fbpx
Wikipedia

Wolframio

El wolframio o volframio,[2]​ también conocido como wólfram[3][4]​ o tungsteno,[2]​ es un elemento químico de número atómico 74 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es W.

Tántalo ← WolframioRenio
Tabla completaTabla ampliada

Blanco grisáceo, brillante
Información general
Nombre, símbolo, número Wolframio, W, 74
Serie química Metales de transición
Grupo, período, bloque 6, 6, d
Masa atómica 183,84 u
Configuración electrónica [Xe] 4f14 5d4 6s2[1]
Dureza Mohs 7,5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 12, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 135 pm
Electronegatividad 2,36 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 193 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 146 pm
Estado(s) de oxidación 6, 5, 4, 3, 2 (levemente ácido)
1.ª energía de ionización 770 kJ/mol
2.ª energía de ionización 1700 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario sólido
Densidad 19600 kg/m3
Punto de fusión 3683 K (3410 °C)
Punto de ebullición 6203 K (5930 °C)
Entalpía de vaporización 82456 kJ/mol
Entalpía de fusión 35,4 kJ/mol
Presión de vapor 4,27 Pa a 3680 K
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo
Calor específico 130 J/(K·kg)
Conductividad térmica 174 W/(K·m)
Módulo elástico 411 GPa
Velocidad del sonido 5174 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del wolframio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
180W0,12 %1.8×1018 aα2,516176Hf
181WSintético121,2 dε0,188181Ta
182W26,50 %Estable con 108 neutrones
183W14,31 %Estable con 109 neutrones
184W30,64 %Estable con 110 neutrones
185W75,1 dβ-0,433
186W28,43 %Estable con 112 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

Es un metal escaso en la corteza terrestre, pero se encuentra en determinados minerales en forma de óxidos o sales. Es de color gris acerado, muy duro y denso, tiene el punto de fusión más elevado de todos los metales y el punto de ebullición más alto de todos los elementos conocidos.[5]​ Se usa en la fabricación de aparejos para pesca, en los filamentos de las lámparas incandescentes, en electrodos no consumibles de soldaduras, en resistencias eléctricas, y aleado con el acero, en la fabricación de aceros especiales.

Su variedad de carburo de wolframio sinterizado se emplea para fabricar herramientas de corte. Esta variedad absorbe más del 60 % de la demanda mundial de wolframio.

El wolframio es un material estratégico y ha estado en la lista de productos más codiciados desde la Segunda Guerra Mundial. Por ejemplo, el gobierno de Estados Unidos mantiene unas reservas nacionales de seis meses junto a otros productos considerados de primera necesidad para su supervivencia.[6]

Historia

En 1779, Peter Woulfe, mientras estudiaba una muestra del mineral wolframita, (Mn, Fe) (WO4), predijo que debía contener un nuevo elemento. Dos años después, en 1781, Carl Wilhelm Scheele y Torbern Bergman sugirieron que se podía encontrar un nuevo elemento reduciendo un ácido (denominado «ácido túngstico») obtenido a partir del mineral scheelita (CaWO4). En 1783, en España, los hermanos Juan José Elhúyar y Fausto Elhúyar encontraron un ácido, a partir de la wolframita, idéntico al ácido túngstico; el primero trajo el mineral consigo de su periplo por las minas y universidades europeas. En Upsala (Suecia) tomó clases con Bergman el cual le habló de sus intuiciones respecto del wolframio. Así, consiguieron aislar el nuevo elemento mediante una reducción con carbón vegetal, en el Real Seminario de Vergara donde tenía su laboratorio la Real Sociedad Bascongada de Amigos del País. Más tarde, publicaron Análisis químico del wolfram y examen de un nuevo metal que entra en su composición describiendo este descubrimiento.[7][8][9]

En 1820 el químico sueco Berzelius obtuvo wolframio mediante una reducción con hidrógeno. El método, empleado todavía actualmente, comenzó a abrir las posibilidades de uso de este metal extraordinario, pero su desarrollo fue muy lento. La necesidad constante de nuevos materiales para alimentar las guerras del siglo XIX hizo que los aceristas austríacos e ingleses empezaran a investigar las propiedades del wolframio como elemento de aleación. En la Universidad de Viena se experimentó con aleaciones a base de wolframio.[10]

Etimología

La palabra «tungsteno» procede del sueco; tung se traduce como «pesado» y sten, «piedra», es decir, «piedra pesada». El vocablo se debe al mineralogista sueco Axel Fredrik Cronstedt, descubridor del níquel, quien incluyó una descripción de este mineral desconocido en su libro Ensayos de Mineralogía de 1758. En la versión inglesa, de renombrado prestigio académico en la época, se mantuvo la palabra tungsten, lo que explica su popularidad en el mundo anglosajón.

La palabra «wolframio» procede de las alemanas wolf y rahm, pudiendo significar «poco valor».[11]​ También se traduce como «Baba de Lobo» en referencia a las supersticiones de los mineros medievales sajones que creían que el diablo se aparecía en forma de lobo y habitaba las profundidades de las minas corroyendo la casiterita con sus fauces babeantes. Este metal aparecía mezclado con el ácido de otro desconocido —wolframio— que actuaba corroyéndolo.[12]

Wolframio o tungsteno

La IUPAC denomina al elemento 74, de símbolo W, como tungsten (en español, tungsteno).[2]​ El nombre wolfram fue suprimido en la última edición de su Libro rojo (Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005). Sin embargo, dicha eliminación no ha sido aceptada por los miembros españoles de la IUPAC ni por organismos de la lengua española, que siguen considerando como el nombre original wolfram (wolframio) como el nombre correcto.[2]​ En Latinoamérica el elemento 74 suele ser conocido como tungsteno.

El nombre de wolfram ya había sido adoptado oficialmente, en lugar de tungsten por la IUPAC en su 15ª conferencia, celebrada en Ámsterdam en 1949.[13]

Características

Propiedades físicas

En forma natural, el wolframio es un metal gris acero que es a menudo frágil y difícil de trabajar, pero si es puro, se puede trabajar con facilidad.[6]​ Se trabaja por forjado, trefilado, extrusión y sinterización. De todos los metales en forma pura, el wolframio tiene el más alto punto de fusión (3410 °C, 6170 °F), menor presión de vapor (a temperaturas superiores a 1650 °C, 3002 °F) y la mayor resistencia a tracción.[14]​ Además, tiene el coeficiente de dilatación térmica más bajo de cualquier metal puro, y se detecta fácilmente con reactivo de Arnulphi en medio básico (KOH), tornándose este mismo incoloro. La expansión térmica es baja, su punto de fusión es alto y la fuerza se debe a fuertes enlaces covalentes que se forman entre los átomos de wolframio en el orbital 5d. Cabe señalarse que la aleación de pequeñas cantidades con el acero aumenta su resistencia.[15][5]​ Tiene una muy buena combinación de ventajas entre las que destacan su gran fuerza y resistencia calórica, además de una aceptable resistencia química, ya que no es fácilmente atacable por los ácidos.

El metal suele trabajarse por sinterización. El método consiste en aglomerarlo en forma de polvo de diminutos granos en una matriz metálica. Aunque la mejor opción es el cobalto, se puede encontrar también el níquel e incluso el hierro en estos casos. Todas sus aleaciones se distinguen por su enorme dureza y su resistencia. El metal se comporta excelentemente incluso a altas temperaturas, cosa que el renio no, por ejemplo, pese a que ambos metales comparten un punto de fusión similar.

El wolframio es el metal más abundante de los metales de transición del grupo 6 de la tabla periódica. En caso de escasear, el molibdeno suele sustituirle. Una de sus características es que al exponerse a luz ultravioleta este tiene un brillo azulado muy brillante.

