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Arsénico

El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales; se puede encontrar de diversas formas aunque, raramente, se encuentra en estado sólido.

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Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Arsénico, As, 33
Serie química Metaloides
Grupo, período, bloque 15, 4, p
Masa atómica 74,92160 u
Configuración electrónica [Ar]4s2 3d10 4p3
Dureza Mohs 3,5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 5 (imagen)
Apariencia Gris metálico
Propiedades atómicas
Radio medio 115 pm
Electronegatividad 2,0 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 139 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 119 pm
Radio de van der Waals 185 pm
Estado(s) de oxidación ±3,5
Óxido Levemente ácido
1.ª energía de ionización 947,0 kJ/mol
2.ª energía de ionización 1798 kJ/mol
3.ª energía de ionización 2735 kJ/mol
4.ª energía de ionización 4837 kJ/mol
5.ª energía de ionización 6043 kJ/mol
6.ª energía de ionización 12310 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 5727 kg/m3
Punto de fusión 887 K (614 °C)
Punto de ebullición 1090 K (817 °C)
Entalpía de vaporización 369,9 kJ/mol
Entalpía de fusión 34,76 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Romboédrica
Calor específico 330 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 3,45 × 106 S/m
Conductividad térmica 50 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del arsénico
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
73AsSintético80,3 dε
γ
-
0,05
73Ge
-
74AsSintético17.78 dε
β+
γ
β-
-
0,941
0,595
1,35
74Ge
74Ge
-
74Se
75As100%Estable con 42 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

Se conoce desde la antigüedad y se reconoce como extremadamente tóxico. A presión atmosférica, el arsénico sublima a 613 °C.

Es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones; sin embargo, no se conoce con precisión la función biológica.[1][2][3]​ La ingesta diaria de 12 a 15 μg puede consumirse sin problemas en la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales; siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan.

El arsénico (del persa zarnikh, ‘oropimente amarillo’ o bien del griego arsenikón, ‘masculino’) es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales de transición y los no metales.

Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el arseniuro de galio.

El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en la hidrosfera y la biosfera. Es llevado al ambiente a través de una combinación de procesos como:

Características principales

 
Arsénico puro gris metálico.

El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro.[4]​ El arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor pero mal conductor eléctrico, su densidad es de 5,73 g/cm³, es deleznable y pierde el lustre metálico expuesto al aire.[5]

El arsénico “amarillo” (forma γ) se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría rápidamente. Es extremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de As4 de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación del gas tiene estructura cúbica, es de textura jabonosa y tiene una densidad aproximada de 1,97 g/cm³.[6]​ Expuesto a la luz o al calor revierte a la forma estable (gris). También se denomina arsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico.

Una tercera forma alotrópica, el arsénico “negro” (forma β) de estructura hexagonal y densidad 4,7 g/cm³, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene en la descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico.

Todas las formas alotrópicas excepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muy baja conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación.[7]​ También vea metal pesado.

A presión atmosférica el arsénico sublima a 613 °C, y a 400 °C arde con llama blanca formando el sesquióxido As4O6. Reacciona violentamente con el cloro y se combina, al calentarse, con la mayoría de los metales para formar el arseniuro correspondiente y con el azufre. No reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de oxígeno, pero sí con el nítrico caliente, sea diluido o concentrado y otros oxidantes como el peróxido de hidrógeno, ácido perclórico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son.

Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus compuestos son extremadamente venenosos.[6]

Se encuentra en el 2.º grupo analítico de cationes; precipita con H2S de color amarillo.

Aplicaciones

En uso

  • Preservante de la madera (arseniato de plomo y cromo), uso que representa, según algunas estimaciones, cerca del 70 % del consumo mundial de arsénico.
  • El arseniuro de galio es un importante material semiconductor empleado en circuitos integrados más rápidos, y caros, que los de silicio. También se usa en la construcción de diodos láser y LED.
  • Aditivo en aleaciones de plomo y latones.
  • Insecticida (arseniato de plomo), herbicidas (arsenito de sodio) y venenos: a principios del siglo XX se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha desaparecido prácticamente en beneficio de compuestos orgánicos (derivados metílicos). Sin embargo, esas aplicaciones están declinando.[8]
  • El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia.
  • Decolorante en la fabricación del vidrio (trióxido de arsénico).

En desuso

  • Históricamente el arsénico se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente abandonados por la medicina occidental[6]​ aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso como demuestra el caso del trióxido de arsénico para el tratamiento de pacientes con leucemia promielocítica aguda.[9]
  • Se ha utilizado para fabricar tintes para tejidos y tintas pata imprimir papeles pintados. Esta aplicaciones dieron lugar a graves intoxicaciones en el siglo XIX.[10]
  • Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico, para la agricultura.
  • A lo largo de la historia el arsénico y sus compuestos han sido utilizados con fines homicidas, fundamentalmente en forma de anhídrido arsenioso (polvo blanco, insípido e inodoro llamado rey de los venenos).
  • Elaboración de insecticidas, herbicidas, raticidas, fungicidas, etc, aunque cada vez se utiliza menos con estos fines.

Función biológica

Si bien el arsénico se asocia con la muerte, es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones.[4]​ La ingesta diaria de 12 a 15 μg puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan, generalmente en forma de arsenobetaína, menos tóxica que el arsénico inorgánico.

En 2010, la Dra. Felisa Wolfe-Simon del Instituto de Astrobiología de la NASA anunciaba el hallazgo en las aguas tóxicas y salobres del Lago Mono, en California, de una bacteria de la familia Halomonadaceae que podría sustituir el fósforo (que hasta la fecha se consideraba indispensable para la vida) con arsénico, al punto de incorporar este elemento a su ácido desoxirribonucleico (ADN).[11]​ Este anuncio tuvo gran repercusión en los medios porque, de confirmarse, hubiera abierto la puerta a la búsqueda de nuevas formas de vida en planetas que no contengan fósforo en su atmósfera.[12]​ Sin embargo, en varios estudios realizados a partir de 2012, la mayoría de las afirmaciones que sostenían el estudio han sido refutadas.[13]​ Aparentemente, la bacteria sí es resistente al arsénico pero no puede sustituir por completo el fósforo.

