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Potasio

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K (del latín Kalium y del árabe. القلية, DMG al-qalya, "ceniza de plantas"), cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio.

Argón ← PotasioCalcio
Tabla completaTabla ampliada

Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Potasio, K, 19
Serie química Metales alcalinos
Grupo, período, bloque 1, 4, s
Masa atómica 39,0983 u
Configuración electrónica [Ar]4s1
Electrones por nivel 2, 8, 8, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 220 pm
Electronegatividad 0,82 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 243 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 196 pm
Radio de van der Waals 275 pm
Estado(s) de oxidación 1 (base fuerte)
1.ª energía de ionización 418,8 kJ/mol
2.ª energía de ionización 3052 kJ/mol
3.ª energía de ionización 4420 kJ/mol
4.ª energía de ionización 5877 kJ/mol
5.ª energía de ionización 7975 kJ/mol
6.ª energía de ionización 9590 kJ/mol
7.ª energía de ionización 11343 kJ/mol
8.ª energía de ionización 14944 kJ/mol
9.ª energía de ionización 16963,7 kJ/mol
10.ª energía de ionización 48610 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 856 kg/m3
Punto de fusión 336,53 K (63 °C)
Punto de ebullición 1032 K (759 °C)
Entalpía de vaporización 79,87 kJ/mol
Entalpía de fusión 2,334 kJ/mol
Presión de vapor 1,06×10-4 Pa a 336,5 K
Varios
Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo
Calor específico 757 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 1,64x107 S/m
Conductividad térmica 102,4 W/(K·m)
Velocidad del sonido 2000 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del potasio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
39K93,26 %Estable con 20 neutrones
40K0,012 %1,277 × 109 añosβ-
ε
1,311
1,505
40Ca
40Ar
41K6,73 %Estable con 22 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

Características principales

 
Potasio.

Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.

Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua

Aplicaciones

Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro, hidróxido, yoduro, y el sulfato.

El ion K+ está presente en los extremos de los cromosomas (en los telómeros) estabilizando la estructura. Asimismo, el ion hexahidratado (al igual que el correspondiente ion de magnesio) estabiliza la estructura del ADN y del ARN compensando la carga negativa de los grupos fosfato.

La bomba de sodio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la célula —concentraciones de iones K+ más altas dentro de la célula que en el exterior— para posibilitar la transmisión del impulso nervioso.

Las hortalizas (brócoli, remolacha, berenjena y coliflor) judías y las frutas (los bananos y las de hueso, como aguacate, albaricoque, melocotón, cereza, ciruela), son alimentos ricos en potasio.

El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca hipopotasemia.

Es uno de los elementos esenciales para el crecimiento de las plantas —es uno de los tres que se consumen en mayor cantidad— ya que el ion potasio, que se encuentra en la mayoría de los tipos de suelo, interviene en la respiración.

Historia

El potasio (del latín científico potassium, y este del alemán pottasche, ceniza de pote) nombre con que lo bautizó Humphry Davy al descubrirlo en 1807, fue el primer elemento metálico aislado por electrólisis, en su caso del hidróxido de potasio (KOH), compuesto de cuyo nombre latino, Kalĭum, proviene el símbolo químico del potasio.

El propio Davy hacía el siguiente relato de su descubrimiento ante la Royal Society of London el 19 de noviembre de 1807: «Coloqué un pequeño fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batería eléctrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad. Un hilo de platino que comunicaba con el lado positivo fue puesto en contacto con la cara superior de la potasa. Todo el aparato funcionaba al aire libre. En estas circunstancias se manifestó una actividad muy viva; la potasa empezó a fundirse en sus dos puntos de electrización. Hubo en la cara superior (positiva) una viva efervescencia, determinada por el desprendimiento de un fluido elástico; en la cara inferior (negativa) no se desprendía ningún fluido elástico, pero pequeños glóbulos de vivo brillo metálico completamente semejantes a los glóbulos de mercurio. Algunos de estos glóbulos, a medida que se formaban, ardían con explosión y llama brillante; otros perdían poco a poco su brillo y se cubrían finalmente de una costra blanca. Estos glóbulos formaban la sustancia que yo buscaba; era un principio combustible particular, era la base de la potasa: el potasio[1]

La importancia del descubrimiento radica en que confirmó la hipótesis de Antoine Lavoisier de que si la sosa y la potasa reaccionaban con los ácidos de igual modo que los óxidos de plomo y plata era porque estaban formados de la combinación de un metal con el oxígeno, extremo que se confirmó al aislar el potasio y tan solo una semana después el sodio por electrólisis de la sosa. Además, la obtención del potasio permitió el descubrimiento de otros elementos, ya que dada su gran reactividad es capaz de descomponer óxidos para combinarse y quedarse con el oxígeno; de este modo pudieron aislarse el silicio, el boro y el aluminio.

