Neón

Para otros usos de este término, véase Neón (desambiguación).

El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.

Flúor ← Neón → Sodio
10 Ne
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Tubo de descarga lleno de neón
Información general
Nombre, símbolo, número	Neón, Ne, 10
Serie química	Gases nobles
Grupo, período, bloque	18, 2, p
Masa atómica	20,1797 u
Configuración electrónica	[He]2s^22p^6
Electrones por nivel	2, 8 (imagen)
Apariencia	Incoloro. Exhibe un brillo rojo anaranjado cuando se coloca en un campo eléctrico.
Propiedades atómicas
Radio medio	Sin datos pm
Radio atómico (calc)	38 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	69 pm
Radio de van der Waals	154 pm
Estado(s) de oxidación	0 (desconocido)
1.ª energía de ionización	2080,7 kJ/mol
2.ª energía de ionización	3952,3 kJ/mol
3.ª energía de ionización	6122 kJ/mol
4.ª energía de ionización	9371 kJ/mol
5.ª energía de ionización	12 177 kJ/mol
6.ª energía de ionización	15 238 kJ/mol
7.ª energía de ionización	19 999 kJ/mol
8.ª energía de ionización	23 069 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Gas
Densidad	0,8999 kg/m^3
Punto de fusión	24,56 K (−249 °C)
Punto de ebullición	27,104 K (−246 °C)
Entalpía de vaporización	1,7326 kJ/mol
Entalpía de fusión	0,3317 sublima: 105 kJ/mol
Presión de vapor	No aplicable
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Calor específico	1030,1 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	Sin datos S/m
Conductividad térmica	0,0493 W/(K·m)
Velocidad del sonido	435 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del neón
iso AN Periodo MD Ed PD MeV ^20Ne 90,48 % Estable con 10 neutrones ^21Ne 0,27 % Estable con 11 neutrones ^22Ne 9,25 % Estable con 12 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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Historia

El neón fue descubierto en 1898 por los químicos británicos William Ramsay (1852–1916) y Morris Travers (1872–1961) en Londres.^[1]​ El neón se descubrió cuando Ramsay enfrió una muestra de aire hasta que se convirtió en líquido, luego calentó el líquido y capturó los gases a medida que se evaporaban. Se habían identificado los gases nitrógeno, oxígeno y argón, pero los gases restantes se aislaron aproximadamente según su orden de abundancia, en un período de seis semanas desde finales de mayo de 1898. El primero en identificarse fue el criptón. El siguiente, después de haber eliminado el criptón, era un gas que emitía una luz roja brillante bajo una descarga espectroscópica. Este gas, identificado en junio, recibió el nombre de neón (del griego νέος neos, que significa nuevo) sugerido por el hijo de Ramsay.^[2]​ El característico color rojo anaranjado brillante emitido por el neón gaseoso cuando se estimula eléctricamente fue una característica descubierta de inmediato. Travers escribió más tarde: «el resplandor de la luz carmesí del tubo contó su propia historia y fue un espectáculo para contemplar y nunca olvidar».^[3]​

También se informó de un segundo gas junto con el neón, que tiene aproximadamente la misma densidad que el argón pero con un espectro diferente: Ramsay y Travers lo llamaron «metargón».^[4]​^[5]​ Sin embargo, el análisis espectroscópico posterior reveló que estaba contaminado con argón y monóxido de carbono. Finalmente, el mismo equipo descubrió el xenón mediante el mismo proceso en septiembre de 1898.^[4]​

La escasez de neón impidió su pronta aplicación para la iluminación en la línea de las lámparas de tubo de Daniel McFarlan Moore, que usaban nitrógeno y que se comercializaron a principios del siglo XX. Después de 1902, la compañía Air Liquide de Georges Claude produjo cantidades industriales de neón como subproducto de su negocio de licuefacción de aire. En diciembre de 1910, Claude hizo una demostración de la iluminación de neón moderna basada en un tubo de este elemento sellado. Claude trató brevemente de vender tubos de neón para iluminación interior doméstica, debido a su intensidad, pero el mercado fracasó porque los propietarios objetaron el color. En 1912, el socio de Claude comenzó a vender tubos de descarga de neón como carteles publicitarios llamativos y tuvo un éxito instantáneo. Los tubos de neón se introdujeron en Estados Unidos en 1923 con dos grandes letreros de neón comprados por un concesionario de automóviles Packard en Los Ángeles. El brillo y el llamativo color rojo causaron que la publicidad marcara una diferencia significativa respecto a la competencia.^[6]​ El color intenso consiguió consolidarse en la sociedad estadounidense de la época, transformando las ciudades en nuevos entornos llenos de anuncios radiantes y «arquitectura electrográfica».^[7]​^[8]​

Características principales

 

Tubo de descarga lleno de neón puro con la forma de su símbolo.

