Telurio

El telurio o teluro^[2]​ (del latín tellus, 'Tierra')^[3]​ es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es 52. Es un semimetal que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los elementos.

Antimonio ← Telurio → Yodo
52 Te
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número	Telurio, Te, 52
Serie química	Metaloides
Grupo, período, bloque	16, 5, p
Masa atómica	127,6 u
Configuración electrónica	[Kr] 4d^10 5s^2 5p^4^[1]​
Dureza Mohs	2,25
Electrones por nivel	2, 8, 18, 18, 6 (imagen)
Apariencia	Gris plateado
Propiedades atómicas
Radio medio	140 pm
Electronegatividad	2,1 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	123 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	135 pm
Radio de van der Waals	206 pm
Estado(s) de oxidación	±2, 4, 6
Óxido	Levemente ácido
1.ª energía de ionización	869,3 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1790 kJ/mol
3.ª energía de ionización	2698 kJ/mol
4.ª energía de ionización	3610 kJ/mol
5.ª energía de ionización	5668 kJ/mol
6.ª energía de ionización	6820 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (no-magnético)
Densidad	6240 kg/m^3
Punto de fusión	722,66 K (450 °C)
Punto de ebullición	1261 K (988 °C)
Entalpía de vaporización	52,55 kJ/mol
Entalpía de fusión	17,49 kJ/mol
Presión de vapor	23,1 Pa a 272,65 K
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Calor específico	202 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	200 S/m
Conductividad térmica	2,35 W/(K·m)
Velocidad del sonido	2610 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del telurio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV ^120Te 0,09 % Estable con 68 neutrones ^122Te 2,55 % Estable con 70 neutrones ^123Te 0,89 % >10^13a ε 0,051 ^123Sb ^124Te 4,74 % Estable con 72 neutrones ^125Te 7,05 % Estable con 73 neutrones ^126Te 18,84 % Estable con 76 neutrones ^128Te 31,74 % 2,2·10^24a β^- 0,867 ^128Xe ^130Te 34,08 % 7,9·10^20a β^- 2,528 ^130Xe
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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Fue descubierto en 1782 en minerales de oro por Franz-Joseph Müller von Reichenstein, inspector jefe de minas en Transilvania (Rumanía), denominándolo metallum problematicum. En principio se confundió el telurio con el antimonio. Fue Martin Heinrich Klaproth, en 1798, quien examinó el «metal problemático» de Müller y lo llamó telurio.^[4]​

El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona con un exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl₂ y tetracloruro de teluro, TeCl₄. Se oxida con ácido nítrico y produce dióxido de teluro, TeO₂, y con ácido crómico para dar ácido telúrico, H₂TeO₄. En combinación con el hidrógeno y ciertos metales, forma telururos, como el telururo de hidrógeno, H₂Te, y el telururo de sodio, Na₂Te. El teluro tiene un punto de fusión de 452 °C, un punto de ebullición de 990 °C, y una densidad relativa de 6,25. Su masa atómica es 127,60. ^{[cita requerida]}

Los compuestos de telurio se usan ampliamente en la química orgánica sintética para la reducción y oxidación, ciclofuncionalización, deshalogenación, reacciones de generación de carbaniones y eliminación de grupos protectores.^[5]​ Los compuestos organometálicos son intermedios en la síntesis de aminas, dioles y productos naturales.^[6]​^[7]​ El telurio es un componente de importancia clave en los catalizadores de óxidos mixtos de alto rendimiento para la oxidación selectiva catalítica heterogénea de propano a ácido acrílico.^[8]​^[9]​ En presencia de vapor de agua, la superficie del catalizador se enriquece en telurio y vanadio lo que se traduce en la mejora de la producción de ácido acrílico.^[10]​^[11]​ El telurio puede usarse en sensores de amoníaco^[12]​ y cristales de telurita.^[13]​

