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Kriptón

El kriptón o criptón[1]​ es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Kr y su número atómico es 36.[2][3]​ Es un gas noble incoloro, inodoro e insípido que se encuentra en cantidades mínimas en la atmósfera y este a menudo se utiliza con otros gases raros en lámparas fluorescentes. Con raras excepciones, el criptón es químicamente inerte.

Bromo ← KriptónRubidio
Tabla completaTabla ampliada

Tubo de descarga lleno de kriptón
Información general
Nombre, símbolo, número Kriptón, Kr, 36
Serie química Gases nobles
Grupo, período, bloque 18, 4, p
Masa atómica 83,80 u
Configuración electrónica [Ar] 3d10 4s2 4p6
Electrones por nivel 2, 8, 18, 8 (imagen)
Apariencia Incoloro. Exhibe un brillo blanquecino cuando se coloca en un campo eléctrico.
Propiedades atómicas
Electronegatividad 3,00 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 88 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 110 pm
Radio de van der Waals 202 pm
Estado(s) de oxidación 0
1.ª energía de ionización 1350,8 kJ/mol
2.ª energía de ionización 2350,4 kJ/mol
3.ª energía de ionización 3565 kJ/mol
4.ª energía de ionización 5070 kJ/mol
5.ª energía de ionización 6240 kJ/mol
6.ª energía de ionización 7570 kJ/mol
7.ª energía de ionización 10710 kJ/mol
8.ª energía de ionización 12138 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas (no-magnético)
Densidad (273 K) 3,708 kg/m3
Punto de fusión 115,79 K (−157 °C)
Punto de ebullición 119,93 K (−153 °C)
Entalpía de vaporización 9,029 kJ/mol
Entalpía de fusión 1,638 kJ/mol
Presión de vapor _
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Calor específico 248 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,00949 W/(K·m)
Velocidad del sonido 1120 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del kriptón
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
78Kr0,35 %Estable con 42 neutrones
80Kr2,25 %Estable con 44 neutrones
81KrSintético229000 aε0,28181Br
82Kr11,6 %Estable con 46 neutrones
83Kr11,5 %Estable con 47 neutrones
84Kr57 %Estable con 48 neutrones
85KrSintético10,756 añosβ-0,68785Rb
86Kr17,3 %Estable con 50 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El criptón, al igual que los demás gases nobles, se utiliza en iluminación y fotografía . La luz de criptón tiene muchas líneas espectrales, y el plasma de criptón es útil en láseres de gas brillantes y de alta potencia como los láseres de iones de criptón y excimer, cada uno de los cuales resuena y amplifica una sola línea espectral. El fluoruro de criptón también constituye un útil láser medio. De 1960 a 1983, la definición oficial de metro se basó en la longitud de onda de una línea espectral de criptón-86, debido a la alta potencia y la relativa facilidad de operación de los tubos de descarga de criptón.

Características principales

 
Tubo de descarga lleno de kriptón puro con la forma de su símbolo.

El kriptón es un gas noble inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles, excepto el helio, que tiene una estructura cristalina compacta hexagonal.

Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen compuestos formados con el flúor; además puede formar clatratos con el agua al quedar sus átomos atrapados en la red de moléculas de agua. También se han sintetizado clatratos con hidroquinona y fenol. Es el primero de los gases nobles en orden del período para el que se ha definido un valor de electronegatividad.

El kriptón está presente en el aire aproximadamente en 1 ppm en la atmósfera, lo que representa el 0,0001% de la atmósfera.