Si bien la información anterior fue publicada en la prestigiosa revista científica Science, a la fecha los resultados han y siguen siendo fuertemente cuestionados por numerosos científicos que han tratado de reproducir el mismo diseño experimental sin resultados positivos, a raíz de lo cual han postulado que la bacteria GFAJ-1 pudo sobrevivir en el medio de cultivo sintético empleado para la experimentación gracias a las trazas de fósforo presentes en él.[14]

Historia

 
Símbolo alquímico del arsénico.

El arsénico (del griego άρσενιχόν, oropimente) se conoce desde tiempos remotos, lo mismo que algunos de sus compuestos, especialmente los sulfuros. Dioscórides y Plinio el Viejo (griegos siglo I) conocían las propiedades del oropimente y el rejalgar y Celso Aureliano (romano siglo I), Galeno (siglo II) sabían de sus efectos irritantes, tóxicos, corrosivos y parasiticidas y observaron sus virtudes contra las toses pertinaces, afecciones de la voz y las disneas.

Los médicos árabes usaron también los compuestos de arsénico en fumigaciones, píldoras y pociones además de en aplicaciones externas. Durante la Edad Media los compuestos arsenicales cayeron en el olvido quedando relegados a los curanderos que los prescribían contra la escrófula y el hidrocele.

Roger Bacon y Alberto Magno se detuvieron en su estudio —se cree que este último fue el primero en aislar el elemento en el año 1250— y Paracelso hizo de él una panacea. Leonardo da Vinci lo utilizó mediante endoterapia aplicándolo a los manzanos para controlar a los ladrones de frutas.

El primero que lo estudió con detalle fue Brandt en 1633 y Schroeder lo obtuvo en 1649 por la acción del carbón sobre el ácido arsénico. A Berzeliuss se deben las primeras investigaciones acerca de la composición de los compuestos del arsénico.

En el siglo XVIII los arsenicales consiguieron un puesto de primer orden en la terapéutica hasta que fueron sustituidos por las sulfamidas y los antibióticos.

Abundancia y obtención

 
Arsénico de origen natural.

Es el 52.º elemento en abundancia de la corteza terrestre con 2 ppm (5·10−4 %) y es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo núcleo estable. El arsénico se encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de sulfuro en una gran variedad de minerales que contienen cobre, plomo, hierro (arsenopirita o mispickel), níquel, cobalto y otros metales.

En la fusión de minerales de cobre, plomo, cobalto y oro se obtiene trióxido de arsénico que se volatiliza en el proceso y es arrastrado por los gases de la chimenea que pueden llegar a contener más de una 30 % de trióxido de arsénico. Los gases de la chimenea se refinan posteriormente mezclándolos con pequeñas cantidades de galena o pirita para evitar la formación de arsenitos y por tostación se obtiene trióxido de arsénico entre el 90 y 95 % de pureza, por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una pureza del 99 %.

Reduciendo el óxido con carbón se obtiene el metaloide, sin embargo la mayoría del arsénico se comercializa como óxido. Prácticamente la totalidad de la producción mundial de arsénico metálico es de China, que es también el mayor productor mundial de trióxido de arsénico.

Según datos del servicio de prospecciones geológicas estadounidense (U.S. Geological Survey) las minas de cobre y plomo contienen aproximadamente 11 millones de toneladas de arsénico, especialmente en Perú y Filipinas, y el metaloide se encuentra asociado con depósitos de cobre-oro en Chile y de oro en Canadá.

También es un componente del tabaco y es altamente tóxico.

Precauciones

El arsénico y sus compuestos son extremadamente tóxicos, especialmente el arsénico inorgánico. En Bangladés se ha producido una intoxicación masiva, la mayor de la historia, debido a la construcción de infinidad de pozos de agua promovida por las ONG occidentales que han resultado estar contaminados afectando a una población de cientos de miles de personas.[15]​ También otras regiones geográficas, España incluida, se han visto afectadas por esta problemática.[16]

Arsénico en el aire

La presencia de arsénico en el aire puede incidir en la prevalecencia del cáncer de pulmón. En las fundiciones este elemento es muy común en el aire. Normativas ambientales indican que el máximo permisible es 10 μg/m³.

Arsénico en el agua

La presencia de arsénico en el agua potable puede ser el resultado de la disolución del mineral presente en cuencas hidrográficas cercanas a volcanes y naturalmente en el suelo por donde fluye el agua antes de su captación para uso humano; o bien, por vía antrópica por contaminación industrial o por pesticidas. El arsénico se presenta como As3+ (arsenito) y As5+ (arseniato, abundante), de las cuales el arsenito es el más tóxico para el humano y el más difícil de remover de los cuerpos de agua. La norma FAO/OMS señala que el nivel máximo permitido se ha reducido a 0,01 ppm o en el agua (anteriormente era de 0,05 ppm).

La ingestión de pequeñas cantidades de arsénico puede causar efectos crónicos por su bioacumulación en el organismo. Envenenamientos graves pueden ocurrir cuando la cantidad tomada es de 100 mg. Se ha atribuido al arsénico enfermedades de prevalencia carcinogénica a la piel, pulmón y vejiga.[17]

Algunos estudios de toxicidad del arsénico indican que muchas de las normas actuales basadas en las guías de la Organización Mundial de la Salud (OMS) señalan concentraciones muy altas y plantean la necesidad de revaluar los valores límites basándose en estudios epidemiológicos.[18]

Normativa en agua

Una manera de ingerir arsénico es a través del agua. Los acuíferos de muchas Comunidades se ven afectados, en estos casos el arsénico generalmente proviene de pozos profundos, donde existe la pirita o arsenopirita (combinación de hierro, azufre y arsénico).

La norma de la Organización Mundial de la Salud (OMS) permite una concentración máxima de arsénico en aguas destinadas para el consumo humano de 10 µg/L. aunque se recomienda no superar los 0,05 mg/L en el agua potable.

Eliminación de arsénico del agua

El tratamiento de agua potable convencional está orientado a eliminar color, turbiedad y microorganismos. Esta eliminación se logra a través de una combinación adecuada de procesos de: coagulación, floculación, sedimentación, filtración y desinfección. Pero cuando se desea eliminar elementos químicos del agua, como el arsénico es necesario, en ocasiones, recurrir a métodos más complejos.

