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Elementos del periodo 2

Agosto 24, 2021

Los[elementos químicos presentes en la segunda fila (o Periodo) de la Tabla periódica de los elementos. La tabla periódica está compuesta de filas en función de tendencias recurrentes (periódicas) en el comportamiento químico de los elementos a medida que aumenta el número atómico: se comienza una hilera nueva cuando el comportamiento químico vuelve a repetirse, lo que significa que los elementos de comportamiento similar se encuentran en las mismas columnas verticales. El segundo período contiene más elementos que los Elementos del periodo 1, con ocho elementos: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón.

Historia

Estructura

Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o periodo) de la tabla periódica de los elementos químicos. Este segundo período contiene más elementos que la fila anterior: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón. En la descripción mecánica cuántica de la estructura atómica, este período corresponde al llenado de los orbitales 2s y 2p. Los elementos del período 2 cumplen la regla del cola de caballo. El número máximo de cationes que estos elementos pueden acomodar es de diez: dos en el orbital 1s, dos en el orbital 2s y seis en los orbitales 2p.


Elementos

Litio

 
El litio toma su nombre del griego λίθoς -ου, "piedra". El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas.
Artículo principal: Litio

El litio (Li) es un elemento químico número atómico 3. En condiciones normales de presión y temperatura, es un metal blando,[1]​ de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Con una densidad de 0.564 g·cm−3 (casi la mitad del agua),[2]​ es el elemento sólido más ligero y el más brillante.[3]​ La forma natural más común del litio es el litio-7, con símbolo 7Li, pues abarca cerca del 92.5% del litio total,[4]​

El Litio es el 33avo. elemento más abundante en la Tierra.[5]​ Con aproximadamente entre 20 o 70 partes por millón (ppm).[6]​ Pero debido a su alta reactividad es raro encontrarlo en compuestos naturales. La fuente más abundante de litio que contiene compuestos son pegmatitas graníticas, con espodumena y petalita siendo la fuente minetal más comercialmente-viable para el elemento.[5]​

Las sales de litio, en la industria farmacológica, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar,[7]​[8]​ aunque últimamente, se ha extendido su uso a la depresión unipolar. Es un estabilizador del estado de ánimo. Se piensa que sus efectos se basan en sus efectos agonistas sobre la función serotoninérgica.

Berilio

 
Captura del Berlio en su estado puro, es decir, cuando sus condiciones de presión y temperatura son normales.
Artículo principal: Berilio

El berilio (Be) es un elemento químico con número atómico 4. Es un elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo.[9]​ Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre. Posee una densidad de 1.85 g·cm−3.[10]​ El isotopo más común del Berilio es el Be-9, que contiene cuatro protones y cinco neutrones.[11]​ El Be-10 se produce en la atmósfera terrestre al bombardear la radiación cósmica el oxígeno y nitrógeno. Dado que el berilio tiende a existir en disolución acuosa con niveles de pH menores de 5.5, este berilio atmosférico formado es arrastrado por el agua de lluvia (cuyo pH suele ser inferior a 5.5); una vez en la tierra, la solución se torna alcalina precipitando el berilio que queda almacenado en el suelo durante largo tiempo (periodo de semidesintegración de 1,5 millones de años) hasta su transmutación en B-10. El Be-10 y sus productos hijo se han empleado para el estudio de los procesos de erosión, formación a partir de regolito y desarrollo de suelos lateríticos, así como las variaciones en la actividad solar y la edad de masas heladas. El hecho de que el Be-7 y el Be-8 sean inestables tiene profundas consecuencias cosmológicas, ya que ello significa que elementos más pesados que el berilio no pudieron producirse por fusión nuclear en el Big Bang.[12]​[13]​ Más aún, los niveles energéticos nucleares del Be-8 son tales que posibilitan la formación de carbono y con ello la vida (véase proceso triple alfa).

El berilio tiene uno de los puntos de fusión más altos entre los metales ligeros.[14]​ Su módulo de elasticidad es aproximadamente un 33% mayor que el del acero. Tiene una conductividad térmica excelente, es no magnético y resiste el ataque con ácido nítrico.[9]​ Es muy permeable a los rayos X y, al igual que el radio y el polonio, libera neutrones cuando es bombardeado con partículas alfa (del orden de 30 neutrones por millón de partículas alfa). En condiciones normales de presión y temperatura el berilio resiste la oxidación del aire, aunque la propiedad de rayar al cristal se debe probablemente a la formación de una delgada capa de óxido.

El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes,[15]​ siendo los más importantes berilo y bertrandita,[15]​ principales fuentes del berilio comercial, crisoberilo y fenaquita. Actualmente la mayoría del metal se obtiene mediante reducción de fluoruro de berilio con magnesio. Las formas preciosas del berilio son el aguamarina y la esmeralda. Las reservas mundiales se estima que superan las 8.000 toneladas.[10]​

El berilio tiene distintos usos como por ejemplo, en el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados.[16]​ Este también sirve como un moderador de neutrones en reactores nucleares. Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giróscopos, equipo informático, muelles de relojería e instrumental diverso. Un compuesto del berilio, el óxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmica y propiedades mecánicas,[9]​ punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.

