Rutenio

El rutenio es un elemento químico de número atómico 44 situado en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ru. Es un metal de transición, poco abundante, del grupo del platino.^[1]​ Se encuentra normalmente en minas de platino y se emplea como catalizador en algunas aleaciones de platino.

Tecnecio ← Rutenio → Rodio
44 Ru
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Información general
Nombre, símbolo, número	Rutenio, Ru, 44
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	8, 5, d
Masa atómica	101,07 u
Configuración electrónica	[Kr]4d^75s^1
Dureza Mohs	6,5
Electrones por nivel	2, 8, 18, 15, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio	130 pm
Electronegatividad	2,2 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	178 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	126 pm
Estado(s) de oxidación	2, 3, 4, 6, 8
Óxido	Basicidad media
1.ª energía de ionización	710,2 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1620 kJ/mol
3.ª energía de ionización	2747 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	12370 kg/m^3
Punto de fusión	2607 K (2334 °C)
Punto de ebullición	4423 K (4150 °C)
Entalpía de vaporización	595 kJ/mol
Entalpía de fusión	24 kJ/mol
Presión de vapor	1,4 Pa a 2523 K
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Calor específico	238 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	13,7·10^6 S/m
Conductividad térmica	117 W/(K·m)
Velocidad del sonido	5970 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del rutenio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV ^96Ru 5,52% Estable con 52 neutrones ^98Ru 1,88% Estable con 54 neutrones ^99Ru 12,7% Estable con 55 neutrones ^100Ru 12,6% Estable con 56 neutrones ^101Ru 17,0% Estable con 57 neutrones ^102Ru 31,6% Estable con 58 neutrones ^104Ru 18,7% Estable con 60 neutrones ^106Ru Sintético 373,59 días β^- 0.039 ^106Rh
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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Características principales

 

Una barra de rutenio

Es un metal blanco duro y frágil; presenta cuatro formas cristalinas diferentes. Se disuelve en bases fundidas, y no es atacado por ácidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas reacciona con halógenos y con hidróxidos. Se puede aumentar la dureza del paladio y el platino con pequeñas cantidades de rutenio. Igualmente, la adición de pequeñas cantidades aumenta la resistencia a la corrosión del titanio de forma importante. Se ha encontrado una aleación de rutenio y molibdeno superconductora a 10,6 K.

Los estados de oxidación más comunes son +2, +3 y +4. Existen compuestos en los que presenta un estado de oxidación desde 0 a +8, y también -2. El tetróxido de rutenio, RuO₄ (estado de oxidación +8), es muy oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a altas temperaturas.

Aplicaciones

• Debido a su gran efectividad para endurecer al paladio y al platino, se emplea en las aleaciones de estos metales que se usan en contactos eléctricos con una alta resistencia al desgaste.^[2]​
• Se incorpora al titanio como elemento de aleación para aumentar la resistencia a la corrosión. Un 0,1% la mejora en unas cien veces.
• Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en distintos procesos. El sulfuro de hidrógeno, H₂S, se puede descomponer por la luz empleando óxido de rutenio en una suspensión acuosa de partículas de CdS. Esto puede ser útil en la eliminación de H₂S de las refinerías de petróleo y de otros procesos industriales.
• Recientemente, se ha encontrado que algunos compuestos organometálicos de rutenio tienen actividad antitumoral.

Historia

El rutenio (del latín medieval Ruthenia, que significa "Rusia") fue descubierto por Karl Ernst Claus en 1844. Observó que el óxido de platino contenía un nuevo metal y obtuvo seis gramos de rutenio de la parte de platino que es insoluble en agua regia.

Jöns Berzelius y Gottfried Osann casi lo descubrieron en 1827. Examinaron los residuos que quedaban al disolver una muestra de platino procedente de los Urales con agua regia. Osann pensó que había encontrado tres nuevos metales, a los que dio nombre, siendo uno de ellos el rutenio.

Es posible que el químico polaco Jedrzej Sniadecki aislara este elemento en 1807, pero este hecho no ha sido confirmado.

Abundancia y obtención

Se encuentra en pocos minerales y no son comerciales; en la laurita, RuS₂, la anduoita, RuOsAs2, la platarsita, y en pequeñas cantidades en la pentlandita, (FeNi)₉S₈. Este elemento se encuentra generalmente junto con otros del grupo del platino, en los Urales y en América, formando aleaciones.

Los elementos del grupo del platino, que normalmente están juntos, se separan entre sí mediante una serie de procesos químicos, distintos según cómo se encuentren, aprovechando las diferencias químicas existentes entre cada elemento.

Luego de procesar los minerales con agua regia, se separa el osmio y el rutenio que no son solubles en dicha mezcla. El rutenio, a su vez, se separa por reducción con alcohol como óxido tetravalente, que a su vez se reduce con hidrógeno. Se purifica por destilación del tetraóxido de rutenio a 100 Cº.

Compuestos

En sus compuestos, el rutenio presenta varios estados de oxidación, llegando al +8, aunque los más comunes son +2, +3 y +4.

Se dan algunos parecidos con los compuestos del osmio, del mismo grupo, pero la química de ambos difiere bastante de la del hierro, también en el mismo grupo.

• El tetróxido de rutenio, RuO₄, es muy oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a temperaturas altas.
• Algunos complejos de Ru⁺² y Ru⁺³ se pueden emplear en tratamientos contra el cáncer. Por ejemplo, el H(im)[RuCl₄(im)₂], siendo im = imidazol.

Isótopos

En la naturaleza se encuentran siete isótopos de rutenio. Los radioisótopos más estables de rutenio son el ¹⁰⁶Ru, con un periodo de semidesintegración de 373,59 días, el ¹⁰³Ru con uno de 39,26 días, y el ⁹⁷Ru, con 2,9 días.

Se han caracterizado otros quince radioisótopos con pesos atómicos desde 89,93 uma (⁹⁰Ru) hasta 114,928 uma (¹¹⁵Ru). La mayoría de estos tienen periodos de semidesintegración de menos de cinco minutos, excepto el ⁹⁵Ru (1,643 h) y el ¹⁰⁵Ru (4,44 h).

El principal modo de decaimiento de los isótopos con A<102 (es decir, números másicos menores a los del isótopo más abundante, ¹⁰²Ru) es la captura electrónica, y para aquellos con A>102 es la desintegración beta. El principal producto obtenido para los primeros es el tecnecio, mientras que para los últimos es el rodio.

Precauciones

El tetróxido de rutenio, RuO₄, similar al tetróxido de osmio, es altamente tóxico y puede explotar. El rutenio no desempeña ningún papel biológico, pero puede ser carcinógeno y se puede acumular en los huesos.

Referencias

1. Peña, Luis Ignacio De la (21 de enero de 2015). Diccionario Esencial Química. Ediciones Larousse, S.A. de C.V. (MX). ISBN 9786072107243. Consultado el 20 de marzo de 2018. 
2. Pere, Molera Solà (1990). Metales resistentes a la corrosión. Marcombo. ISBN 8426707726. Consultado el 20 de marzo de 2018. 

Enlaces externos

•   Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Rutenio.
• WebElements.com - Ruthenium
• EnvironmentalChemistry.com - Ruthenium

•   Datos: Q1086
•   Multimedia: Ruthenium