Propiedades químicas

El wolframio resiste las reacciones redox, casi todos los ácidos comunes (incluyendo el fluorhídrico) y álcalis, aunque solo en su estado de máxima pureza, pero se oxida rápidamente expuesto a peróxido de hidrógeno (comúnmente conocido como agua oxigenada). El wolframio a temperatura ambiente sostiene el ataque de casi todos los ácidos importantes en cualquier concentración aunque puede corroerse con facilidad en ácido nítrico y agua oxigenada. Con el ácido fluorhídrico ocurre el fenómeno de pasivación, formándose fluoruros en su superficie. No obstante, la capa de óxido del wolframio no es estable por encima de 400 ºC y el metal queda expuesto. Los compuestos de wolframio más usados (p. ej.: carburo de wolframio) mejoran algo su ya alta resistencia a la corrosión, y de hecho les cuesta disolverse en agua regia, en estos casos, el metal es adecuado para su uso como joya, especialmente en anillos de última generación. Pese a que resiste bien los ácidos, puede irónicamente oxidarse incluso con sal de cocina común, de hecho el agua pura lo oxida (aunque dicho óxido no avanzará más allá de la superficie).

Es un metal difícil de alear, solo lo hace con los metales refractorios, los ferrosos y algunas excepciones. No se amalgama con el mercurio a ninguna temperatura. El wolframio se disuelve en aluminio fundido, y es uno de los pocos metales que pese a no asemejarse nada al wolframio se alea perfectamente. El estado de oxidación más común del wolframio es +6, pero presenta todos los estados de oxidación, desde –2 hasta +6.[16][17]​ Normalmente se combina con el oxígeno para formar el óxido wolfrámico amarillo (WO3) que se disuelve en soluciones de alcalino acuoso para formar iones de wolframio (WO42-).

Los carburos de wolframio (W2C y WC) se producen por el calentamiento en polvo de carbón y son algunos de los carburos más duros, con un punto de fusión de 2770 °C para WC y 2780 °C para el W2C, el WC es un conductor eléctrico eficiente, pero el W2C no, el carburo se comporta de manera similar al mismo elemento sin alear, y es resistente al ataque químico, aunque reacciona fuertemente con el cloro para formar hexacloruro de wolframio (WCl6).[5]

Las soluciones acuosas se caracterizan por la formación de ácido heteropoliácido y aniones de polioxometalato en condiciones neutras y ácidas, además produce la acidificación del anión del metatungstato muy soluble, después de lo cual se alcanza el equilibrio.[18]​ Muchos aniones de polioxometalato existen en otras especies metaestables, la inclusión de un átomo de diferentes características, como el fósforo, en lugar de dos hidrógenos centrales, en el metatungstato produce una gran variedad de ácidos heteropoliácidos, como el ácido fosfotúngstico.El ácido fosfotúngstico soportado puede usarse como catalizador.[19]

Aplicaciones

En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductoras o neutras, contactos eléctricos para los distribuidores de automóviles, también como proyectil anticarro (flecha) por su elevado punto de fusión y densidad, ánodos para tubos de rayos X y de televisión.[14]

Tiene usos importantes en aleaciones para herramientas de corte a elevada velocidad, como las fresas para instrumentos odontológicos (W2C), en la fabricación de bujías y en la preparación de barnices (WO3) y mordientes en tintorería, en las puntas de los bolígrafos y en la producción de aleaciones de acero duras y resistentes.

El wolframio y su aleación más popular, el carburo de wolframio son en ambos casos, excelentes reflectores de neutrones. Los cristales de wolframio con la estructura BCC están tan comprimidos que resultan ser eficaces escudos contra la radiación de todas las clases. Barras y planchas de wolframio o carburo de wolframio pueden resistir emisiones incluso de partículas gamma, rayos de neutrones. Es un poderoso escudo, superior al plomo y que además ofrece una toxicidad nula, cosa que el plomo no. Repele los neutrones y la energía nuclear debido a su gran densidad y estabilidad atómica.

Los wolframatos de calcio y magnesio se utilizan en la fabricación de tubos fluorescentes.[20]

El carburo de wolframio, estable a temperaturas del orden de 500 °C, también se usa como lubricante seco.[5][21]

El gas hexafluoruro de wolframio se emplea en la fabricación de circuitos integrados.

 
Accesorios para soldadura TIG.

Para la soldadura TIG (Tungsten Inert Gas): consiste en usarlo de electrodo no fusible (que no se funde), para hacer de arco eléctrico entre la pieza y la máquina, ya que soporta 3410 °C cuando es puro (se usa para soldar aluminio o magnesio, en corriente alterna). En este caso, el electrodo lleva un distintivo de color verde. Asimismo, si se alea con torio (al 2 %), soporta los 4000 °C y su uso alcanza la soldadura de aceros inoxidables, cobre y titanio, entre otros, en corriente continua, en cuyo caso la cinta pintada es de color rojo. También se dan aleaciones con otros elementos químicos, como el circonio, el lantano, etc.[22]

Desde la Segunda Guerra Mundial se usó para blindar la punta de los proyectiles antitanque, como en la munición AP, y en la coraza de los blindados.[6][23]​ La adquisición de wolframio se convirtió en un elemento vital e indispensable para la Alemania nazi, que lo adquiría a través de la España franquista y el Portugal salazarista. El suministro de wolframio a los nazis llegó a ser tan importante que provocó una seria crisis diplomática con las potencias aliadas, dado que era elemental para la maquinaria de guerra alemana.[24]

También se usa para la fabricación de dardos, concretamente en los barriles de los dardos, en aleación con níquel, y en una proporción desde el 80 % al 97 %. En los últimos años se ha utilizado para la fabricación de joyas como brazaletes, anillos y relojes,[6][23][25]​ y también para las herraduras de los caballos como pequeños tacos y así evitar que se resbalen.[cita requerida]

Se han llevado a cabo investigaciones acerca de la utilización de residuos de la minería del wolframio para la elaboración de nuevos tipos de pastas cerámicas, usándolos como desgrasantes. Durante la actividad extractiva del mineral se desecha gran parte de la roca de la que procede. Estos residuos pueden ser aprovechados para la obtención de productos cerámicos manufacturados para posibles aplicaciones en la industria, arquitectura, conservación y restauración del patrimonio o bellas artes.[26]

La presencia de tungsteno mejora las propiedades catalíticas de los catalizadores de óxidos mixtos para la oxidación del propileno en ácido acrílico.[27]

Papel biológico

El wolframio es el elemento conocido más pesado utilizado por los seres vivos; no se ha utilizado por los eucariotas, pero es un nutriente esencial para algunas bacterias. Por ejemplo, las enzimas llamadas oxidorreductasas usan el wolframio de manera similar al molibdeno utilizando en un complejo de pterina con molibdopterina. La molibdopterina, a pesar de su nombre, no contiene molibdeno, pero puede ser un complejo con molibdeno o wolframio para su uso en los seres vivos, y utiliza enzimas para reducir los ácidos carboxílicos a aldehídos.[28]​ La primera enzima que requiere ser descubierta también requiere que el selenio, y en este caso, el wolframio de selenio funcione de forma análoga a la vinculación de las enzimas del molibdeno.[29]​ Una de las enzimas de la familia oxidorreductasa que emplean a veces de wolframio es conocido por usar una versión de molibdeno (selenio de molibdopterina).[30]​ Aunque una enzima que contiene xantina deshidrogenasa de las bacterias se ha encontrado para contener molibdopterina de wolframio y no a las proteínas de selenio, un complejo de molibdopterina de wolframio-selenio no ha sido definitivamente descrito.[31]

Efectos bioquímicos

En el suelo se oxida, convirtiéndose en un ion negativo, formando el anión tungstato (WO2−
4
). Es posible que se sustituya por molibdeno en algunas enzimas, y en tales casos, la enzima que resulta en los seres eucariotas, presumiblemente sería inerte. La química del suelo determina la forma de polimerización del wolframio; los suelos alcalinos causan volframatos monoméricos, mientras que los suelos ácidos ocasionan volframatos poliméricos.[32]

El tungstato de sodio y plomo han sido estudiados por sus efectos sobre las lombrices de tierra. El plomo es letal en sus niveles más bajos y el tungstato sódico es mucho menos tóxico, pero el tungstato inhibió por completo su capacidad reproductiva.[33][34]

Abundancia y obtención

Para extraer el elemento de su mena, se funde esta con carbonato de sodio obteniéndose wolframato de sodio, Na2WO4. El wolframato de sodio soluble se extrae después con agua caliente y se trata con ácido clorhídrico para conseguir ácido wolfrámico, H2WO4. Este último compuesto, una vez lavado y secado, forma el óxido WO3, que se reduce con hidrógeno en un horno eléctrico. El fino polvo obtenido se recalienta en moldes en una atmósfera de hidrógeno, y se prensa en forma de barras que se enrollan y martillean a alta temperatura para hacerlas compactas y dúctiles.