Boro

 
Captura del Boro en estado puro. Algunos compuestos se emplean como conservantes de la madera, siendo de gran interés su uso por su baja toxicidad. El boro está distribuido por la corteza terrestre, hidrosfera, atmósfera, plantas y en los meteoritos.
Artículo principal: Boro

El boro (B) es un elemento químico de la tabla periódica con número atómico 5. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax.[17]​ Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón,[18]​ pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza. La abundancia del boro en el universo ha sido estimada en 0,001 ppm,[19]​ abundancia muy pequeña que junto con las abundancias del litio, el molibdeno y el berilio forma el cuarteto de elementos "ligeros" más escasos en el universo,[19]​ el resto de elementos de los cuatro primeros periodos —hasta y exceptuando el arsénico— son cuando menos diez veces más abundantes que el boro (exceptuando el escandio y el galio, que son aproximadamente cinco veces más abundantes que el boro). El boro posee un elevado punto de fusión (2030 K[17]​), por lo tanto es un elemento refractario que condensa y se acreciona en las primeras fases de la condensación de una nebulosa.[17]​ Los meteoritos (condritas y acondritas) muestran concentraciones de boro alrededor de 0,4 y 1,4 ppm respectivamente.[20]​ Estas concentraciones son substancialmente mayores que las del universo, ya que otros elementos más volátiles que el boro se encuentran dispersos por el espacio en fase gaseosa (elementos atmófilos cómo el hidrógeno y el helio, que no se encuentran en forma de sólidos ni condensan), o formando "nubes" de gas alrededor de sólidos a causa de un campo gravitatorio, o en forma de fluido atmosférico.

El boro es un elemento con vacantes electrónicas en el orbital; por ello presenta una acusada apetencia de electrones, de modo que sus compuestos se comportan a menudo como ácidos de Lewis, reaccionando con rapidez con sustancias ricas en electrones. Entre las características ópticas de este elemento, se incluye la transmisión de radiación infrarroja. A temperatura ambiente, su conductividad eléctrica es pequeña, pero es buen conductor de la electricidad a alta temperatura. Este metaloide[18]​ tiene la más alta resistencia a la tracción entre los elementos químicos conocidos; el material fundido con arco tiene una resistencia mecánica entre 1.600 y 2.400 MPa. El nitruro de boro, un aislante eléctrico que conduce el calor tan bien como los metales, se emplea en la obtención de materiales tan duros como el diamante. El boro tiene además cualidades lubricantes similares al grafito y comparte con el carbono la capacidad de formar redes moleculares mediante enlaces covalentes estables.

El compuesto de boro de mayor importancia económica es el bórax que se emplea en grandes cantidades en la fabricación de fibra de vidrio aislante y perborato de sodio.[18]​ Las fibras de boro usadas en aplicaciones mecánicas especiales, en el ámbito aeroespacial, alcanzan resistencias mecánicas de hasta 3600 MPa. El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde.[21]​ El ácido bórico se emplea en productos textiles, de la misma manera es usado como semiconductor. El B-10 se usa en el control de los reactores nucleares, como escudo frente a las radiaciones y en la detección de neutrones. Atendiendo a la teoría del Big Bang, en el origen el Universo encontramos como elementos H (hidrógeno), He (helio) y Li-7 (litio-7), pero el B, el quinto elemento de la tabla periódica no tiene presencia apreciable. Por lo tanto en la condensación de las primeras nebulosas, se forman estrellas fundamentalmente de H con una porción de He (helio) y Li-7 (litio-7), en las que se dan los distintos procesos de formación de elementos (Cadena protón-protón, proceso triple a y ciclo CNO).[22]​ Pero en ninguna de ellas se forma boro como producto, ya que a tales temperaturas (del orden de 107-108k) reacciona a un ritmo mayor del que se forma. Tampoco se forma boro durante el proceso de captura de neutrones, que da como resultado átomos de gran masa atómica. El B se forma en un proceso denominado espalación, que consiste en la rotura de núcleos más pesados que el boro a causa del bombardeo de rayos cósmicos. Al ser tan poco frecuente este proceso, la abundancia cósmica del boro es muy pequeña.

El boro en su forma circular no se encuentra en la naturaleza. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax y, con menos importancia, la colemanita. El boro también precipita como ácido ortobórico H3BO3 alrededor de algunas fuentes y humos volcánicos, dando sasolitas. También se forman menas de boro naturales en el proceso de solidificación de magmas silicatados; estos depósitos son las pegmatitas. El boro puro es difícil de preparar; los primeros métodos usados requerían la reducción del óxido con metales como el magnesio o aluminio, pero el producto resultante casi siempre se contaminaba. Puede obtenerse por reducción de halogenuros de boro volátiles con hidrógeno a alta temperatura.

Carbono

 
En mineralogía, el diamante es el alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina denominada red de diamante. El diamante tiene características ópticas destacables. Debido a su estructura cristalina extremadamente rígida, puede ser contaminada únbicamente por el boro y el nitrógeno. Combinado con su gran transparencia (correspondiente a una amplia banda prohibida de 5,5 eV), esto resulta en la apariencia clara e incolora de la mayoría de diamantes naturales. Pequeñas cantidades de defectos o impurezas (aproximadamente una parte por millón) inducen un color de diamante azul (boro), amarillo (nitrógeno), marrón (defectos cristalinos), verde, violeta, rosado, naranja o rojo. El diamante también tiene una dispersión refractiva relativamente alta, esto es, habilidad para dispersar luz de diferentes colores, lo que resulta en su lustre característico. Sus propiedades ópticas y mecánicas excelentes, combinado con una mercadotecnia eficiente, hacen que el diamante sea la gema más popular.
Artículo principal: Carbono

El carbono (C) es un elemento químico de número atómico 6. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 15 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre. El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el óxido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.[23]​

En 1961 la IUPAC adoptó el isótopo 12C como la base para la masa atómica de los elementos químicos. El carbono-14 es un radioisótopo con un periodo de semidesintegración de 5730 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos. Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13C (1,11 %). Las proporciones de estos isótopos en un ser vivo se expresan en variación (±‰) respecto de la referencia VPDB (Vienna Pee Dee Belemnite, fósiles cretácicos de belemnites, en Carolina del Sur). El δC-13 del CO2 de la atmósfera terrestre es −7‰. El carbono fijado por fotosíntesis en los tejidos de las plantas es significativamente más pobre en 13C que el CO2 de la atmósfera. La mayoría de las plantas presentan valores de δC-13 entre −24 y −34‰. Otras plantas acuáticas, de desierto, de marismas saladas y hierbas tropicales, presentan valores de δC-13 entre −6 y −19‰ debido a diferencias en la reacción de fotosíntesis. Un tercer grupo intermedio constituido por las algas y líquenes presentan valores entre −12 y −23‰. El estudio comparativo de los valores de δC-13 en plantas y organismos puede proporcionar información valiosa relativa a la cadena alimenticia de los seres vivos.