 

Letrero de neón que funciona con luz de neón.

Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un color de iluminación por cada elemento presente y una refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más costoso que el del helio, ya que es mucho más raro y difícil de conseguir.

• Peso atómico: 20,180 u
• Punto de ebullición: 27,10 K (−246  °C)
• Punto de fusión: 24,56 K (−248,6  °C)
• Densidad: 1,20 g/ml (1,207 g/cm³ a −246 °C)

Aplicaciones

El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundantemente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros usos del neón que pueden citarse son:

• Indicadores de alto voltaje.
• Tubos de televisión.
• Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.
• El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.
• El neón líquido se utiliza en lugar del nitrógeno líquido para refrigeración.

Se pueden citar dos tipos diferentes de luces de neón de uso común. Las lámparas de neón son generalmente de poco tamaño y la mayoría funcionan entre 100 y 250 voltios.^[9]​ Han sido ampliamente utilizados como indicadores de encendido y en equipos de prueba de circuitos, pero las luces led han reemplazado al neón en estos propósitos. Estos simples dispositivos de neón fueron los precursores de las pantallas de plasma.^[10]​^[11]​ Los letreros de neón suelen funcionar con voltajes mucho más altos (2 a 15 kilovoltios), y los tubos luminosos suelen contar con varios metros de largo.^[12]​

Abundancia y obtención

El neón se hace usualmente en forma de gas. La atmósfera terrestre contiene 65,8 ppm y se obtiene por subcalentamiento del aire y la cristalización del líquido resultante del gas. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm.

Los isótopos estables de neón se producen en las estrellas; el más abundante, ²⁰Ne (90,48 %), se crea mediante la fusión nuclear de carbono en el proceso de la combustión de este elemento durante la nucleosíntesis estelar. Esto requiere temperaturas superiores a 500 megakelvin]s, que se dan en los núcleos de estrellas de más de 8 masas solares.^[13]​^[14]​

El neón es relativamente común a escala universal: es el quinto elemento químico más abundante en masa en el universo, después del hidrógeno, el helio, el oxígeno y el carbono.^[15]​ Su rareza en la Tierra, como la del helio, se debe a su ligereza, alta presión de vapor a muy bajas temperaturas e inercia química, todas propiedades que tienden a evitar que quede atrapado en las nubes de polvo y gas condensado que formaron los planetas sólidos más pequeños y cálidos como la Tierra. El neón es monoatómico, lo que lo hace más liviano que las moléculas de nitrógeno y oxígeno diatómicos que forman la mayor parte de la atmósfera; un globo lleno de neón se elevará en el aire, aunque más lentamente que uno de helio.^[16]​

La abundancia de neón en el universo es de aproximadamente 1 entre 750; en el Sol alcanza cifras aproximadas de 1 parte entre 600. La sonda espacial Galileo descubrió que incluso en la atmósfera superior de Júpiter, la abundancia de neón se agota en un factor de 10. Esto puede indicar que incluso los planetesimales de hielo, que trajeron neón a Júpiter desde el sistema solar exterior, se formaron en una región que era demasiado cálida para retener el componente atmosférico de neón (la abundancia de gases inertes más pesados ​​en Júpiter es varias veces mayor que la que se encuentra en el Sol).^[17]​

Compuestos

Aun cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si este o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. Los iones Ne^8-, (NeAr)^16-, (NeH)^7- y (HeNe)^16- han sido observados en investigaciones espectrométricas de masa y ópticas. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable. De todas maneras, si son posibles sus compuestos, su electronegatividad (según la escala de Pauling) debería ser de 4,5, siguiendo con la norma aplicada al segundo período, y actuaría como oxidante en compuestos con, incluso, el flúor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F₈Ne₇. De forma similar al xenón, el neón de las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de ²⁰Ne así como ²¹Ne cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de ²⁰Ne en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neón solar en la Tierra.

