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Anión

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa,[1]​ es decir, que ha ganado más electrones.[2]​ Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Anión cloruro.

Tipos

Hay tres tipos de aniones: monoatómicos, poliatómicos y ácidos.

Aniones poliatómicos

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Sustancia Nombre
H2SO3 Ácido sulfuroso
SO32- Anión sulfito
H2SO4 Ácido sulfúrico
SO42- Anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Sustancia Nombre
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO32- Anión trioxosulfato (IV)
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
SO42- Anión tetraoxosulfato (VI)
HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
NO2- Anión dioxonitrato (III)
HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ClO4- Anión tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos

 

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones. Los Ácidos polipróticos ( o Ácidos polibásicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable.

Nomenclatura tradicional

Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

Sustancia Nombre
H3PO4 Ácido fosfórico
H2PO4- Anión fosfato diácido
HPO42- Anión fosfato monoácido
PO43- Anión fosfato
H2SO3 Ácido sulfuroso
HSO3- Anión sulfito ácido
SO32- Anión sulfito

Para los ácidos dipróticos (con dos hidrógenos en su fórmula) se mantiene aún en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado. Consiste en nombrar el anión con el prefijo bi-.

Sustancia Nombre
H2CO3 Ácido carbónico
HCO3- Anión bicarbonato
CO32- Anión carbonato
H2SO3 Ácido sulfuroso
HSO3- Anión bisulfito
SO32- Anión sulfito
H2SO4 Ácido sulfúrico
HSO4- Anión bisulfato
SO42- Anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.

Sustancia Nombre
H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H2PO4- Anión dihidrogenotetraoxofosfato (V)
HPO42- Anión monohidrogenotetraoxofosfato (V)
PO43- Anión tetraoxofosfato (V)
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
HSO3- Anión hidrogenotrioxosulfato (IV)
SO32- Anión trioxosulfato (IV)


Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

Esquema de clasificación

Clase (A)

Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.

Clase (B)

Reacciones de precipitación: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en disolución: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

Aniones comunes

Nombre formal Fórmula Nombre alternativo
Aniones simples
Arseniuro As3−
Azida N3
Bromuro Br
Carburo C4−
Cloruro Cl
Fluoruro F
Fosfuro P3−
Hidruro H
Nitruro N3−
Óxido O2−
Peróxido O22−
Sulfuro S2−
Yoduro I
Oxoaniones
Arseniato AsO43−
Arsenito AsO33−
Borato BO33−
Bromato BrO3
Hipobromito BrO
Carbonato CO32−
Hidrógenocarbonato HCO3 Bicarbonato
Clorato ClO3
Perclorato ClO4
Clorito ClO2
Hipoclorito ClO
Cromato CrO42−
Dicromato Cr2O72−
Yodato IO3
Nitrato NO3
Nitrito NO2
Fosfato PO43−
Hidrógenofosfato HPO42−
Dihidrógenofosfato H2PO4
Permanganato MnO4
Fosfito PO33−
Sulfato SO42−
Tiosulfato S2O32−
Hidrógenosulfato HSO4 Bisulfato
Sulfito SO32−
Hidrógenosulfito HSO3 Bisulfito
Aniones de ácidos orgánicos
Acetato C2H3O2
Formiato HCO2
Oxalato C2O42−
Hidrógenoxalato HC2O4 Bioxalato
Otros aniones
Hidrógenosulfuro HS Bisulfuro
Telururo Te2−
Amiduro NH2
Cianato OCN
Tiocianato SCN
Cianuro CN
Hidróxido OH

Marcha analítica de los aniones más comunes

Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con hidróxido de sodio o carbonato de sodio. A continuación se hacen tres ensayos preliminares.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

Referencias

  1. Nemer, Beatriz Virginia Cervantes (2006). Manual pedagógico de prácticas de química general en microescala. Universidad Iberoamericana. ISBN 9789688595947. Consultado el 3 de febrero de 2018. 
  2. [1] Principios de química: los caminos del descubrimiento, pag f-24 en Google libros

Enlaces externos

  •   Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre anión.
  •   Datos: Q107968
  •   Multimedia: Anions