Su configuración electrónica termina en 4s2 3d10 4p6

Químicas

 
Sólidos de Kr(H2)4 y H2 formando una celda de yunque de diamante.[4]
 
Structure of Kr(H2)4. Los octaedros de kriptón (verde) están rodeados de moléculas de hidrógeno orientadas al azar[4]

Como los demás gases nobles, el kriptón es químicamente muy poco reactivo. La química bastante restringida del kriptón en el estado de oxidación +2 es paralela a la del elemento vecino bromo en el estado de oxidación +1; debido a la contracción del escandido es difícil oxidar los elementos 4p a sus estados de oxidación de grupo. Hasta la década de 1960 no se habían sintetizado compuestos de gases nobles.[5]

Tras la primera síntesis exitosa de compuestos de xenón en 1962, la síntesis del difluoruro de criptón (KrF
2
) se comunicó en 1963. En el mismo año, Grosse, et al. informó de la síntesis de KrF
4
[6]​ pero posteriormente se demostró que era una identificación errónea. [7]

En condiciones extremas, el criptón reacciona con el flúor para formar KrF2 según la siguiente ecuación:

Kr + F2 → KrF2

El gas criptón en un láser de fluoruro de kriptón absorbe energía de una fuente, haciendo que el criptón reaccione con el gas flúor, produciendo el exciplex fluoruro de criptón, un complejo temporal en un estado energético excitado:

2 Kr + F
2
→ 2 KrF

El complejo puede sufrir una emisión espontánea o estimulada, reduciendo su estado energético a un estado metaestable, pero altamente repulsivo. El complejo en estado básico se disocia rápidamente en átomos no unidos:

2 KrF → 2 Kr + F
2

El resultado es un láser de excímeros que irradia energía a 248 nm, cerca de la porción ultravioleta del espectro, correspondiente a la diferencia de energía entre el estado básico y el estado excitado del complejo.

También se han descubierto compuestos con criptón unido a átomos distintos del flúor. También hay informes no verificados de un bario sal de un oxoácido de criptón.[8]ArKr+ y KrH+ Se han investigado iones poliatómicos y hay pruebas de que KrXe o KrXe+.[9]

La reacción de KrF
2
con B(OTeF
5
)
3
produce un compuesto inestable,Kr(OTeF
5
)
2
que contiene un enlace criptón- oxígeno . Se encuentra un enlace criptón- nitrógeno en el catión [HC≡N–Kr–F]+
, producido por la reacción de KrF
2
con [HC≡NH]+
[AsF
6
] por debajo de -50 °C.[10][11][5]​ Se informó que HKrCN y HKrC≡CH (krypton hydride-cyanide y hydrokryptoacetylene) son estables hasta 40 K .[4]

Los cristales de hidruro de criptón (Kr(H2)4) pueden crecer a presiones superiores a 5 GPa. Tienen una estructura cúbica centrada en las caras donde los octaedros de criptón están rodeados por moléculas de hidrógeno orientadas al azar.[4]

Aparición natural

La Tierra ha retenido todos los gases nobles que estaban presentes en su formación excepto el helio . La concentración de kriptón en la atmósfera es de aproximadamente 1 ppm. Se puede extraer del aire líquido por destilación fraccionada.[12]​ La cantidad de criptón en el espacio es incierta, porque la medición se deriva de la actividad meteórica y los vientos solares. Las primeras mediciones sugieren una abundancia de criptón en el espacio.[13]

Historia

 
Sir William Ramsay, descubridor del kriptón

Su nombre proviene del adjetivo griego κρυπτός kryptos cuyo significado es oculto. Fue descubierto en 1898 por los químicos británicos Sir William Ramsay y Morris W. Travers. Ramsay y Travers licuaron aire y lo sometieron a un proceso de destilación fraccionada. Encontraron el kriptón en el residuo dejado por dicho aire líquido justo por encima de su punto de ebullición.

En 1960, la Conferencia General de Pesos y Medidas definió el metro como 1 650 763.73 longitudes de onda de luz emitida en el vacío correspondiente a la transición entre los niveles 2p10 and 5d5 del isótopo kriptón-86.[14][15]​ Debido a errores detectados en el perfil de la línea espectral de kriptón, esta definición del metro se abandonó en 1983, en favor de la actual. Esto también dejó obsoleta la definición de Ángstrom de 1927 basada en la línea espectral roja de cadmio,[16]​ reemplazándola con 1 Å = 10−10 m.. La definición de criptón-86 duró hasta la conferencia de octubre de 1983, que redefinió el metro como la distancia que recorre la luz en el vacío durante 1/299,792,458 s.[17][18][19]

Isótopos

El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han caracterizado diecisiete isótopos radiactivos.