Hay minerales de wolframio sobre todo en China, Bolivia, Portugal, Rusia, Corea del Sur, Perú y Estados Unidos (en California y Colorado). En España se encuentran minerales de wolframio en León (Bierzo Occidental), Salamanca (Barruecopardo y Los Santos), Galicia, especialmente en Puenteceso, Santa Comba y Carballo (La Coruña), en Extremadura especialmente en algunas localidades de Badajoz, en Tornavacas y Acebo en Cáceres, o en la Mina Conchita de Estepona, en Málaga, donde tuvo gran relevancia por la demanda de la Alemania Nazi durante la Segunda Guerra Mundial.[35]

Los principales exportadores son Rusia (15,2 %), Portugal (13,6 %), Bolivia (11,9 %), España (9,57 %), Corea del Norte (7,89 %), Reino Unido (7,37 %) y Ruanda (3,91 %).[36]

Este elemento ocupa el puesto 57.º en la clasificación de elementos más abundantes de la corteza terrestre.

 
Distribución de los elementos en la corteza terrestre

No se encuentra nunca libre en la naturaleza, sino en forma de sales combinado con otros elementos, principalmente como la scheelita (CaWO4) y la wolframita ((Fe, Mn)WO4), que son sus minerales más importantes. El wolframio natural es una mezcla de cinco isótopos estables. Además se conocen 21 isótopos inestables.

El wolframio se extrae de varios minerales wolfrámicos, como el volframita ((Fe, Mn)WO4),[37]​ la scheelita (CaWO4),[37]​ la cuproscheelita (CuWO4),[37]ferberita (FeWO4), la hübnerita (MnWO4) y la stolzita (PbWO4).[37]​ Estos minerales se extraen y se utilizan para producir cerca de 37 400 toneladas de concentrados de tungsteno por año.[38]​ China produjo más del 75 % de este total y la mayor parte de la producción restante procede de Austria, Bolivia, Portugal y Rusia.[38]

El tungsteno se extrae de sus minas en varias etapas. El mineral se convierte posteriormente en trióxido de wolframio (WO3), que se calienta con hidrógeno o carbono para producir wolframio en polvo.[39]​ Se puede utilizar en ese estado o prensado en barras macizas.

El wolframio también puede ser extraído por reducción con hidrógeno de WF6:

WF6 + 3 H2 → W + 6 HF

o por descomposición pirolítica:

WF6 → W + 3 F2Hr = +)

Los precios del volframio se registran en la Bolsa de Metales de Londres. El precio de metal puro es de alrededor de 20 075 USD por tonelada.[40]

Producción mundial en 2019, en toneladas por año
1. China  China 69.000
2. Vietnam  Vietnam 4.500
3. Rusia  Rusia 2.200
4.   Mongolia 1.900
5. Corea del Norte  Corea del Norte 1.130
6. Bolivia  Bolivia 1.060
7. Ruanda  Ruanda 900
8. Austria  Austria 892
9. España  España 603
10.   Portugal 518

Fuente: USGS. NOTA: No se han publicado datos de Estados Unidos.

Compuestos

Puede presentar estados de oxidación desde –II a +VI, pero los más comunes son los elevados. La flexibilidad en el estado de oxidación da lugar a una serie de compuestos de valencia mixta. Sus compuestos más característicos son:

  • Óxidos de wolframio, y, a partir de ellos se consigue:
  • Volframatos simples
  • Iso y heteropoliácidos y sus sales, polioxometalatos de una gran riqueza y variedad estructural
  • Sulfuros y halogenuros

Isótopos

Naturalmente el wolframio consta de cuatro isótopos estables y uno inestable, el 180W. Los isótopos del wolframio son solamente inestables en teoría, y dado que se trata de una suposición no puede considerarse factible. En teoría, los cinco isótopos pueden descomponerse en isótopos del hafnio por la emisión de radiaciones alfa, pero solo el 180W se ha observado con una vida media de (1,8 ± 0,2)×1018 años,[41]​ en promedio, es el rendimiento alrededor de dos desintegraciones alfa de 180W en un gramo de wolframio natural al año.[42]​ Los otros isótopos naturales que no se han observado directamente han limitado su vida media a:[42]

182W, T1/2 > 8,3×1018 años
183W, T1/2 > 29×1018 años
184W, T1/2 > 13×1018 años
186W, T1/2 > 27×1018 años

Otros 30 radioisótopos artificiales de wolframio se han caracterizado por tener una vida media estable, de los cuales181W tiene una vida media de 121,2 días, 185W con una vida media de 75,1 días, 188W con una vida media de 69,4 días, 178W con una vida media de 21,6 días, y 187W con una vida media de 23,72 h. Todos los demás isótopos tienen una vida media de menos de tres horas, y la mayoría de estos tienen una vida media inferior a 8 minutos.[42]​ El wolframio también tiene 4 isómeros nucleares, el más estable es 179mW (T½ 6,4 minutos).

Precauciones

Aunque los datos relativos a la toxicidad del wolframio son limitados, se tiene conocimiento de casos de intoxicación donde la dosis letal para los seres humanos se estima entre 500 mg/kg y 5 g/kg.[43][44]​ Del wolframio se sabe que genera convulsiones e insuficiencia renal con necrosis tubular aguda.[45][46][47]

Los efectos del wolframio en el medio ambiente son prácticamente desconocidos, una preocupación que ha surgido es el uso cada vez más generalizado del material en plomadas para pescar, algunas de las cuales se pierden inevitablemente en el agua. La variable desconocida se aplica cuando el wolframio puede ser depositado en el medio ambiente, ya sea a sabiendas o sin darse cuenta.[48]