Abundancia

El potasio constituye del orden del 2,4 % en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante. Debido a su solubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Aun así, en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depósitos de minerales de potasio (carnalita, langbeinita, polihalita y silvina) en los que la extracción del metal y sus sales es económicamente viable.

Propiedades químicas

El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el óxido e hidróxido. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción es notablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda. Como el potasio reacciona rápidamente con aún los rastros del agua, y sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) para secar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido de carbono, debido a la alta energía del ion K+. El ion K+ es incoloro en el agua. Los métodos de separación del potasio incluyen precipitación, algunas veces por análisis gravimétrico.

Isótopos

Se conocen diecisiete isótopos de potasio, tres de ellos naturales 39K (93,3 %), 40K (0,01 %) y 41K (6,7 %). El isótopo 40K, con un periodo de semidesintegración de 1,278x109 años, decae a 40Ar (11,2 %) estable mediante captura electrónica y emisión de un positrón, y el 88,8 % restante a 40Ca mediante desintegración β.

La desintegración del 40K en 40Ar se emplea como método para la datación de rocas. El método K-Ar convencional se basa en la hipótesis de que las rocas no contenían argón cuando se formaron y que el formado no escapó de ellas si no que fue retenido de modo que el presente proviene completa y exclusivamente de la desintegración del potasio original. La medición de la cantidad de potasio y 40Ar y aplicación de este procedimiento de datación es adecuado para determinar la edad de minerales como el feldespato volcánico, moscovita, biotita y hornblenda y en general las muestras de rocas volcánicas e intrusivas que no han sufrido alteración.

Más allá de la verificación, los isótopos de potasio se han utilizado mucho en estudios del clima, así como en estudios sobre el ciclo de los nutrientes por ser un macro-nutriente requerido para la vida.

El isótopo 40K está presente en el potasio natural en cantidad suficiente como para que los sacos de compuestos de potasio comercial puedan emplearse en las demostraciones escolares como fuente radiactiva.

Función biológica

Potasio en el cuerpo

El potasio es el catión mayor del líquido intracelular del organismo humano.[2]​ Está involucrado en el mantenimiento del equilibrio normal del agua, el equilibrio osmótico entre las células y el fluido intersticial[3]​ y el equilibrio ácido-base, determinado por el pH del organismo. El potasio también está involucrado en la contracción muscular y la regulación de la actividad neuromuscular, al participar en la transmisión del impulso nervioso a través de los potenciales de acción del organismo humano. Debido a la naturaleza de sus propiedades electrostáticas y químicas, los iones de potasio son más pequeños que los iones de sodio, por lo que los canales iónicos y las bombas de las membranas celulares pueden distinguir entre los dos tipos de iones; bombear activamente o pasivamente permitiendo que uno de estos iones pase, mientras que bloquea al otro.[4]​ El potasio promueve el desarrollo celular y en parte es almacenado a nivel muscular, por lo tanto, si el músculo está siendo formado (periodos de crecimiento y desarrollo) un adecuado abastecimiento de potasio es esencial. Una disminución importante en los niveles de potasio sérico (inferior 3,5 meq/L) puede causar condiciones potencialmente fatales conocida como hipokalemia, con resultado a menudo de situaciones como diarrea, diuresis incrementada, vómitos y deshidratación. Los síntomas de deficiencia incluyen: debilidad muscular, fatiga, astenia, calambres, a nivel gastrointestinal: íleo, estreñimiento, anormalidades en el electrocardiograma, arritmias cardiacas, y en causas severas parálisis respiratorias y alcalosis.[5]

La hiperkalemia, o aumento de los niveles de potasio por encima de 5,5 meq/L, es uno de los trastornos electrolíticos más graves y puede ser causado por aumento del aporte (oral o parenteral: vía sanguínea), redistribución (del líquido intracelular al extracelular) o disminución de la excreción renal. Por lo general, las manifestaciones clínicas aparecen con niveles mayores a 6,5 meq/L, siendo las principales: cardiovasculares: con cambios en el electrocardiograma, arritmias ventriculares y asístole (paro cardíaco), a nivel neuromuscular: parestesias, debilidad, falla respiratoria y a nivel gastrointestinal náuseas y vómitos.[5]

