Ion

Para otros usos de este término, véase Ion (desambiguación).

Un ion^[1]​(tomado del inglés y este del griego ἰών [ion], «que va»; hasta 2010,^[2]​ ión^[3]​) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o molécula, se han ganado o perdido electrones;^[4]​ este fenómeno se conoce como ionización.

Solución de sal común en agua. El cloruro de sodio de la sal se disocia en dos iones: el catión sodio y el anión cloruro.

Ion amonio.

Cuándo un átomo pierde o gana electrones, la especie formada es un ion y lleva una carga eléctrica neta. Como el electrón tiene carga negativa, cuando se añaden uno o más electrones a un átomo eléctricamente neutro, se forma un ion cargado negativamente. Al perder electrones se produce un ion cargado positivamente. El número de protones no cambia cuando un átomo se convierte en un ion.^[5]​

Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes^[6]​ (los que son atraídos por el cátodo).

Anión y catión significan:

• Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
• Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.

Unas definiciones más formales son:^[7]​ Un catión es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más cargas elementales del protón. Un anión es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más cargas elementales del electrón.

Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.

• Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica")".^[8]​ Es el lugar dónde se produce la reacción de oxidación, que provoca un aumento del estado de oxidación.
• Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica")". Es el lugar dónde se produce la reacción de reducción que provoca una disminución del estado de oxidación.

Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico.

Energía de ionización

La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.^[9]​

X + 1.ª energía de ionización → X⁺ + e^-

La energía necesaria para arrancar un segundo electrón se llama segunda energía de ionización.^[9]​ Así puede deducirse el significado de la tercera energía de ionización y de las posteriores.
X⁺ + 2ª energía de ionización → X²⁺ + e^-[10]​

La energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).

1 eV = 1,6.10⁻¹⁹ culombios × 1 voltio = 1,6.10⁻¹⁹ julios^[11]​

En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de menor el francio.^[12]​Esto es fácil de explicar, ya que al descender en el grupo el último electrón se sitúa en orbitales cada vez más alejados del núcleo y, además, los electrones de las capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento frente a la atracción nuclear sobre los electrones periféricos por lo que resulta más fácil extraerlos.

En los elementos de un mismo período, la energía de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha.

Esto se debe a que el electrón diferenciador está situado en el mismo nivel energético, mientras que la carga del núcleo aumenta, por lo que será mayor la fuerza de atracción y, por otro lado, el número de capas interiores no varía y el efecto de apantallamiento no aumenta.

Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2p3, respectivamente.

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar un electrón.^[13]​ Puedes deducir y razonar cuáles son los elementos que presentan los valores más elevados para la segunda y tercera energías de ionización.

 

Esto demuestra el catión y el Anión

Clases de iones

Aniones

Artículo principal: Anión

En los iones negativos, aniones, cada electrón, del átomo originalmente cargado, está fuertemente retenido por la carga positiva del núcleo. Al contrario que los otros electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro. Debido al corto rango de esta interacción, los iones negativos no presentan series de Rydberg. Un átomo de Rydberg es un átomo con uno o más electrones que tiene un número cuántico principal muy elevado.

Cationes

Artículo principal: Catión

Los cationes son iones positivos. Son especialmente frecuentes e importantes los que forman la mayor parte de los metales. Son átomos que han perdido electrones.

Otros iones

• Un dianión es una especie que tiene dos cargas negativas sobre ella.^[14]​Por ejemplo: el dianión del pentaleno es aromático.
• Un zwitterión es un ion con una carga neta igual a cero pero que presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una positiva y otra negativa y, por lo tanto, es neutro.^[15]​
• Los radicales iónicos son iones que contienen un número irregular de electrones^[16]​ y presentan una fuerte inestabilidad y reactividad.

Plasma

Artículo principal: Plasma

Se denomina plasma a un fluido gaseoso de iones. Incluso, se puede hablar de plasma en muestras de gas corriente que contengan una proporción apreciable de partículas cargadas. Se puede considerar a un plasma como un nuevo estado de la materia, (aparte de los estados sólido, líquido y gaseoso), concretamente el cuarto estado de la materia, puesto que sus propiedades son muy distintas a los estados usuales. Los plasmas de los cuerpos estelares contienen, de manera predominante, una mezcla de electrones y protones, y se estima que su proporción es del 99,9 por ciento del universo visible.^[17]​

Algunas aplicaciones de los iones

Los iones son esenciales para la vida. Los iones sodio, potasio, calcio y otros juegan un papel importante en la biología celular de los organismos vivos, en particular en las membranas celulares. Hay multitud de aplicaciones basadas en el uso de iones y cada día se descubren más, desde detectores de humo hasta motores iónicos

Los iones inorgánicos disueltos son un componente de los sólidos (sólidos totales disueltos) presentes en el agua e indican la calidad de esta.