El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros isótopos naturales, es radiactivo y tiene un periodo de semidesintegración de 250.000 años. Al igual que el xenón, el kriptón es extremadamente volátil y escapa con facilidad de las aguas superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas aguas subterráneas (50.000 a 800.000 años).

El isótopo Kr-85 es un gas inerte radiactivo con un periodo de semidesintegración de 10,76 años que se produce en la fisión del uranio y del plutonio. Las fuentes de este isótopo son las pruebas nucleares (bombas), los reactores nucleares y el reprocesado de las barras de combustible de los reactores. Se ha detectado un fuerte gradiente de este isótopo entre los hemisferios norte y sur, siendo las concentraciones detectadas en el polo norte un 30 % más altas que en polo Sur.

Usos

El kriptón se puede utilizar de diversas formas. La que posee mayor riesgo para la salud es si se lo usa en anestesia, ya que si no se aplica apropiadamente puede causar daños fatales.

Las múltiples líneas de emisión de kriptón hacen que las descargas de gas de Kriptón ionizado parezcan blanquecinas, lo que a su vez hace que las bombillas basadas en kriptón sean útiles en fotografía como fuente de luz blanca. El Kriptón se utiliza en algunos flashes fotográficos para fotografía de alta velocidad. El gas kriptón también se combina con mercurio para hacer señales luminosas que brillan con una luz azul verdosa brillante.[20]

El kriptón se mezcla con argón en lámparas fluorescentes de bajo consumo, lo que reduce el consumo de energía, pero también reduce la salida de luz y aumenta el costo.[21]​ El criptón cuesta unas 100 veces más que el argón. El kriptón (junto con el xenón) también se usa para llenar lámparas incandescentes para reducir la evaporación del filamento y permitir temperaturas de funcionamiento más altas.[22]​ Una luz más brillante resulta con más color azul que las lámparas incandescentes convencionales.

La descarga blanca de Kriptón se usa a veces como un efecto artístico en los tubos de "neón" de descarga de gas. El kriptón produce una potencia de luz mucho mayor que el neón en la región de la línea espectral roja y, por esta razón, los láseres rojos para espectáculos de luces láser de alta potencia suelen ser láseres de kriptón con espejos que seleccionan la línea espectral roja para la amplificación y emisión del láser, en lugar de la variedad de helio-neón más familiar, que no podía lograr las mismas salidas de varios vatios.[23]

El láser de fluoruro de kriptón es importante en la investigación de energía de fusión nuclear en experimentos de confinamiento. El láser tiene una alta uniformidad de haz, una longitud de onda corta y el tamaño del punto se puede variar para rastrear una bolita que implosiona. [24]

En la física de partículas experimental, el kriptón líquido se utiliza para construir calorímetros electromagnéticos casi homogéneos . Un ejemplo notable es el calorímetro del experimento NA48 en el CERN que contiene alrededor de 27 toneladas de kriptón líquido. Este uso es raro, ya que el argón líquido es menos costoso. La ventaja del kriptón es un radio de Molière más pequeño de 4,7 cm, que proporciona una excelente resolución espacial con poca superposición.

Los conjuntos de chispas selladas en los excitadores de encendido de algunos motores a reacción antiguos contienen una pequeña cantidad de kriptón-85 para producir niveles de ionización consistentes y un funcionamiento uniforme.

El kriptón-83 tiene aplicación en las imágenes por resonancia magnética (IRM) para obtener imágenes de las vías respiratorias. En particular, permite al radiólogo distinguir entre las superficies hidrofóbicas e hidrofílicas que contienen una vía aérea.[25]

Aunque el xenón tiene potencial para su uso en la tomografía computarizada (TC) para evaluar la ventilación regional, sus propiedades anestésicas limitan su fracción en el gas de respiración al 35%. Una mezcla respiratoria de 30% de xenón y 30% de kriptón es comparable en eficacia para la TC a una fracción de xenón del 40%, a la vez que evita los efectos no deseados de una alta presión parcial del gas xenón.[26]

El isótopo metaestable kriptón-81m se utiliza en medicina nuclear para exploraciones de ventilación/perfusión pulmonar, donde se inhala y se obtienen imágenes con una cámara gamma.[27]

El kriptón-85 en la atmósfera se ha utilizado para detectar instalaciones clandestinas de reprocesamiento de combustible nuclear en Corea del Norte[28]​ y Pakistán.[29]​ Estas instalaciones se detectaron a principios de la década de 2000 y se cree que producían plutonio apto para armas.

