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Carbonato de sodio

El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, sosa Solvay, soda Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y carbonato sódico anhidro[1]​ o simplemente sosa, (no se ha de confundir con la sosa cáustica, que es un derivado del carbonato sódico, mediante un proceso conocido como caustificación). Es la sustancia alcalina más común que se conoce y utiliza desde la antigüedad.[4]

 
Carbonato de sodio

Nombre IUPAC
Trioxocarbonato(IV) de Sodio
General
Otros nombres Barrilla
natrón
sosa Solvay
ceniza de soda
E-500
sosa calcinada
soda ash
cristales de soda
xoda lavada
carbonato sódico anhidro[1]
Fórmula estructural
Fórmula molecular Na2CO3
Identificadores
Número CAS 497-19-8[2]
Número RTECS VZ4050000
ChEBI 29377
ChEMBL CHEMBL186314
ChemSpider 9916
DrugBank 09460
PubChem 10340
UNII 45P3261C7T
InChI=InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Key: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco[3]
Densidad 2540 kg/; 2,54 g/cm³
Masa molar 105.9885 g/mol
Punto de fusión 1124 K (851 °C)
Punto de ebullición 1873 K (1600 °C)
Propiedades químicas
Acidez 10,33 pKa
Solubilidad en agua 30.7 g por cada 100 g de agua (25 °C)
Termoquímica
ΔfH0líquido -1102 kJ/mol
ΔfH0sólido -1131 kJ/mol
S0sólido 135 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
SGA [3]
NFPA 704
0
1
1
 
[3]
Frases R R36
Frases S (S2), S22, S26
Frases H H319
Frases P (P260), (P305 + P351 + P338)
Riesgos
Ingestión Causa irritación y diarrea sangrante.
Inhalación Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas.
Piel Irritaciones y posiblemente quemaduras.
Ojos Irritación grave, posiblemente con heridas graves.[3]
Compuestos relacionados
Otros aniones Bicarbonato de sodio
Otros cationes Carbonato de litio
Carbonato de potasio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El proceso Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:

  1. Reacción de sal común con ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2 HCl
  2. Reacción de calcinación de Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2[4]

Más adelante este método fue sustituido por el método Solvay ideado por el químico belga Ernest Solvay. Solvay fundó en 1863 la compañía Solvay donde utilizó profusamente su método que conseguía abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc. Este método utiliza como materias primas el cloruro de sodio (sal común), el amoníaco y el carbonato de calcio (piedra caliza). En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.[4]

Usos

El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos, etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de productos farmacéuticos, sosa cáustica mediante el proceso de la caustificación, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red.[4]

Véase también

Referencias

  1. «Carbonato de Sodio (Na2CO3). Ficha de datos de seguridad». Pontificia Universidad Javeriana. Consultado el 15 de febrero de 2018. 
  2. Número CAS
  3. . CTR Scientific. Archivado desde el original el 3 de agosto de 2016. Consultado el 15 de febrero de 2018. 
  4. Rodríguez Guarnizo, Joaquín; Rodríguez Barrantes, David. Los procedimientos clásicos de fabricación de la sosa. Universidad de Castilla - La Mancha. pp. 293-309. Consultado el 15 de febrero de 2018. 

Enlaces externos

  • IPCS International Programme on Chemical Safety Ficha de seguridad (en español)
  •   Datos: Q190227
  •   Multimedia: Sodium carbonate

