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pH

El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:[1]
Sustancia pH aproximado
Ácido clorhídrico (10 mol/l)
-1
Ácido clorhídrico (1 mol/l)
0
Drenaje ácido de minas (AMD)
<1.0
Ácido de una batería
<1.0
Ácido gástrico
2.0
Jugo de limón
2.4-2.6
Bebida de cola[2]
2.5
Vinagre
2.5-2.9
Jugo de naranja o de manzana
3.5
Cerveza
4.5
Café
5.0
5.5
Lluvia ácida
< 5.6
Leche
6.5
Agua
7.0
Saliva
6.5-7.4
Sangre
7.35-7.45
Agua de mar
8.2
Jabón
9.0-10.3
Lejía (hipoclorito de sodio)
11.5
Cal
12.5
Hidróxido de sodio (1 mol/l)
14.0
Hidróxido de sodio (10 mol/l)
15.0

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. El significado exacto de la p en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa «poder de hidrógeno».[3]​ Otra explicación es que la p representa los términos latinos pondus hydrogenii («cantidad de hidrógeno») o potentia hydrogenii («capacidad de hidrógeno»). También se sugiere que Sørensen usó las letras p y q (letras comúnmente emparejadas en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia (q).[4]​ Actualmente en química, la p significa «cologaritmo decimal de» y también se usa en el término pKa, que se usa para las constantes de disociación ácida.[5]

PH

Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. Esto es:

Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno, se emplea la actividad , que representa la concentración efectiva.

pH se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

Por ejemplo, una concentración de [H2O+] = 1×10−7 M, lo que equivale a: 0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7.

En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.

Definición

 
Reacción de autoionización del agua

El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:

 

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una disolución p = –log[...]. También se define el pOH, como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido.

 

Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH y H3O+, se tiene:

 

Donde:

  •   es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14
  •   es la concentración de iones hidronio
  •   es la concentración de iones hidroxilo

Por lo tanto,

 
 
 
 

Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y del pOH.

En disoluciones no acuosas o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra está relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

Medición del pH

 
Dependiendo del pH del suelo, la hortensia (Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules; en suelos básicos (pH > 7) son rosas.[6]
 
pH-metro. Instrumento para medir el pH de las disoluciones.

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

  • A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 0 hasta 14, los valores de pH también pueden ser menores que 0 y mayores que 14. Por ejemplo el ácido clorhídrico es un ácido fuerte y muy soluble en agua que en una concentración de 10 M tiene pH de -1. Por contraste, el hidróxido de sodio 10 M tiene un pH de 15.
  • A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor que 7 es básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua: Kw.

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más utilizados en química y bioquímica. El pH determina muchas características notables de la estructura y de la actividad de las moléculas, por lo tanto, del comportamiento de células y organismos.

El pH que es medido en el laboratorio, generalmente no es el mismo que el calculado mediante la ecuación:  , porque el valor numérico de la concentración de iones hidrógeno, no es igual al valor de su actividad, excepto, para las disoluciones diluidas.

Disoluciones amortiguadoras

 
Inyección intravenosa. Las inyecciones contienen disoluciones reguladoras para mantener el pH del cuerpo humano, cuando se realiza una reacción química.

Diversas reacciones químicas que se generan en disolución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o búfer, son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH.

En 1917 Hasselbalch propuso la ecuación pertinente para calcular el pH de disoluciones amortiguadoras. La ecuación que postuló es la siguiente:[7]

 

Adicionalmente se debe establecer la concentración total del par conjugado,   para fijar un valor de pH determinado.

Estas disoluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La capacidad reguladora que posea la disolución depende de la cantidad presente del ácido débil y su base débil conjugada, mientras mayor sea esta cantidad, mayor será la efectividad de dicha disolución. El que sean ácidos y bases débiles significa que actúan como electrólitos débiles, en pocas palabras, no se ionizan por completo en agua. La reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se generan agua y una sal.