Las tecnologías utilizadas generalmente para eliminar el arsénico, además de coagulación y floculación, son: adsorción-coprecipitación usando sales de hierro y aluminio, adsorción en alúmina activada, ósmosis inversa, intercambio iónico y oxidación seguida de filtración. Otras tecnologías desarrolladas, en lugar de usar sales, emplean un proceso electroquímico que involucra electrodos de latón (Cu2+ and Zn2+) y una fuente de poder que proporciona energía, con lo que se reduce la concentración de arsénico diluido abajo del nivel de detección del espectrofotómetro de absorción atómica.[19]

En las plantas de tratamiento de agua, el As+5 puede ser eliminado en forma efectiva por coagulación con sulfato de aluminio o hierro y por los procesos de ablandamiento con cal. Los coagulantes señalados se hidrolizan formando hidróxidos, sobre los cuales el As+5 se absorbe y coprecipita con otros iones metálicos.[18][20]

Mapas de riesgo de contaminación en aguas subterráneas

Alrededor de un tercio de la población mundial obtiene agua potable de las reservas de agua subterránea. Se estima que alrededor de un 10 por ciento de la población mundial —en torno a 300 millones de personas— se abastecen de agua de reservorios subterráneos contaminados con arsénico y fluoruro. La contaminación por estos oligoelementos es en general de origen natural y se produce por la liberación al medio acuoso de contaminantes por medio de mecanismos de alteración y/o desorción de los minerales contenidos tanto en rocas como en sedimentos.

En el año 2008, el Instituto Suizo de Investigación del Agua (Eawag) presentó un nuevo método que permite establecer mapas de riesgo para sustancias tóxicas de origen geológico en las aguas subterráneas.[21]

Enlaces y publicaciones originales

  • Amini, M.; Mueller, K.; Abbaspour, K.C.; Rosenberg, T.; Afyuni, M.; Møller, M.; Sarr, M.; Johnson, C.A. (2008) «Statistical modeling of global geogenic fluoride contamination in groundwaters.» Environmental Science and Technology, 42(10), 3662-3668, doi:10.1021/es071958y
  • Amini, M.; Abbaspour, K. C.; Berg, M.; Winkel, L.; Hug, S. J.; Hoehn, E.; Yang, H.; Johnson, C. A. (2008). «Statistical modeling of global geogenic arsenic contamination in groundwater.» Environmental Science and Technology 42 (10), 3669-3675. doi:10.1021/es702859e
  • Winkel, L.; Berg, M.; Amini, M.; Hug, S.J.; Johnson, C.A. «Predicting groundwater arsenic contamination in Southeast Asia from surface parameters.» Nature Geoscience, 1, 536–542 (2008). doi:10.1038/ngeo254
  • Rodríguez-Lado, L.; Sun, G.; Berg, M.; Zhang, Q.; Xue, H.; Zheng, Q.; Johnson, C. A. (2013) «Groundwater arsenic contamination throughout China.» Science, 341(6148), 866-868, doi:10.1126/science.1237484 La principal ventaja de esta aproximación, es que permite establecer, para cada zona de extracción, la probabilidad de que el agua esté o no contaminada, lo que facilita los trabajos de muestreo y la identificación de nuevas áreas potencialmente contaminadas.
  • En el año 2016 este grupo de investigadores ha puesto a disposición pública los conocimientos adquiridos por medio de la plataforma Groundwater Assessment Platform GAP (www.gapmaps.org). Esta plataforma permite a expertos de todo el mundo, utilizar y visualizar datos analíticos propios, a fin de elaborar mapas de riesgo para una determinada zona de interés. La plataforma GAP funciona al mismo tiempo como un foro de discusión para el intercambio de conocimientos, con el fin de continuar desarrollando y perfeccionando los métodos para la eliminación de sustancias nocivas de las aguas destinadas al consumo humano.

Arsénico en el suelo

El arsénico es encontrado de forma natural en la tierra en pequeñas concentraciones, tanto en el suelo como en los minerales, pero también puede entrar en el aire y mucho más fácil en el agua, a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía.

Es un componente que difícilmente se convierte en productos solubles en agua o volátiles. Es un elemento muy móvil, refiriéndonos con esto a que grandes concentraciones del mismo no aparecen en un sitio específico, esto tiene aspectos positivos pero también negativos, y es que es por ello por lo que la contaminación por arsénico es amplia debido a la alta movilidad y desplazamiento de este.

Cuando es inmóvil no se puede movilizar fácilmente, pero debido a las actividades humanas (minería y fundición de metales) este arsénico inmóvil se moviliza, ello hace que pueda ser encontrado en lugares donde no existe de forma natural.

Una vez que llega a medio ambiente, este no puede ser destruido, por lo que la cantidad va aumentando y esparciéndose causando efectos sobre la salud de los humanos y los animales.

Efectos en plantas

Las plantas lo absorben fácilmente, ello hace que alto rango de concentraciones pueden estar presentes en la comida (cuando las plantas de consumo humano absorben As).

Tabla I. Contenido de arsénico para un 50 % de reducción del crecimiento

Contenido de arsénico para un 50 % de reducción del crecimiento en ppm (Woolson, 1973)

Tipo de cultivo Parte comestible Parte completa
Rábano (Raphanus sativus) 76,0 43,8
Espinacas (Spinacia oleracea) 10,0 10,0
Repollo (Brassica oleracea) 1,5 3,4
Judías (Phaseolus vulgaris) 4,2 3,7
Tomate (Solanum lycopersicum) 0,7 4,5

Efectos en animales

Los peces pueden ver afectado su material genético, ello es debido a la presencia de arsénico inorgánico que antes mencionábamos. Esto es principalmente causado por la acumulación del arsénico en los organismos de las aguas dulces consumidores de plantas.

Las aves también se ven afectadas, sobre todo las que consumen peces con grandes cantidades de arsénico. Mueren como resultado del envenenamiento por arsénico como consecuencia de la descomposición de los peces en sus propios cuerpos.

Efectos en humanos

En humanos la exposición a As es más elevada para aquellos que trabajan en empresas donde utilizan en sus procesos industriales, para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera, gente que vive en granjas donde han sido aplicados pesticidas y herbicidas con As, para personas que usan acuíferos para el suministro de agua que contienen cantidades elevadas de As, como ocurre casi de forma generalizada en algunos países del sur de Asia (India, Tailandia, etc).

Los efectos tóxicos del As en el ser humano dependerá del modo y la duración de la exposición, también será importante la fuente y el tipo de arsénico.

Según algunos estudios la dosis letal de As en adultos será 1-4 mg As/kg[cita requerida] y sus compuestos como AsH3, As2O3, As2O5 la dosis variara entre 1,5 mg/kg y 500 mg/kg de la masa del cuerpo.[cita requerida]

La principal vía de exposición será por ingesta o inhalación, de esta manera entra en el organismo y llega a las superficies epiteliales del tracto digestivo, del aparato respiratorio o de la piel donde se absorbe, entrando en el torrente sanguíneo y siendo transportado a los demás órganos, donde puede ocasionar daños permanentes.