Véase también: Potencial electroquímico

Iones frecuentes

Cationes frecuentes Nombre común Fórmula Nombre tradicional Cationes simples Aluminio Al^3+ Aluminio Bario Ba^2+ Bario Berilio Be^2+ Berilio Cesio Cs^+ Cesio Calcio Ca^2+ Calcio Cromo (II) Cr^2+ Cromoso Cromo (III) Cr^3+ Crómico Cromo (VI) Cr^6+ Percrómico Cobalto (II) Co^2+ Cobaltoso Cobalto (III) Co^3+ Cobáltico Cobre (I) Cu^+ Cuproso Cobre (II) Cu^2+ Cúprico Galio Ga^3+ Galio Helio He^2+ (partícula α) Hidrógeno H^+ (Protón) Hierro (II) Fe^2+ Ferroso Hierro (III) Fe^3+ Férrico Plomo (II) Pb^2+ Plumboso Plomo (IV) Pb^4+ Plúmbico Litio Li^+ Litio Magnesio Mg^2+ Magnesio Manganeso (II) Mn^2+ Hipomanganoso Manganeso (III) Mn^3+ Manganoso Manganeso (IV) Mn^4+ Mangánico Manganeso (VII) Mn^7+ Permangánico Mercurio (II) Hg^2+ Mercúrico Níquel (II) Ni^2+ Niqueloso Níquel (III) Ni^3+ Niquélico Potasio K^+ Potasio Plata Ag^+ Argéntico Sodio Na^+ Sodio Estroncio Sr^2+ Estroncio Estaño (II) Sn^2+ Estanoso Estaño (IV) Sn^4+ Estánico Zinc Zn^2+ Zinc Cationes poliatómicos Amonio NH4^+ Hidronio u Oxonio H3O^+ Nitronio NO2^+ Mercurio (I) Hg2^2+ Mercurioso

Aniones frecuentes Nombre formal Fórmula Nombre alternativo Aniones simples Arseniuro As^3− Azida N3^− Bromuro Br^− Carburo C^4− Cloruro Cl^− Fluoruro F^− Fosfuro P^3− Hidruro H^− Nitruro N^3− Óxido O^2− Peróxido O2^2− Sulfuro S^2− Yoduro I^− Oxoaniones Arseniato AsO4^3− Arsenito AsO3^3− Borato BO3^3− Bromato BrO3^− Hipobromito BrO^− Carbonato CO3^2− Hidrógenocarbonato HCO3^− Bicarbonato Clorato ClO3^− Perclorato ClO4^− Clorito ClO2^− Hipoclorito ClO^− Cromato CrO4^2− Dicromato Cr2O7^2− Yodato IO3^− Nitrato NO3^− Nitrito NO2^− Fosfato PO4^3− Hidrógenofosfato HPO4^2− Dihidrógenofosfato H2PO4^− Permanganato MnO4^− Fosfito PO3^3− Sulfato SO4^2− Tiosulfato S2O3^2− Hidrógenosulfato HSO4^− Bisulfato Sulfito SO3^2− Hidrógenosulfito HSO3^− Bisulfito Silicato SiO4^−4 Aniones de ácidos orgánicos Acetato C2H3O2^− Formiato HCO2^− Oxalato C2O4^2− Hidrógenoxalato HC2O4^− Bioxalato Otros aniones Hidrógenosulfuro HS^− Bisulfuro Telururo Te^2− Amiduro NH2^− Cianato OCN^− Tiocianato SCN^− Cianuro CN^− Hidróxido OH^−

Véase también

• Enlace iónico
• Electronegatividad
• Fusión nuclear
• Ionización
• Potencial de reducción