El organismo dispone de tres recursos para mantener el pH en valores compatibles con la vida:

  1. Amortiguadores (disoluciones buffer).
  2. Regulación pulmonar de la pCO2: presión parcial de gas carbónico de un medio gaseoso (aire) o líquido (sangre). Normalmente es de 40 mm de Hg en el aire alveolar (paCO2) y en la sangre arterial (paCO2), y de 45 a 48 mm de Hg en la sangre venosa mezclada (pvCO2). La pCO2 de la sangre mide el CO2 disuelto en el plasma sanguíneo.[8]
  3. Reabsorción y excreción renal de bicarbonato y excreción de ácidos.[9]

Las variaciones de pH en nuestro organismo pueden modificar ciertos procesos fisiológicos, tal es el caso de la reacción enzimática. Cada enzima de nuestro cuerpo tiene un intervalo de pH, que comúnmente se le conoce como "pH óptimo", en el cual la enzima desarrolla su máxima actividad. Si esta se encuentra en condiciones fuera del pH óptimo, puede reducir su velocidad de activación, modificar su estructura, o lo que es peor, dejar de funcionar.[10]

Algo más cotidiano para nosotros son las inyecciones. Los fluidos que se emplean para preparar específicamente las inyecciones intravenosas, incluyen un sistema amortiguador para que la sangre mantenga su pH. Con todo esto se refleja la importancia de las disoluciones amortiguadoras, ya que sin estas, todas las reacciones químicas de los organismos, no podrían realizarse de manera eficaz.

pH de algunas sustancias

pH de algunas sustancias
Sustancia pH aproximado
Jugo de limón 2.4
Piel humana 5.5
Leche 6.5
Sangre 7.35-7.45
Detergente 10.5

Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada siguiendo estos pasos:

  1. Cortar la col en tiras
  2. En un mortero colocar la col morada y molerla
  3. Colocar alcohol en la disolución
  4. Filtrar la sustancia con un filtro de papel
  5. Colocar sustancias en varios recipientes: bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno
  6. Agregar en cada recipiente el indicador

Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:

pH obtenido mediante indicador orgánico
Sustancia Color de la disolución Clasificación ácido/base
Vinagre Rosa Ácida
Bicarbonato de sodio Verde Base
Jugo de toronja Fucsia Ácida
Alcohol Verde azulado Base
Limpiador de horno Amarillo Base
Jugo de limón Fucsia Ácida
Agua Violeta Neutra

El pH en las piscinas

 
La calidad del agua en una piscina depende directamente del pH, si no se le da mantenimiento puede provocar enfermedades.


El pH se relaciona mucho con la calidad del agua en las piscinas. Esto es así porque el cloro solo hace efecto si el pH del agua de la piscina está entre 6.5 y 8. Si el pH del agua es superior a 8 o inferior a 6.5, por más cloro que se añada este no actuará. Por ello es importante vigilar que el pH esté siempre entre 6.5 y 8. Esta previsión es clave para asegurar que la piscina permanezca en buen estado. Un pH de agua demasiado elevado (superior a 8) produce agua turbia, incrustaciones e irritación de ojos, orejas, nariz y garganta.

Véase también

Referencias

  1. «▷ ¿Como bajar el pH de la piscina de forma NATURAL? ¡Sin químicos!». Piscinas24. 6 de diciembre de 2018. Consultado el 29 de marzo de 2019. 
  2. Referencia vacía (ayuda) . sur le site de l’académie d’Orléans-Tours - referencia incorrecta o link roto
  3. (en inglés). Copenhague: Carlsberg Group. Archivado desde el original el 18 de enero de 2014. Consultado el 21 de enero de 2018. 
  4. Myers, Rollie J (2010). «One-Hundred Years of pH». Journal of Chemical Education (en inglés) (Easton: American Chemical Society) 87 (1): 30-32. Bibcode:2010JChEd..87...30M. ISSN 0021-9584. OCLC 713660060. doi:10.1021/ed800002c. 
  5. Nørby, Jens (2000). «The origin and the meaning of the little p in pH». Trends in Biochemical Sciences (en inglés) (Ámsterdam: International Union of Biochemistry and Molecular Biology) 25 (1): 36-37. ISSN 0968-0004. OCLC 4658381373. PMID 10637613. doi:10.1016/S0968-0004(99)01517-0. 
  6. Hydrangea - HGIC @ Clemson University el 13 de octubre de 2007 en Wayback Machine. (en inglés)
  7. Studies Of Gas And Electrolytte Equilibria In Blood. By Donald D. Van Slyke and Julius Sendroy, Jr.1928
  8. http://www.portalesmedicos.com/diccionario_medico/index.php/PCO2
  9. . México: Investigación realizada por la Dirección Médica de Esteripharma. pp. 2 y 3. Archivado desde el original el 14 de noviembre de 2012. Consultado el 11 de julio de 2011. 
  10. Rubio, Stuart Ira Fox ; traducción, José Luis Agud Aparicio, revisión, Virginia Inclán (2008). Fisiología humana (10a ed. edición). Madrid: McGraw-Hill. ISBN 978-84-481-6173-6. 