Pasado 24 horas el As puede ser encontrados en hígado, riñón, pulmones, bazo y piel; en la piel se acumula debido a la fácil reacción con las proteínas.

Cuando la ingesta es mayor que la excreción, se acumula en cabello y uñas. El nivel normal de As en la orina es 5-40 µg/día, en el cabello de 80-250 µg/día y en las uñas de 430-1080 µg/día.

Los efectos tóxicos varían dependiendo de varios factores como la genética, la dieta, el metabolismo, a la nutrición entre otras cosas. Los que tienen mayores riesgos son los que tengan una baja metilación del arsénico, los más afectados también serán los niños por su mayor división celular debido a que está en desarrollo y no metabolizará el As como un adulto.

La orina es el mejor bio-marcador para la medición de arsénico inorgánico absorbido, se pueden medir hasta el décimo día después de la exposición. En el cabello o uñas se pueden medir entre los seis a doce meses de la exposición.

Tipos de intoxicación

Intoxicación Aguda
El arsénico en grandes cantidades afecta la vía digestiva, presentándose como un cuadro gastrointestinal con dolores abdominales, vómitos, diarreas y deshidratación. La pérdida de sensibilidad en el sistema nervioso periférico es el efecto neurológico más frecuente; aparece una a dos semanas después de grandes exposiciones. Los síntomas de la intoxicación aguda pueden aparecer en minutos o bien muchas horas después de la ingestión de entre 100 y 300 mg de As, aunque también es posible la inhalación de polvo de As o la absorción cutánea.
Intoxicación crónica
La ingestión de As durante un tiempo prolongado y dosis repetitivas, aparecerán síntomas como: fatiga, gastroenteritis, leucopenia, anemia, hipertensión, alteraciones cutáneas. En la mayoría de los casos los síntomas presentados por intoxicación crónica por arsénico se relacionan a la sintomatología general de algunas enfermedades comunes, debido a esto es necesario realizar un seguimiento del origen de la fuente contaminada por arsénico y una serie de análisis médicos que cuantifiquen la concentración de este en el organismo.

Enfermedades relacionadas

Arsénico en alimentos

El arsénico se encuentra omnipresente en los alimentos, ya que cantidades mínimas del mismo se incorporan por contaminación.

El arsénico puede estar presente en los alimentos por varias causas, estas se muestran en la Tabla II.

Tabla II.

  • Principales causas de la presencia de arsénico en los alimentos

Residuos de usos industriales

Residuos de usos agrícolas y áreas relacionadas

Suplementación mineral de los piensos

Utilización de ácido arsanílico en la alimentación de cerdos y aves de corral para promover su crecimiento.

Residuos de usos farmacéuticos

Utilizado en el tratamiento de enfermedades parasitarias.

Residuos emitidos directamente a la atmósfera

Gases de combustión del carbón y gases industriales.

Los alimentos que llegan al consumidor son producto de una larga cadena de producción, preparación y procesado, durante la cual pueden ser contaminados por elementos metálicos, como por ejemplo de arsénico. Estos elementos se encuentran presentes en toda la biosfera, corteza terrestre, aguas, suelos, atmósfera.

La cantidad de arsénico ingerida por el hombre depende de qué alimentos tome y en qué cantidad, pudiéndose alcanzar contenidos máximos de hasta 40 µg/g.

Véase también

Referencias

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  3. Uthus E.O. (1994). "Arsenic essentiality and factors affecting its importance" (en inglés). pp. 199-208. «in Chappell W.R, Abernathy C.O, Cothern C.R. (eds.) Arsenic Exposure and Health. Northwood, UK: Science and Technology Letters.» 
  4. Norman, Nicholas C. (1998). Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth (en inglés). Springer. p. 50. ISBN 978-0-7514-0389-3. 
  5. Biberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic Chemistry (en inglés). Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. 
  6. Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). «Arsen». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (en alemán) (91–100 edición). Walter de Gruyter. pp. 675-681. ISBN 3-11-007511-3. 
  7. Madelung, Otfried (2004). Semiconductors: data handbook (en inglés). Birkhäuser. pp. 410-. ISBN 978-3-540-40488-0. 
  8. Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Wolf, Hans Uwe. Arsenic and Arsenic Compounds (en inglés). doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2. 
  9. Gibaud, Stéphane; Jaouen, Gérard (2010). «Arsenic - based drugs: from Fowler’s solution to modern anticancer chemotherapy». Topics in Organometallic Chemistry (en inglés) 32: 1-20. doi:10.1007/978-3-642-13185-1_1. 
  10. Calvo Sevillano, Guiomar (2021). Historia del arsénico. Guadalmazán. ISBN 978-84-17547-35-6. 
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  14. Hayden, E. C. (3 de junio de 2011). Nature 474:19, ed. ««Will you take these “arsenic-life” test?»» (en inglés). 
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  19. Vera-Aguilar E., López-Sandoval E., Godina-Nava J.J., Cebrián-García M.E., López-Riquelme G.O., Rodríguez-Segura M.A., Zendejas-Leal B.E., Vázquez-López C. (2015). «Arsenic Removal from Zimapan Contaminated Water Monitored by the Tyndall Effect». Journal of Environmental Protection 6 (5): 538-551. doi:10.4236/jep.2015.65049. 
  20. . Archivado desde el original el 8 de julio de 2007. 
  21. Eawag (2015). C.A. Johnson, A. Bretzler (coordinadores), Swiss Federal Institute of Aquatic Science and Technology (Eawag), ed. Geogenic Contamination Handbook – Addressing Arsenic and Fluoride in Drinking Water (en inglés). Duebendorf, Suiza. 