Véase también

Referencias

  1. «Why does Tungsten not 'Kick' up an electron from the s sublevel ?». Consultado el 15 de junio de 2008. 
  2. «Nombres y símbolos en español acordados por la RAC, la RAE, la RSEQ y la Fundéu». 1 de marzo de 2017. Consultado el 4 de abril de 2017. 
  3. VV. AA. (2009). Jordi Induráin Pons et al., ed. Diccionario Anaya de la lengua (2.ª edición). Larousse Editorial, S. L. ISBN 978-84-7153-829-1. «wólfram [se pronuncia ‘vólfram’] s. m. Volframio». 
  4. Real Academia Española y Asociación de Academias de la Lengua Española. «wólfram». Diccionario de la lengua española (23.ª edición). 
  5. Daintith, John (2005). Facts on File Dictionary of Chemistry, 4th ed. Nueva York: Checkmark Books. 
  6. Stwertka, Albert (2002). A Guide to the elements, 2nd ed. Nueva York: Oxford University Press. 
  7. Delhuyar, J. J. y Delhuyar, F. (s.a. [1784]). «Análisis químico del volfram, y examen de un nuevo metal, que entra en su composición por D. Juan Joséf y D. Fausto de Luyart de la Real Sociedad Bascongada». Extractos de las Juntas Generales celebradas por la Real Sociedad Bascongada de los Amigos del País en la ciudad de Vitoria por setiembre de 1783: 46-88.
  8. (PDF). International Tungsten Industry Association. junio de 2005. Archivado desde el original el 7 de marzo de 2008. Consultado el 18 de junio de 2008. 
  9. (PDF). International Tungsten Industry Association. diciembre de 2005. Archivado desde el original el 7 de marzo de 2008. Consultado el 18 de junio de 2008. 
  10. Stevens, Donald G. (1999). «World War II Economic Warfare: The United States, Britain, and Portuguese Wolfram». The Historian (Questia). 
  11. Kluge: Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache. 24. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2002, ISBN 3-11-017473-1, S. 995–996. (en alemán)
  12. Krogt, Peter van der. «Wolframium Wolfram Tungsten». Elementymology & Elements Multidict. Consultado el 11 de marzo de 2010. 
  13. Wolframio, sí; tungsteno, no por Pascual Román Polo
  14. Hammond, C. R. (2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. ISBN 0849304857. 
  15. Lassner, Erik; Wolf-Dieter Schubert (1999). Tungsten: properties, chemistry, technology of the element, alloys, and chemical compounds. Springer. p. 9. ISBN 0306450534. 
  16. Emsley, John E. (1991). The elements, 2nd ed. Nueva York: Oxford University Press. 
  17. Morse, P. M.; Shelby, Q. D.; Kim, D. Y.; Girolami, G. S. (2008). «Ethylene Complexes of the Early Transition Metals: Crystal Structures of [HfEt4(C2H4)2−] and the Negative-Oxidation-State Species [TaHEt(C2H4)33−] and [WH(C2H4)43−]». Organometallics 27: 984-993. doi:10.1021/om701189e. 
  18. Smith, Bradley, J. (2000). «Quantitative Determination of Sodium Metatungstate Speciation by 183W N.M.R. Spectroscopy». Australian Journal of Chemistry (CSIRO) 53 (12). Consultado el 17 de junio de 2008. 
  19. «Acidity and Characterization of 12-Tungstophosphoric Acid Supported on Silica-Alumina». J. Braz. Chem. Soc. doi:10.5935/0103-5053.20160183. 
  20. Turrell, Kerry (2004). Tungsten. Marshall Cavendish. p. 24. ISBN 0761415483. 
  21. «The Canadian Encyclopaedia». Consultado el 5 de mayo de 2009. 
  22. DeGarmo, E. Paul (1979). Materials and Processes in Manufacturing, 5th ed. Nueva York: MacMillan Publishing. 
  23. Hesse, Rayner W. (2007). «tungsten». Jewelry-making through history: an encyclopedia. Westport, Conn.: Greenwood Press. pp. 190-192. ISBN 9780313335075. 
  24. Preston, Paul (1998) [1993]. Franco «Caudillo de España» Barcelona: Grijalbo Mondadori, pág. 633.
  25. Gray, Theo (14 de marzo de 2008). «How to Make Convincing Fake-Gold Bars». Popular Science. Consultado el 18 de junio de 2008. 
  26. Durán Suárez, Jorge Alberto; Montoya Herrera, Jesús; Peralbo Cano, Rafael; Pereira da Silva, Abílio Manuel; Castro Gomes, João (2013). «El árido PAN como elemento formador de las pastas cerámicas». International conference of engineering UBI 2013. 
  27. Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts (en inglés). 2011. p. 166-169. Consultado el 2016. 
  28. Lassner, Erik (1999). Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys and Chemical Compounds. Springer. pp. 409-411. ISBN 0306450534. 
  29. Stiefel, E. I. (1998). «Transition metal sulfur chemistry and its relevance to molybdenum and tungsten enzymes». Pure & Appl. Chem. 70 (4): 889-896. doi:10.1351/pac199870040889. 
  30. Khangulov, S. V. et al. (1998). «Selenium-Containing Formate Dehydrogenase H from Escherichia coli: A Molybdopterin Enzyme That Catalyzes Formate Oxidation without Oxygen Transfer». Biochemistry 37: 3518-3528. doi:10.1021/bi972177k. 
  31. Schrader, Thomas; Rienhofer, Annette; Andreesen, Jan R. (1999). «Selenium-containing xanthine dehydrogenase from Eubacterium barkeri». Eur. J. Biochem. 264 (3): 862-71. doi:10.1046/j.1432-1327.1999.00678.x. 
  32. Chemical & Engineering News, 19 Jan. 2009, «Unease over Tungsten», p. 63.
  33. Inouye, L. S. et al. (2006). «Tungsten effects on survival, growth, and reproduction in the earthworm, eisenia fetida». Environmental Toxicology & Chemistry 25 (3): 763. doi:10.1897/04-578R.1. 
  34. McQuaid, A.; Lamand, M.; Mason, J. (1994). «Thiotungstate-copper interactions II. The effects of tetrathiotungstate on systemic copper metabolism in normal and copper-treated rats». J Inorg Biochem 53: 205. doi:10.1016/0162-0134(94)80005-7. 
  35. Romero Silva, J. C.; Martos Martín, J. y Navarro García, J. M. (2012). «La mina Conchita de Estepona (Málaga). Un yacimiento de metales complejos en Sierra Bermeja». Takurunna 2: 9-39. 
  36. oec (2018). Which countries export Tungsten Ore? (2018). 
  37. Burriel Martí, F.; F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Volframio». Química analítica cualitativa (18.ª edición edición). Thomson. pp. 450-457. ISBN 84-9732-140-5. 
  38. Shedd, Kim B. (2000). «Tungsten» (PDF). United States Geological Survey. Consultado el 18 de junio de 2008. 
  39. Saunders, Nigel (febrero de 2004). Tungsten and the Elements of Groups 3 to 7 (The Periodic Table). Chicago, Illinois: Heinemann Library. ISBN 1403435189. 
  40. «Metal Bulletin». Consultado el 5 de mayo de 2009. 
  41. Cozzini, C. et al. (2004). «Detection of the natural α decay of tungsten». Phys. Rev. C 70: 064606. doi:10.1103/PhysRevC.70.064606. 
  42. Sonzogni, Alejandro. «Interactive Chart of Nuclides». National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. Consultado el 6 de junio de 2008. 
  43. Koutsospyros, A.; Braida, W.; Christodoulatos, C.; Dermatas, D.; Strigul, N. (2006). «A review of tungsten: From environmental obscurity to scrutiny». Journal of Hazardous Materials 136 (1): 1-19. PMID 16343746. doi:10.1016/j.jhazmat.2005.11.007. 
  44. Masten, Scott (2003). . National Institute of Environmental Health Sciences. Archivado desde el original el 8 de septiembre de 2015. Consultado el 19 de marzo de 2009. 
  45. Marquet, P. et al. (1996). «A soldier who had seizures after drinking quarter of a litre of wine.». Lancet 348 (9034): 1070. PMID 8874460. doi:10.1016/S0140-6736(96)05459-1. 
  46. Lison, D. et al. (1997). «Toxicity of tungsten.». Lancet 349 (9044): 58-9. PMID 8988138. 
  47. Marquet, P. et al. (1997). «Tungsten determination in biological fluids, hair and nails by plasma emission spectrometry in a case of severe acute intoxication in man.». Journal of forensic sciences 42 (3): 527-30. PMID 9144946. 
  48. Strigul, N.; Koutsospyros, A.; Arienti, P.; Christodoulatos, C.; Dermatas, D.; Braida, W (octubre de 2005). «Effects of tungsten on environmental systems.». Chemosphere 61 (2): 248-58. ISSN 0045-6535. PMID 16168748. doi:10.1016/j.chemosphere.2005.01.083. 