Absorción, filtración y excreción

El potasio es absorbido de forma rápida desde el intestino delgado. Entre 80 y 90 % del potasio ingerido es excretado en la orina, el resto es perdido en las heces. Los riñones mantienen los niveles normales de potasio en suero a través de su habilidad de filtrar, reabsorber y excretar potasio bajo la influencia de la hormona aldosterona.[6]​ Conjuntamente con el sodio, ambos regulan el balance entre fluidos y electrolitos en el organismo, ya que son los principales cationes del líquido intracelular (potasio) y extracelular (sodio) de los fluidos corporales totales del organismo. La concentración del sodio en el plasma es cerca de 145 meq/L, mientras que la del potasio es de 3,5 a 4,5 meq/L (en plasma). El plasma es filtrado a través de los glomérulos de los riñones en cantidades enormes, cerca de 180 L/día.[7]​ Diariamente el sodio y potasio ingerido en la dieta debe ser reabsorbido; el sodio debe ser reabsorbido tanto como sea necesario para mantener el volumen del plasma y la presión osmótica correctamente, mientras que el potasio debe ser reabsorbido para mantener las concentraciones séricas del catión en 4,8 meq/L (cerca de 190 miligramos) (6). La bomba de sodio debe mantenerse siempre operativa para conservar el sodio. El potasio debe ser conservado algunas veces, pero dado que las cantidades de potasio en plasma son tan pequeñas, y la concentración de potasio a nivel celular es cerca de tres veces más grande, la situación no es tan crítica para el potasio. Dado que el potasio se transporta pasivamente[8][9]​ en respuesta a un flujo contrario al sodio, la orina nunca puede disminuir las concentraciones de potasio en suero, excepto algunas veces donde se observe una excreción activa de agua. El potasio es secretado doblemente y reabsorbido tres veces antes de que la orina alcance los túbulos colectores del riñón.[10]​ A este punto usualmente se alcanza la misma concentración en plasma. Si el potasio fuese eliminado de la dieta, obligaría al riñón a una excreción mínima de potasio alrededor de 200 mg/día cuando el potasio en suero decline a 3,0 meq/L en una semana aproximadamente.[11]​ La bomba de sodio/potasio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la célula —concentraciones de iones K+ más altas dentro de la célula que en el exterior— para posibilitar la transmisión del impulso nervioso.

Potasio en la dieta

La ingesta adecuada de potasio puede ser generalmente garantizada al consumir una variedad de alimentos que contengan potasio, y la deficiencia es muy rara en individuos que consuman una dieta equilibrada. Los alimentos que son fuente alta de potasio incluyen: las hortalizas (papa o patata, brócoli, remolacha, berenjena y coliflor) y las frutas (las bananas o plátanos) y las de hueso (como las uvas, albaricoque, melocotón, cereza, ciruela, etc.), son alimentos ricos en potasio.[12]​ El potasio es el tercer mineral más abundante en nuestro cuerpo. Está implicado en la reacción de los nervios, en el movimiento muscular y en su mantenimiento saludable.

Los alimentos que poseen más potasio son las judías, que aportan 1300 mg de potasio c/ 100 g; el germen de trigo, que aporta unos 842 mg de potasio c/ 100 g; el aguacate, que aporta 600 mg c/ 100 g; la soja aporta 515 mg c/ 100 g; las nueces, que aportan 441 mg de potasio c/ 100 g; la papa o patata, que aporta 421 mg de potasio c/ 100 g, y la banana o plátano, que aporta 396 mg c/ 100 g.[13]

Las dietas altas en potasio pueden reducir el riesgo de hipertensión y la deficiencia de potasio (hipokalemia) combinada con una inadecuada ingesta de tiamina ha producido muertes en ratones experimentales.[14]

Las sales de potasio, al poseer sabor salado, pueden sustituir fácilmente a las de sodio en aquellas dietas donde deba restringirse este último elemento.

Los suplementos de potasio en medicina son usados en la mayoría en conjunto con diuréticos de asa y tiazidas, una clase de diuréticos que disminuye los niveles de sodio y agua corporal cuando esto es necesario, pero a su vez causan también perdida de potasio en la orina. Individuos nefrópatas o que sufran de una enfermedad renal pueden sufrir efectos adversos sobre la salud al consumir grandes cantidades de potasio. En la insuficiencia renal crónica, los pacientes que se encuentran bajo tratamiento recibiendo diálisis renal deben seguir una dieta estricta en el contenido de potasio aportado, dado que los riñones controlan la excreción de potasio y la acumulación de potasio por falla renal puede causar problemas graves como una arritmia cardiaca fatal. La hipercalemia aguda (exceso de potasio) puede ser reducida a través de tratamiento con soda vía oral,[15]glucosa,[16][17]hiperventilación[18]​ y perspiración.[19]

Precauciones

El potasio sólido reacciona violentamente con el agua, más incluso que el sodio, por lo que se ha de conservar inmerso en un líquido apropiado como aceite o queroseno.