Enlaces externos

  •   Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Arsénico.
  • ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Arsénico: Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público).
  • ATSDR en Español - ToxFAQs™: Arsénico: Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público).
  • ATSDR en Español - Exposición total al arsénico: Estudio de un caso práctico. Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU.
  • Efectos del arsénico sobre la salud. Resumen realizado por GreenFacts de un informe de la OMS.
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arsénico, arsénico, elemento, químico, tabla, periódica, pertenece, grupo, metaloides, también, llamados, semimetales, puede, encontrar, diversas, formas, aunque, raramente, encuentra, estado, sólido, germanio, selenio, tabla, completa, tabla, ampliadainformac. El arsenico es un elemento quimico de la tabla periodica que pertenece al grupo de los metaloides tambien llamados semimetales se puede encontrar de diversas formas aunque raramente se encuentra en estado solido Germanio Arsenico Selenio 33 As Tabla completa Tabla ampliadaInformacion generalNombre simbolo numeroArsenico As 33Serie quimicaMetaloidesGrupo periodo bloque15 4 pMasa atomica74 92160 uConfiguracion electronica Ar 4s2 3d10 4p3Dureza Mohs3 5Electrones por nivel2 8 18 5 imagen AparienciaGris metalicoPropiedades atomicasRadio medio115 pmElectronegatividad2 0 escala de Pauling Radio atomico calc 139 pm radio de Bohr Radio covalente119 pmRadio de van der Waals185 pmEstado s de oxidacion 3 5oxidoLevemente acido1 ª energia de ionizacion947 0 kJ mol2 ª energia de ionizacion1798 kJ mol3 ª energia de ionizacion2735 kJ mol4 ª energia de ionizacion4837 kJ mol5 ª energia de ionizacion6043 kJ mol6 ª energia de ionizacion12310 kJ molPropiedades fisicasEstado ordinarioSolidoDensidad5727 kg m3Punto de fusion887 K 614 C Punto de ebullicion1090 K 817 C Entalpia de vaporizacion369 9 kJ molEntalpia de fusion34 76 kJ molVariosEstructura cristalinaRomboedricaCalor especifico330 J K kg Conductividad electrica3 45 106 S mConductividad termica50 W K m Isotopos mas establesArticulo principal Isotopos del arsenicoiso AN Periodo MD Ed PDMeV73AsSintetico80 3 deg 0 0573Ge 74AsSintetico17 78 deb gb 0 9410 5951 3574Ge74Ge 74Se75As100 Estable con 42 neutronesValores en el SI y condiciones normales de presion y temperatura salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Se conoce desde la antiguedad y se reconoce como extremadamente toxico A presion atmosferica el arsenico sublima a 613 C Es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones sin embargo no se conoce con precision la funcion biologica 1 2 3 La ingesta diaria de 12 a 15 mg puede consumirse sin problemas en la dieta diaria de carnes pescados vegetales y cereales siendo los peces y crustaceos los que mas contenido de arsenico presentan El arsenico del persa zarnikh oropimente amarillo o bien del griego arsenikon masculino es un elemento quimico de la tabla periodica cuyo simbolo es As y el numero atomico es 33 En la tabla periodica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal El arsenico se presenta raramente solido principalmente en forma de sulfuros Pertenece a los metaloides ya que muestra propiedades intermedias entre los metales de transicion y los no metales Se conocen compuestos de arsenico desde la antiguedad siendo extremadamente toxicos aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos El arsenico es usado para la fabricacion de semiconductores y como componente de semiconductores III V como el arseniuro de galio El arsenico es muy comun en la atmosfera terrestre en rocas y suelos en la hidrosfera y la biosfera Es llevado al ambiente a traves de una combinacion de procesos como Naturales como la meteorizacion actividad biologica emisiones volcanicas Antropogenicos como la actividad minera uso de combustibles fosiles uso de pesticidas herbicidas etc Indice 1 Caracteristicas principales 2 Aplicaciones 2 1 En uso 2 2 En desuso 3 Funcion biologica 4 Historia 5 Abundancia y obtencion 6 Precauciones 7 Arsenico en el aire 8 Arsenico en el agua 8 1 Normativa en agua 8 2 Eliminacion de arsenico del agua 8 3 Mapas de riesgo de contaminacion en aguas subterraneas 9 Enlaces y publicaciones originales 10 Arsenico en el suelo 11 Efectos en plantas 12 Efectos en animales 13 Efectos en humanos 14 Tipos de intoxicacion 15 Enfermedades relacionadas 16 Arsenico en alimentos 16 1 Residuos de usos industriales 16 2 Residuos de usos agricolas y areas relacionadas 16 3 Suplementacion mineral de los piensos 16 4 Residuos de usos farmaceuticos 16 5 Residuos emitidos directamente a la atmosfera 17 Vease tambien 18 Referencias 19 Enlaces externosCaracteristicas principales Editar Arsenico puro gris metalico El arsenico se presenta en tres estados alotropicos gris o metalico amarillo y negro 4 El arsenico gris metalico forma a es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura romboedrica es un buen conductor del calor pero mal conductor electrico su densidad es de 5 73 g cm es deleznable y pierde el lustre metalico expuesto al aire 5 El arsenico amarillo forma g se obtiene cuando el vapor de arsenico se enfria rapidamente Es extremadamente volatil y mas reactivo que el arsenico metalico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente El gas esta constituido por moleculas tetraedricas de As4 de forma analoga al fosforo y el solido formado por la condensacion del gas tiene estructura cubica es de textura jabonosa y tiene una densidad aproximada de 1 97 g cm 6 Expuesto a la luz o al calor revierte a la forma estable gris Tambien se denomina arsenico amarillo al oropimente mineral de trisulfuro de arsenico Una tercera forma alotropica el arsenico negro forma b de estructura hexagonal y densidad 4 7 g cm tiene propiedades intermedias entre las formas alotropicas descritas y se obtiene en la descomposicion termica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsenico Todas las formas alotropicas excepto la gris carecen de lustre metalico y tienen muy baja conductividad electrica por lo que el elemento se comportara como metal o no metal en funcion basicamente de su estado de agregacion 7 Tambien vea metal pesado A presion atmosferica el arsenico sublima a 613 C y a 400 C arde con llama blanca formando el sesquioxido As4O6 Reacciona violentamente con el cloro y se combina al calentarse con la mayoria de los metales para formar el arseniuro correspondiente y con el azufre No reacciona con el acido clorhidrico en ausencia de oxigeno pero si con el nitrico caliente sea diluido o concentrado y otros oxidantes como el peroxido de hidrogeno acido perclorico