Enlaces externos

  •   Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Wolframio.
  •   Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre wolframio.
  • ATSDR en Español - ToxFAQs™: Tungsteno Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
  • ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Tungsteno Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
  • Tungsten, The Periodic Table of Videos, The University of Nottingham (consultado 25 nov. 2010)


  •   Datos: Q743
  •   Multimedia: Tungsten

wolframio, wolframio, volframio, también, conocido, como, wólfram, tungsteno, elemento, químico, número, atómico, encuentra, grupo, tabla, periódica, elementos, símbolo, tántalo, renio, tabla, completa, tabla, ampliadablanco, grisáceo, brillanteinformación, ge. El wolframio o volframio 2 tambien conocido como wolfram 3 4 o tungsteno 2 es un elemento quimico de numero atomico 74 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periodica de los elementos Su simbolo es W Tantalo Wolframio Renio 74 W Tabla completa Tabla ampliadaBlanco grisaceo brillanteInformacion generalNombre simbolo numeroWolframio W 74Serie quimicaMetales de transicionGrupo periodo bloque6 6 dMasa atomica183 84 uConfiguracion electronica Xe 4f14 5d4 6s2 1 Dureza Mohs7 5Electrones por nivel2 8 18 32 12 2 imagen Propiedades atomicasRadio medio135 pmElectronegatividad2 36 escala de Pauling Radio atomico calc 193 pm radio de Bohr Radio covalente146 pmEstado s de oxidacion6 5 4 3 2 levemente acido 1 ª energia de ionizacion770 kJ mol2 ª energia de ionizacion1700 kJ molPropiedades fisicasEstado ordinariosolidoDensidad19600 kg m3Punto de fusion3683 K 3410 C Punto de ebullicion6203 K 5930 C Entalpia de vaporizacion82456 kJ molEntalpia de fusion35 4 kJ molPresion de vapor4 27 Pa a 3680 KVariosEstructura cristalinaCubica centrada en el cuerpoCalor especifico130 J K kg Conductividad termica174 W K m Modulo elastico411 GPaVelocidad del sonido5174 m s a 293 15 K 20 C Isotopos mas establesArticulo principal Isotopos del wolframioiso AN Periodo MD Ed PDMeV180W0 12 1 8 1018 aa2 516176Hf181WSintetico121 2 de0 188181Ta182W26 50 Estable con 108 neutrones183W14 31 Estable con 109 neutrones184W30 64 Estable con 110 neutrones185W75 1 db 0 433186W28 43 Estable con 112 neutronesValores en el SI y condiciones normales de presion y temperatura salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Es un metal escaso en la corteza terrestre pero se encuentra en determinados minerales en forma de oxidos o sales Es de color gris acerado muy duro y denso tiene el punto de fusion mas elevado de todos los metales y el punto de ebullicion mas alto de todos los elementos conocidos 5 Se usa en la fabricacion de aparejos para pesca en los filamentos de las lamparas incandescentes en electrodos no consumibles de soldaduras en resistencias electricas y aleado con el acero en la fabricacion de aceros especiales Su variedad de carburo de wolframio sinterizado se emplea para fabricar herramientas de corte Esta variedad absorbe mas del 60 de la demanda mundial de wolframio El wolframio es un material estrategico y ha estado en la lista de productos mas codiciados desde la Segunda Guerra Mundial Por ejemplo el gobierno de Estados Unidos mantiene unas reservas nacionales de seis meses junto a otros productos considerados de primera necesidad para su supervivencia 6 Indice 1 Historia 1 1 Etimologia 1 1 1 Wolframio o tungsteno 2 Caracteristicas 2 1 Propiedades fisicas 2 2 Propiedades quimicas 3 Aplicaciones 4 Papel biologico 4 1 Efectos bioquimicos 5 Abundancia y obtencion 6 Compuestos 7 Isotopos 8 Precauciones 9 Vease tambien 10 Referencias 11 Enlaces externosHistoria EditarEn 1779 Peter Woulfe mientras estudiaba una muestra del mineral wolframita Mn Fe WO4 predijo que debia contener un nuevo elemento Dos anos despues en 1781 Carl Wilhelm Scheele y Torbern Bergman sugirieron que se podia encontrar un nuevo elemento reduciendo un acido denominado acido tungstico obtenido a partir del mineral scheelita CaWO4 En 1783 en Espana los hermanos Juan Jose Elhuyar y Fausto Elhuyar encontraron un acido a partir de la wolframita identico al acido tungstico el primero trajo el mineral consigo de su periplo por las minas y universidades europeas En Upsala Suecia tomo clases con Bergman el cual le hablo de sus intuiciones respecto del wolframio Asi consiguieron aislar el nuevo elemento mediante una reduccion con carbon vegetal en el Real Seminario de Vergara donde tenia su laboratorio la Real Sociedad Bascongada de Amigos del Pais Mas tarde publicaron Analisis quimico del wolfram y examen de un nuevo metal que entra en su composicion describiendo este descubrimiento 7 8 9 En 1820 el quimico sueco Berzelius obtuvo wolframio mediante una reduccion con hidrogeno El metodo empleado todavia actualmente comenzo a abrir las posibilidades de uso de este metal extraordinario pero su desarrollo fue muy lento La necesidad constante de nuevos materiales para alimentar las guerras del siglo XIX hizo que los aceristas austriacos e ingleses empezaran a investigar las propiedades del wolframio como elemento de aleacion En la Universidad de Viena se experimento con aleaciones a base de wolframio 10 Etimologia Editar La palabra tungsteno procede del sueco tung se traduce como pesado y sten piedra es decir piedra pesada El vocablo se debe al mineralogista sueco Axel Fredrik Cronstedt descubridor del niquel quien incluyo una descripcion de este mineral desconocido en su libro Ensayos de Mineralogia de 1758 En la version inglesa de renombrado prestigio academico en la epoca se mantuvo la palabra tungsten lo que explica su popularidad en el mundo anglosajon La palabra wolframio procede de las alemanas wolf y rahm pudiendo significar poco valor 11 Tambien se traduce como Baba de Lobo en referencia a las supersticiones de los mineros medievales sajones que creian que el diablo se aparecia en forma de lobo y habitaba las profundidades de las minas corroyendo la casiterita con sus fauces babeantes Este metal aparecia mezclado con el acido de otro desconocido wolframio que actuaba corroyendolo 12 Wolframio o tungsteno Editar La IUPAC denomina al elemento 74 de simbolo W como tungsten en espanol tungsteno 2 El nombre wolfram fue suprimido en la ultima edicion de su Libro rojo Nomenclatura de Quimica Inorganica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Sin embargo dicha eliminacion no ha sido aceptada por los miembros espanoles de la IUPAC ni por organismos de la lengua espanola que siguen considerando como el nombre original wolfram wolframio como el nombre correcto 2 En Latinoamerica el elemento 74 suele ser conocido como tungsteno El nombre de wolfram ya habia sido adoptado oficialmente en lugar de tungsten por la IUPAC en su 15ª conferencia celebrada en Amsterdam en 1949 13 Caracteristicas EditarPropiedades fisicas Editar En forma natural el wolframio es un metal gris acero que es a menudo fragil y dificil de trabajar pero si es puro se puede trabajar con facilidad 6 Se trabaja por forjado trefilado extrusion y sinterizacion De todos los metales en forma pura el wolframio tiene el mas alto punto de fusion 3410 C 6170 F menor presion de vapor a temperaturas superiores a 1650 C 3002 F y la mayor resistencia a traccion 14 Ademas tiene el coeficiente de dilatacion termica mas bajo de cualquier metal puro y se detecta facilmente con reactivo de Arnulphi en medio basico KOH tornandose este mismo incoloro La expansion termica es baja su punto de fusion es alto y la fuerza se debe a fuertes enlaces covalentes que se forman entre los atomos de wolframio en el orbital 5d Cabe senalarse que