La polaridad química o solo polar es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar también dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc. El compuesto 'NaCl' (sal común) si bien no es un compuesto molecular sino que es una red iónica, podría usarse en un ejemplo del efecto de una molécula o disolvente apolar ya que las moléculas de agua, polares, se introducen en los espacios vacíos entre los iones del cristal iónico (NaCl) justamente debido a su polaridad, acercándose el diferencial de carga positiva del agua a los iones Cl- y el negativo al Na+, debilitan el enlace iónico, logran que los iones se alejen y así lo disuelven permaneciendo adosadas a estos. En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa.
Un ejemplo común de compuesto polar es el agua. Los electrones en los átomos de hidrógeno del agua son fuertemente atraídos por el átomo de oxígeno y están, en realidad, más cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrógeno. Por esto, la molécula de agua tiene una carga negativa en el centro (color rojo) y una carga positiva en sus extremos (tono azul).
Al formarse una molécula de modo enlace covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.
A los enlaces covalentes polares se les llama así porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos; un enlace covalente polar tiene polos positivos y negativos separados.
Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula. Para ello es necesario determinar un parámetro físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico. Se define como una magnitud vectorial con módulo igual al producto de la carga q por la distancia que las separa d, cuya dirección va de la carga negativa a la positiva. La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar.
De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. En moléculas diatómicas son apolares las moléculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia de electronegatividad muy reducida.
Serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. El agua, por ejemplo, es una molécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en «V» se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones.
La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo, a diferenciar el transdicloroetano, que es apolar, y el cis-dicloroetano, que es fuertemente polar). También es importante en disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares («semejante disuelve a semejante»). Aunque la polaridad de un disolvente depende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas. Por último la polaridad influye en el estado de agregación de las sustancias así como en termodinámica, ya que las moléculas polares ofrecen fuerzas intermoleculares (llamadas fuerzas de atracción dipolo-dipolo) además de las fuerzas de dispersión o fuerza de London.
Moléculas no polares
Las moléculas no polares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. También se originan moléculas no polares por la unión entre átomos con diferente electronegatividad; si la molécula resultante tiene una geometría regular debido a la inexistencia de pares no enlazantes, los momentos dipolares se anularán en la suma vectorial por lo que la molécula será apolar con un momento dipolar total nulo.Un ejemplo de una molécula apolar es la molécula de oxígeno (O2). En esta molécula cada átomo de oxígeno atrae a los electrones compartidos hacia sí mismo con una misma intensidad pero en dirección contraria, por lo que se anulan las fuerzas de atracción y la molécula no se convierte, se transforma en un dipolo. Además se pueden identificar a través de la estructura de Lewis con pares libres, es decir si tiene pares libres es polar y si no tiene es apolar.
Importancia biológica
Las moléculas anfipáticas tienen regiones polares y regiones apolares, de manera que una parte de la molécula (la polar) interacciona con el agua y la otra (la apolar) no. Esta propiedad es fundamental en los sistemas biológicos, ya que son la base de las bicapas lipídicas que forman la membrana plasmática de las células. Las principales moléculas anfipáticas de las membranas celulares son los fosfolípidos que, en un entorno acuoso, se autoorganizan en micelas o bicapas.