Véase también

Referencias

  1. Humphry Davy (1808). «On Some New Phenomena of Chemical Changes Produced by Electricity, Particularly the Decomposition of Fixed Alkalies, and the Exhibition of the New Substances which Constitute their Bases: and on the General Nature of Alkaline Bodies». Philosophical Transactions of the Royal Society. 
  2. Frassetto, Lynda; Lambert, Helen; Lanham-New, Susan A. (1 de noviembre de 2012). «Potassium». Advances in Nutrition (en inglés) 3 (6): 820-821. ISSN 2161-8313. doi:10.3945/an.112.003012. Consultado el 20 de marzo de 2019. 
  3. Campbell, Neil (1987). Biology. p. 795. ISBN 0-8053-1840-2. 
  4. Lockless SW, Zhou M, MacKinnon R. «Structural and thermodynamic properties of selective ion binding in a K+ channel». Laboratory of Molecular Neurobiology and Biophysic, Rockefeller University. Consultado el 8 de marzo de 2008. 
  5. . Archivado desde el original el 1 de junio de 2008. Consultado el 3 de junio de 2008. 
  6. Mahan, K. Escott S. Nutrición y dietoterapia de Krause.1996
  7. Potts, W.T.W.; Parry, G. (1964). Osmotic and ionic regulation in animals. Pergamon Press. 
  8. Bennett CM, Brenner BM, Berliner RW (1968). «Micropuncture study of nephron function in the rhesus monkey». J Clin Invest 47 (1): 203-216. PMID 16695942. 
  9. Solomon AK (1962). «Pumps in the living cell». Sci. Am. 207: 100-8. PMID 13914986. 
  10. Wright FS (1977). «Sites and mechanisms of potassium transport along the renal tubule». Kidney Int. 11 (6): 415-32. PMID 875263. doi:10.1038/ki.1977.60. 
  11. Squires RD, Huth EJ (1959). «Experimental potassium depletion in normal human subjects. I. Relation of ionic intakes to the renal conservation of potassium». J. Clin. Invest. 38 (7): 1134-48. PMID 13664789. doi:10.1172/JCI103890. 
  12. http://www.pamf.org/patients/pdf/potassium_count.pdf
  13. «Alimentos ricos en potasio». Consultado el 2009. 
  14. Folis, R.H. (1942). «Myocardial Necrosis in Rats on a Potassium Low Diet Prevented by Thiamine Deficiency». Bull. Johns-Hopkins Hospital 71: 235. 
  15. Berliner RW, Kennedy TJ, Orloff J (1951). «Relationship between acidification of the urine and potassium metabolism; effect of carbonic anhydrase inhibition on potassium excretion». Am. J. Med. 11 (3): 274-82. PMID 14877833. doi:10.1016/0002-9343(51)90165-9. 
  16. Knochel JP (1984). «Diuretic-induced hypokalemia». Am. J. Med. 77 (5A): 18-27. PMID 6496556. doi:10.1016/S0002-9343(84)80004-2. 
  17. Kolb H, Burkart V (1999). «Nicotinamide in type 1 diabetes. Mechanism of action revisited». Diabetes Care. 22 Suppl 2: B16-20. PMID 10097894. 
  18. Kilburn KH (1966). «Movements of potassium during acute respiratory acidosis and recovery». J Appl Physiol 21 (2): 679-84. PMID 5934480. 
  19. Consolazio CF, Matoush LO, Nelson RA, Harding RS, Canham JE (1963). «Excretion of sodium, potassium, magnesium and iron in human sweat and the relation of each to balance and requirements». J. Nutr. 79: 407-15. PMID 14022653. 

Bibliografía

  • Diccionario Enciclopédico Hispano-Americano, Tomo XVI, Barcelona, Montaner y Simón Editores, 1895.
  • WebElements.com – Potasio
  • EnvironmentalChemistry.com – Potasio

Enlaces externos

  •   Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Potasio.
  • Potasio en la dieta, en MedlinePulus.
  • Contenido de potasio de los alimentos.
  •   Datos: Q703
  •   Multimedia: Potassium

