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Dióxido de nitrógeno

El dióxido de nitrógeno u óxido de nitrógeno (IV)[2]​ (NO2), es un compuesto químico formado por los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes entre los varios [[óxido de nitrógeno y carbono.

 
Dióxido de nitrógeno
Nombre IUPAC
Óxido de nitrógeno(IV)
General
Otros nombres Nodos
Fórmula estructural
Fórmula molecular NO2
Identificadores
Número CAS 10102-44-0[1]
ChEBI 33101
ChemSpider 2297499
PubChem 3032552
UNII S7G510RUBH
InChI=InChI=1S/NO2/c2-1-3
Key: JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad 1,449 kg/; 0,001449 g/cm³
Masa molar 46.1 g/mol
Punto de fusión −11,2 °C (262 K)
Punto de ebullición 21,2 °C (294 K)
Presión crítica NFPA 704=
0
3
0
OX
atm
Compuestos relacionados
Óxidos Óxidos de nitrógeno
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dióxido de nitrógeno es de color marrón-amarillento. Se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en los vehículos motorizados y las plantas eléctricas. Por ello es un contaminante frecuente en zonas urbanas y rurales.

Efectos nocivos

Es un gas tóxico, irritante y precursor de la formación de partículas de nitrato. Estas llevan a la producción de ácido y elevados niveles de PM-2.5 en el ambiente. Afecta principalmente al sistema respiratorio.

Salud pública

 
Dióxido de nitrógeno obtenido en una probeta.

Como contaminante atmosférico está regulado por normativas legales en muchos países. El límite anual fijado por directiva europea es 40 microgramos/

Estados Unidos tiene solo un ECA anual para el dióxido de nitrógeno, 100 microgramos/m³. Actualmente se cumple en todas las áreas del país. Estados Unidos ha sido criticado por no tener un estándar a corto plazo, considerando que los niveles de las emisiones de dióxido de nitrógeno son las únicas emisiones que no han sido reducidas significativamente desde 1984. Sin embargo, las mediciones de aire ambiente han demostrado una reducción del 14 % desde 1988.

La Unión Europea ha adoptado un valor límite horario de 200 microgramos/m³ que no podrá superarse más de 18 horas al año. Japón tiene un promedio diario (24 horas) de óxido de nitrógeno que debe estar dentro o debajo del rango de 75 a 113 microgramos/m³. El rango de valores para otros países es bastante diverso en comparación con otros contaminantes. El estándar anual para la mayoría de países latinoamericanos es idéntico al de Estados Unidos, 50 microgramos/m³.

El dióxido de nitrógeno es uno de los gases responsables de la lluvia ácida, ya que al disolverse en agua origina ácido nítrico.

Reacciones químicas

El dióxido de nitrógeno presenta buena solubilidad en agua formando ácido nítrico:

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Por esta reacción es un intermedio en la producción de este ácido.

Industrialmente, se generaba por la reacción de una corriente de aire en un arco eléctrico. (A altas temperaturas se forma monóxido de nitrógeno que reacciona con el exceso de oxígeno dando el dióxido de nitrógeno).

Debido al elevado coste energético este proceso ha sido sustituido por la combustión de amoníaco en presencia de un catalizador de platino/rodio. (Proceso de Ostwald).

En el laboratorio se puede generar este gas calentando nitratos de metales pesados (por ejemplo el nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2):

2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + O2 + 4 NO2

Además se forma al disolver metales en ácido nítrico concentrado:

Zn + 4 HNO3 → Zn(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2 (Ecuación aproximada. Según la temperatura y la concentración se forman también cantidades variables de NO e H2.)

El dióxido de nitrógeno está en equilibrio con el tetraóxido de dinitrógeno (N2O4). El equilibrio es desplazado por las bajas temperaturas o las altas presiones hacia el lado del dímero.

Por irradiación el dióxido de nitrógeno puede liberar un átomo de oxígeno altamente reactivo que da lugar a la formación del ozono troposférico y al fotosmog.

El dióxido de nitrógeno es paramagnético debido a un electrón libre. A veces se utiliza como «trampa para radicales», ya que reacciona fácilmente con sustancias orgánicas radicalarias.

Referencias

  1. Número CAS
  2. Según el Libro Rojo de la IUPAC (Recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos 2005), texto completo en inglés, en formato pdf, el nombre óxido de nitrógeno (IV) es incorrecto.