Enlaces externos

  • Calculadora de pH de disoluciones de 250 ácidos y bases, sus sales y mezclas, en inglés o portugués.
  • pH para adultos.
  • Calculadora de pH en línea (en inglés).

para, otros, usos, este, término, véase, desambiguación, fase, acuosa, vida, cotidiana, sustancia, aproximadoÁcido, clorhídrico, 1Ácido, clorhídrico, 0drenaje, ácido, minas, 0Ácido, batería, 0Ácido, gástrico, 0jugo, limón, 6bebida, cola, 5vinagre, 9jugo, naran. Para otros usos de este termino vease PH desambiguacion El pH en fase acuosa en la vida cotidiana 1 Sustancia pH aproximadoAcido clorhidrico 10 mol l 1Acido clorhidrico 1 mol l 0Drenaje acido de minas AMD lt 1 0Acido de una bateria lt 1 0Acido gastrico 2 0Jugo de limon 2 4 2 6Bebida de cola 2 2 5Vinagre 2 5 2 9Jugo de naranja o de manzana 3 5Cerveza 4 5Cafe 5 0Te 5 5Lluvia acida lt 5 6Leche 6 5Agua 7 0Saliva 6 5 7 4Sangre 7 35 7 45Agua de mar 8 2Jabon 9 0 10 3Lejia hipoclorito de sodio 11 5Cal 12 5Hidroxido de sodio 1 mol l 14 0Hidroxido de sodio 10 mol l 15 0El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolucion acuosa El pH indica la concentracion de iones de hidrogeno presentes en determinadas disoluciones La sigla significa potencial de hidrogeno o potencial de hidrogeniones El significado exacto de la p en pH no esta claro pero de acuerdo con la Fundacion Carlsberg significa poder de hidrogeno 3 Otra explicacion es que la p representa los terminos latinos pondus hydrogenii cantidad de hidrogeno o potentia hydrogenii capacidad de hidrogeno Tambien se sugiere que Sorensen uso las letras p y q letras comunmente emparejadas en matematicas simplemente para etiquetar la solucion de prueba p y la solucion de referencia q 4 Actualmente en quimica la p significa cologaritmo decimal de y tambien se usa en el termino pKa que se usa para las constantes de disociacion acida 5 PH Este termino fue acunado por el bioquimico danes S P L Sorensen 1868 1939 quien lo definio en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrogeno Esto es pH log 10 a H displaystyle mbox pH log 10 a rm H Esta expresion es util para disoluciones que no tienen comportamientos ideales disoluciones no diluidas En vez de utilizar la concentracion de iones hidrogeno se emplea la actividad a displaystyle mbox a que representa la concentracion efectiva pH se ha utilizado universalmente por lo practico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrogeno se le puede aproximar empleando la concentracion molar del ion hidrogeno Por ejemplo una concentracion de H2O 1 10 7 M lo que equivale a 0 0000001 M y que finalmente es un pH de 7 ya que pH log 10 7 7 En disolucion acuosa la escala de pH varia tipicamente de 0 a 14 Son acidas las disoluciones con pH menores que 7 el valor del exponente de la concentracion es mayor porque hay mas iones hidrogeno en la disolucion Por otro lado las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7 La disolucion se considera neutra cuando su pH es igual a 7 por ejemplo el agua Indice 1 Definicion 2 Medicion del pH 3 Disoluciones amortiguadoras 4 pH de algunas sustancias 5 El pH en las piscinas 6 Vease tambien 7 Referencias 8 Enlaces externosDefinicion Editar Reaccion de autoionizacion del agua El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrogeno pH log 10 a H displaystyle mbox pH log 10 a rm H Se considera que p es un operador logaritmico sobre la concentracion de una disolucion p log Tambien se define el pOH como el logaritmo negativo de la concentracion de iones hidroxido p O H log 10 a O H displaystyle mathrm pOH log 10 a rm OH Puesto que el agua esta adulterada en una pequena extension en iones OH y H3O se tiene K w H 3 O O H 10 14 displaystyle K rm w rm H 3 O cdot OH 10 14 Donde K w displaystyle K rm w es una constante conocida como producto ionico del agua que vale 10 14 H 3 O displaystyle rm H 3 O es la concentracion de iones hidronio O H displaystyle rm OH es la concentracion de iones hidroxiloPor lo tanto log K w log H log O H displaystyle log K rm w log mathrm H log mathrm OH 14 log H log O H displaystyle 14 log mathrm H log mathrm OH 14 log H log O H displaystyle 14 log mathrm H log mathrm OH p H p O H 14 displaystyle rm pH pOH 14 Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y del pOH En disoluciones