Adquiere particular importancia al usarse como patrón para el cálculo de la masa atómica de los distintos nucleidos existentes en la naturaleza; dado que la masa atómica del 12C es, por definición, 12 umas.
Historia
Antes de 1959, tanto la IUPAP como la IUPAC tendían a utilizar el oxígeno para definir el mol. La comunidad química definía al mol como el número de átomos de oxígeno que tenían una masa de 16 g, mientras que la física usaba una definición similar pero solo con el isótopo oxígeno-16. Las dos organizaciones acordaron entre 1959 y 1960 definir al mol como:
El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas unidades elementales como hay en 12 gramos de carbono-12; su símbolo es el "mol".
En los años 1950 el matemático y astrofísico Fred Hoyle predijo la existencia de un estado resonante del carbono-12 a la energía de 7,65 MeV cuya presencia era necesaria para explicar las abundancias de elementos más pesados en el universo. La existencia de este estado ha sido confirmada experimentalmente, aunque algunas de sus propiedades están aún bajo estudio.
Comité Internacional de Pesos Atómicos (Atomic Weights and the International Committee) — Una revisión histórica
Datos:Q1058364
Septiembre 06, 2021
carbono, carbono, más, abundante, isótopos, estables, elemento, carbono, representando, todo, carbono, terrestre, está, conformado, protones, neutrones, electrones, isótopo, carbonodatos, núclidomasa, atómica12, uespín0exceso, energía0, kevenergía, enlace92, k. El carbono 12 es el mas abundante de los dos isotopos estables del elemento carbono representando el 98 89 de todo el carbono terrestre Esta conformado por 6 protones 6 neutrones y 6 electrones Carbono 12Isotopo de carbonoDatos del nuclidoMasa atomica12 uEspin0Exceso de energia0 0 keVEnergia de enlace92 161 0 014 keVVease tambien Isotopos de carbono editar datos en Wikidata Adquiere particular importancia al usarse como patron para el calculo de la masa atomica de los distintos nucleidos existentes en la naturaleza dado que la masa atomica del 12C es por definicion 12 umas Indice 1 Historia 2 El estado de Hoyle 3 Vease tambien 4 Enlaces externosHistoria EditarAntes de 1959 tanto la IUPAP como la IUPAC tendian a utilizar el oxigeno para definir el mol La comunidad quimica definia al mol como el numero de atomos de oxigeno que tenian una masa de 16 g mientras que la fisica usaba una definicion similar pero solo con el isotopo oxigeno 16 Las dos organizaciones acordaron entre 1959 y 1960 definir al mol como El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas unidades elementales como hay en 12 gramos de carbono 12 su simbolo es el mol Esta definicion fue adoptada por el Comite Internacional de Pesos y Medidas CPIM en 1967 y en 1971 fue adoptada por la 14ª Conferencia General de Pesos y Medidas El estado de Hoyle EditarEn los anos 1950 el matematico y astrofisico Fred Hoyle predijo la existencia de un estado resonante del carbono 12 a la energia de 7 65 MeV cuya presencia era necesaria para explicar las abundancias de elementos mas pesados en el universo La existencia de este estado ha sido confirmada experimentalmente aunque algunas de sus propiedades estan aun bajo estudio Vease tambien EditarCarbono Carbono 13 Carbono 14 Isotopos del carbonoEnlaces externos EditarComite Internacional de Pesos Atomicos Atomic Weights and the International Committee Una revision historica Datos Q1058364Obtenido de https es wikipedia org w index php title Carbono 12 amp oldid 135463850, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