Características

Propiedades físicas

El telurio tiene dos formas alótropos, cristalina y amorfa. Cuando esta cristalizado, el telurio es de color blanco plateado con un brillo metálico. Los cristales son trigonales y quiral (grupo espacial 152 o 154 dependiendo de la quiralidad), como la forma gris de selenio. Es un metaloide quebradizo y fácilmente pulverizable. El telurio amorfo es un polvo negro-marrón que se prepara precipitándolo a partir de una solución de ácido telúrico o ácido telúrico (Te(OH)₆).^[14]​ El telurio es un semiconductor que muestra una mayor conductividad eléctrica en ciertas direcciones dependiendo de la alineación atómica; la conductividad aumenta ligeramente cuando se expone a la luz (fotoconductividad).^[15]​ Cuando está fundido, el telurio es corrosivo para el cobre, el hierro y el acero. De los elementos de la familia del oxígeno, el telurio tiene los puntos de fusión y ebullición más altos, a 722,66 Kelvin (449,5 °C) y 1261 Kelvin (987,9 °C) , respectivamente.^[16]​

Propiedades químicas

El telurio cristalino consiste en cadenas helicoidales paralelas de átomos de Te, con tres átomos por vuelta. Este material gris resiste la oxidación por aire y no es volátil.

Isótopos

 

Telurio nativo en cuarzo.

Se conocen 29 isótopos del telurio, con masas atómicas que fluctúan entre 108 y 137. En la naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los cuales tres son radiactivos. El ¹²⁸Te tiene el periodo de semidesintegración más largo conocido de todos los radioisótopos de telurio (2,2·10²⁴ años). El telurio es el elemento con menor número atómico que puede experimentar la desintegración alfa. Con los isótopos del ¹⁰⁶Te al ¹¹⁰Te, puede experimentar este tipo de desintegración.

Abundancia y obtención

 

Barra de telurio puro

El telurio puede obtenerse combinado con oro en la calaverita, un mineral metálico relativamente poco abundante. ^{[cita requerida]}

En abril de 2017 se publicó el hallazgo del mayor yacimiento de telurio del mundo, en aguas de las Islas Canarias (España), en los montes submarinos situados dentro de las aguas canarias llamadas "las abuelas de Canarias" (Drago, Bimbache, Ico, Pelicar, Malpaso, Tortuga e Infinito y Las Abuelas). Se calcula que el yacimiento tiene un total de unas 2670 toneladas de Telurio, unas 50 000 veces más que el hallazgo más grande encontrado hasta ahora.^[17]​^[18]​

Telururo de cadmio

Artículo principal: Telururo de cadmio

El telururo de cadmio (CdTe) es un compuesto cristalino formado por cadmio y telurio. Se utiliza como ventana óptica de infrarrojos y como material de célula solar.^[1]​ Por lo general se intercala con sulfuro de cadmio para formar una célula fotovoltaica de unión pn. Normalmente, las células de CdTe utilizan una estructura n-i-p.

Historia

 

Klaproth nombró el nuevo elemento y atribuyó a von Reichenstein su descubrimiento

El telurio ([del [latín]] tellus, que significa "tierra") fue descubierto en el siglo XVIII en un mineral de oro de las minas en Kleinschlatten (hoy Zlatna), cerca de la actual ciudad de Alba Iulia, Rumania. Este mineral se conocía como "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (mineral de oro blanco frondoso de Faczebaja, nombre alemán de la población Facebánya, ahora Fața Băii en Condado de Alba) o antimonalischer Goldkies (pirita de oro antimónico), y según Anton von Rupprecht, era Spießglaskönig (argent molybdique), que contenía antimonio nativo.^[19]​^[20]​ En 1782 Franz-Joseph Müller von Reichenstein, que entonces era inspector jefe de minas de Austria en Transilvania, concluyó que el mineral no contenía antimonio sino que era sulfuro de bismuto.^[21]​ al año siguiente, informó que esto era erróneo y que el mineral contenía principalmente oro y un metal desconocido muy similar al antimonio. Después de una investigación exhaustiva que duró tres años e incluyó más de cincuenta pruebas, Müller determinó la densidad relativa del mineral y notó que cuando se calienta, el nuevo metal emite un humo blanco con un olor como a rábano; que imparte un color rojo al ácido sulfúrico; y que cuando esta disolución se diluye con agua, tiene un precipitado negro. Sin embargo, no pudo identificar este metal y le dio los nombres aurum paradoxum (oro paradójico) y metallum problematicum (metal problemático), porque no exhibía las propiedades predichas para el antimonio.^[22]​^[23]​^[24]​