Nitrógeno

Artículo principal: Nitrógeno

El nitrógeno (N) es un elemento químico, de número atómico 7. En condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular)[24]​ que constituye del orden del 78% del aire atmosférico.[25]​

El nitrógeno tiene una elevada electronegatividad[26]​ (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de los compuestos estables que forma. Existen dos isótopos estables del nitrógeno, N-14 y N-15,[25]​ siendo el primero —que se produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las estrellas— el más común sin lugar a dudas (99,634 %).[25]​ De los diez isótopos que se han sintetizado, uno tiene un periodo de semidesintegración de nueve minutos (el N-13), y el resto de segundos o menos. Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3),[27]​ la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico). El amoníaco líquido, anfótero como el agua, actúa como una base en una disolución acuosa,[27]​ formando iones amonio (NH4), y se comporta como un ácido en ausencia de agua, cediendo un protón a una base y dando lugar al anión amida (NH2). También se conocen largas cadenas y compuestos cíclicos de nitrógeno, pero son muy inestables. Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3, N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.

El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos.[27]​ Este ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano. Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión nuclear de las estrellas. El nitrógeno es componente esencial de los aminoácidos y los ácidos nucleicos, vitales para la vida y los seres vivos.[27]​ Las legumbres son capaces de absorber el nitrógeno directamente del aire, siendo éste transformado en amoníaco y luego en nitrato por bacterias que viven en simbiosis con la planta en sus raíces. El nitrato es posteriormente utilizado por la planta para formar el grupo amino de los aminoácidos de las proteínas que finalmente se incorporan a la cadena trófica (véase también el ciclo del nitrógeno).

La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber.[28]​ El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico. Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante. Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos.[29]​ La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no sólo como N2 (78%) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales. Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.

Oxígeno

Artículo principal: Oxígeno

El oxígeno (O) es un elemento químico de número atómico 8. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre.[30]​ Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido.[30]​ Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.[31]​

Todas las clases más importantes de moléculas estructurales de organismos vivos, tales como las proteínas, los carbohidratos y las grasas, contienen oxígeno, al igual que los principales compuestos inorgánicos que componen los huesos, conchas y dientes de los animales. El oxígeno en forma de O2 se genera a partir del agua por efecto de las cyanobacterias, las algas y las plantas, durante la fotosíntesis[32]​ y se usa en la respiración celular por todo tipo de vida compleja.[30]​ El oxígeno es tóxico para los organismos necesariamente anaeróbicos, que fueron la forma dominante en la vida primitiva de la Tierra, hasta que el O2 empezó a acumularse en la atmósfera hace 2.5 miles de millones de años. El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra,[33]​[30]​ sobre todo en la atmósfera. El gas diatómico del oxígeno constituye el 20.9 % del volumen del aire.[34]​[35]​ De igual manera, el oxígeno es el tercer elemento más abundante en el Universo, tan sólo detrás del Hidrógeno y el Helio, que se formaron a partir de la explosión del Big Bang.

En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración (ver ciclo del oxígeno). También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul.[35]​ El oxígeno tiene tres isótopos estables y diez radioactivos.[36]​ Todos sus isótopos radioactivos tienen un periodo de semidesintegración de menos de tres minutos. Ambos isótopos dan una sumal total de 27 neutrones: el O16 (99,762 %) contiene ocho neutrones,[36]​ O17 (0,038 %) contiene una estabilidad de nueve neutrones[36]​ mientras que el O18 (0,2 %) contiene diez neutrones estables.[36]​

Existe gran controversia sobre quién descubrió el oxígeno, pues Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) farmacéutico y químico sueco se atribuye el descubrimiento del oxígeno durante sus trabajos entre 1772 y 1773, en su libro Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer (Tratado químico del aire y del fuego) publicado en 1777. Sin embargo, la atribución tradicional ha sido a Joseph Priestley,[37]​[38]​ químico y teólogo británico, quien lo descubrió de manera independiente en 1772. Otro científico al que se atribuye la preparación del oxígeno fue Antoine Lavoisier.[31]​[39]​ el oxígeno es un componente muy escaso en la tierra

Flúor

Artículo principal: Flúor

El flúor (F) es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos.

Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos.[40]​ En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel. El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos,[40]​ incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio. En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.

El flúor (del latín fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral fluorita,[41]​ CaF2, fue descrito en 1529 por Georgius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando este era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia).

El flúor es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm.[40]​ En el agua de mar esta se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 ppm. Los minerales más importantes en los que está presente son la fluorita, CaF2, el fluorapatito, Ca5(PO4)3F y la criolita, Na3AlF6. El flúor se obtiene mediante electrólisis de una mezcla de HF y KF.

El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio. Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U. También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFC), hidroclorofluorocarburos (HCFC) e hidrofluorocarburos (HFC). El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.

Neón

Artículo principal: Neón

El Neón (Ne) es un elemento químico de número atómico 10. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.[42]​

Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio. Su peso atómico es de 20,183 uma,[43]​ su punto de ebullición es de 27.1 K (-246 °C)[43]​ y el de fusión de 24.6 K (-248,6 °C).[43]​ Tiene una densidad de 1,20 g/ml (1,204 g/cm³ a -246 °C).[43]​

El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundantemente para los indicadores publicitarios.[44]​ El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.[45]​ De igual manera, el neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para refrigeración.

El neón se encuentra usualmente en forma de gas monoatómico. La atmósfera terrestre contiene 15,8 ppm y se obtiene por subenfriamiento del aire y destilación del líquido criogénico resultante.[46]​ El neón es el quinto elemento más abundante en el universo por masa, luego del hidrógeno, helio, oxígeno y carbono. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm.