la aleacion de pequenas cantidades con el acero aumenta su resistencia 15 5 Tiene una muy buena combinacion de ventajas entre las que destacan su gran fuerza y resistencia calorica ademas de una aceptable resistencia quimica ya que no es facilmente atacable por los acidos El metal suele trabajarse por sinterizacion El metodo consiste en aglomerarlo en forma de polvo de diminutos granos en una matriz metalica Aunque la mejor opcion es el cobalto se puede encontrar tambien el niquel e incluso el hierro en estos casos Todas sus aleaciones se distinguen por su enorme dureza y su resistencia El metal se comporta excelentemente incluso a altas temperaturas cosa que el renio no por ejemplo pese a que ambos metales comparten un punto de fusion similar El wolframio es el metal mas abundante de los metales de transicion del grupo 6 de la tabla periodica En caso de escasear el molibdeno suele sustituirle Una de sus caracteristicas es que al exponerse a luz ultravioleta este tiene un brillo azulado muy brillante Propiedades quimicas Editar El wolframio resiste las reacciones redox casi todos los acidos comunes incluyendo el fluorhidrico y alcalis aunque solo en su estado de maxima pureza pero se oxida rapidamente expuesto a peroxido de hidrogeno comunmente conocido como agua oxigenada El wolframio a temperatura ambiente sostiene el ataque de casi todos los acidos importantes en cualquier concentracion aunque puede corroerse con facilidad en acido nitrico y agua oxigenada Con el acido fluorhidrico ocurre el fenomeno de pasivacion formandose fluoruros en su superficie No obstante la capa de oxido del wolframio no es estable por encima de 400 ºC y el metal queda expuesto Los compuestos de wolframio mas usados p ej carburo de wolframio mejoran algo su ya alta resistencia a la corrosion y de hecho les cuesta disolverse en agua regia en estos casos el metal es adecuado para su uso como joya especialmente en anillos de ultima generacion Pese a que resiste bien los acidos puede ironicamente oxidarse incluso con sal de cocina comun de hecho el agua pura lo oxida aunque dicho oxido no avanzara mas alla de la superficie Es un metal dificil de alear solo lo hace con los metales refractorios los ferrosos y algunas excepciones No se amalgama con el mercurio a ninguna temperatura El wolframio se disuelve en aluminio fundido y es uno de los pocos metales que pese a no asemejarse nada al wolframio se alea perfectamente El estado de oxidacion mas comun del wolframio es 6 pero presenta todos los estados de oxidacion desde 2 hasta 6 16 17 Normalmente se combina con el oxigeno para formar el oxido wolframico amarillo WO3 que se disuelve en soluciones de alcalino acuoso para formar iones de wolframio WO42 Los carburos de wolframio W2C y WC se producen por el calentamiento en polvo de carbon y son algunos de los carburos mas duros con un punto de fusion de 2770 C para WC y 2780 C para el W2C el WC es un conductor electrico eficiente pero el W2C no el carburo se comporta de manera similar al mismo elemento sin alear y es resistente al ataque quimico aunque reacciona fuertemente con el cloro para formar hexacloruro de wolframio WCl6 5 Las soluciones acuosas se caracterizan por la formacion de acido heteropoliacido y aniones de polioxometalato en condiciones neutras y acidas ademas produce la acidificacion del anion del metatungstato muy soluble despues de lo cual se alcanza el equilibrio 18 Muchos aniones de polioxometalato existen en otras especies metaestables la inclusion de un atomo de diferentes caracteristicas como el fosforo en lugar de dos hidrogenos centrales en el metatungstato produce una gran variedad de acidos heteropoliacidos como el acido fosfotungstico El acido fosfotungstico soportado puede usarse como catalizador 19 Aplicaciones EditarEn estado puro se utiliza en la fabricacion de filamentos para lamparas electricas resistencias para hornos electricos con atmosfera reductoras o neutras contactos electricos para los distribuidores de automoviles tambien como proyectil anticarro flecha por su elevado punto de fusion y densidad anodos para tubos de rayos X y de television 14 Tiene usos importantes en aleaciones para herramientas de corte a elevada velocidad como las fresas para instrumentos odontologicos W2C en la fabricacion de bujias y en la preparacion de barnices WO3 y mordientes en tintoreria en las puntas de los boligrafos y en la produccion de aleaciones de acero duras y resistentes El wolframio y su aleacion mas popular el carburo de wolframio son en ambos casos excelentes reflectores de neutrones Los cristales de wolframio con la estructura BCC estan tan comprimidos que resultan ser eficaces escudos contra la radiacion de todas las clases Barras y planchas de wolframio o carburo de wolframio pueden resistir emisiones incluso de particulas gamma rayos de neutrones Es un poderoso escudo superior al plomo y que ademas ofrece una toxicidad nula cosa que el plomo no Repele los neutrones y la energia nuclear debido a su gran densidad y estabilidad atomica Los wolframatos de calcio y magnesio se utilizan en la fabricacion de tubos fluorescentes 20 El carburo de wolframio estable a temperaturas del orden de 500 C tambien se usa como lubricante seco 5 21 El gas hexafluoruro de wolframio se emplea en la fabricacion de circuitos integrados Accesorios para soldadura TIG Para la soldadura TIG Tungsten Inert Gas consiste en usarlo de electrodo no fusible que no se funde para hacer de arco electrico entre la pieza y la maquina ya que soporta 3410 C cuando es puro se usa para soldar aluminio o magnesio en corriente alterna En este caso el electrodo lleva un distintivo de color verde Asimismo si se alea con torio al 2 soporta los 4000 C y su uso alcanza la soldadura de aceros inoxidables cobre y titanio entre otros en corriente continua en cuyo caso la cinta pintada es de color rojo Tambien se dan aleaciones con otros elementos quimicos como el circonio el lantano etc 22 Desde la Segunda Guerra Mundial se uso para blindar la punta de los proyectiles antitanque como en la municion AP y en la coraza de los blindados 6 23 La adquisicion de wolframio se convirtio en un elemento vital e indispensable para la Alemania nazi que lo adquiria a traves de la Espana franquista y el Portugal salazarista El suministro de wolframio a los nazis llego a ser tan importante que provoco una seria crisis diplomatica con las potencias aliadas dado que era elemental para la maquinaria de guerra alemana 24 Tambien se usa para la fabricacion de dardos concretamente en los barriles de los dardos en aleacion con niquel y en una proporcion desde el 80 al 97 En los ultimos anos se ha utilizado para la fabricacion de joyas como brazaletes anillos y relojes 6 23 25 y tambien para las herraduras de los caballos como pequenos tacos y asi evitar que se resbalen cita requerida Se han llevado a cabo investigaciones acerca de la utilizacion de residuos de la mineria del wolframio para la elaboracion de nuevos tipos de pastas ceramicas usandolos como desgrasantes Durante la actividad extractiva del mineral se desecha gran parte de la roca de la que procede Estos residuos pueden ser aprovechados para la obtencion de productos ceramicos manufacturados para posibles aplicaciones en la industria arquitectura conservacion y restauracion del patrimonio o bellas artes 26 La presencia de tungsteno mejora las propiedades cataliticas de los catalizadores de oxidos mixtos para la oxidacion del propileno en acido acrilico 27 Papel biologico EditarEl wolframio es el elemento conocido mas pesado utilizado por los seres vivos no se ha utilizado por los eucariotas pero es un