Ácido clórico
Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante.
| Ácido clórico | ||
|---|---|---|
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido trioxoclórico (V) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Trioxoclorato (V) de hidrógeno | |
| Fórmula molecular | HClO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7790-93-4[1] | |
| Número RTECS | CN9750000 | |
| ChEBI | 17322 | |
| ChEMBL | CHEMBL1161633 | |
| ChemSpider | 18513 | |
| DrugBank | 14150 | |
| PubChem | 19654 | |
| UNII | Z0V9L75H3K | |
| KEGG | C01485 | |
| InChI=InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Solución incolora | |
| Densidad | 1000 kg/m³; 1 g/cm³ | |
| Masa molar | 84.45914 g mol−1 g/mol | |
| Punto de fusión | 253,15 K (−20 °C) | |
| Punto de ebullición | 313,15 K (40 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | ca. −1 pKa | |
| Solubilidad en agua | >40 g/100 ml (20 °C), soluble | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 | 1 3 2 OX | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Oxidante | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones surfato y batio (II):
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno:
- 3HClO → HClO3 + 2 HCl
Es estable en solución acuosa en frío hasta una concentración de aproximadamente 30%, y la solución de hasta un 40% puede ser preparado por evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, y en el calentamiento, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:
- 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2
- 3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
La descomposición es controlada por factores cinéticos: de hecho, el ácido clorhídrico no es termodinámicamente estables con respecto a la desproporción.
Véase también
Bibliografía
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- King, R. B. (1994). Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.
Referencias
- Número CAS
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Chloric acid» de la Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0 Unported.