Aun cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si este o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza,[47]​ pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. Los iones Ne8-, (NeAr)16-, (NeH)7- y (HeNe)16- han sido observados en investigaciones espectrométricas de masa y ópticos. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable.[47]​ De todas maneras, si son posibles sus compuestos, su electronegatividad (según la escala de Pauling) debería ser de 4, 5, siguiendo con la norma aplicada al segundo período, y actuaría como oxidante en compuestos con, incluso, el flúor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F8Ne7. De forma similar al xenón, el neón de las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de 20Ne así como 21Ne cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de 20Ne en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neón solar en la Tierra.

Tabla

Estos son:

Elementos químicos del periodo 2
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
#
Nombre 		3
Li 		4
Be 		5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
conf. e-


Elementos del periodo 1 - Elementos del periodo 2 - Elementos del periodo 3 - Elementos del periodo 4 - Elementos del periodo 5 - Elementos del periodo 6 - Elementos del periodo 7

Fuentes

Notas y referencias

  1. Lenntech. «Litio, Propiedades químicas del Litio - Efectos del Litio sobre la salud - Efectos ambientales del Litio». Consultado el 2 de enero de 2010. 
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Agosto 24, 2021
elementos, periodo, elementos, químicos, presentes, segunda, fila, periodo, tabla, periódica, elementos, tabla, periódica, está, compuesta, filas, función, tendencias, recurrentes, periódicas, comportamiento, químico, elementos, medida, aumenta, número, atómic. Los elementos quimicos presentes en la segunda fila o Periodo de la Tabla periodica de los elementos La tabla periodica esta compuesta de filas en funcion de tendencias recurrentes periodicas en el comportamiento quimico de los elementos a medida que aumenta el numero atomico se comienza una hilera nueva cuando el comportamiento quimico vuelve a repetirse lo que significa que los elementos de comportamiento similar se encuentran en las mismas columnas verticales El segundo periodo contiene mas elementos que los Elementos del periodo 1 con ocho elementos Litio Berilio Boro Carbono Nitrogeno Oxigeno Fluor y Neon Indice 1 Historia 1 1 Estructura 2 Elementos 2 1 Litio 2 2 Berilio 2 3 Boro 2 4 Carbono 2 5 Nitrogeno 2 6 Oxigeno 2 7 Fluor 2 8 Neon 2 9 Tabla 3 Fuentes 3 1 Notas y referenciasHistoria EditarEstructura Editar Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos quimicos de la segunda fila o periodo de la tabla periodica de los elementos quimicos Este segundo periodo contiene mas elementos que la fila anterior Litio Berilio Boro Carbono Nitrogeno Oxigeno Fluor y Neon En la descripcion mecanica cuantica de la estructura atomica este periodo corresponde al llenado de los orbitales 2s y 2p Los elementos del periodo 2 cumplen la regla del cola de caballo El numero maximo de cationes que estos elementos pueden acomodar es de diez dos en el orbital 1s dos en el orbital 2s y seis en los orbitales 2p Elementos EditarLitio Editar El litio toma su nombre del griego li8os oy piedra El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas Articulo principal Litio El litio Li es un elemento quimico numero atomico 3 En condiciones normales de presion y temperatura es un metal blando 1 de color blanco plata que se oxida rapidamente en aire o agua Con una densidad de 0 564 g cm 3 casi la mitad del agua 2 es el elemento solido mas ligero y el mas brillante 3 La forma natural mas comun del litio es el litio 7 con simbolo 7Li pues abarca cerca del 92 5 del litio total 4 El Litio es el 33avo elemento mas abundante en la Tierra 5 Con aproximadamente entre 20 o 70 partes por millon ppm 6 Pero debido a su alta reactividad es raro encontrarlo en compuestos naturales La fuente mas abundante de litio que contiene compuestos son pegmatitas graniticas con espodumena y petalita siendo la fuente minetal mas comercialmente viable para el elemento 5 Las sales de litio en la industria farmacologica particularmente el carbonato de litio Li2CO3 y el citrato de litio se emplean en el tratamiento de la mania y la depresion bipolar 7 8 aunque ultimamente se ha extendido su uso a la depresion unipolar Es un estabilizador del estado de animo Se piensa que sus efectos se basan en sus efectos agonistas sobre la funcion serotoninergica Berilio Editar Captura del Berlio en su estado puro es decir cuando sus condiciones de presion y temperatura son normales Articulo principal Berilio El berilio Be es un elemento quimico con numero atomico 4 Es un elemento alcalinoterreo bivalente toxico de color gris duro ligero y quebradizo 9 Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones especialmente de cobre Posee una densidad de 1 85 g cm 3 10 El isotopo mas comun del Berilio es el Be 9 que contiene cuatro protones y cinco neutrones 11 El Be 10 se produce en la atmosfera terrestre al bombardear la radiacion cosmica el oxigeno y nitrogeno Dado que el berilio tiende a existir en disolucion acuosa con niveles de pH menores de 5 5 este berilio atmosferico formado es arrastrado por el agua de lluvia cuyo pH suele ser inferior a 5 5 una vez en la tierra la solucion se torna alcalina precipitando el berilio que queda almacenado en el suelo durante largo tiempo periodo de semidesintegracion de 1 5 millones de anos hasta su transmutacion en B 10 El Be 10 y sus productos hijo se han empleado para el estudio de los procesos de erosion formacion a partir de regolito y desarrollo de suelos lateriticos asi como las variaciones en la actividad solar y la edad de masas heladas El hecho de que el Be 7 y el Be 8 sean inestables tiene profundas consecuencias cosmologicas ya que ello significa que elementos mas pesados que el berilio no pudieron producirse por fusion nuclear en el Big Bang 12 13 Mas aun los niveles energeticos nucleares del Be 8 son tales que posibilitan la formacion de