nutriente esencial para algunas bacterias Por ejemplo las enzimas llamadas oxidorreductasas usan el wolframio de manera similar al molibdeno utilizando en un complejo de pterina con molibdopterina La molibdopterina a pesar de su nombre no contiene molibdeno pero puede ser un complejo con molibdeno o wolframio para su uso en los seres vivos y utiliza enzimas para reducir los acidos carboxilicos a aldehidos 28 La primera enzima que requiere ser descubierta tambien requiere que el selenio y en este caso el wolframio de selenio funcione de forma analoga a la vinculacion de las enzimas del molibdeno 29 Una de las enzimas de la familia oxidorreductasa que emplean a veces de wolframio es conocido por usar una version de molibdeno selenio de molibdopterina 30 Aunque una enzima que contiene xantina deshidrogenasa de las bacterias se ha encontrado para contener molibdopterina de wolframio y no a las proteinas de selenio un complejo de molibdopterina de wolframio selenio no ha sido definitivamente descrito 31 Efectos bioquimicos Editar En el suelo se oxida convirtiendose en un ion negativo formando el anion tungstato WO2 4 Es posible que se sustituya por molibdeno en algunas enzimas y en tales casos la enzima que resulta en los seres eucariotas presumiblemente seria inerte La quimica del suelo determina la forma de polimerizacion del wolframio los suelos alcalinos causan volframatos monomericos mientras que los suelos acidos ocasionan volframatos polimericos 32 El tungstato de sodio y plomo han sido estudiados por sus efectos sobre las lombrices de tierra El plomo es letal en sus niveles mas bajos y el tungstato sodico es mucho menos toxico pero el tungstato inhibio por completo su capacidad reproductiva 33 34 Abundancia y obtencion EditarVease tambien Greisen Para extraer el elemento de su mena se funde esta con carbonato de sodio obteniendose wolframato de sodio Na2WO4 El wolframato de sodio soluble se extrae despues con agua caliente y se trata con acido clorhidrico para conseguir acido wolframico H2WO4 Este ultimo compuesto una vez lavado y secado forma el oxido WO3 que se reduce con hidrogeno en un horno electrico El fino polvo obtenido se recalienta en moldes en una atmosfera de hidrogeno y se prensa en forma de barras que se enrollan y martillean a alta temperatura para hacerlas compactas y ductiles Wolframita Hay minerales de wolframio sobre todo en China Bolivia Portugal Rusia Corea del Sur Peru y Estados Unidos en California y Colorado En Espana se encuentran minerales de wolframio en Leon Bierzo Occidental Salamanca Barruecopardo y Los Santos Galicia especialmente en Puenteceso Santa Comba y Carballo La Coruna en Extremadura especialmente en algunas localidades de Badajoz en Tornavacas y Acebo en Caceres o en la Mina Conchita de Estepona en Malaga donde tuvo gran relevancia por la demanda de la Alemania Nazi durante la Segunda Guerra Mundial 35 Los principales exportadores son Rusia 15 2 Portugal 13 6 Bolivia 11 9 Espana 9 57 Corea del Norte 7 89 Reino Unido 7 37 y Ruanda 3 91 36 Este elemento ocupa el puesto 57 º en la clasificacion de elementos mas abundantes de la corteza terrestre Distribucion de los elementos en la corteza terrestre No se encuentra nunca libre en la naturaleza sino en forma de sales combinado con otros elementos principalmente como la scheelita CaWO4 y la wolframita Fe Mn WO4 que son sus minerales mas importantes El wolframio natural es una mezcla de cinco isotopos estables Ademas se conocen 21 isotopos inestables El wolframio se extrae de varios minerales wolframicos como el volframita Fe Mn WO4 37 la scheelita CaWO4 37 la cuproscheelita CuWO4 37 ferberita FeWO4 la hubnerita MnWO4 y la stolzita PbWO4 37 Estos minerales se extraen y se utilizan para producir cerca de 37 400 toneladas de concentrados de tungsteno por ano 38 China produjo mas del 75 de este total y la mayor parte de la produccion restante procede de Austria Bolivia Portugal y Rusia 38 El tungsteno se extrae de sus minas en varias etapas El mineral se convierte posteriormente en trioxido de wolframio WO3 que se calienta con hidrogeno o carbono para producir wolframio en polvo 39 Se puede utilizar en ese estado o prensado en barras macizas El wolframio tambien puede ser extraido por reduccion con hidrogeno de WF6 WF6 3 H2 W 6 HFo por descomposicion pirolitica WF6 W 3 F2 DHr Los precios del volframio se registran en la Bolsa de Metales de Londres El precio de metal puro es de alrededor de 20 075 USD por tonelada 40 Produccion mundial en 2019 en toneladas por ano 1 China China 69 0002 Vietnam Vietnam 4 5003 Rusia Rusia 2 2004 Mongolia 1 9005 Corea del Norte Corea del Norte 1 1306 Bolivia Bolivia 1 0607 Ruanda Ruanda 9008 Austria Austria 8929 Espana Espana 60310 Portugal 518Fuente USGS NOTA No se han publicado datos de Estados Unidos Compuestos EditarPuede presentar estados de oxidacion desde II a VI pero los mas comunes son los elevados La flexibilidad en el estado de oxidacion da lugar a una serie de compuestos de valencia mixta Sus compuestos mas caracteristicos son oxidos de wolframio y a partir de ellos se consigue oxidos mixtos con metales alcalinos o alcalinoterreos oxidos azules de valencia mixta que se preparan por reduccion suave Bronces de volframio de valencia mixta y no estequiometrico con cierta proporcion de sodio Volframatos simples Iso y heteropoliacidos y sus sales polioxometalatos de una gran riqueza y variedad estructural Sulfuros y halogenurosIsotopos EditarNaturalmente el wolframio consta de cuatro isotopos estables y uno inestable el 180W Los isotopos del wolframio son solamente inestables en teoria y dado que se trata de una suposicion no puede considerarse factible En teoria los cinco isotopos pueden descomponerse en isotopos del hafnio por la emision de radiaciones alfa pero solo el 180W se ha observado con una vida media de 1 8 0 2 1018 anos 41 en promedio es el rendimiento alrededor de dos desintegraciones alfa de 180W en un gramo de wolframio natural al ano 42 Los otros isotopos naturales que no se han observado directamente han limitado su vida media a 42 182W T1 2 gt 8 3 1018 anos183W T1 2 gt 29 1018 anos184W T1 2 gt 13 1018 anos186W T1 2 gt 27 1018 anosOtros 30 radioisotopos artificiales de wolframio se han caracterizado por tener una vida media estable de los cuales181W tiene una vida media de 121 2 dias 185W con una vida media de 75 1 dias 188W con una vida media de 69 4 dias 178W con una vida media de 21 6 dias y 187W con una vida media de 23 72 h Todos los demas isotopos tienen una vida media de menos de tres horas y la mayoria de estos tienen una vida media inferior a 8 minutos 42 El wolframio tambien tiene 4 isomeros nucleares el mas estable es 179mW T 6 4 minutos Precauciones EditarAunque los datos relativos a la toxicidad del wolframio son limitados se tiene conocimiento de casos de intoxicacion donde la dosis letal para los seres humanos se estima entre 500 mg kg y 5 g kg 43 44 Del wolframio se sabe que genera convulsiones e insuficiencia renal con necrosis tubular aguda 45 46 47 Los efectos del wolframio en el medio ambiente son practicamente desconocidos una preocupacion que ha surgido es el uso cada vez mas generalizado del material en plomadas para pescar algunas de las cuales se pierden inevitablemente en el agua La variable desconocida se aplica cuando el wolframio puede ser depositado en el medio ambiente ya sea a sabiendas o sin darse cuenta 48 Vease tambien EditarAcero Aleacion Crisis del wolframio Metales de transicion Punto de ebullicionReferencias Editar Why does Tungsten not Kick up an electron from the s sublevel Consultado el 15 de junio de 2008 a b c d