El kriptón se utiliza ocasionalmente como gas aislante entre los cristales de las ventanas.[30]

El SpaceX Starlink utiliza kriptón como propulsor para su sistema de propulsión eléctrica.[31]

Precauciones

El criptón se considera un gas no tóxico asfixiante.[32]​ El criptón tiene una potencia narcótica siete veces superior a la del aire, y respirar una atmósfera con un 50% de kriptón y un 50% de aire natural (como podría ocurrir en caso de una fuga) provoca en los humanos una narcosis similar a la de respirar aire a cuatro veces la presión atmosférica. Esto es comparable al buceo a una profundidad de 30 m (98,4 pies). (ver Narcosis de nitrógeno) y podría afectar a cualquiera que lo respirara. Al mismo tiempo, esa mezcla contendría sólo un 10% de oxígeno (en lugar del 20% normal) y la hipoxia sería una preocupación mayor.

Referencias

  1. «Nombres y símbolos en español acordados por la RAC, la RAE, la RSEQ y la Fundéu». 1 de marzo de 2017. Consultado el 4 de abril de 2017. 
  2. Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación. p. 856. ISBN 978-9-68444-318-1. 
  3. Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte. p. 703. ISBN 978-8-42917-466-3. 
  4. Kleppe, Annette K.; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). «New high-pressure van der Waals compound Kr(H2)4 discovered in the krypton-hydrogen binary system». Scientific Reports 4: 4989. Bibcode:2014NatSR...4E4989K. doi:10.1038/srep04989. 
  5. Bartlett, Neil (2003). «The Noble Gases». Chemical & Engineering News. Consultado el 2 de julio de 2006. 
  6. Grosse, A. V.; Kirshenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V. (1963). «Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties». Science 139 (3559): 1047-1048. Bibcode:1963Sci...139.1047G. PMID 17812982. doi:10.1126/science.139.3559.1047. 
  7. Prusakov, V. N.; Sokolov, V. B. (1971). «Krypton difluoride». Soviet Atomic Energy 31 (3): 990-999. S2CID 189775335. doi:10.1007/BF01375764. 
  8. Streng, A.; Grosse, A. (1964). «Acid of Krypton and Its Barium Salt». Science 143 (3603): 242-243. Bibcode:1964Sci...143..242S. PMID 17753149. S2CID 11607538. doi:10.1126/science.143.3603.242. 
  9. . Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division. pp. 100-101. Archivado desde el original el November 25, 2006. Consultado el 5 de abril de 2007. 
  10. Holloway, John H.; Hope, Eric G. (1998). Sykes, A. G., ed. Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 57. ISBN 978-0-12-023646-6. 
  11. Lewars, Errol G. (2008). Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules. Springer. p. 68. ISBN 978-1-4020-6972-7. 
  12. «How Products are Made: Krypton». Consultado el 2 de julio de 2006. 
  13. Cardelli, Jason A.; Meyer, David M. (1996). «The Abundance of Interstellar Krypton». The Astrophysical Journal Letters 477 (1): L57-L60. Bibcode:1997ApJ...477L..57C. doi:10.1086/310513. 
  14. «The BIPM and the evolution of the definition of the metre». Bureau International des Poids et Mesures. 26 de julio de 2014. Consultado el 23 de junio de 2016. 
  15. Penzes, William B. (8 de enero de 2009). «Time Line for the Definition of the Meter». National Institute of Standards and Technology. Consultado el 23 de junio de 2016. 
  16. Burdun, G. D. (1958). «On the new determination of the meter». Measurement Techniques 1 (3): 259-264. S2CID 121450003. doi:10.1007/BF00974680. 
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  23. . Archivado desde el original el 21 de febrero de 2007. Consultado el 5 de abril de 2007. 
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  27. Bajc, M.; Neilly, J. B.; Miniati, M.; Schuemichen, C.; Meignan, M.; Jonson, B. (27 June 2009). «EANM guidelines for ventilation/perfusion scintigraphy». European Journal of Nuclear Medicine and Molecular Imaging 36 (8): 1356-1370. PMID 19562336. doi:10.1007/s00259-009-1170-5. 
  28. Sanger, David E.; Shanker, Thom (20 de julio de 2003). . Oakland Tribune. Archivado desde el original el 9 de abril de 2016. Consultado el 1 de mayo de 2015 – via Highbeam Research. 
  29. Bradley, Ed; Martin, David (16 de marzo de 2000). . CBS Evening News with Dan Rather. Archivado desde el original el 18 de octubre de 2016. Consultado el 1 de mayo de 2015 – via Highbeam Research. 
  30. Ayre, James (28 de abril de 2018). «Insulated Windows 101 — Double Glazing, Triple Glazing, Thermal Performance, & Potential Problems». cleantechnica.com. Consultado el 17 de mayo de 2018. 
  31. SpaceX. «Starlink Mission». Escena en 7:10. Archivado desde el original el 3 de noviembre de 2021. 
  32. Propiedades del criptón (enlace roto disponible en ).. Pt.chemicalstore.com. Recuperado en 2015-11-30.