anión, anión, ión, carga, eléctrica, negativa, decir, ganado, más, electrones, aniones, monoatómicos, describen, estado, oxidación, negativo, aniones, poliatómicos, describen, como, conjunto, átomos, unidos, carga, eléctrica, global, negativa, variando, estado. Un anion es un ion o ion con carga electrica negativa 1 es decir que ha ganado mas electrones 2 Los aniones monoatomicos se describen con un estado de oxidacion negativo Los aniones poliatomicos se describen como un conjunto de atomos unidos con una carga electrica global negativa variando sus estados de oxidacion individuales Anion cloruro Indice 1 Tipos 1 1 Aniones poliatomicos 1 1 1 Nomenclatura tradicional 1 1 2 Nomenclatura sistematica 1 2 Aniones acidos 1 2 1 Nomenclatura tradicional 1 2 2 Nomenclatura sistematica 2 Esquema de clasificacion 2 1 Clase A 2 2 Clase B 3 Aniones comunes 4 Marcha analitica de los aniones mas comunes 5 Referencias 5 1 Enlaces externosTipos EditarHay tres tipos de aniones monoatomicos poliatomicos y acidos Aniones poliatomicos Editar Se pueden considerar como procedentes de una molecula que ha ganado electrones o de un acido que ha perdido protones Nomenclatura tradicional Editar Se nombran con la palabra ion o anion seguida del nombre del no metal terminado en ito si actua con la valencia menor o en ato si actua con la valencia mayor Ejemplo Sustancia NombreH2SO3 Acido sulfurosoSO32 Anion sulfitoH2SO4 Acido sulfuricoSO42 Anion sulfatoNomenclatura sistematica Editar Se nombran como los acidos pero anteponiendo la palabra ion o anion y quitando de hidrogeno Ejemplo Sustancia NombreH2SO3 Trioxosulfato IV de hidrogenoSO32 Anion trioxosulfato IV H2SO4 Tetraoxosulfato VI de hidrogenoSO42 Anion tetraoxosulfato VI HNO2 Dioxonitrato III de hidrogenoNO2 Anion dioxonitrato III HClO4 Tetraoxoclorato VII de hidrogenoClO4 Anion tetraoxoclorato VII Aniones acidos Editar Proceden de un acido poliprotico que ha perdido parte de sus atomos de hidrogeno como protones Los Acidos poliproticos o Acidos polibasicos son acidos que tienen mas de un hidrogeno ionizable Nomenclatura tradicional Editar Se nombran como el ion correspondiente pero anadiendo la palabra acido y usando prefijos multiplicativos cuando haya mas de uno Sustancia NombreH3PO4 Acido fosforicoH2PO4 Anion fosfato diacidoHPO42 Anion fosfato monoacidoPO43 Anion fosfatoH2SO3 Acido sulfurosoHSO3 Anion sulfito acidoSO32 Anion sulfitoPara los acidos diproticos con dos hidrogenos en su formula se mantiene aun en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado Consiste en nombrar el anion con el prefijo bi Sustancia NombreH2CO3 Acido carbonicoHCO3 Anion bicarbonatoCO32 Anion carbonatoH2SO3 Acido sulfurosoHSO3 Anion bisulfitoSO32 Anion sulfitoH2SO4 Acido sulfuricoHSO4 Anion bisulfatoSO42 Anion sulfatoNomenclatura sistematica Editar Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrogeno con el prefijo multiplicativo correspondiente Sustancia NombreH3PO4 Tetraoxofosfato V de hidrogenoH2PO4 Anion dihidrogenotetraoxofosfato V HPO42 Anion monohidrogenotetraoxofosfato V PO43 Anion tetraoxofosfato V H2SO3 Trioxosulfato IV de hidrogenoHSO3 Anion hidrogenotrioxosulfato IV SO32 Anion trioxosulfato IV Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificacion puesto que no es una clasificacion rigida Esquema de clasificacion EditarClase A Editar Desprenden gases con el acido clorhidrico o sulfurico diluido carbonato bicarbonato sulfito tiosulfato sulfuro nitrito hipoclorito cianuro y cianato Estan incluidos los del I con el agregado de los siguientes floruro cloruro bromuro yoduro nitrato clorato perclorato bromato y yodato borato ferrocianuro ferricianuro tiocianato formiato acetato oxalato tartrato y citrato Clase B Editar Reacciones de precipitacion sulfato persulfato fosfato fosfito hipofosfito arseniato arsenito silicato fluorosilicato salicilato benzoato y succinato Reacciones de oxidacion y reduccion en disolucion manganato permanganato cromato y dicromato Aniones comunes EditarNombre formal Formula Nombre alternativoAniones simplesArseniuro As3 Azida N3 Bromuro Br Carburo C4 Cloruro Cl Fluoruro F Fosfuro P3 Hidruro H Nitruro N3 oxido O2 Peroxido O22 Sulfuro S2 Yoduro I OxoanionesArseniato AsO43 Arsenito AsO33 Borato BO33 Bromato BrO3 Hipobromito BrO Carbonato CO32 Hidrogenocarbonato HCO3 BicarbonatoClorato ClO3 Perclorato ClO4 Clorito ClO2 Hipoclorito ClO Cromato CrO42 Dicromato Cr2O72 Yodato IO3 Nitrato NO3 Nitrito NO2 Fosfato PO43 Hidrogenofosfato HPO42 Dihidrogenofosfato H2PO4 Permanganato MnO4 Fosfito PO33 Sulfato SO42 Tiosulfato S2O32 Hidrogenosulfato HSO4 BisulfatoSulfito SO32 Hidrogenosulfito HSO3 BisulfitoAniones de acidos organicosAcetato C2H3O2 Formiato HCO2 Oxalato C2O42 Hidrogenoxalato HC2O4 BioxalatoOtros anionesHidrogenosulfuro HS BisulfuroTelururo Te2 Amiduro NH2 Cianato OCN Tiocianato SCN Cianuro CN Hidroxido OH Marcha analitica de los aniones mas comunes EditarLos aniones mas frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y a partir de estos precipitados se identifican esos aniones Sin embargo en laboratorio es bastante mas dificil analizar los aniones presentes que los cationes Generalmente en el laboratorio la marcha analitica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con hidroxido de sodio o carbonato de sodio A continuacion se hacen tres ensayos preliminares Las sales tipicamente estan formadas por cationes y aniones aunque el enlace nunca es puramente ionico siempre hay una contribucion covalente Acetato El ADN es un anion Muchas proteinas son anionicas a pH fisiologico Referencias Editar Nemer Beatriz Virginia Cervantes 2006 Manual pedagogico de practicas de quimica general en microescala Universidad Iberoamericana ISBN 9789688595947 Consultado el 3 de febrero de 2018 1 Principios de quimica los caminos del descubrimiento pag f 24 en Google libros Enlaces externos Editar Wikcionario tiene definiciones y otra informacion sobre anion Datos Q107968 Multimedia Anions Obtenido de https es wikipedia org w index php 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