no acuosas o fuera de condiciones normales de presion y temperatura un pH de 7 puede no ser el neutro El pH al cual la disolucion es neutra esta relacionado con la constante de disociacion del disolvente en el que se trabaje Medicion del pH Editar Dependiendo del pH del suelo la hortensia Hydrangea puede poseer flores rosas o azules En suelos acidos pH lt 7 las flores son azules en suelos basicos pH gt 7 son rosas 6 pH metro Instrumento para medir el pH de las disoluciones El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciometro tambien conocido como pH metro pe achimetro o pe ache metro un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos un electrodo de referencia generalmente de plata cloruro de plata y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrogeno El pH de una disolucion se puede medir tambien de manera aproximada empleando indicadores acidos o bases debiles que presentan diferente color segun el pH Generalmente se emplea un papel indicador que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinacion del pH El indicador mas conocido es el papel de litmus o papel tornasol Otros indicadores usuales son la fenolftaleina y el naranja de metilo A pesar de que muchos potenciometros tienen escalas con valores que van desde 0 hasta 14 los valores de pH tambien pueden ser menores que 0 y mayores que 14 Por ejemplo el acido clorhidrico es un acido fuerte y muy soluble en agua que en una concentracion de 10 M tiene pH de 1 Por contraste el hidroxido de sodio 10 M tiene un pH de 15 A 25 C un pH igual a 7 es neutro uno menor que 7 es acido y si es mayor que 7 es basico A distintas temperaturas el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua Kw La determinacion del pH es uno de los procedimientos analiticos mas importantes y mas utilizados en quimica y bioquimica El pH determina muchas caracteristicas notables de la estructura y de la actividad de las moleculas por lo tanto del comportamiento de celulas y organismos El pH que es medido en el laboratorio generalmente no es el mismo que el calculado mediante la ecuacion p H log H displaystyle mathrm pH log H porque el valor numerico de la concentracion de iones hidrogeno no es igual al valor de su actividad excepto para las disoluciones diluidas Disoluciones amortiguadoras Editar Inyeccion intravenosa Las inyecciones contienen disoluciones reguladoras para mantener el pH del cuerpo humano cuando se realiza una reaccion quimica Diversas reacciones quimicas que se generan en disolucion acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas Las disoluciones reguladoras amortiguadoras o bufer son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH En 1917 Hasselbalch propuso la ecuacion pertinente para calcular el pH de disoluciones amortiguadoras La ecuacion que postulo es la siguiente 7 pH p K a log b a s e a c i d o displaystyle mbox pH mbox p K a log left rm frac base acido right Adicionalmente se debe establecer la concentracion total del par conjugado C t b a s e a c i d o displaystyle C t rm base acido para fijar un valor de pH determinado Estas disoluciones contienen como especies predominantes un par acido base conjugado en concentraciones apreciables La capacidad reguladora que posea la disolucion depende de la cantidad presente del acido debil y su base debil conjugada mientras mayor sea esta cantidad mayor sera la efectividad de dicha disolucion El que sean acidos y bases debiles significa que actuan como electrolitos debiles en pocas palabras no se ionizan por completo en agua La reaccion de neutralizacion es una reaccion entre un acido y una base Generalmente en las reacciones acuosas acido base se generan agua y una sal El organismo dispone de tres recursos para mantener el pH en valores compatibles con la vida Amortiguadores disoluciones buffer Regulacion pulmonar de la pCO2 presion parcial de gas carbonico de un medio gaseoso aire o liquido sangre Normalmente es de 40 mm de Hg en el aire alveolar paCO2 y en la sangre arterial paCO2 y de 45 a 48 mm de Hg en la sangre venosa mezclada pvCO2 La pCO2 de la sangre mide el CO2 disuelto en el plasma sanguineo 8 Reabsorcion y excrecion renal de bicarbonato y excrecion de acidos 9 Las variaciones de pH en nuestro organismo pueden modificar