Bibliografía

  • William P. Kirk "Krypton 85: a Review of the Literature and an Analysis of Radiation Hazards", Environmental Protection Agency, Office of Research and Monitoring, Washington (1972)

Enlaces externos

  •   Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Kriptón.
  • WebElements.com - Krypton
  • EnvironmentalChemistry.com - Krypton
  • Krypton at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
  • , Plasma Physics Division Naval Research Laboratory
  •   Datos: Q888
  •   Multimedia: Krypton

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Kr redirige aqui Para la marca de bebida gasificada vease Kola Real Para el planeta ficticio de Superman vease Krypton El kripton o cripton 1 es un elemento quimico de la tabla periodica cuyo simbolo es Kr y su numero atomico es 36 2 3 Es un gas noble incoloro inodoro e insipido que se encuentra en cantidades minimas en la atmosfera y este a menudo se utiliza con otros gases raros en lamparas fluorescentes Con raras excepciones el cripton es quimicamente inerte Bromo Kripton Rubidio 36 Kr Tabla completa Tabla ampliadaTubo de descarga lleno de kriptonInformacion generalNombre simbolo numeroKripton Kr 36Serie quimicaGases noblesGrupo periodo bloque18 4 pMasa atomica83 80 uConfiguracion electronica Ar 3d10 4s2 4p6Electrones por nivel2 8 18 8 imagen AparienciaIncoloro Exhibe un brillo blanquecino cuando se coloca en un campo electrico Propiedades atomicasElectronegatividad3 00 escala de Pauling Radio atomico calc 88 pm radio de Bohr Radio covalente110 pmRadio de van der Waals202 pmEstado s de oxidacion01 ª energia de ionizacion1350 8 kJ mol2 ª energia de ionizacion2350 4 kJ mol3 ª energia de ionizacion3565 kJ mol4 ª energia de ionizacion5070 kJ mol5 ª energia de ionizacion6240 kJ mol6 ª energia de ionizacion7570 kJ mol7 ª energia de ionizacion10710 kJ mol8 ª energia de ionizacion12138 kJ molLineas espectralesPropiedades fisicasEstado ordinarioGas no magnetico Densidad 273 K 3 708 kg m3Punto de fusion115 79 K 157 C Punto de ebullicion119 93 K 153 C Entalpia de vaporizacion9 029 kJ molEntalpia de fusion1 638 kJ molPresion de vapor VariosEstructura cristalinaCubica centrada en las carasCalor especifico248 J K kg Conductividad termica0 00949 W K m Velocidad del sonido1120 m s a 293 15 K 20 C Isotopos mas establesArticulo principal Isotopos del kriptoniso AN Periodo MD Ed PDMeV78Kr0 35 Estable con 42 neutrones80Kr2 25 Estable con 44 neutrones81KrSintetico229000 ae0 28181Br82Kr11 6 Estable con 46 neutrones83Kr11 5 Estable con 47 neutrones84Kr57 Estable con 48 neutrones85KrSintetico10 756 anosb 0 68785Rb86Kr17 3 Estable con 50 neutronesValores en el SI y condiciones normales de presion y temperatura salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata El cripton al igual que los demas gases nobles se utiliza en iluminacion y fotografia La luz de cripton tiene muchas lineas espectrales y el plasma de cripton es util en laseres de gas brillantes y de alta potencia como los laseres de iones de cripton y excimer cada uno de los cuales resuena y amplifica una sola linea espectral El fluoruro de cripton tambien constituye un util laser medio De 1960 a 1983 la definicion oficial de metro se baso en la longitud de onda de una linea espectral de cripton 86 debido a la alta potencia y la relativa facilidad de operacion de los tubos de descarga de cripton Indice 1 Caracteristicas principales 1 1 Quimicas 1 2 Aparicion natural 2 Historia 3 Isotopos 4 Usos 5 Precauciones 6 Referencias 7 Bibliografia 8 Enlaces externosCaracteristicas principales Editar Tubo de descarga lleno de kripton puro con la forma de su simbolo El kripton