carbono y con ello la vida vease proceso triple alfa El berilio tiene uno de los puntos de fusion mas altos entre los metales ligeros 14 Su modulo de elasticidad es aproximadamente un 33 mayor que el del acero Tiene una conductividad termica excelente es no magnetico y resiste el ataque con acido nitrico 9 Es muy permeable a los rayos X y al igual que el radio y el polonio libera neutrones cuando es bombardeado con particulas alfa del orden de 30 neutrones por millon de particulas alfa En condiciones normales de presion y temperatura el berilio resiste la oxidacion del aire aunque la propiedad de rayar al cristal se debe probablemente a la formacion de una delgada capa de oxido El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes 15 siendo los mas importantes berilo y bertrandita 15 principales fuentes del berilio comercial crisoberilo y fenaquita Actualmente la mayoria del metal se obtiene mediante reduccion de fluoruro de berilio con magnesio Las formas preciosas del berilio son el aguamarina y la esmeralda Las reservas mundiales se estima que superan las 8 000 toneladas 10 El berilio tiene distintos usos como por ejemplo en el diagnostico con rayos X se usan delgadas laminas de berilio para filtrar la radiacion visible asi como en la litografia de rayos X para la reproduccion de circuitos integrados 16 Este tambien sirve como un moderador de neutrones en reactores nucleares Por su rigidez ligereza y estabilidad dimensional se emplea en la construccion de diversos dispositivos como giroscopos equipo informatico muelles de relojeria e instrumental diverso Un compuesto del berilio el oxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad termica y propiedades mecanicas 9 punto de fusion elevado y aislamiento electrico Boro Editar Captura del Boro en estado puro Algunos compuestos se emplean como conservantes de la madera siendo de gran interes su uso por su baja toxicidad El boro esta distribuido por la corteza terrestre hidrosfera atmosfera plantas y en los meteoritos Articulo principal Boro El boro B es un elemento quimico de la tabla periodica con numero atomico 5 Es un elemento metaloide semiconductor trivalente que existe abundantemente en el mineral borax 17 Hay dos alotropos del boro el boro amorfo es un polvo marron 18 pero el boro metalico es negro La forma metalica es dura 9 3 en la escala de Mohs y es un mal conductor a temperatura ambiente No se ha encontrado libre en la naturaleza La abundancia del boro en el universo ha sido estimada en 0 001 ppm 19 abundancia muy pequena que junto con las abundancias del litio el molibdeno y el berilio forma el cuarteto de elementos ligeros mas escasos en el universo 19 el resto de elementos de los cuatro primeros periodos hasta y exceptuando el arsenico son cuando menos diez veces mas abundantes que el boro exceptuando el escandio y el galio que son aproximadamente cinco veces mas abundantes que el boro El boro posee un elevado punto de fusion 2030 K 17 por lo tanto es un elemento refractario que condensa y se acreciona en las primeras fases de la condensacion de una nebulosa 17 Los meteoritos condritas y acondritas muestran concentraciones de boro alrededor de 0 4 y 1 4 ppm respectivamente 20 Estas concentraciones son substancialmente mayores que las del universo ya que otros elementos mas volatiles que el boro se encuentran dispersos por el espacio en fase gaseosa elementos atmofilos como el hidrogeno y el helio que no se encuentran en forma de solidos ni condensan o formando nubes de gas alrededor de solidos a causa de un campo gravitatorio o en forma de fluido atmosferico El boro es un elemento con vacantes electronicas en el orbital por ello presenta una acusada apetencia de electrones de modo que sus compuestos se comportan a menudo como acidos de Lewis reaccionando con rapidez con sustancias ricas en electrones Entre las caracteristicas opticas de este elemento se incluye la transmision de radiacion infrarroja A temperatura ambiente su conductividad electrica es pequena pero es buen conductor de la electricidad a alta temperatura Este metaloide 18 tiene la mas alta resistencia a la traccion entre los elementos quimicos conocidos el material fundido con arco tiene una resistencia mecanica entre 1 600 y 2 400 MPa El nitruro de boro un aislante electrico que conduce el calor tan bien como los metales se emplea en la obtencion de materiales tan duros como el diamante El boro tiene ademas cualidades lubricantes similares al grafito y comparte con el carbono la capacidad de formar redes moleculares mediante enlaces covalentes estables El compuesto de boro de mayor importancia economica es el borax que se emplea en grandes cantidades en la fabricacion de fibra de vidrio aislante y perborato de sodio 18 Las fibras de boro usadas en aplicaciones mecanicas especiales en el ambito aeroespacial alcanzan resistencias mecanicas de hasta 3600 MPa El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde 21 El acido borico se emplea en productos textiles de la misma manera es usado como semiconductor El B 10 se usa en el control de los reactores nucleares como escudo frente a las radiaciones y en la deteccion de neutrones Atendiendo a la teoria del Big Bang en el origen el Universo encontramos como elementos H hidrogeno He helio y Li 7 litio 7 pero el B el quinto elemento de la tabla periodica no tiene presencia apreciable Por lo tanto en la condensacion de las primeras nebulosas se forman estrellas fundamentalmente de H con una porcion de He helio y Li 7 litio 7 en las que se dan los distintos procesos de formacion de elementos Cadena proton proton proceso triple a y ciclo CNO 22 Pero en ninguna de ellas se forma boro como producto ya que a tales temperaturas del orden de 107 108k reacciona a un ritmo mayor del que se forma Tampoco se forma boro durante el proceso de captura de neutrones que da como resultado atomos de gran masa atomica El B se forma en un proceso denominado espalacion que consiste en la rotura de nucleos mas pesados que el boro a causa del bombardeo de rayos cosmicos Al ser tan poco frecuente este proceso la abundancia cosmica del boro es muy pequena El boro