carbonato, sodio, carbonato, sodio, carbonato, sódico, blanca, translúcida, fórmula, química, na2co3, usada, entre, otras, cosas, fabricación, jabón, vidrio, tintes, conocido, comúnmente, como, barrilla, natrón, sosa, solvay, soda, solvay, sosa, ceniza, soda, . El carbonato de sodio o carbonato sodico es una sal blanca y translucida de formula quimica Na2CO3 usada entre otras cosas en la fabricacion de jabon vidrio y tintes Es conocido comunmente como barrilla natron sosa Solvay soda Solvay sosa Ash ceniza de soda y carbonato sodico anhidro 1 o simplemente sosa no se ha de confundir con la sosa caustica que es un derivado del carbonato sodico mediante un proceso conocido como caustificacion Es la sustancia alcalina mas comun que se conoce y utiliza desde la antiguedad 4 Carbonato de sodioNombre IUPACTrioxocarbonato IV de SodioGeneralOtros nombresBarrillanatronsosa Solvayceniza de sodaE 500sosa calcinadasoda ashcristales de sodaxoda lavadacarbonato sodico anhidro 1 Formula estructuralFormula molecularNa2CO3IdentificadoresNumero CAS497 19 8 2 Numero RTECSVZ4050000ChEBI29377ChEMBLCHEMBL186314ChemSpider9916DrugBank09460PubChem10340UNII45P3261C7TInChIInChI InChI 1S CH2O3 2Na c2 1 3 4 h H2 2 3 4 q 2 1 p 2 Key CDBYLPFSWZWCQE UHFFFAOYSA LPropiedades fisicasAparienciaSolido blanco 3 Densidad2540 kg m 2 54 g cm Masa molar105 9885 g molPunto de fusion1124 K 851 C Punto de ebullicion1873 K 1600 C Propiedades quimicasAcidez10 33 pKaSolubilidad en agua30 7 g por cada 100 g de agua 25 C TermoquimicaDfH0liquido 1102 kJ molDfH0solido 1131 kJ molS0solido135 J mol 1 K 1PeligrosidadSGA 3 NFPA 7040 1 1 3 Frases RR36Frases S S2 S22 S26Frases HH319Frases P P260 P305 P351 P338 RiesgosIngestionCausa irritacion y diarrea sangrante InhalacionDanina deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas PielIrritaciones y posiblemente quemaduras OjosIrritacion grave posiblemente con heridas graves 3 Compuestos relacionadosOtros anionesBicarbonato de sodioOtros cationesCarbonato de litio Carbonato de potasioValores en el SI y en condiciones estandar 25 y 1 atm salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el medico y quimico frances Nicolas Leblanc El proceso Leblanc implicaba las siguientes reacciones quimicas Reaccion de sal comun con acido sulfurico 2 NaCl H2SO4 Na2SO4 2 HCl Reaccion de calcinacion de Na2SO4 con caliza y carbon Na2SO4 CaCO3 2 C Na2CO3 CaS 2 CO2 4 Mas adelante este metodo fue sustituido por el metodo Solvay ideado por el quimico belga Ernest Solvay Solvay fundo en 1863 la compania Solvay donde utilizo profusamente su metodo que conseguia abaratar aun mas el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el metodo Leblanc Este metodo utiliza como materias primas el cloruro de sodio sal comun el amoniaco y el carbonato de calcio piedra caliza En 1915 se cerro la ultima fabrica de sosa Leblanc 4 Indice 1 Usos 2 Vease tambien 3 Referencias 4 Enlaces externosUsos EditarEl carbonato de sodio es usado para tostar calentar bajo una rafaga de aire el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fosforo de la fundicion y del acero En la fabricacion de detergentes el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen enzimas tensioactivos etc durante las diferentes fases del lavado No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones nos referimos al tratamiento de aguas de la industria asi como en los procesos de flotacion Ceramica jabones limpiadores ablandador de aguas duras refinacion de petroleos produccion de aluminio textiles pulpa y papel Procesamiento metalurgico preparacion de productos farmaceuticos sosa caustica mediante el proceso de la caustificacion bicarbonato de sodio nitrato de sodio y varios otros usos El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusion del silicio y poder trabajarlo mejor tambien aporta el solido necesario para formar la red 4 Vease tambien EditarNatron Salicornia SarcocorniaReferencias Editar a b Carbonato de Sodio Na2CO3 Ficha de datos de seguridad Pontificia Universidad Javeriana Consultado el 15 de febrero de 2018 Numero CAS a b c d Hoja de Datos de Seguridad Carbonato de Sodio CTR Scientific Archivado desde el original el 3 de agosto de 2016 Consultado el 15 de febrero de 2018 a b c d Rodriguez Guarnizo Joaquin Rodriguez Barrantes David Los procedimientos clasicos de fabricacion de la sosa Universidad de Castilla La Mancha pp 293 309 Consultado el 15 de febrero de 2018 Enlaces externos EditarIPCS International Programme on Chemical Safety Ficha de seguridad en espanol Datos Q190227 Multimedia Sodium carbonate Obtenido de https es wikipedia org w index php title Carbonato de sodio amp oldid 135215418, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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