es un gas noble inodoro e insipido de poca reactividad caracterizado por un espectro de lineas verde y rojo naranja muy brillantes Es uno de los productos de la fision nuclear del uranio El kripton solido es blanco de estructura cristalina cubica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles excepto el helio que tiene una estructura cristalina compacta hexagonal Para propositos practicos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen compuestos formados con el fluor ademas puede formar clatratos con el agua al quedar sus atomos atrapados en la red de moleculas de agua Tambien se han sintetizado clatratos con hidroquinona y fenol Es el primero de los gases nobles en orden del periodo para el que se ha definido un valor de electronegatividad El kripton esta presente en el aire aproximadamente en 1 ppm en la atmosfera lo que representa el 0 0001 de la atmosfera Su configuracion electronica termina en 4s2 3d10 4p6 Quimicas Editar Solidos de Kr H2 4 y H2 formando una celda de yunque de diamante 4 Structure of Kr H2 4 Los octaedros de kripton verde estan rodeados de moleculas de hidrogeno orientadas al azar 4 Como los demas gases nobles el kripton es quimicamente muy poco reactivo La quimica bastante restringida del kripton en el estado de oxidacion 2 es paralela a la del elemento vecino bromo en el estado de oxidacion 1 debido a la contraccion del escandido es dificil oxidar los elementos 4p a sus estados de oxidacion de grupo Hasta la decada de 1960 no se habian sintetizado compuestos de gases nobles 5 Tras la primera sintesis exitosa de compuestos de xenon en 1962 la sintesis del difluoruro de cripton KrF2 se comunico en 1963 En el mismo ano Grosse et al informo de la sintesis de KrF4 6 pero posteriormente se demostro que era una identificacion erronea 7 En condiciones extremas el cripton reacciona con el fluor para formar KrF2 segun la siguiente ecuacion Kr F2 KrF2 dd El gas cripton en un laser de fluoruro de kripton absorbe energia de una fuente haciendo que el cripton reaccione con el gas fluor produciendo el exciplex fluoruro de cripton un complejo temporal en un estado energetico excitado 2 Kr F2 2 KrFEl complejo puede sufrir una emision espontanea o estimulada reduciendo su estado energetico a un estado metaestable pero altamente repulsivo El complejo en estado basico se disocia rapidamente en atomos no unidos 2 KrF 2 Kr F2El resultado es un laser de excimeros que irradia energia a 248 nm cerca de la porcion ultravioleta del espectro correspondiente a la diferencia de energia entre el estado basico y el estado excitado del complejo Tambien se han descubierto compuestos con cripton unido a atomos distintos del fluor Tambien hay informes no verificados de un bario sal de un oxoacido de cripton 8 ArKr y KrH Se han investigado iones poliatomicos y hay pruebas de que KrXe o KrXe 9 La reaccion de KrF2 con B OTeF5 3 produce un compuesto inestable Kr OTeF5 2 que contiene un enlace cripton oxigeno Se encuentra un enlace cripton nitrogeno en el cation HC N Kr F producido por la reaccion de KrF2 con HC NH AsF 6 por debajo de 50 C 10 11 5 Se informo que HKrCN y HKrC CH krypton hydride cyanide y hydrokryptoacetylene son estables hasta 40 K 4 Los cristales de hidruro de cripton Kr H2 4 pueden crecer a presiones superiores a 5 GPa Tienen una estructura cubica centrada en las caras donde los octaedros de cripton estan rodeados por moleculas de hidrogeno orientadas al azar 4 Aparicion natural Editar La Tierra ha retenido todos los gases nobles que estaban presentes en su formacion excepto el helio La concentracion de kripton en la atmosfera es de aproximadamente 1 ppm Se puede