Aplicaciones

El mayor consumidor de telurio es la metalurgia en hierro, acero inoxidable, cobre y aleaciones de plomo. La adición de acero y cobre produce una aleación más mecanizable. Se alea en hierro fundido para promover el enfriamiento para la espectroscopia, donde la presencia de grafito libre eléctricamente conductor tiende a interferir con los resultados de las pruebas de emisión de chispas. El telurio disminuye la acción corrosiva del ácido sulfúrico y mejora la resistencia y durabilidad de las aleaciones de plomo.^[25]​^[26]​

Catálisis heterogénea

Los óxidos de telurio son componentes de catalizadores de oxidación comerciales. Los catalizadores que contienen Te se utilizan para la ruta de amoxidación a acrilonitrilo (CH₂=CH–C≡N):^[27]​

2 CH₃−CH=CH₂ + 2 NH₃ + 3 O₂ → 2 CH₂=CH–C≡N + 6 H₂O

Catalizadores relacionados se utilizan en la producción de tetrametileno glicol:

CH₃CH₂CH₂CH₃ + O₂ → HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

Nichos

• El caucho sintético vulcanizado con telurio muestra propiedades mecánicas y térmicas que, en cierto modo, son superiores a los materiales vulcanizados con azufre.^[28]​^[27]​
• Los compuestos de telurio son pigmentos especializados para cerámicas.
• Los seleniuros y telururos aumentan en gran medida la refracción óptica del vidrio ampliamente utilizado en fibras ópticas de vidrio para telecomunicaciones.^[29]​^[30]​
• Las mezclas de selenio y telurio se utilizan con peróxido de bario como oxidante en el polvo de retardo de los detonadores eléctricos.^[31]​
• El bombardeo de neutrones del telurio es la forma más común de producir yodo-131.^[32]​ Éste, a su vez, se utiliza para tratar algunas afecciones del tiroides y como compuesto trazador en la fractura hidráulica, entre otras aplicaciones.

Semiconductor y electrónico

Debido a su baja electronegatividad, el telurio forma una variedad de materiales con pequeñas brechas de banda, que son abordables por luz de longitud de onda relativamente larga. Esta característica es la base de posibles aplicaciones en materiales fotoconductores, células solares y detectores de infrarrojos. La principal preocupación que frena algunas aplicaciones es la modesta estabilidad de estos materiales y la preocupación por el impacto medioambiental.

 

Un CdTe matriz fotovoltaica.

Los módulos fotovoltaicos de telururo de cadmio (CdTe) exhiben una de las mayores eficiencias para los generadores de energía eléctrica con células solares.^[33]​

Se han demostrado detectores de rayos X basados en telururo de cadmio y zinc (Cd,Zn)Te.^[34]​

El telurudo de cadmio mercurio (HgCdTe) es un material semiconductor que es sensible a la radiación infrarroja.^[35]​

Compuestos de organotelurio

Los compuestos de organotelurio son principalmente de interés en el contexto de la investigación. Se han investigado varios tales como precursores de crecimiento epitaxial en fase vapor metalorgánica de compuestos semiconductores II-VI. Estos compuestos precursores incluyen el telururo de dimetilo, el telururo de dietilo, el telururo de diisopropilo, el telururo de dialilo y el telururo de metilo-alilo.^[36]​ El telururo de diisopropilo (DIPTe) es el precursor preferido para el crecimiento a baja temperatura de CdHgTe por MOVPE.^[37]​ En estos procesos se utilizan los metalorgánicos de mayor pureza tanto del selenio como del telurio. Los compuestos para la industria de los semiconductores y se preparan por purificación de aductos.^[38]​^[39]​

El subóxido de telurio se utiliza en la capa de soporte de los discos ópticos regrabables, incluidos los Discos compactos regrabables (CD-RW), los discos de vídeo digital regrabables (DVD-RW) y los discos Blu-ray regrabables.^[40]​^[41]​

El dióxido de telurio se utiliza para crear moduladores acústico-ópticos (AOTFs y AOBSs) para la microscopía confocal.