ciertos procesos fisiologicos tal es el caso de la reaccion enzimatica Cada enzima de nuestro cuerpo tiene un intervalo de pH que comunmente se le conoce como pH optimo en el cual la enzima desarrolla su maxima actividad Si esta se encuentra en condiciones fuera del pH optimo puede reducir su velocidad de activacion modificar su estructura o lo que es peor dejar de funcionar 10 Algo mas cotidiano para nosotros son las inyecciones Los fluidos que se emplean para preparar especificamente las inyecciones intravenosas incluyen un sistema amortiguador para que la sangre mantenga su pH Con todo esto se refleja la importancia de las disoluciones amortiguadoras ya que sin estas todas las reacciones quimicas de los organismos no podrian realizarse de manera eficaz pH de algunas sustancias EditarpH de algunas sustancias Sustancia pH aproximadoJugo de limon 2 4Piel humana 5 5Leche 6 5Sangre 7 35 7 45Detergente 10 5Para obtener un indicador organico se puede utilizar col morada siguiendo estos pasos Cortar la col en tiras En un mortero colocar la col morada y molerla Colocar alcohol en la disolucion Filtrar la sustancia con un filtro de papel Colocar sustancias en varios recipientes bicarbonato de sodio limon pomelo vinagre agua o limpiador de horno Agregar en cada recipiente el indicadorSi los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con exito pH obtenido mediante indicador organico Sustancia Color de la disolucion Clasificacion acido baseVinagre Rosa AcidaBicarbonato de sodio Verde BaseJugo de toronja Fucsia AcidaAlcohol Verde azulado BaseLimpiador de horno Amarillo BaseJugo de limon Fucsia AcidaAgua Violeta NeutraEl pH en las piscinas Editar La calidad del agua en una piscina depende directamente del pH si no se le da mantenimiento puede provocar enfermedades El pH se relaciona mucho con la calidad del agua en las piscinas Esto es asi porque el cloro solo hace efecto si el pH del agua de la piscina esta entre 6 5 y 8 Si el pH del agua es superior a 8 o inferior a 6 5 por mas cloro que se anada este no actuara Por ello es importante vigilar que el pH este siempre entre 6 5 y 8 Esta prevision es clave para asegurar que la piscina permanezca en buen estado Un pH de agua demasiado elevado superior a 8 produce agua turbia incrustaciones e irritacion de ojos orejas nariz y garganta Vease tambien EditarAcidosis Alcalosis Anexo Indicadores de pH Equilibrio quimico pCO2 pKa pOHReferencias Editar Como bajar el pH de la piscina de forma NATURAL Sin quimicos Piscinas24 6 de diciembre de 2018 Consultado el 29 de marzo de 2019 Referencia vacia ayuda sur le site de l academie d Orleans Tours referencia incorrecta o link roto Sorensen invents the pH scale en ingles Copenhague Carlsberg Group Archivado desde el original el 18 de enero de 2014 Consultado el 21 de enero de 2018 Myers Rollie J 2010 One Hundred Years of pH Journal of Chemical Education en ingles Easton American Chemical Society 87 1 30 32 Bibcode 2010JChEd 87 30M ISSN 0021 9584 OCLC 713660060 doi 10 1021 ed800002c Norby Jens 2000 The origin and the meaning of the little p in pH Trends in Biochemical Sciences en ingles Amsterdam International Union of Biochemistry and Molecular Biology 25 1 36 37 ISSN 0968 0004 OCLC 4658381373 PMID 10637613 doi 10 1016 S0968 0004 99 01517 0 Hydrangea HGIC Clemson University Archivado el 13 de octubre de 2007 en Wayback Machine en ingles Studies Of Gas And Electrolytte Equilibria In Blood By Donald D Van Slyke and Julius Sendroy Jr 1928 http www portalesmedicos com diccionario medico index php PCO2 pH Neutro Mexico Investigacion realizada por la Direccion Medica de Esteripharma pp 2 y 3 Archivado desde el original el 14 de noviembre de 2012 Consultado el 11 de julio de 2011 Rubio Stuart Ira Fox traduccion Jose Luis Agud Aparicio revision Virginia Inclan 2008 Fisiologia humana 10a ed edicion Madrid McGraw Hill ISBN 978 84 481 6173 6 Enlaces externos EditarCalculadora de pH de disoluciones de 250 acidos y bases sus sales y mezclas en ingles o portugues pH para adultos Calculadora de pH en linea en ingles Obtenido de https es wikipedia org w index php title PH amp oldid 139112542, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

español

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