extraer del aire liquido por destilacion fraccionada 12 La cantidad de cripton en el espacio es incierta porque la medicion se deriva de la actividad meteorica y los vientos solares Las primeras mediciones sugieren una abundancia de cripton en el espacio 13 Historia Editar Sir William Ramsay descubridor del kripton Su nombre proviene del adjetivo griego kryptos kryptos cuyo significado es oculto Fue descubierto en 1898 por los quimicos britanicos Sir William Ramsay y Morris W Travers Ramsay y Travers licuaron aire y lo sometieron a un proceso de destilacion fraccionada Encontraron el kripton en el residuo dejado por dicho aire liquido justo por encima de su punto de ebullicion En 1960 la Conferencia General de Pesos y Medidas definio el metro como 1 650 763 73 longitudes de onda de luz emitida en el vacio correspondiente a la transicion entre los niveles 2p10 and 5d5 del isotopo kripton 86 14 15 Debido a errores detectados en el perfil de la linea espectral de kripton esta definicion del metro se abandono en 1983 en favor de la actual Esto tambien dejo obsoleta la definicion de Angstrom de 1927 basada en la linea espectral roja de cadmio 16 reemplazandola con 1 A 10 10 m La definicion de cripton 86 duro hasta la conferencia de octubre de 1983 que redefinio el metro como la distancia que recorre la luz en el vacio durante 1 299 792 458 s 17 18 19 Isotopos EditarEl kripton natural esta constituido por seis isotopos estables y se han caracterizado diecisiete isotopos radiactivos El isotopo Kr 81 es producto de reacciones atmosfericas con los otros isotopos naturales es radiactivo y tiene un periodo de semidesintegracion de 250 000 anos Al igual que el xenon el kripton es extremadamente volatil y escapa con facilidad de las aguas superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas aguas subterraneas 50 000 a 800 000 anos El isotopo Kr 85 es un gas inerte radiactivo con un periodo de semidesintegracion de 10 76 anos que se produce en la fision del uranio y del plutonio Las fuentes de este isotopo son las pruebas nucleares bombas los reactores nucleares y el reprocesado de las barras de combustible de los reactores Se ha detectado un fuerte gradiente de este isotopo entre los hemisferios norte y sur siendo las concentraciones detectadas en el polo norte un 30 mas altas que en polo Sur Usos EditarEl kripton se puede utilizar de diversas formas La que posee mayor riesgo para la salud es si se lo usa en anestesia ya que si no se aplica apropiadamente puede causar danos fatales Las multiples lineas de emision de kripton hacen que las descargas de gas de Kripton ionizado parezcan blanquecinas lo que a su vez hace que las bombillas basadas en kripton sean utiles en fotografia como fuente de luz blanca El Kripton se utiliza en algunos flashes fotograficos para fotografia de alta velocidad El gas kripton tambien se combina con mercurio para hacer senales luminosas que brillan con una luz azul verdosa brillante 20 El kripton se mezcla con argon en lamparas fluorescentes de bajo consumo lo que reduce el consumo de energia pero tambien reduce la salida de luz y aumenta el costo 21 El cripton cuesta unas 100 veces mas que el argon El kripton junto con el xenon tambien se usa para llenar lamparas incandescentes para reducir la evaporacion del filamento y permitir temperaturas de funcionamiento mas altas 22 Una luz mas brillante resulta con mas color azul que las lamparas incandescentes convencionales La descarga blanca de Kripton se usa a veces como un efecto artistico en los tubos de neon de descarga de gas El kripton produce una potencia de luz mucho mayor que el neon en la region de la