potasio, potasio, elemento, químico, tabla, periódica, cuyo, símbolo, químico, latín, kalium, árabe, القلية, qalya, ceniza, plantas, cuyo, número, atómico, metal, alcalino, color, blanco, plateado, abunda, naturaleza, elementos, relacionados, agua, salada, otr. El potasio es un elemento quimico de la tabla periodica cuyo simbolo quimico es K del latin Kalium y del arabe القلية DMG al qalya ceniza de plantas cuyo numero atomico es 19 Es un metal alcalino de color blanco plateado que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales Se oxida rapidamente en el aire es muy reactivo especialmente en agua y se parece quimicamente al sodio Argon Potasio Calcio 19 K Tabla completa Tabla ampliadaBlanco plateadoInformacion generalNombre simbolo numeroPotasio K 19Serie quimicaMetales alcalinosGrupo periodo bloque1 4 sMasa atomica39 0983 uConfiguracion electronica Ar 4s1Electrones por nivel2 8 8 1 imagen Propiedades atomicasRadio medio220 pmElectronegatividad0 82 escala de Pauling Radio atomico calc 243 pm radio de Bohr Radio covalente196 pmRadio de van der Waals275 pmEstado s de oxidacion1 base fuerte 1 ª energia de ionizacion418 8 kJ mol2 ª energia de ionizacion3052 kJ mol3 ª energia de ionizacion4420 kJ mol4 ª energia de ionizacion5877 kJ mol5 ª energia de ionizacion7975 kJ mol6 ª energia de ionizacion9590 kJ mol7 ª energia de ionizacion11343 kJ mol8 ª energia de ionizacion14944 kJ mol9 ª energia de ionizacion16963 7 kJ mol10 ª energia de ionizacion48610 kJ molPropiedades fisicasEstado ordinarioSolidoDensidad856 kg m3Punto de fusion336 53 K 63 C Punto de ebullicion1032 K 759 C Entalpia de vaporizacion79 87 kJ molEntalpia de fusion2 334 kJ molPresion de vapor1 06 10 4 Pa a 336 5 KVariosEstructura cristalinacubica centrada en el cuerpoCalor especifico757 J K kg Conductividad electrica1 64x107 S mConductividad termica102 4 W K m Velocidad del sonido2000 m s a 293 15 K 20 C Isotopos mas establesArticulo principal Isotopos del potasioiso AN Periodo MD Ed PDMeV39K93 26 Estable con 20 neutrones40K0 012 1 277 109 anosb e1 3111 50540Ca40Ar41K6 73 Estable con 22 neutronesValores en el SI y condiciones normales de presion y temperatura salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Indice 1 Caracteristicas principales 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia 5 Propiedades quimicas 5 1 Isotopos 6 Funcion biologica 6 1 Potasio en el cuerpo 6 2 Absorcion filtracion y excrecion 6 3 Potasio en la dieta 7 Precauciones 8 Vease tambien 9 Referencias 9 1 Bibliografia 10 Enlaces externosCaracteristicas principales Editar Potasio Es el quinto metal mas ligero y liviano es un solido blando que se corta con facilidad con un cuchillo tiene un punto de fusion muy bajo arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire en cuyo contacto se oxida con rapidez lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrogeno incluso puede inflamarse espontaneamente en presencia de aguaAplicaciones EditarEl potasio metal se usa en celulas fotoelectricas El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes El peroxido de potasio se usa en aparatos de respiracion autonomos de bomberos y mineros El nitrato se usa en la fabricacion de polvora y el cromato y dicromato en pirotecnia El carbonato potasico se emplea en la fabricacion de cristales La aleacion NaK una aleacion de sodio y potasio es un material empleado para la transferencia de calor El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardiaco en las ejecuciones con inyeccion letal Otras sales de potasio importantes son el bromuro cianuro hidroxido yoduro y el sulfato El ion K esta presente en los extremos de los cromosomas en los telomeros estabilizando la estructura Asimismo el ion hexahidratado al igual que el correspondiente ion de magnesio estabiliza la estructura del ADN y del ARN compensando la carga negativa de los grupos fosfato La bomba de sodio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K y Na dentro y fuera de la celula concentraciones de iones K mas altas dentro de la celula que en el exterior para posibilitar la transmision del impulso nervioso Las hortalizas brocoli remolacha berenjena y coliflor judias y las frutas los bananos y las de hueso como aguacate albaricoque melocoton cereza ciruela son alimentos ricos en potasio El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca hipopotasemia Es uno de los elementos esenciales para el crecimiento de las plantas es uno de los tres que se consumen en mayor cantidad ya que el ion potasio que se encuentra en la mayoria de los tipos de suelo interviene en la respiracion Historia EditarEl potasio del latin cientifico potassium y este del aleman pottasche ceniza de pote nombre con que lo bautizo Humphry Davy al descubrirlo en 1807 fue el primer elemento metalico aislado por electrolisis en su caso del hidroxido de potasio KOH compuesto de cuyo nombre latino Kalĭum proviene el simbolo quimico del potasio El propio Davy hacia el siguiente relato de su descubrimiento