en su forma circular no se encuentra en la naturaleza La mayor fuente de boro son los boratos de depositos evaporiticos como el borax y con menos importancia la colemanita El boro tambien precipita como acido ortoborico H3BO3 alrededor de algunas fuentes y humos volcanicos dando sasolitas Tambien se forman menas de boro naturales en el proceso de solidificacion de magmas silicatados estos depositos son las pegmatitas El boro puro es dificil de preparar los primeros metodos usados requerian la reduccion del oxido con metales como el magnesio o aluminio pero el producto resultante casi siempre se contaminaba Puede obtenerse por reduccion de halogenuros de boro volatiles con hidrogeno a alta temperatura Carbono Editar En mineralogia el diamante es el alotropo del carbono donde los atomos de carbono estan dispuestos en una variante de la estructura cristalina denominada red de diamante El diamante tiene caracteristicas opticas destacables Debido a su estructura cristalina extremadamente rigida puede ser contaminada unbicamente por el boro y el nitrogeno Combinado con su gran transparencia correspondiente a una amplia banda prohibida de 5 5 eV esto resulta en la apariencia clara e incolora de la mayoria de diamantes naturales Pequenas cantidades de defectos o impurezas aproximadamente una parte por millon inducen un color de diamante azul boro amarillo nitrogeno marron defectos cristalinos verde violeta rosado naranja o rojo El diamante tambien tiene una dispersion refractiva relativamente alta esto es habilidad para dispersar luz de diferentes colores lo que resulta en su lustre caracteristico Sus propiedades opticas y mecanicas excelentes combinado con una mercadotecnia eficiente hacen que el diamante sea la gema mas popular Articulo principal Carbono El carbono C es un elemento quimico de numero atomico 6 Es solido a temperatura ambiente Dependiendo de las condiciones de formacion puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotropicas carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante Es el pilar basico de la quimica organica se conocen cerca de 15 millones de compuestos de carbono aumentando este numero en unos 500 000 compuestos por ano y forma parte de todos los seres vivos conocidos Forma el 0 2 de la corteza terrestre El carbono es un elemento notable por varias razones Sus formas alotropicas incluyen sorprendentemente una de las sustancias mas blandas el grafito y la mas dura el diamante y desde el punto de vista economico uno de los materiales mas baratos carbon y uno de los mas caros diamante Mas aun presenta una gran afinidad para enlazarse quimicamente con otros atomos pequenos incluyendo otros atomos de carbono con los que puede formar largas cadenas y su pequeno radio atomico le permite formar enlaces multiples Asi con el oxigeno forma el oxido de carbono IV vital para el crecimiento de las plantas ver ciclo del carbono con el hidrogeno forma numerosos compuestos denominados genericamente hidrocarburos esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fosiles y combinado con oxigeno e hidrogeno forma gran variedad de compuestos como por ejemplo los acidos grasos esenciales para la vida y los esteres que dan sabor a las frutas ademas es vector a traves del ciclo carbono nitrogeno de parte de la energia producida por el Sol 23 En 1961 la IUPAC adopto el isotopo 12C como la base para la masa atomica de los elementos quimicos El carbono 14 es un radioisotopo con un periodo de semidesintegracion de 5730 anos que se emplea de forma extensiva en la datacion de especimenes organicos Los isotopos naturales y estables del carbono son el 12C 98 89 y el 13C 1 11 Las proporciones de estos isotopos en un ser vivo se expresan en variacion respecto de la referencia VPDB Vienna Pee Dee Belemnite fosiles cretacicos de belemnites en Carolina del Sur El dC 13 del CO2 de la atmosfera terrestre es 7 El carbono fijado por fotosintesis en los tejidos de las plantas es significativamente mas pobre en 13C que el CO2 de la atmosfera La mayoria de las plantas presentan valores de dC 13 entre 24 y 34 Otras plantas acuaticas de desierto de marismas saladas y hierbas tropicales presentan valores de dC 13 entre 6 y 19 debido a diferencias en la reaccion de fotosintesis Un tercer grupo intermedio constituido por las algas y liquenes presentan valores entre 12 y 23 El estudio comparativo de los valores de dC 13 en plantas y organismos puede proporcionar informacion valiosa relativa a la cadena alimenticia de los seres vivos Nitrogeno Editar Articulo principal Nitrogeno El nitrogeno N es un elemento quimico de numero atomico 7 En condiciones normales forma un gas diatomico nitrogeno diatomico o molecular 24 que constituye del orden del 78 del aire atmosferico 25 El nitrogeno tiene una elevada electronegatividad 26 3 04 en la escala de Pauling y cuando tiene carga neutra 5 electrones en el nivel mas externo comportandose como trivalente en la mayoria de los compuestos estables que forma Existen dos isotopos estables del nitrogeno N 14 y N 15 25 siendo el primero que se produce en el ciclo carbono nitrogeno de las estrellas el mas comun sin lugar a dudas 99 634 25 De los diez isotopos que se han sintetizado uno tiene un periodo de semidesintegracion de nueve minutos el N 13 y el resto de segundos o menos Con el hidrogeno forma el amoniaco NH3 27 la hidracina N2H4 y el aziduro de hidrogeno N3H tambien conocido como azida de hidrogeno o acido hidrazoico El amoniaco liquido anfotero como el agua actua como una base en una disolucion acuosa 27 formando iones amonio NH4 y se comporta como un acido en ausencia de agua cediendo un proton a una base y dando lugar al anion amida NH2 Tambien se conocen largas cadenas y compuestos ciclicos de nitrogeno pero son muy inestables Con los halogenos forma NF3 NF2Cl NFCl2 NCl3 NBr3 6 NH3 NI3 6 NH3 N2F4 N2F2 cis y trans N3F N3Cl N3Br y N3I El nitrogeno es el componente principal de la atmosfera terrestre 78 1 en volumen y se obtiene para usos industriales de la destilacion del aire liquido Esta presente tambien en los restos de animales por ejemplo el guano usualmente en la forma de urea