambien 4 Referencias 5 BibliografiaCaracteristicas Editar Enlace ionico en un cristal de NaCl Algunas caracteristicas de este tipo de enlace son Los enlaces son muy fuertes depende fuertemente de la naturaleza de los iones Solidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina o transparente en el sistema cubico Hay compuestos ionicos que son liquidos a temperatura ambiente denominados liquidos ionicos o Sales Derretidas con un campo de aplicacion gigantesco Altos punto de fusion entre 300 C y 1000 C y ebullicion Si el enlace tiene un caracter covalente alto puede ser que estos valores disminuyan abruptamente Son enlaces resultantes de la interaccion entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo electrico que presentan las moleculas de agua capaces de solvatar a los iones compensando asi la energia de red cristalina No todos los compuestos ionicos se pueden disolver facilmente con agua ya sea por la poca energia de solvatacion de los iones o por el caracter covalente del compuesto ionico Una vez en disolucion acuosa son excelentes conductores de electricidad ya que entonces los iones quedan libres 9 Hay una gran variedad de compuestos ionicos que son poco o muy poco solubles en disolucion acuosa tambien debido al caracter covalente del compuesto y que no permite que el agua separe facilmente la red cristalina resultando asi en una muy pobre conductividad en disolucion Posee unicamente enlaces simples En estado solido no conducen la electricidad ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable el circuito no funcionara Asi tampoco funcionara una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo la bombilla del circuito se encendera Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto a su signo de la pila del circuito y por ello este funciona 10 Clasificacion EditarLos iones se clasifican en dos tipos a Anion Es un ion con carga electrica negativa lo que significa que los atomos que lo conforman tienen un exceso de electrones Comunmente los aniones estan formados por no metales aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales Los aniones mas habituales son el numero indica la carga F fluoruro Cl cloruro Br bromuro I yoduro 11 S 2 sulfuro SO42 sulfato NO3 nitrato PO43 fosfato ClO hipoclorito ClO2 clorito ClO3 clorato ClO4 perclorato CO32 carbonato BO3 3 borato MnO4 permanganato CrO42 cromato Cr2O72 dicromato b Cation es un ion con carga electrica positiva Los mas comunes se forman a partir de metales 12 pero hay ciertos cationes formados con no metales Na sodio K potasio Ca2 calcio Ba2 bario Mg2 magnesio Al3 aluminio Pb2 plomo II Zn2 zinc o cinc Fe2 hierro II o ferroso Fe3 hierro III o ferrico Cu cobre I o cuproso aunque en realidad este ion es Cu22 Cu2 cobre II o cuprico Hg mercurio I o mercurioso aunque en verdad este ion es Hg22 Hg2 mercurio II o mercurico Ag plata I Cr3 cromo III Mn2 manganeso II Co2 cobalto II o cobaltoso Co3 cobalto III o cobaltico Ni2 niquel II o niqueloso Ni3 niquel III o niquelico NH4 amonio 13 Vease tambien EditarRegla del octeto Enlace covalente Enlace metalicoReferencias Editar Quimica 2 UdeG Ediciones Umbral ISBN 9789709758818 Consultado el 11 de noviembre de 2019 Quimica Pearson Educacion 2005 ISBN 9789702606949 Consultado el 2 de febrero de 2018 Fisica y Quimica Vol Iii Quimica I Profesores de Educacion Secundaria Temario para la preparacion de oposiciones Ebook MAD Eduforma ISBN 9788466505536 Consultado el 2 de 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