ante la Royal Society of London el 19 de noviembre de 1807 Coloque un pequeno fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una bateria electrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad Un hilo de platino que comunicaba con el lado positivo fue puesto en contacto con la cara superior de la potasa Todo el aparato funcionaba al aire libre En estas circunstancias se manifesto una actividad muy viva la potasa empezo a fundirse en sus dos puntos de electrizacion Hubo en la cara superior positiva una viva efervescencia determinada por el desprendimiento de un fluido elastico en la cara inferior negativa no se desprendia ningun fluido elastico pero pequenos globulos de vivo brillo metalico completamente semejantes a los globulos de mercurio Algunos de estos globulos a medida que se formaban ardian con explosion y llama brillante otros perdian poco a poco su brillo y se cubrian finalmente de una costra blanca Estos globulos formaban la sustancia que yo buscaba era un principio combustible particular era la base de la potasa el potasio 1 La importancia del descubrimiento radica en que confirmo la hipotesis de Antoine Lavoisier de que si la sosa y la potasa reaccionaban con los acidos de igual modo que los oxidos de plomo y plata era porque estaban formados de la combinacion de un metal con el oxigeno extremo que se confirmo al aislar el potasio y tan solo una semana despues el sodio por electrolisis de la sosa Ademas la obtencion del potasio permitio el descubrimiento de otros elementos ya que dada su gran reactividad es capaz de descomponer oxidos para combinarse y quedarse con el oxigeno de este modo pudieron aislarse el silicio el boro y el aluminio Abundancia EditarEl potasio constituye del orden del 2 4 en peso de la corteza terrestre siendo el septimo mas abundante Debido a su solubilidad es muy dificil obtener el metal puro a partir de sus minerales Aun asi en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depositos de minerales de potasio carnalita langbeinita polihalita y silvina en los que la extraccion del metal y sus sales es economicamente viable Propiedades quimicas EditarEl potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosion del metal por el oxido e hidroxido A menudo las muestras son mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno Como otros metales alcalinos el potasio reacciona violentamente con agua produciendo hidrogeno La reaccion es notablemente mas violenta que la del litio o sodio con agua y es suficientemente exotermica para que el gas hidrogeno desarrollado se encienda Como el potasio reacciona rapidamente con aun los rastros del agua y sus productos de reaccion son permanentes a veces es usado solo o como NaK una aleacion con el sodio que es liquida a temperatura ambiente para secar solventes antes de la destilacion En este papel el potasio sirve como un potente disecante El hidroxido de potasio reacciona fuertemente con el dioxido de carbono debido a la alta energia del ion K El ion K es incoloro en el agua Los metodos de separacion del potasio incluyen precipitacion algunas veces por analisis gravimetrico Isotopos Editar Se conocen diecisiete isotopos de potasio tres de ellos naturales 39K 93 3 40K 0 01 y 41K 6 7 El isotopo 40K con un periodo de semidesintegracion de 1 278x109 anos decae a 40Ar 11 2 estable mediante captura electronica y emision de un positron y el 88 8 restante a 40Ca mediante desintegracion b La desintegracion del 40K en 40Ar se emplea como metodo para la datacion de rocas El metodo K Ar convencional se basa en la hipotesis de que las rocas no contenian argon cuando se formaron y que el formado no escapo de ellas si no que fue retenido de modo que el presente proviene completa y exclusivamente de la desintegracion del potasio original La medicion de la cantidad de potasio y 40Ar y aplicacion de este procedimiento de datacion es adecuado para determinar la edad de minerales como el feldespato volcanico moscovita biotita y hornblenda y en general las muestras de rocas volcanicas e intrusivas que no han sufrido alteracion Mas alla de la verificacion los isotopos de potasio se han utilizado mucho en estudios del clima asi como en estudios sobre el ciclo de los nutrientes por ser un macro nutriente requerido para la vida El isotopo 40K esta presente en el potasio natural en cantidad suficiente como para que los sacos de compuestos de potasio comercial puedan emplearse en las demostraciones escolares como fuente radiactiva Funcion biologica EditarPotasio en el cuerpo Editar El potasio es el cation mayor del liquido intracelular del organismo humano 2 Esta involucrado en el mantenimiento del equilibrio normal del agua el equilibrio osmotico entre las celulas y el fluido intersticial 3 y el equilibrio acido base determinado por el pH del organismo El potasio tambien esta involucrado en la contraccion muscular y la regulacion de la actividad neuromuscular al participar en la transmision del impulso nervioso