Véase también

• Argón
• Gas noble
• Kriptón
• Radón
• Xenón
• Helio
• Led

Referencias

1. William Ramsay; Morris Travers (1898). «On the Companions of Argon». Proceedings of the Royal Society of London (en inglés) 63 (1). pp. 437-440. S2CID 98818445. doi:10.1098/rspl.1898.0057. 
2. . Softciências. Archivado desde el original el 14 de marzo de 2007. Consultado el 27 de febrero de 2007. 
3. Weeks, Mary Elvira (2003). (en inglés). Kessinger Publishing. p. 287. ISBN 978-0-7661-3872-8. Archivado desde el original el 22 de marzo de 2015. 
4. Ramsay, Sir William (12 de diciembre de 1904). . nobelprize.org (en inglés). Nobel Media AB. Archivado desde el original el 13 de noviembre de 2015. Consultado el 12 de enero de 2022. 
5. Ramsay, William; Travers, Morris W. (1898). «On the Companions of Argon». Proceedings of the Royal Society of London (en inglés) 63 (1). pp. 437-440. ISSN 0370-1662. S2CID 98818445. doi:10.1098/rspl.1898.0057. 
6. Mangum, Aja (8 de diciembre de 2007). . New York Magazine. Archivado desde el original el 15 de abril de 2008. Consultado el 20 de mayo de 2008. 
7. Golec, Michael J. (2010). «Logo/Local Intensities: Lacan, the Discourse of the Other, and the Solicitation to "Enjoy"». Design and Culture (en inglés) 2 (2). pp. 167-181. S2CID 144257608. doi:10.2752/175470710X12696138525622. 
8. Wolfe, Tom (Octubre de 1968). «Electro-Graphic Architecture». Architecture Canada (en inglés). 
9. Baumann, Edward (1966). «Applications of Neon Lamps and Gas Discharge Tubes». Carlton Press (en inglés). 
10. Myers, Robert L. (2002). (en inglés). John Wiley and Sons. pp. 69-71. ISBN 978-0-471-49946-6. Archivado desde el original el 29 de junio de 2016. «Plasma displays are closely related to the simple neon lamp (Las pantallas de plasma están estrechamente relacionadas con las simples lámparas de neón).» 
11. Weber, Larry F. (Abril de 2006). «History of the plasma display panel». IEEE Transactions on Plasma Science (en inglés) 34 (2). pp. 268-278. Bibcode:2006ITPS...34..268W. S2CID 20290119. doi:10.1109/TPS.2006.872440. 
12. . American National Standards Institute (ANSI) (en inglés). Archivado desde el original el 6 de febrero de 2011. Consultado el 12 de enero de 2022. 
13. Clayton, Donald (2003). Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium (en inglés). Cambridge University Press. pp. 106-107. ISBN 978-0521823814. 
14. Ryan, Sean G.; Norton, Andrew J. (2010). Stellar Evolution and Nucleosynthesis (en inglés). Cambridge University Press. p. 135. ISBN 978-0-521-13320-3. 
15. Asplund, Martin; Grevesse, Nicolas; Sauval, A. Jacques; Scott, Pat (2009). «The Chemical Composition of the Sun». Annual Review of Astronomy and Astrophysics (en inglés) 47 (1). pp. 481-522. Bibcode:2009ARA&A..47..481A. S2CID 17921922. arXiv:0909.0948. doi:10.1146/annurev.astro.46.060407.145222. 
16. Gallagher, R.; Ingram, P. (19 de julio de 2001). Chemistry for Higher Tier (en inglés). University Press. p. 282. ISBN 978-0-19-914817-2. 
17. Morse, David (26 de enero de 1996). . Galileo Project. Archivado desde el original el 24 de febrero de 2007. Consultado el 12 de enero de 2022. 

Enlaces externos

•   Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Neón.
• Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Neon» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0 Unported.
• WebElements.com - neón
• EnvironmentalChemistry.com - neón
• : Ficha internacional de seguridad química del neón.

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