etc Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son Es un elemento quimico esencial para la vida aunque tanto el arsenico como sus compuestos son extremadamente venenosos 6 Se encuentra en el 2 º grupo analitico de cationes precipita con H2S de color amarillo Aplicaciones EditarEn uso Editar Preservante de la madera arseniato de plomo y cromo uso que representa segun algunas estimaciones cerca del 70 del consumo mundial de arsenico El arseniuro de galio es un importante material semiconductor empleado en circuitos integrados mas rapidos y caros que los de silicio Tambien se usa en la construccion de diodos laser y LED Aditivo en aleaciones de plomo y latones Insecticida arseniato de plomo herbicidas arsenito de sodio y venenos a principios del siglo XX se usaban compuestos inorganicos pero su uso ha desaparecido practicamente en beneficio de compuestos organicos derivados metilicos Sin embargo esas aplicaciones estan declinando 8 El disulfuro de arsenico se usa como pigmento y en pirotecnia Decolorante en la fabricacion del vidrio trioxido de arsenico En desuso Editar Historicamente el arsenico se ha empleado con fines terapeuticos practicamente abandonados por la medicina occidental 6 aunque recientemente se ha renovado el interes por su uso como demuestra el caso del trioxido de arsenico para el tratamiento de pacientes con leucemia promielocitica aguda 9 Se ha utilizado para fabricar tintes para tejidos y tintas pata imprimir papeles pintados Esta aplicaciones dieron lugar a graves intoxicaciones en el siglo XIX 10 Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico para la agricultura A lo largo de la historia el arsenico y sus compuestos han sido utilizados con fines homicidas fundamentalmente en forma de anhidrido arsenioso polvo blanco insipido e inodoro llamado rey de los venenos Elaboracion de insecticidas herbicidas raticidas fungicidas etc aunque cada vez se utiliza menos con estos fines Funcion biologica EditarSi bien el arsenico se asocia con la muerte es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones 4 La ingesta diaria de 12 a 15 mg puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes pescados vegetales y cereales siendo los peces y crustaceos los que mas contenido de arsenico presentan generalmente en forma de arsenobetaina menos toxica que el arsenico inorganico Arsenobetaina En 2010 la Dra Felisa Wolfe Simon del Instituto de Astrobiologia de la NASA anunciaba el hallazgo en las aguas toxicas y salobres del Lago Mono en California de una bacteria de la familia Halomonadaceae que podria sustituir el fosforo que hasta la fecha se consideraba indispensable para la vida con arsenico al punto de incorporar este elemento a su acido desoxirribonucleico ADN 11 Este anuncio tuvo gran repercusion en los medios porque de confirmarse hubiera abierto la puerta a la busqueda de nuevas formas de vida en planetas que no contengan fosforo en su atmosfera 12 Sin embargo en varios estudios realizados a partir de 2012 la mayoria de las afirmaciones que sostenian el estudio han sido refutadas 13 Aparentemente la bacteria si es resistente al arsenico pero no puede sustituir por completo el fosforo Si bien la informacion anterior fue publicada en la prestigiosa revista cientifica Science a la fecha los resultados han y siguen siendo fuertemente cuestionados por numerosos cientificos que han tratado de reproducir el mismo diseno experimental sin resultados positivos a raiz de lo cual han postulado que la bacteria GFAJ 1 pudo sobrevivir en el medio de cultivo sintetico empleado para la experimentacion gracias a las trazas de fosforo presentes en el 14 Historia Editar Simbolo alquimico del arsenico El arsenico del griego arsenixon oropimente se conoce desde tiempos remotos lo mismo que algunos de sus compuestos especialmente los sulfuros Dioscorides y Plinio el Viejo griegos siglo I conocian las propiedades del oropimente y el rejalgar y Celso Aureliano romano siglo I Galeno siglo II sabian de sus efectos irritantes toxicos corrosivos y parasiticidas y observaron sus virtudes contra las toses pertinaces afecciones de la voz y las disneas Los medicos arabes usaron tambien los compuestos de arsenico en fumigaciones pildoras y pociones ademas de en aplicaciones externas Durante la Edad Media los compuestos arsenicales cayeron en el olvido quedando relegados a los curanderos que los prescribian contra la escrofula y el hidrocele Roger Bacon y Alberto Magno se detuvieron en su estudio se cree que este ultimo fue el primero en aislar el elemento en el ano 1250 y Paracelso hizo de el una panacea Leonardo da Vinci lo utilizo mediante endoterapia aplicandolo a los manzanos para controlar a los ladrones de frutas El primero que lo estudio con detalle fue Brandt en 1633 y Schroeder lo obtuvo en 1649 por la accion del carbon sobre el acido arsenico A Berzeliuss se deben las primeras investigaciones acerca de la composicion de los compuestos del arsenico En el siglo XVIII los arsenicales consiguieron un puesto de primer orden en la terapeutica hasta que fueron sustituidos por las sulfamidas y los antibioticos Abundancia y obtencion Editar Arsenico de origen natural Es el 52 º elemento en abundancia de la corteza terrestre con 2 ppm 5 10 4 y es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleo estable El arsenico se encuentra en forma nativa y principalmente en forma de sulfuro en una gran variedad de minerales que contienen cobre plomo hierro arsenopirita o mispickel niquel cobalto y otros metales En la fusion de minerales de cobre plomo cobalto y oro se obtiene trioxido de arsenico que se volatiliza en el proceso y es arrastrado por los gases de la chimenea que pueden llegar a contener mas de una 30 de trioxido de arsenico Los gases de la chimenea se refinan posteriormente mezclandolos con pequenas cantidades de galena o pirita para evitar la formacion de arsenitos y por tostacion se obtiene trioxido de arsenico entre el 90 y 95 de pureza por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una pureza del 99 Reduciendo el oxido con carbon se obtiene el metaloide sin embargo la mayoria del arsenico se comercializa como oxido Practicamente la totalidad de la produccion mundial de arsenico metalico es de China que es tambien el mayor productor mundial de trioxido de arsenico Segun datos del servicio de prospecciones geologicas estadounidense U S Geological Survey las minas de cobre y plomo contienen aproximadamente 11 millones de toneladas de arsenico especialmente en Peru y Filipinas y el metaloide se encuentra asociado con depositos de cobre oro en Chile y de oro en Canada Tambien es un componente del tabaco y es altamente toxico Precauciones EditarArticulo principal Intoxicacion