El telurio se utiliza en los chips de memoria por cambio de fase^[42]​ desarrollados por Intel.^[43]​ El telurudo de bismuto (Bi₂Te₃) y el telurudo de plomo forman parte de los elementos operativos de los dispositivos termoeléctricos. El telurudo de plomo parece tener interesantes propiedades para ser usado en detectores infrarrojos.

Fotocátodos

El telurio se utiliza en varios fotocátodos uan tubos fotomultiplicadores ciegos solares^[44]​ y para fotoinyectores para alto brillo que forman parte de los aceleradores modernos. El foto cátodo Cs-Te, que predominantemente es Cs₂Te, posee un umbral de fotoemisión de 3.5 eV and exhibits the uncommon combination of high quantum efficiency (>10%) and high durability in poor vacuum environments (lasting for months under use in RF electron guns).^[45]​ Esto lo ha convertido en la elección para los cañones de electrones de fotoemisión utilizados en la conducción de láseres de electrones libres.^[46]​ En esta aplicación, se suele accionar a la longitud de onda 267 nm, que es el tercer armónico de los láseres de Ti-zafiro de uso común. Se han cultivado más fotocátodos que contienen Te utilizando otros metales alcalinos como el rubidio, el potasio y el sodio, pero no han encontrado la misma popularidad que ha tenido el Cs-Te.^[47]​^[48]​

Material termoeléctrico

El propio telurio se puede utilizar como material termoeléctrico elemental de alto rendimiento. Una Te trigonal con el grupo espacial de P3₁21 puede transferirse a una fase aislante topológica, que es adecuada para material termoeléctrico. Aunque a menudo no se considera solo como un material termoeléctrico, el telurio policristalino muestra un gran rendimiento termoeléctrico con una cifra termoeléctrica de mérito, zT, tan alta como 1.0, que es incluso más alta que algunos otros materiales TE convencionales como SiGe y BiSb.^[49]​