acido urico y compuestos de ambos 27 Este ocupa el 3 de la composicion elemental del cuerpo humano Se han observado compuestos que contienen nitrogeno en el espacio exterior y el isotopo Nitrogeno 14 se crea en los procesos de fusion nuclear de las estrellas El nitrogeno es componente esencial de los aminoacidos y los acidos nucleicos vitales para la vida y los seres vivos 27 Las legumbres son capaces de absorber el nitrogeno directamente del aire siendo este transformado en amoniaco y luego en nitrato por bacterias que viven en simbiosis con la planta en sus raices El nitrato es posteriormente utilizado por la planta para formar el grupo amino de los aminoacidos de las proteinas que finalmente se incorporan a la cadena trofica vease tambien el ciclo del nitrogeno La aplicacion comercial mas importante del nitrogeno diatomico es la obtencion de amoniaco por el proceso de Haber 28 El amoniaco se emplea con posterioridad en la fabricacion de fertilizantes y acido nitrico Las sales del acido nitrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio nitro o salitre empleado en la fabricacion de polvora y el nitrato de amonio fertilizante Los compuestos organicos de nitrogeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos 29 La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes El ciclo de este elemento es bastante mas complejo que el del carbono dado que esta presente en la atmosfera no solo como N2 78 sino tambien en una gran diversidad de compuestos Se puede encontrar principalmente como N2O NO y NO2 los llamados NOx Tambien forma otras combinaciones con oxigeno tales como N2O3 y N2O5 anhidridos precursores de los acidos nitroso y nitrico Con hidrogeno forma amoniaco NH3 compuesto gaseoso en condiciones normales Al ser un gas poco reactivo el nitrogeno se emplea industrialmente para crear atmosferas protectoras y como gas criogenico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y economica Oxigeno Editar Articulo principal Oxigeno El oxigeno O es un elemento quimico de numero atomico 8 En su forma molecular mas frecuente O2 es un gas a temperatura ambiente Representa aproximadamente el 20 9 en volumen de la composicion de la atmosfera terrestre 30 Es uno de los elementos mas importantes de la quimica organica y participa de forma muy importante en el ciclo energetico de los seres vivos esencial en la respiracion celular de los organismos aerobicos Es un gas incoloro inodoro sin olor e insipido 30 Existe una forma molecular formada por tres atomos de oxigeno O3 denominada ozono cuya presencia en la atmosfera protege la Tierra de la incidencia de radiacion ultravioleta procedente del Sol 31 Todas las clases mas importantes de moleculas estructurales de organismos vivos tales como las proteinas los carbohidratos y las grasas contienen oxigeno al igual que los principales compuestos inorganicos que componen los huesos conchas y dientes de los animales El oxigeno en forma de O2 se genera a partir del agua por efecto de las cyanobacterias las algas y las plantas durante la fotosintesis 32 y se usa en la respiracion celular por todo tipo de vida compleja 30 El oxigeno es toxico para los organismos necesariamente anaerobicos que fueron la forma dominante en la vida primitiva de la Tierra hasta que el O2 empezo a acumularse en la atmosfera hace 2 5 miles de millones de anos El oxigeno es el elemento mas abundante en la Tierra 33 30 sobre todo en la atmosfera El gas diatomico del oxigeno constituye el 20 9 del volumen del aire 34 35 De igual manera el oxigeno es el tercer elemento mas abundante en el Universo tan solo detras del Hidrogeno y el Helio que se formaron a partir de la explosion del Big Bang En condiciones normales de presion y temperatura el oxigeno se encuentra en estado gaseoso formando moleculas diatomicas O2 que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosintesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales en la respiracion ver ciclo del oxigeno Tambien se puede encontrar de forma liquida en laboratorios Si llega a una temperatura menor que 219 C se convierte en un solido cristalino azul 35 El oxigeno tiene tres isotopos estables y diez radioactivos 36 Todos sus isotopos radioactivos tienen un periodo de semidesintegracion de menos de tres minutos Ambos isotopos dan una sumal total de 27 neutrones el O16 99 762 contiene ocho neutrones 36 O17 0 038 contiene una estabilidad de nueve neutrones 36 mientras que el O18 0 2 contiene diez neutrones estables 36 Existe gran controversia sobre quien descubrio el oxigeno pues Carl Wilhelm Scheele 1742 1786 farmaceutico y quimico sueco se atribuye el descubrimiento del oxigeno durante sus trabajos entre 1772 y 1773 en su libro Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer Tratado quimico del aire y del fuego publicado en 1777 Sin embargo la atribucion tradicional ha sido a Joseph Priestley 37 38 quimico y teologo britanico quien lo descubrio de manera independiente en 1772 Otro cientifico al que se atribuye la preparacion del oxigeno fue Antoine Lavoisier 31 39 el oxigeno es un componente muy escaso en la tierra Fluor Editar Articulo principal Fluor El fluor F es el elemento quimico de numero atomico 9 situado en el grupo de los halogenos grupo 17 de la tabla periodica de los elementos Es un gas a temperatura ambiente de color amarillo palido formado por moleculas diatomicas F2 Es el mas electronegativo y reactivo de todos los elementos 40 En forma pura es altamente peligroso causando graves quemaduras quimicas en contacto con la piel El fluor es el elemento mas electronegativo y reactivo y forma compuestos con practicamente todo el resto de elementos 40 incluyendo los gases nobles xenon y radon Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas el fluor reacciona explosivamente con el hidrogeno El fluor diatomico F2 en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco fuertemente oxidante Bajo un chorro de fluor en estado gaseoso el vidrio metales agua y otras sustancias se queman en una llama brillante Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos especialmente silicio que no se puede guardar en recipientes de