linea espectral roja y por esta razon los laseres rojos para espectaculos de luces laser de alta potencia suelen ser laseres de kripton con espejos que seleccionan la linea espectral roja para la amplificacion y emision del laser en lugar de la variedad de helio neon mas familiar que no podia lograr las mismas salidas de varios vatios 23 El laser de fluoruro de kripton es importante en la investigacion de energia de fusion nuclear en experimentos de confinamiento El laser tiene una alta uniformidad de haz una longitud de onda corta y el tamano del punto se puede variar para rastrear una bolita que implosiona 24 En la fisica de particulas experimental el kripton liquido se utiliza para construir calorimetros electromagneticos casi homogeneos Un ejemplo notable es el calorimetro del experimento NA48 en el CERN que contiene alrededor de 27 toneladas de kripton liquido Este uso es raro ya que el argon liquido es menos costoso La ventaja del kripton es un radio de Moliere mas pequeno de 4 7 cm que proporciona una excelente resolucion espacial con poca superposicion Los conjuntos de chispas selladas en los excitadores de encendido de algunos motores a reaccion antiguos contienen una pequena cantidad de kripton 85 para producir niveles de ionizacion consistentes y un funcionamiento uniforme El kripton 83 tiene aplicacion en las imagenes por resonancia magnetica IRM para obtener imagenes de las vias respiratorias En particular permite al radiologo distinguir entre las superficies hidrofobicas e hidrofilicas que contienen una via aerea 25 Aunque el xenon tiene potencial para su uso en la tomografia computarizada TC para evaluar la ventilacion regional sus propiedades anestesicas limitan su fraccion en el gas de respiracion al 35 Una mezcla respiratoria de 30 de xenon y 30 de kripton es comparable en eficacia para la TC a una fraccion de xenon del 40 a la vez que evita los efectos no deseados de una alta presion parcial del gas xenon 26 El isotopo metaestable kripton 81m se utiliza en medicina nuclear para exploraciones de ventilacion perfusion pulmonar donde se inhala y se obtienen imagenes con una camara gamma 27 El kripton 85 en la atmosfera se ha utilizado para detectar instalaciones clandestinas de reprocesamiento de combustible nuclear en Corea del Norte 28 y Pakistan 29 Estas instalaciones se detectaron a principios de la decada de 2000 y se cree que producian plutonio apto para armas El kripton se utiliza ocasionalmente como gas aislante entre los cristales de las ventanas 30 El SpaceX Starlink utiliza kripton como propulsor para su sistema de propulsion electrica 31 Precauciones EditarEl cripton se considera un gas no toxico asfixiante 32 El cripton tiene una potencia narcotica siete veces superior a la del aire y respirar una atmosfera con un 50 de kripton y un 50 de aire natural como podria ocurrir en caso de una fuga provoca en los humanos una narcosis similar a la de respirar aire a cuatro veces la presion atmosferica Esto es comparable al buceo a una profundidad de 30 m 98 4 pies ver Narcosis de nitrogeno y podria afectar a cualquiera que lo respirara Al mismo tiempo esa mezcla contendria solo un 10 de oxigeno en lugar del 20 normal y la hipoxia seria una preocupacion mayor Referencias Editar Nombres y simbolos en espanol acordados por la RAC la RAE la RSEQ y la Fundeu 1 de marzo de 2017 Consultado el 4 de abril de 2017 Garritz Andoni 1998 Quimica Pearson Educacion p 856 ISBN 978 9 68444 318 1 Parry Robert W 1973 Quimica fundamentos experimentales Reverte p 703 ISBN 978 8 42917 466 3 a b c d Kleppe Annette K Amboage Monica 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