a traves de los potenciales de accion del organismo humano Debido a la naturaleza de sus propiedades electrostaticas y quimicas los iones de potasio son mas pequenos que los iones de sodio por lo que los canales ionicos y las bombas de las membranas celulares pueden distinguir entre los dos tipos de iones bombear activamente o pasivamente permitiendo que uno de estos iones pase mientras que bloquea al otro 4 El potasio promueve el desarrollo celular y en parte es almacenado a nivel muscular por lo tanto si el musculo esta siendo formado periodos de crecimiento y desarrollo un adecuado abastecimiento de potasio es esencial Una disminucion importante en los niveles de potasio serico inferior 3 5 meq L puede causar condiciones potencialmente fatales conocida como hipokalemia con resultado a menudo de situaciones como diarrea diuresis incrementada vomitos y deshidratacion Los sintomas de deficiencia incluyen debilidad muscular fatiga astenia calambres a nivel gastrointestinal ileo estrenimiento anormalidades en el electrocardiograma arritmias cardiacas y en causas severas paralisis respiratorias y alcalosis 5 La hiperkalemia o aumento de los niveles de potasio por encima de 5 5 meq L es uno de los trastornos electroliticos mas graves y puede ser causado por aumento del aporte oral o parenteral via sanguinea redistribucion del liquido intracelular al extracelular o disminucion de la excrecion renal Por lo general las manifestaciones clinicas aparecen con niveles mayores a 6 5 meq L siendo las principales cardiovasculares con cambios en el electrocardiograma arritmias ventriculares y asistole paro cardiaco a nivel neuromuscular parestesias debilidad falla respiratoria y a nivel gastrointestinal nauseas y vomitos 5 Absorcion filtracion y excrecion Editar El potasio es absorbido de forma rapida desde el intestino delgado Entre 80 y 90 del potasio ingerido es excretado en la orina el resto es perdido en las heces Los rinones mantienen los niveles normales de potasio en suero a traves de su habilidad de filtrar reabsorber y excretar potasio bajo la influencia de la hormona aldosterona 6 Conjuntamente con el sodio ambos regulan el balance entre fluidos y electrolitos en el organismo ya que son los principales cationes del liquido intracelular potasio y extracelular sodio de los fluidos corporales totales del organismo La concentracion del sodio en el plasma es cerca de 145 meq L mientras que la del potasio es de 3 5 a 4 5 meq L en plasma El plasma es filtrado a traves de los glomerulos de los rinones en cantidades enormes cerca de 180 L dia 7 Diariamente el sodio y potasio ingerido en la dieta debe ser reabsorbido el sodio debe ser reabsorbido tanto como sea necesario para mantener el volumen del plasma y la presion osmotica correctamente mientras que el potasio debe ser reabsorbido para mantener las concentraciones sericas del cation en 4 8 meq L cerca de 190 miligramos 6 La bomba de sodio debe mantenerse siempre operativa para conservar el sodio El potasio debe ser conservado algunas veces pero dado que las cantidades de potasio en plasma son tan pequenas y la concentracion de potasio a nivel celular es cerca de tres veces mas grande la situacion no es tan critica para el potasio Dado que el potasio se transporta pasivamente 8 9 en respuesta a un flujo contrario al sodio la orina nunca puede disminuir las concentraciones de potasio en suero excepto algunas veces donde se observe una excrecion activa de agua El potasio es secretado doblemente y reabsorbido tres veces antes de que la orina alcance los tubulos colectores del rinon 10 A este punto usualmente se alcanza la misma concentracion en plasma Si el potasio fuese eliminado de la dieta obligaria al rinon a una excrecion minima de potasio alrededor de 200 mg dia cuando el potasio en suero decline a 3 0 meq L en una semana aproximadamente 11 La bomba de sodio potasio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K y Na dentro y fuera de la celula concentraciones de iones K mas altas dentro de la celula que en el exterior para posibilitar la transmision del impulso nervioso Potasio en la dieta Editar La ingesta adecuada de potasio puede ser generalmente garantizada al consumir una variedad de alimentos que contengan potasio y la deficiencia es muy rara en individuos que consuman una dieta equilibrada Los alimentos que son fuente alta de potasio incluyen las hortalizas papa o patata brocoli remolacha berenjena y coliflor y las frutas las bananas o platanos y las de hueso como las uvas albaricoque melocoton cereza ciruela etc son alimentos ricos en potasio 12 El potasio es el tercer mineral mas abundante en nuestro cuerpo Esta implicado en la reaccion de los nervios en el movimiento muscular y en su mantenimiento saludable Los alimentos que poseen mas potasio son las judias que aportan 1300 mg de potasio c 100 g el germen de trigo que aporta unos 842 mg de potasio c 100 g el aguacate que aporta 600 mg c 100 g la soja aporta 515 mg c 100 g