Electrón de valencia
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal de energía (n)[nota 1] más alto del átomo,[1] siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estos electrones son los que presentan la facilidad de formar enlaces.[2] Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.
Solo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
La valencia de un elemento es el número de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su último nivel. La valencia de los gases nobles, por tanto, será cero, ya que tienen completo el último nivel. En el caso del sodio, la valencia es 1, ya que tiene un solo electrón de valencia, si pierde un electrón se queda con el último nivel completo.
El número de electrones de valencia
El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar por el grupo de la tabla periódica de elementos (columna vertical) en la que esté asignada el elemento. Por ejemplo, el Litio se ubica en el grupo 1A, entonces tiene 1 electrón de valencia.
Excepto los grupos 3-12 (los metales de transición), el dígito de las unidades del número de grupo identifica cuántos electrones de valencia se pueden asociar con un átomo neutro de un elemento listado en dicha columna.
La espectroscopia electrónica
Con la espectroscopia electrónica y de rayos X se han obtenido pruebas de la no intervención de los electrones internos. La energía requerida para separar los electrones internos de un átomo casi es independiente de si, el átomo está en un compuesto o es de un elemento combinado. La energía necesaria para separar los electrones externos depende mucho del estado de combinación del átomo.
Los métodos espectroscópicos constituyen una herramienta de indudable valor en la investigación de la estructura y de la dinámica de la materia, desde la escala atómica hasta las grandes moléculas de la vida.
La espectroscopia tiene como objetivo proporcionar una base sólida de los principios del método y técnica espectroscópicos. Se presentan con claridad los fundamentos básicos de la espectroscopia, centrados en torno al acto espectroscópico elemental, en el que un haz de radiación electromagnética interacciona con un átomo o molécula e induce transiciones entre sus niveles de energía. Se desarrollan los diferentes tipos de espectroscopias de forma actualizada, incluyendo los grandes avances que en ellas han supuesto la utilización de fuentes de radiación láser y la óptica no lineal.
Referencias
- Daub, G. William; Seese, William S. (1996). Química. Pearson Educación. ISBN 978-968-880-790-3. Consultado el 20 de mayo de 2020.
- «www.upo.es».
Bibliografía
- [1] books. google.es
Enlaces externos
- Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Electrón de valencia.
| Grupo de la tabla periódica | Electrones de valencia |
|---|---|
| Grupo 1 (I) (metales alcalinos) | 1 |
| Grupo 2 (II) (metales alcalinotérreos) | 2 |
| Grupos 3-12 (metales de transición) | 2, el electrón diferencial gravita hacia un orbital interno. |
| Grupo 13 (III) (Grupo del boro) | 3 |
| Grupo 14 (IV) (Grupo del carbono) | 4 |
| Grupo 15 (V) (Grupo del nitrógeno ) | 5 |
| Grupo 16 (VI) (calcógenos) | 6 |
| Grupo 17 (VII) (halógenos) | 7 |
| Control de autoridades |
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