vidrio En disolucion acuosa el fluor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro F Otras formas son fluorocomplejos como el FeF4 o el H2F El fluor del latin fluere que significa fluir formando parte del mineral fluorita 41 CaF2 fue descrito en 1529 por Georgius Agricola por su uso como fundente empleado para conseguir la fusion de metales o minerales En 1670 Schwandhard observo que se conseguia grabar el vidrio cuando este era expuesto a fluorita que habia sido tratada con acido Karl Scheele y muchos investigadores posteriores por ejemplo Humphry Davy Gay Lussac Antoine Lavoisier o Louis Thenard realizaron experimentos con el acido fluorhidrico algunos de estos acabaron en tragedia El fluor es el halogeno mas abundante en la corteza terrestre con una concentracion de 950 ppm 40 En el agua de mar esta se encuentra en una proporcion de aproximadamente 1 3 ppm Los minerales mas importantes en los que esta presente son la fluorita CaF2 el fluorapatito Ca5 PO4 3F y la criolita Na3AlF6 El fluor se obtiene mediante electrolisis de una mezcla de HF y KF El fluoruro de hidrogeno se emplea en la obtencion de criolita sintetica Na3AlF6 la cual se usa en el proceso de obtencion de aluminio Se emplea fluor en la sintesis del hexafluoruro de uranio UF6 que se emplea en el enriquecimiento en 235U Tambien a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos CFC hidroclorofluorocarburos HCFC e hidrofluorocarburos HFC El hexafluoruro de azufre SF6 es un gas dielectrico con aplicaciones electronicas Este gas contribuye al efecto invernadero y esta recogido en el Protocolo de Kioto Neon Editar Articulo principal Neon El Neon Ne es un elemento quimico de numero atomico 10 Es un gas noble incoloro practicamente inerte presente en trazas en el aire pero muy abundante en el universo que proporciona un tono rojizo caracteristico a la luz de las lamparas fluorescentes en las que se emplea 42 Es el segundo gas noble mas ligero y presenta un poder de refrigeracion por unidad de volumen 40 veces mayor que el del helio liquido y tres veces mayor que el del hidrogeno liquido En la mayoria de las aplicaciones el uso de neon liquido es mas economico que el del helio Su peso atomico es de 20 183 uma 43 su punto de ebullicion es de 27 1 K 246 C 43 y el de fusion de 24 6 K 248 6 C 43 Tiene una densidad de 1 20 g ml 1 204 g cm a 246 C 43 El tono rojo anaranjado de la luz emitida por los tubos de neon se usa abundantemente para los indicadores publicitarios 44 El neon licuado se comercializa como refrigerante criogenico 45 De igual manera el neon liquido se utiliza en lugar del hidrogeno liquido para refrigeracion El neon se encuentra usualmente en forma de gas monoatomico La atmosfera terrestre contiene 15 8 ppm y se obtiene por subenfriamiento del aire y destilacion del liquido criogenico resultante 46 El neon es el quinto elemento mas abundante en el universo por masa luego del hidrogeno helio oxigeno y carbono Se encuentra en pequenas cantidades en la atmosfera y en la corteza terrestre se halla en una proporcion de 0 005 ppm Aun cuando el neon es inerte a efectos practicos se ha obtenido un compuesto con fluor en el laboratorio No se sabe con certeza si este o algun otro compuesto de neon distinto existe en la naturaleza 47 pero algunas evidencias sugieren que puede ser asi Los iones Ne8 NeAr 16 NeH 7 y HeNe 16 han sido observados en investigaciones espectrometricas de masa y opticos Ademas se sabe que el neon forma un hidrato inestable 47 De todas maneras si son posibles sus compuestos su electronegatividad segun la escala de Pauling deberia ser de 4 5 siguiendo con la norma aplicada al segundo periodo y actuaria como oxidante en compuestos con incluso el fluor dando lugar al heptaneonuro nombre debatido F8Ne7 De forma similar al xenon el neon de las muestras de gases volcanicos presenta un enriquecimiento de 20Ne asi como 21Ne cosmogenico Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de 20Ne en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neon solar en la Tierra Tabla Editar Estos son Elementos quimicos del periodo 2 Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Nombre 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Neconf e Alcalinos Alcalinoterreos Lantanidos Actinidos Metales de transicionMetales del bloque p Metaloide No metales Halogenos Gases noblesElementos del periodo 1 Elementos del periodo 2 Elementos del periodo 3 Elementos del periodo 4 Elementos del periodo 5 Elementos del periodo 6 Elementos del periodo 7Fuentes EditarNotas y referencias Editar Lenntech Litio Propiedades quimicas del Litio Efectos del Litio sobre la salud Efectos ambientales del Litio Consultado el 2 de enero de 2010 Colegio Los Rosales 3LitioLi Archivado desde el original el 14 de enero de 2010 Consultado el 2 de enero de 2010 WebElements Lithium en ingles Consultado el 2 de enero de 2010 cita web url http ie lbl gov education parent Li iso htm 7Ctitulo Is a b Krebs Robert E 2006 The History and Use of Our Earth s Chemical Elements A Reference 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descubrimiento es atribuida tambien a Carl Wilhelm Scheele quien lo preparo en 1771 pero su trabajo no fue publicado hasta despues de conocerse el de Priestley Breve historia de la Quimica Isaac Asimov Alianza Editorial pag 66 Madrid 2004 ISBN 8420639796 Kuhn 53 60 Schofield 2004 112 13 La dificultad de definir con precision la hora exacta y el lugar de celebracion del descubrimiento del oxigeno en el desarrollo de la Revolucion Quimica una de las figuras centrales es Thomas Kuhn del cambio paradigma La estructura de las revoluciones cientificas a b c Lenntech Fluor propiedades fisica y quimicas Consultado el 2 de enero de 2010 Red Escolar Fluor Archivado desde el original el 17 de abril de 2009 Consultado el 2 de enero de 2010 LEDs Neon Flicker Flame Bulb en ingles Archivado desde el original el 8 de febrero de 2009 Consultado el 2 de enero de 2010 a b c d Lenntech Neon Consultado el 2 de enero de 2010 Accesorios Aplicaciones de Luces de neon Archivado desde el original el 10 de abril 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