Referencias

1. Real Academia Española y Asociación de Academias de la Lengua Española. «ion». Diccionario de la lengua española (23.ª edición). Consultado el 8 de marzo de 2016. 
2. «La doble grafía —con tilde o sin ella— que admitía para estas palabras la Ortografía de 1999 (crie o crié, guion o guión, Ruan o Ruán, etc.) no es asimilable a la que presentan las voces con doble acentuación prosódica (v § 2.3.3). En los casos de doble acentuación prosódica, la duplicación de grafías está plenamente justificada porque responde a la posibilidad de que el acento recaiga en dos vocales distintas; así, en la forma esdrújula alvéolo [al.bé.o.lo] es tónica la e, mientras que en la variante llana alveolo [al.be.ó.lo] es tónica la primera o. En cambio, la duplicidad acentual en casos como el de guion/guion, truhan/truhán y similares no se justifica por un cambio de la vocal tónica, que sigue siendo la misma en ambas formas, sino que responde a la consideración de monosílabas o bisílabas de estas palabras según se articule como diptongo o como hiato la secuencia vocálica que contienen: crie [krié], guion [gión], truhan [truán] frente a crié [kri.é], guion [gi.ón], truhán [tru.án]. [... L]a convención que establece qué secuencias vocálicas se consideran diptongos, triptongos o hiatos a efectos ortográficos debe aplicarse sin excepciones y, en consecuencia, las palabras antes mencionadas se escribirán obligatoriamente sin tilde, sin que resulten admisibles, como establecía la Ortografía de 1999, las grafías con tilde.». Citado en RAE y ASALE (2010). «§ 3.4.2.1.1 Diptongos ortográficos». Ortografía de la lengua española. Madrid: Espasa Calpe. p. 236. ISBN 978-6-070-70653-0. Consultado el 3 de septiembre de 2017. 
3. La pronunciación usual en algunos países como España, no es como diptongo creciente, sino hiática [i.ˈon].^{[cita requerida]}
4. Ebbing, Darrell D.; Gammon, Steven D. (24 de junio de 2010). Química general. Cengage Learning Editores. ISBN 9786074813067. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
5. Petrucci, Ralph H.; Herring, F. Geoffrey, 1939-; Pardo, Concepción,; Iza Cabo, Nerea, (2003). Química general (1a ed. en español edición). Prentice Hall. ISBN 8420535338. OCLC 689517199. Consultado el 21 de abril de 2019. 
6. Dickerson, Richard E. (1993). Principios de química. Reverte. ISBN 9788429171754. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
7. G. J. Leigh (editor). Nomenclature of Inorganic Chemistry. Recommendations 1990. Oxford: Blackwell Scientific Publications. (1990) (ISBN 0-632-02494-1) Páginas 102 y 107.
8. Diccionario de Tecnisismos, p. 10, en Google Libros Escrito por Comparán Rizo Juan José.
9. Gispert, Jaume Casabó i (1997). Estructura atómica y enlace químico. Reverte. ISBN 9788429171891. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
10. Arnedo, Mara Mercedes Bautista (2007-09). Nociones esenciales de química para ciencias de la vida. Lulu.com. ISBN 9781847537492. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
11. Química i. EUNED. ISBN 9789968316262. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
12. Química i. EUNED. ISBN 9789968316262. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
13. Reboiras, M. D. (2006). Química: la ciencia básica. Editorial Paraninfo. ISBN 9788497323475. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
14. Llamas, Edmundo (8 de abril de 2017). 300 preguntas intensivas 2017. Lulu.com. ISBN 9781365880223. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
15. Devlin, Thomas M. (2004). Bioquímica: libro de texto con aplicaciones clínicas. Reverte. ISBN 9788429172089. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
16. Allinger, Norman L. (1983). Química orgánica. Reverte. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
17. “Plasma, plasma, everywere” el 16 de marzo de 2006 en Wayback Machine., en Space Science n.º 158, 7 de septiembre de 1999. así es como la secuencia la tiene cc-by-sa 3.0.

Bibliografía

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• Cillispie, Charles, ed. (1970). Dictionary of Scientific Biography (1 ed.). New York City: Charles Scribner's Sons. pp. 296–302. ISBN 0-684101-122.
• S. J. Gustafson & I. M. Sigal (2011): Mathematical Concepts of Quantum Mechanics, Springer-Verlag, ISBN 978-3-642-21866-8.

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