Véase también

• Cadmio
• Telururo de cadmio

Referencias

1. Lev I., Berger (1996). «Tellurium». Semiconductor Materials (en inglés). CRC Press. pp. 88-91. ISBN 9780849389122. LCCN 96041739. 
2. «Nombres y símbolos en español acordados por la RAC, la RAE, la RSEQ y la Fundéu». 1 de marzo de 2017. Consultado el 4 de abril de 2017. 
3. Real Academia Española. «telurio». Diccionario de la lengua española (23.ª edición). 
4. Dittimer, D. C. (2003). «Tellurium». Chemical & Engineering News, 81(36): 128 doi 10.1021/cen-v081n036.p128
5. «Organometallic Reagents for Synthetic Purposes: Tellurium». J. Braz. Chem. Soc. 9 (5): 415-425. 1998. doi:10.1590/S0103-50531998000500002. Consultado el 2017. 
6. «N-Functionalized organolithium compounds via tellurium/lithium exchange reaction». J. Braz. Chem. Soc. 21 (11): 2072-2078. 2010. doi:10.1590/S0103-50532010001100007. Consultado el 2017. 
7. «A Concise Enantioselective Synthesis of (+)-endo-Brevicomin Accomplished by a Tellurium/Metal Exchange Reaction». J. Braz. Chem. Soc. 19 (5): 811-812. 2008. doi:10.1590/S0103-50532008000500002. Consultado el 2017. 
8. «Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol. ACS Catalysis, 3(6), 1103-1113.». ACS Catalysis 3 (6): 1103-1113. 2013. doi:10.1021/cs400010q. 
9. Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts.. 2011. 
10. «Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid». Journal of Catalysis 285: 48-60. 2012. doi:10.1016/j.jcat.2011.09.012. 
11. «The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts». Journal of Catalysis 311: 369-385. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008. 
12. «A thin film sensor to detect ammonia at room temperature in humid media». An. Asoc. Quím. Argent 93 (1-3). 2005. 
13. «Structural and thermal properties of tellurite 20Li2O-80TeO2 glasses». Cerâmica 53 (327). 2007. doi:10.1590/S0366-6913200700030018. 
14. Leddicotte, G. W. (1961). The radiochemistry of tellurium. Nuclear science series (3038). Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council. p. 5. 
15. Berger, Lev Isaakovich (1997). «Tellurium». Materiales semiconductores (en inglés). CRC Press. pp. 89–91. ISBN 978-0-8493-8912-2. 
16. Periodic Table. ptable.com
17. . www.canariasenred.com. Archivado desde el original el 15 de abril de 2017. Consultado el 15 de abril de 2017. 
18. Living Increases (12 de abril de 2017), 2 thousand 670 tons of tellurium were found in the mountain below the Atlantic Ocean, archivado desde el original el 9 de enero de 2022, consultado el 15 de abril de 2017 .
19. v. Nacido, Abh. Privatizaciones. v. Böhmen 5 (1782): 383.
20. Rupprecht, von, A. (1783). «Über den vermeintlichen siebenbürgischen natürlichen Spiessglaskönig» [Sobre el antimonio supuestamente nativo de Transilvania]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien 1 (1): 70-74. 
21. Müller, F. J. (1783). «Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig». Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien 1 (1): 57-59. 
22. von Reichenstein, F. J. M. (1783). .com/books?id=SXI_AAAAcAAJ&pg=PA63 «Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig» [Experiments with supposedly native antimony occurring in the Mariahilf mine in the Fazeby mountains near Zalathna]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien 1783 (1.Quartal): 63-69. 
23. Diemann, Ekkehard; Müller, Achim; Barbu, Horia (2002). «Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen». Chemie in unserer Zeit 36 (5): 334-337. doi:10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1. 
24. Weeks, Mary Elvira (1932). «The discovery of the elements. VI. Tellurium and selenium». Journal of Chemical Education 9 (3): 474-485. Bibcode:1932JChEd...9..474W. doi:10.1021/ed009p474. 
25. George, Micheal W. (2007). «Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium». United States geological Survey. 
26. Guo, W. X.; Shu, D.; Chen, H. Y.; Li, A. J.; Wang, H.; Xiao, G. M.; Dou, C. L.; Peng, S. G.; Wei, W. W.; Zhang, W.; Zhou, H. W.; Chen, S. (2009). «Study on the structure and property of lead tellurium alloy as the positive grid of lead-acid batteries». Journal of Alloys and Compounds 475 (1–2): 102-109. doi:10.1016/j.jallcom.2008.08.011. 
27. Knockaert, Guy (2000). "Tellurium and Tellurium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH.