por arsenico El arsenico y sus compuestos son extremadamente toxicos especialmente el arsenico inorganico En Banglades se ha producido una intoxicacion masiva la mayor de la historia debido a la construccion de infinidad de pozos de agua promovida por las ONG occidentales que han resultado estar contaminados afectando a una poblacion de cientos de miles de personas 15 Tambien otras regiones geograficas Espana incluida se han visto afectadas por esta problematica 16 Arsenico en el aire EditarLa presencia de arsenico en el aire puede incidir en la prevalecencia del cancer de pulmon En las fundiciones este elemento es muy comun en el aire Normativas ambientales indican que el maximo permisible es 10 mg m Arsenico en el agua EditarArticulo principal Hidroarsenicismo La presencia de arsenico en el agua potable puede ser el resultado de la disolucion del mineral presente en cuencas hidrograficas cercanas a volcanes y naturalmente en el suelo por donde fluye el agua antes de su captacion para uso humano o bien por via antropica por contaminacion industrial o por pesticidas El arsenico se presenta como As3 arsenito y As5 arseniato abundante de las cuales el arsenito es el mas toxico para el humano y el mas dificil de remover de los cuerpos de agua La norma FAO OMS senala que el nivel maximo permitido se ha reducido a 0 01 ppm o en el agua anteriormente era de 0 05 ppm La ingestion de pequenas cantidades de arsenico puede causar efectos cronicos por su bioacumulacion en el organismo Envenenamientos graves pueden ocurrir cuando la cantidad tomada es de 100 mg Se ha atribuido al arsenico enfermedades de prevalencia carcinogenica a la piel pulmon y vejiga 17 Algunos estudios de toxicidad del arsenico indican que muchas de las normas actuales basadas en las guias de la Organizacion Mundial de la Salud OMS senalan concentraciones muy altas y plantean la necesidad de revaluar los valores limites basandose en estudios epidemiologicos 18 Normativa en agua Editar Una manera de ingerir arsenico es a traves del agua Los acuiferos de muchas Comunidades se ven afectados en estos casos el arsenico generalmente proviene de pozos profundos donde existe la pirita o arsenopirita combinacion de hierro azufre y arsenico La norma de la Organizacion Mundial de la Salud OMS permite una concentracion maxima de arsenico en aguas destinadas para el consumo humano de 10 µg L aunque se recomienda no superar los 0 05 mg L en el agua potable Eliminacion de arsenico del agua Editar El tratamiento de agua potable convencional esta orientado a eliminar color turbiedad y microorganismos Esta eliminacion se logra a traves de una combinacion adecuada de procesos de coagulacion floculacion sedimentacion filtracion y desinfeccion Pero cuando se desea eliminar elementos quimicos del agua como el arsenico es necesario en ocasiones recurrir a metodos mas complejos Las tecnologias utilizadas generalmente para eliminar el arsenico ademas de coagulacion y floculacion son adsorcion coprecipitacion usando sales de hierro y aluminio adsorcion en alumina activada osmosis inversa intercambio ionico y oxidacion seguida de filtracion Otras tecnologias desarrolladas en lugar de usar sales emplean un proceso electroquimico que involucra electrodos de laton Cu2 and Zn2 y una fuente de poder que proporciona energia con lo que se reduce la concentracion de arsenico diluido abajo del nivel de deteccion del espectrofotometro de absorcion atomica 19 En las plantas de tratamiento de agua el As 5 puede ser eliminado en forma efectiva por coagulacion con sulfato de aluminio o hierro y por los procesos de ablandamiento con cal Los coagulantes senalados se hidrolizan formando hidroxidos sobre los cuales el As 5 se absorbe y coprecipita con otros iones metalicos 18 20 Mapas de riesgo de contaminacion en aguas subterraneas Editar Alrededor de un tercio de la poblacion mundial obtiene agua potable de las reservas de agua subterranea Se estima que alrededor de un 10 por ciento de la poblacion mundial en torno a 300 millones de personas se abastecen de agua de reservorios subterraneos contaminados con arsenico y fluoruro La contaminacion por estos oligoelementos es en general de origen natural y se produce por la liberacion al medio acuoso de contaminantes por medio de mecanismos de alteracion y o desorcion de los minerales contenidos tanto en rocas como en sedimentos En el ano 2008 el Instituto Suizo de Investigacion del Agua Eawag presento un nuevo metodo que permite establecer mapas de riesgo para sustancias toxicas de origen geologico en las aguas subterraneas 21 Enlaces y publicaciones originales EditarAmini M Mueller K Abbaspour K C Rosenberg T Afyuni M Moller M Sarr M Johnson C A 2008 Statistical modeling of global geogenic fluoride contamination in groundwaters Environmental Science and Technology 42 10 3662 3668 doi 10 1021 es071958y Amini M Abbaspour K C Berg M Winkel L Hug S J Hoehn E Yang H Johnson C A 2008 Statistical modeling of global geogenic arsenic contamination in groundwater Environmental Science and Technology 42 10 3669 3675 doi 10 1021 es702859e Winkel L Berg M Amini M Hug S J Johnson C A Predicting groundwater arsenic contamination in Southeast Asia from surface parameters Nature Geoscience 1 536 542 2008 doi 10 1038 ngeo254 Rodriguez Lado L Sun G Berg M Zhang Q Xue H 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Arsenico en el suelo EditarEl arsenico es encontrado de forma natural en la tierra en pequenas concentraciones tanto en el suelo como en los minerales pero tambien puede entrar en el aire y mucho mas facil en el agua a traves de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentia Es un componente que dificilmente se convierte en productos solubles en agua o volatiles Es un elemento muy movil refiriendonos con esto a que grandes concentraciones del mismo no aparecen en un sitio especifico esto tiene aspectos positivos pero tambien negativos y es que es por ello por lo que la contaminacion por arsenico es amplia debido a la alta movilidad y desplazamiento de este Cuando es inmovil no se puede movilizar facilmente pero debido a las actividades humanas mineria y fundicion de metales este arsenico inmovil se moviliza ello hace que pueda ser encontrado en lugares donde no existe de forma natural Una vez que llega a medio ambiente este no puede ser destruido por lo que la cantidad va aumentando y esparciendose causando efectos sobre la salud de los humanos y los animales Efectos en plantas EditarLas plantas lo absorben facilmente ello hace que alto rango de concentraciones pueden estar presentes en la comida cuando las plantas de consumo humano absorben As Tabla I Contenido de arsenico para un 50 de reduccion del crecimiento