Nombres y simbolos en espanol acordados por la RAC la RAE la RSEQ y la Fundeu 1 de marzo de 2017 Consultado el 4 de abril de 2017 VV AA 2009 Jordi Indurain Pons et al ed Diccionario Anaya de la lengua 2 ª edicion Larousse Editorial S L ISBN 978 84 7153 829 1 wolfram se pronuncia volfram s m Volframio Real Academia Espanola y Asociacion de Academias de la Lengua Espanola wolfram Diccionario de la lengua espanola 23 ª edicion a b c d Daintith John 2005 Facts on File Dictionary of Chemistry 4th ed Nueva York Checkmark Books a b c d Stwertka Albert 2002 A Guide to the elements 2nd ed Nueva York Oxford University Press Delhuyar J J y Delhuyar F s a 1784 Analisis quimico del volfram y examen de un nuevo metal que entra en su composicion por D Juan Josef y D Fausto de Luyart de la Real Sociedad Bascongada Extractos de las Juntas Generales celebradas por la Real Sociedad Bascongada de los Amigos del Pais en la ciudad de Vitoria por setiembre de 1783 46 88 ITIA Newsletter PDF International Tungsten Industry Association junio de 2005 Archivado desde el original el 7 de marzo de 2008 Consultado el 18 de junio de 2008 ITIA Newsletter PDF International Tungsten Industry Association diciembre de 2005 Archivado desde el original el 7 de marzo de 2008 Consultado el 18 de junio de 2008 Stevens Donald G 1999 World War II Economic Warfare The United States Britain and Portuguese Wolfram The Historian Questia Kluge Etymologisches Worterbuch der deutschen Sprache 24 Auflage Walter de Gruyter Berlin 2002 ISBN 3 11 017473 1 S 995 996 en aleman Krogt Peter van der Wolframium Wolfram Tungsten Elementymology amp Elements Multidict Consultado el 11 de marzo de 2010 Wolframio si tungsteno no por Pascual Roman Polo a b Hammond C R 2004 The Elements in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition CRC press ISBN 0849304857 Lassner Erik Wolf Dieter Schubert 1999 Tungsten properties chemistry technology of the element alloys and chemical compounds Springer p 9 ISBN 0306450534 Emsley John E 1991 The elements 2nd ed Nueva York Oxford University Press Morse P M Shelby Q D Kim D Y Girolami G S 2008 Ethylene Complexes of the Early Transition Metals Crystal Structures of HfEt4 C2H4 2 and the Negative Oxidation State Species TaHEt C2H4 33 and WH C2H4 43 Organometallics 27 984 993 doi 10 1021 om701189e Smith Bradley J 2000 Quantitative Determination of Sodium Metatungstate Speciation by 183W N M R Spectroscopy Australian Journal of Chemistry CSIRO 53 12 Consultado el 17 de junio de 2008 Acidity and Characterization of 12 Tungstophosphoric Acid Supported on Silica Alumina J Braz Chem Soc doi 10 5935 0103 5053 20160183 Turrell Kerry 2004 Tungsten Marshall Cavendish p 24 ISBN 0761415483 The Canadian Encyclopaedia Consultado el 5 de mayo de 2009 DeGarmo E Paul 1979 Materials and Processes in Manufacturing 5th ed Nueva York MacMillan Publishing a b Hesse Rayner W 2007 tungsten Jewelry making through history an encyclopedia Westport Conn Greenwood Press pp 190 192 ISBN 9780313335075 Preston Paul 1998 1993 Franco Caudillo de Espana Barcelona Grijalbo Mondadori pag 633 Gray Theo 14 de marzo de 2008 How to Make Convincing Fake Gold Bars Popular Science Consultado el 18 de junio de 2008 Duran Suarez Jorge Alberto Montoya Herrera Jesus Peralbo Cano Rafael Pereira da Silva Abilio Manuel Castro Gomes Joao 2013 El arido PAN como elemento formador de las pastas ceramicas International conference of engineering UBI 2013 Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts en ingles 2011 p 166 169 Consultado el 2016 Lassner Erik 1999 Tungsten Properties Chemistry Technology of the Element Alloys and Chemical Compounds Springer pp 409 411 ISBN 0306450534 Stiefel E I 1998 Transition metal sulfur chemistry and its relevance to molybdenum and tungsten enzymes Pure amp Appl Chem 70 4 889 896 doi 10 1351 pac199870040889 Khangulov S V et al 1998 Selenium Containing Formate Dehydrogenase H from Escherichia coli A Molybdopterin Enzyme That Catalyzes Formate Oxidation without Oxygen Transfer Biochemistry 37 3518 3528 doi 10 1021 bi972177k Schrader Thomas Rienhofer Annette Andreesen Jan R 1999 Selenium containing xanthine dehydrogenase from Eubacterium barkeri Eur J Biochem 264 3 862 71 doi 10 1046 j 1432 1327 1999 00678 x Chemical amp Engineering News 19 Jan 2009 Unease over Tungsten p 63 Inouye L S et al 2006 Tungsten effects on survival growth and reproduction in the earthworm eisenia fetida Environmental Toxicology amp Chemistry 25 3 763 doi 10 1897 04 578R 1 McQuaid A Lamand M Mason J 1994 Thiotungstate copper interactions II The effects of tetrathiotungstate on systemic copper metabolism in normal and copper treated rats J Inorg Biochem 53 205 doi 10 1016 0162 0134 94 80005 7 Romero Silva J C Martos Martin J y Navarro Garcia J M 2012 La mina Conchita de Estepona Malaga Un yacimiento de metales complejos en Sierra Bermeja Takurunna 2 9 39 oec 2018 Which countries export Tungsten Ore 2018 a b c d Burriel Marti F F Lucena Conde S Arribas Jimeno J Hernandez Mendez 2006 Quimica analitica de los cationes Volframio Quimica analitica cualitativa 18 ª edicion edicion Thomson pp 450 457 ISBN 84 9732 140 5 a b Shedd Kim B 2000 Tungsten PDF United States Geological Survey Consultado el 18 de junio de 2008 Saunders Nigel febrero de 2004 Tungsten and the Elements of Groups 3 to 7 The Periodic Table Chicago Illinois Heinemann Library ISBN 1403435189 Metal Bulletin Consultado el 5 de mayo de 2009 Cozzini C et al 2004 Detection of the natural a decay of tungsten Phys Rev C 70 064606 doi 10 1103 PhysRevC 70 064606 a b c Sonzogni Alejandro Interactive Chart of Nuclides National Nuclear Data Center Brookhaven National Laboratory Consultado el 6 de junio de 2008 Koutsospyros A Braida W Christodoulatos C Dermatas D Strigul N 2006 A review of tungsten From environmental obscurity to scrutiny Journal of Hazardous Materials 136 1 1 19 PMID 16343746 doi 10 1016 j jhazmat 2005 11 007 Masten Scott 2003 Tungsten and Selected Tungsten Compounds Review of Toxicological Literature National Institute of Environmental Health Sciences Archivado desde el original el 8 de septiembre de 2015 Consultado el 19 de marzo de 2009 Marquet P et al 1996 A soldier who had seizures after drinking quarter of a litre of wine Lancet 348 9034 1070 PMID 8874460 doi 10 1016 S0140 6736 96 05459 1 Lison D et al 1997 Toxicity of tungsten Lancet 349 9044 58 9 PMID 8988138 Marquet P et al 1997 Tungsten determination in biological fluids hair and nails by plasma emission spectrometry in a case of severe acute intoxication in man Journal of forensic sciences 42 3 527 30 PMID 9144946 Strigul N Koutsospyros A Arienti P Christodoulatos C Dermatas D Braida W octubre de 2005 Effects of tungsten on environmental systems Chemosphere 61 2 248 58 ISSN 0045 6535 PMID 16168748 doi 10 1016 j chemosphere 2005 01 083 Enlaces externos Editar Wikimedia Commons alberga una galeria multimedia sobre Wolframio Wikcionario tiene definiciones y otra informacion sobre wolframio ATSDR en Espanol ToxFAQs Tungsteno Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE UU dominio publico ATSDR en Espanol Resumen de Salud Publica Tungsteno Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE UU dominio publico Tungsten The Periodic Table of Videos The University of Nottingham consultado 25 nov 2010 Datos Q743 Multimedia TungstenObtenido de https es wikipedia org w index php title Wolframio amp oldid 136898630, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

español

, española, descargar, gratis, descargar gratis, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, imagen, música, canción, película, libro, juego, juegos