28. Morton, Maurice (1987). «Sulfur and Related Elements». Rubber Technology. Springer. p. 42. ISBN 978-0-412-53950-3. 
29. Nishii, J.; Morimoto, S.; Inagawa, I.; Iizuka, R.; Yamashita, T.; Yamagishi, T. (1992). «Recent advances and trends in chalcogenide glass fiber technology: a review». Journal of Non-Crystalline Solids 140: 199-208. Bibcode:1992JNCS..140..199N. doi:10.1016/S0022-3093(05)80767-7. 
30. El-Mallawany, Raouf A. H. (2002). Tellurite glasses handbook: physical properties and data. CRC Press. pp. 1-11. ISBN 978-0-8493-0368-5. 
31. Johnson, L. B. (1960). «Correspondence. Representing Delay Powder Data.». Industrial & Engineering Chemistry 52 (10): 868. doi:10.1021/ie50610a035. 
32. [Hoja informativa de Nordion: I-131 http://www.nordion.com/wp-content/uploads/2014/10/MI_Iodine-131_Solution_Canada.pdf]
33. Zweibel, K. (2010). «El impacto del suministro de telurio en la energía fotovoltaica de teluro de cadmio». Science 328 (5979): 699-701. Bibcode:2010Sci...328..699Z. PMID 20448173. S2CID 29231392. doi:10.1126/science.1189690. 
34. Saha, Gopal B. (2001). «Detector de telururo de cadmio y zinc». Physics and radiobiology of nuclear medicine. New York: Springer. pp. 87-88. ISBN 978-0-387-95021-1. 
35. Willardson, R.K.; Beer, Albert C, eds. (1981). Mercury cadmium telluride. New York: Academic Press. ISBN 978-0-12-752118-3. 
36. Capper, Peter; Elliott, C. T., eds. (2001). «Metalorganic vapour phase epitaxy». Infrared detectors and emitters : materials and devices. Boston, Mass.: Kluwer Academic. pp. 265-267. ISBN 978-0-7923-7206-6. 
37. Shenai-Khatkhate, Deodatta V.; Webb, Paul; Cole-Hamilton, David J.; Blackmore, Graham W.; Brian Mullin, J. (1988). «Ultra-pure organotellurium precursors for the low-temperature MOVPE growth of II/VI compound semiconductors». Journal of Crystal Growth 93 (1–4): 744-749. Bibcode:1988JCrGr..93..744S. doi:10.1016/0022-0248(88)90613-6. 
38. Shenai-Khatkhate, Deodatta V.; Parker, M. B.; McQueen, A. E. D.; Mullin, J. B.; Cole-Hamilton, D. J.; Day, P. (1990). «Organometallic Molecules for Semiconductor Fabrication [and Discussion]». Phil. Trans. R. Soc. Lond. A 330 (1610): 173-182. Bibcode:1990RSPTA.330..173S. S2CID 100757359. doi:10.1098/rsta.1990.0011. 
39. Mullin, J.B.; Cole-Hamilton, D.J.; Shenai-Khatkhate, D.V.; Webb P. (May 26, 1992) Patente USPTO n.º 5117021 "Method for purification of tellurium and selenium alkyls"
40. Farivar, Cyrus (19 de octubre de 2006). «Panasonic says that its 100GB Blu-ray discs will last a century». Consultado el 13 de noviembre de 2008. 
41. Nishiuchi, Kenichi; Kitaura, Hideki; Yamada, Noboru; Akahira, Nobuo (1998). «Dual-Layer Optical Disk with Te–O–Pd Phase-Change Film». Japanese Journal of Applied Physics 37 (4B): 2163-2167. Bibcode:1998JaJAP..37.2163N. doi:10.1143/JJAP.37.2163. 
42. Hudgens, S.; Johnson, B. (2004). «Overview of Phase-Change Chalcogenide Nonvolatile Memory Technology». MRS Bulletin 29 (11): 829-832. doi:10.1557/mrs2004.236. 
43. Geppert, Linda (2003). «The New Indelible Memories». IEEE Spectrum 40 (3): 48-54. doi:10.1109/MSPEC.2003.1184436. 
44. Taft, E.; Apker, L. (1 de febrero de 1953). «Photoemission from Cesium and Rubidium Tellurides». JOSA (en inglés) 43 (2): 81-83. Bibcode:1953JOSA...43...81T. doi:10.1364/JOSA.43.000081. 
45. Rao, T., & Dowell, D. H. (2013). Una guía de ingeniería para los fotoinyectores. CreateSpace Independent Publishing.
46. Equipo del proyecto LCLS-II. (2015). LCLS-II Final Design Report (LCLSII-1.1-DR-0251-R0). SLAC. https://portal.slac.stanford.edu/sites/ard_public/people/tora/Temp/150921%20LCLS-II%20FDR.pdf
47. Patente USA No 4196257. Fotocátodo de telururo bi-álcali. RCA Corporation, 1978. Engstrom Ralph W., McDonie Arthur F.
48. Trautner, H. (2000). Spectral Response of Cesium Telluride and Rubidium Telluride Photocathodes for the Production of Highly Charged Electron Bunches. CERN.
49. Lin, Siqi; Li, Wen; Chen, Zhiwei; Shen, Jiawen; Ge, Binghui; Pei, Yanzhong (2016- 01-11). «Tellurium as a high-performance elemental thermoelectric». Nature Communications (en inglés) 7 (1): 10287. Bibcode:2016NatCo...710287L. ISSN 2041-1723. PMC 4729895. PMID 26751919. doi:10.1038/ncomms10287. 

Enlaces externos

•   Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Telurio.
• Los Álamos National Laboratory - Tellurium
• WebElements.com - Tellurium
• EnvironmentalChemistry.com - Tellurium

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