Contenido de arsenico para un 50 de reduccion del crecimiento en ppm Woolson 1973 Tipo de cultivo Parte comestible Parte completaRabano Raphanus sativus 76 0 43 8Espinacas Spinacia oleracea 10 0 10 0Repollo Brassica oleracea 1 5 3 4Judias Phaseolus vulgaris 4 2 3 7Tomate Solanum lycopersicum 0 7 4 5Efectos en animales EditarLos peces pueden ver afectado su material genetico ello es debido a la presencia de arsenico inorganico que antes mencionabamos Esto es principalmente causado por la acumulacion del arsenico en los organismos de las aguas dulces consumidores de plantas Las aves tambien se ven afectadas sobre todo las que consumen peces con grandes cantidades de arsenico Mueren como resultado del envenenamiento por arsenico como consecuencia de la descomposicion de los peces en sus propios cuerpos Efectos en humanos EditarArticulo principal Intoxicacion por arsenico En humanos la exposicion a As es mas elevada para aquellos que trabajan en empresas donde utilizan en sus procesos industriales para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera gente que vive en granjas donde han sido aplicados pesticidas y herbicidas con As para personas que usan acuiferos para el suministro de agua que contienen cantidades elevadas de As como ocurre casi de forma generalizada en algunos paises del sur de Asia India Tailandia etc Los efectos toxicos del As en el ser humano dependera del modo y la duracion de la exposicion tambien sera importante la fuente y el tipo de arsenico Segun algunos estudios la dosis letal de As en adultos sera 1 4 mg As kg cita requerida y sus compuestos como AsH3 As2O3 As2O5 la dosis variara entre 1 5 mg kg y 500 mg kg de la masa del cuerpo cita requerida La principal via de exposicion sera por ingesta o inhalacion de esta manera entra en el organismo y llega a las superficies epiteliales del tracto digestivo del aparato respiratorio o de la piel donde se absorbe entrando en el torrente sanguineo y siendo transportado a los demas organos donde puede ocasionar danos permanentes Pasado 24 horas el As puede ser encontrados en higado rinon pulmones bazo y piel en la piel se acumula debido a la facil reaccion con las proteinas Cuando la ingesta es mayor que la excrecion se acumula en cabello y unas El nivel normal de As en la orina es 5 40 µg dia en el cabello de 80 250 µg dia y en las unas de 430 1080 µg dia Los efectos toxicos varian dependiendo de varios factores como la genetica la dieta el metabolismo a la nutricion entre otras cosas Los que tienen mayores riesgos son los que tengan una baja metilacion del arsenico los mas afectados tambien seran los ninos por su mayor division celular debido a que esta en desarrollo y no metabolizara el As como un adulto La orina es el mejor bio marcador para la medicion de arsenico inorganico absorbido se pueden medir hasta el decimo dia despues de la exposicion En el cabello o unas se pueden medir entre los seis a doce meses de la exposicion Tipos de intoxicacion EditarIntoxicacion Aguda El arsenico en grandes cantidades afecta la via digestiva presentandose como un cuadro gastrointestinal con dolores abdominales vomitos diarreas y deshidratacion La perdida de sensibilidad en el sistema nervioso periferico es el efecto neurologico mas frecuente aparece una a dos semanas despues de grandes exposiciones Los sintomas de la intoxicacion aguda pueden aparecer en minutos o bien muchas horas despues de la ingestion de entre 100 y 300 mg de As aunque tambien es posible la inhalacion de polvo de As o la absorcion cutanea Intoxicacion cronica La ingestion de As durante un tiempo prolongado y dosis repetitivas apareceran sintomas como fatiga gastroenteritis leucopenia anemia hipertension alteraciones cutaneas En la mayoria de los casos los sintomas presentados por intoxicacion cronica por arsenico se relacionan a la sintomatologia general de algunas enfermedades comunes debido a esto es necesario realizar un seguimiento del origen de la fuente contaminada por arsenico y una serie de analisis medicos que cuantifiquen la concentracion de este en el organismo Enfermedades relacionadas EditarCancer de pulmon vejiga rinon prostata Lineas de Mees Abortos espontaneos Malformaciones congenitas Arsenico en alimentos EditarEl arsenico se encuentra omnipresente en los alimentos ya que cantidades minimas del mismo se incorporan por contaminacion El arsenico puede estar presente en los alimentos por varias causas estas se muestran en la Tabla II Tabla II Principales causas de la presencia de arsenico en los alimentosResiduos de usos industriales Editar Produccion de aceros especiales Fabricacion de pinturas vidrio y esmaltes Residuos de usos agricolas y areas relacionadas Editar Herbicidas fungicidas Insecticidas rodendicidas Fosfatos que contienen arsenico Suplementacion mineral de los piensos Editar Utilizacion de acido arsanilico en la alimentacion de cerdos y aves de corral para promover su crecimiento Residuos de usos farmaceuticos Editar Utilizado en el tratamiento de enfermedades parasitarias Residuos emitidos directamente a la atmosfera Editar Gases de combustion del carbon y gases industriales Los alimentos que llegan al consumidor son producto de una larga cadena de produccion preparacion y procesado durante la cual pueden ser contaminados por elementos metalicos como por ejemplo de arsenico Estos elementos se encuentran presentes en toda la biosfera corteza terrestre aguas suelos atmosfera La cantidad de arsenico ingerida por el hombre depende de que alimentos tome y en que cantidad pudiendose alcanzar contenidos maximos de hasta 40 µg g Vease tambien EditarSemimetal James Marsh quimico Intoxicacion por arsenicoReferencias Editar Anke M 1986 Arsenic en ingles p 347 372 in Mertz W ed Trace elements in human and Animal Nutrition 5ª ed Orlando FL Academic Press Uthus E O 1992 Evidency for arsenical essentiality Environ Geochem Health en ingles 14 55 8 PMID 24197927 doi 10 1007 BF01783629 Uthus E O 1994 Arsenic essentiality and factors affecting its importance en ingles pp 199 208 in Chappell W R Abernathy C O Cothern C R eds Arsenic Exposure and Health Northwood UK Science and Technology Letters a b Norman Nicholas C 1998 Chemistry of Arsenic Antimony and Bismuth en ingles Springer p 50 ISBN 978 0 7514 0389 3 Biberg Egon Wiberg Nils Holleman Arnold Frederick 2001 Inorganic Chemistry en ingles Academic Press ISBN 978 0 12 352651 9 a b c Holleman Arnold F Wiberg Egon Wiberg Nils 1985 Arsen Lehrbuch der Anorganischen Chemie en aleman 91 100 edicion Walter de Gruyter pp 675 681 ISBN 3 11 007511 3 Madelung Otfried 2004 Semiconductors data handbook en ingles Birkhauser pp 410 ISBN 978 3 540 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