Referencias
Estructura atómica y enlace químico – Jaume Casabó i Gispert en Google libros
Datos:Q506623
Multimedia:Category:Chemical polarity
Enero 26, 2022
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Este articulo o seccion necesita referencias que aparezcan en una publicacion acreditada Este aviso fue puesto el 24 de diciembre de 2011 La polaridad quimica o solo polar es una propiedad de las moleculas que representa la separacion de las cargas electricas en la misma molecula consultar tambien dipolo electrico Esta propiedad esta intimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad el punto de fusion el punto de ebullicion las fuerzas intermoleculares etc El compuesto NaCl sal comun si bien no es un compuesto molecular sino que es una red ionica podria usarse en un ejemplo del efecto de una molecula o disolvente apolar ya que las moleculas de agua polares se introducen en los espacios vacios entre los iones del cristal ionico NaCl justamente debido a su polaridad acercandose el diferencial de carga positiva del agua a los iones Cl y el negativo al Na debilitan el enlace ionico logran que los iones se alejen y asi lo disuelven permaneciendo adosadas a estos En general semejante disuelve a semejante solvente apolar disuelve solucion apolar y viceversa Un ejemplo comun de compuesto polar es el agua Los electrones en los atomos de hidrogeno del agua son fuertemente atraidos por el atomo de oxigeno y estan en realidad mas cerca del nucleo del oxigeno que de los del hidrogeno Por esto la molecula de agua tiene una carga negativa en el centro color rojo y una carga positiva en sus extremos tono azul Al formarse una molecula de modo enlace covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el atomo que tiene mayor electronegatividad Esto origina una densidad de carga desigual entre los nucleos que forman el enlace se forma un dipolo electrico El enlace es mas polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los atomos que se enlazan asi pues dos atomos iguales atraeran al par de electrones covalente con la misma fuerza establecida por la ley de Coulomb y los electrones permaneceran en el centro haciendo que el enlace sea apolar A los enlaces covalentes polares se les llama asi porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos un enlace covalente polar tiene polos positivos y negativos separados Pero un enlace polar no requiere siempre una molecula polar para averiguar si una molecula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molecula Para ello es necesario determinar un parametro fisico llamado momento dipolar electrico del dipolo electrico Se define como una magnitud vectorial con modulo igual al producto de la carga q por la distancia que las separa d cuya direccion va de la carga negativa a la positiva La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su caracter polar o apolar De esta manera una molecula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos En moleculas diatomicas son apolares las moleculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia de electronegatividad muy reducida Seran tambien apolares las moleculas simetricas por el mismo motivo El agua por ejemplo es una molecula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en V se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxigeno y dejando los hidrogenos casi sin electrones La polaridad es una caracteristica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moleculas por ejemplo a diferenciar el transdicloroetano que es apolar y el cis dicloroetano que es fuertemente polar Tambien es importante en disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares semejante disuelve a semejante Aunque la polaridad de un disolvente depende de muchos factores puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas Por ultimo la polaridad influye en el estado de agregacion de las sustancias asi como en termodinamica ya que las moleculas polares ofrecen fuerzas intermoleculares llamadas fuerzas de atraccion dipolo dipolo ademas de las fuerzas de dispersion o fuerza de London Moleculas no polares EditarLas moleculas no polares son aquellas moleculas que se producen por la union entre atomos que poseen igual electronegatividad por lo que las fuerzas con las que los atomos que conforman la molecula atraen los electrones del enlace son iguales produciendose asi la anulacion de dichas fuerzas Tambien se originan moleculas no polares por la union entre atomos con diferente electronegatividad si la molecula resultante tiene una geometria regular debido a la inexistencia de pares no enlazantes los momentos dipolares se anularan en la suma vectorial por lo que la molecula sera apolar con un momento dipolar total nulo Un ejemplo de una molecula apolar es la molecula de oxigeno O2 En esta molecula cada atomo de oxigeno atrae a los electrones compartidos hacia si mismo con una misma intensidad pero en direccion contraria por lo que se anulan las fuerzas de atraccion y la molecula no se convierte se transforma en un dipolo Ademas se pueden identificar a traves de la estructura de Lewis con pares libres es decir si tiene pares libres es polar y si no tiene es apolar Importancia biologica EditarLas moleculas anfipaticas tienen regiones polares y regiones apolares de manera que una parte de la molecula la polar interacciona con el agua y la otra la apolar no Esta propiedad es fundamental en los sistemas biologicos ya que son la base de las bicapas lipidicas que forman la membrana plasmatica de las celulas Las principales moleculas anfipaticas de las membranas celulares son los fosfolipidos que en un entorno acuoso se autoorganizan en micelas o bicapas Referencias EditarEstructura atomica y enlace quimico Jaume Casabo i Gispert en Google libros Datos Q506623 Multimedia Category Chemical polarity Obtenido de https es wikipedia org w index php title Polaridad quimica amp oldid 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