las nueces que aportan 441 mg de potasio c 100 g la papa o patata que aporta 421 mg de potasio c 100 g y la banana o platano que aporta 396 mg c 100 g 13 Las dietas altas en potasio pueden reducir el riesgo de hipertension y la deficiencia de potasio hipokalemia combinada con una inadecuada ingesta de tiamina ha producido muertes en ratones experimentales 14 Las sales de potasio al poseer sabor salado pueden sustituir facilmente a las de sodio en aquellas dietas donde deba restringirse este ultimo elemento Los suplementos de potasio en medicina son usados en la mayoria en conjunto con diureticos de asa y tiazidas una clase de diureticos que disminuye los niveles de sodio y agua corporal cuando esto es necesario pero a su vez causan tambien perdida de potasio en la orina Individuos nefropatas o que sufran de una enfermedad renal pueden sufrir efectos adversos sobre la salud al consumir grandes cantidades de potasio En la insuficiencia renal cronica los pacientes que se encuentran bajo tratamiento recibiendo dialisis renal deben seguir una dieta estricta en el contenido de potasio aportado dado que los rinones controlan la excrecion de potasio y la acumulacion de potasio por falla renal puede causar problemas graves como una arritmia cardiaca fatal La hipercalemia aguda exceso de potasio puede ser reducida a traves de tratamiento con soda via oral 15 glucosa 16 17 hiperventilacion 18 y perspiracion 19 Vease tambien Dosis equivalente a un platanoPrecauciones EditarEl potasio solido reacciona violentamente con el agua mas incluso que el sodio por lo que se ha de conservar inmerso en un liquido apropiado como aceite o queroseno Vease tambien EditarCategoria Compuestos de potasio Jabon potasicoReferencias Editar Humphry Davy 1808 On Some New Phenomena of Chemical Changes Produced by Electricity Particularly the Decomposition of Fixed Alkalies and the Exhibition of the New Substances which Constitute their Bases and on the General Nature of Alkaline Bodies Philosophical Transactions of the Royal Society Frassetto Lynda Lambert Helen Lanham New Susan A 1 de noviembre de 2012 Potassium Advances in Nutrition en ingles 3 6 820 821 ISSN 2161 8313 doi 10 3945 an 112 003012 Consultado el 20 de marzo de 2019 Campbell Neil 1987 Biology p 795 ISBN 0 8053 1840 2 Lockless SW Zhou M MacKinnon R Structural and thermodynamic properties of selective ion binding in a K channel Laboratory of Molecular Neurobiology and Biophysic Rockefeller University Consultado el 8 de marzo de 2008 a b Sanchez C Restrepo J Hiperkalemia Hiopkalemia Archivado desde el original el 1 de junio de 2008 Consultado el 3 de junio de 2008 Mahan K Escott S Nutricion y dietoterapia de Krause 1996 Potts W T W Parry G 1964 Osmotic and ionic regulation in animals Pergamon Press Bennett CM Brenner BM Berliner RW 1968 Micropuncture study of nephron function in the rhesus monkey J Clin Invest 47 1 203 216 PMID 16695942 Solomon AK 1962 Pumps in the living cell Sci Am 207 100 8 PMID 13914986 Wright FS 1977 Sites and mechanisms of potassium transport along the renal tubule Kidney Int 11 6 415 32 PMID 875263 doi 10 1038 ki 1977 60 Squires RD Huth EJ 1959 Experimental potassium depletion in normal human subjects I Relation of ionic intakes to the renal conservation of potassium J Clin Invest 38 7 1134 48 PMID 13664789 doi 10 1172 JCI103890 http www pamf org patients pdf potassium count pdf Alimentos ricos en potasio Consultado el 2009 Folis R H 1942 Myocardial Necrosis in Rats on a Potassium Low Diet Prevented by Thiamine Deficiency Bull Johns Hopkins Hospital 71 235 Berliner RW Kennedy TJ Orloff J 1951 Relationship between acidification of the urine and potassium metabolism effect of carbonic anhydrase inhibition on potassium excretion Am J Med 11 3 274 82 PMID 14877833 doi 10 1016 0002 9343 51 90165 9 Knochel JP 1984 Diuretic induced hypokalemia Am J Med 77 5A 18 27 PMID 6496556 doi 10 1016 S0002 9343 84 80004 2 Kolb H Burkart V 1999 Nicotinamide in type 1 diabetes Mechanism of action revisited Diabetes Care 22 Suppl 2 B16 20 PMID 10097894 Kilburn KH 1966 Movements of potassium during acute respiratory acidosis and recovery J Appl Physiol 21 2 679 84 PMID 5934480 Consolazio CF Matoush LO Nelson RA Harding RS Canham JE 1963 Excretion of sodium potassium magnesium and iron in human sweat and the relation of each to balance and requirements J Nutr 79 407 15 PMID 14022653 Bibliografia Editar Diccionario Enciclopedico Hispano Americano Tomo XVI Barcelona Montaner y Simon Editores 1895 Los Alamos National Laboratory Potasio WebElements com Potasio EnvironmentalChemistry com PotasioEnlaces externos Editar Wikimedia Commons alberga una galeria multimedia sobre Potasio Potasio en la dieta en MedlinePulus Contenido de potasio de los alimentos Datos Q703 Multimedia PotassiumObtenido de https es wikipedia org w index php title Potasio amp oldid 136379865, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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