Enlaces externos

  •   Datos: Q207895
  •   Multimedia: Nitrogen dioxide

dióxido, nitrógeno, este, artículo, sección, necesita, referencias, aparezcan, publicación, acreditada, este, aviso, puesto, diciembre, 2015, para, otros, usos, este, término, véase, Óxido, nitrógeno, desambiguación, dióxido, nitrógeno, óxido, nitrógeno, compu. Este articulo o seccion necesita referencias que aparezcan en una publicacion acreditada Este aviso fue puesto el 22 de diciembre de 2015 Para otros usos de este termino vease oxido de nitrogeno IV desambiguacion El dioxido de nitrogeno u oxido de nitrogeno IV 2 NO2 es un compuesto quimico formado por los elementos nitrogeno y oxigeno uno de los principales contaminantes entre los varios oxido de nitrogeno y carbono Dioxido de nitrogenoNombre IUPACoxido de nitrogeno IV GeneralOtros nombresNodosFormula estructuralFormula molecularNO2IdentificadoresNumero CAS10102 44 0 1 ChEBI33101ChemSpider2297499PubChem3032552UNIIS7G510RUBHInChIInChI InChI 1S NO2 c2 1 3 Key JCXJVPUVTGWSNB UHFFFAOYSA NPropiedades fisicasDensidad1 449 kg m 0 001449 g cm Masa molar46 1 g molPunto de fusion 11 2 C 262 K Punto de ebullicion21 2 C 294 K Presion criticaNFPA 704 0 3 0 OX atmCompuestos relacionadosoxidosoxidos de nitrogenoValores en el SI y en condiciones estandar 25 y 1 atm salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata El dioxido de nitrogeno es de color marron amarillento Se forma como subproducto en los procesos de combustion a altas temperaturas como en los vehiculos motorizados y las plantas electricas Por ello es un contaminante frecuente en zonas urbanas y rurales Indice 1 Efectos nocivos 2 Salud publica 3 Reacciones quimicas 4 Referencias 5 Enlaces externosEfectos nocivos EditarEs un gas toxico irritante y precursor de la formacion de particulas de nitrato Estas llevan a la produccion de acido y elevados niveles de PM 2 5 en el ambiente Afecta principalmente al sistema respiratorio Salud publica Editar Dioxido de nitrogeno obtenido en una probeta Como contaminante atmosferico esta regulado por normativas legales en muchos paises El limite anual fijado por directiva europea es 40 microgramos m Estados Unidos tiene solo un ECA anual para el dioxido de nitrogeno 100 microgramos m Actualmente se cumple en todas las areas del pais Estados Unidos ha sido criticado por no tener un estandar a corto plazo considerando que los niveles de las emisiones de dioxido de nitrogeno son las unicas emisiones que no han sido reducidas significativamente desde 1984 Sin embargo las mediciones de aire ambiente han demostrado una reduccion del 14 desde 1988 La Union Europea ha adoptado un valor limite horario de 200 microgramos m que no podra superarse mas de 18 horas al ano Japon tiene un promedio diario 24 horas de oxido de nitrogeno que debe estar dentro o debajo del rango de 75 a 113 microgramos m El rango de valores para otros paises es bastante diverso en comparacion con otros contaminantes El estandar anual para la mayoria de paises latinoamericanos es identico al de Estados Unidos 50 microgramos m El dioxido de nitrogeno es uno de los gases responsables de la lluvia acida ya que al disolverse en agua origina acido nitrico Reacciones quimicas EditarEl dioxido de nitrogeno presenta buena solubilidad en agua formando acido nitrico 3 NO2 H2O 2 HNO3 NOPor esta reaccion es un intermedio en la produccion de este acido Industrialmente se generaba por la reaccion de una corriente de aire en un arco electrico A altas temperaturas se forma monoxido de nitrogeno que reacciona con el exceso de oxigeno dando el dioxido de nitrogeno Debido al elevado coste energetico este proceso ha sido sustituido por la combustion de amoniaco en presencia de un catalizador de platino rodio Proceso de Ostwald En el laboratorio se puede generar este gas calentando nitratos de metales pesados por ejemplo el nitrato de plomo II Pb NO3 2 2 Pb NO3 2 2 PbO O2 4 NO2Ademas se forma al disolver metales en acido nitrico concentrado Zn 4 HNO3 Zn NO3 2 2 H2O 2 NO2 Ecuacion aproximada Segun la temperatura y la concentracion se forman tambien cantidades variables de NO e H2 El dioxido de nitrogeno esta en equilibrio con el tetraoxido de dinitrogeno N2O4 El equilibrio es desplazado por las bajas temperaturas o las altas presiones hacia el lado del dimero Por irradiacion el dioxido de nitrogeno puede liberar un atomo de oxigeno altamente reactivo que da lugar a la formacion del ozono troposferico y al fotosmog El dioxido de nitrogeno es paramagnetico debido a un electron libre A veces se utiliza como trampa para radicales ya que reacciona facilmente con sustancias organicas radicalarias Referencias Editar Numero CAS Segun el Libro Rojo de la IUPAC Recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorganicos 2005 texto completo en ingles en formato pdf el nombre oxido de nitrogeno IV es incorrecto Enlaces externos EditarInstituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de Espana por la maternidad Ficha internacional de seguridad quimica del dioxido de nitrogeno Contaminacion atmosferica reducir los NOx con el oxido de titanio Los oxidos de nitrogeno en el aire urbano y la salud Documento informativo de la Agencia de Salut Publica de Barcelona Datos Q207895 Multimedia Nitrogen dioxide Obtenido de https es wikipedia org w index php title Dioxido de nitrogeno amp oldid 139945663, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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