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Catión

Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.[1]​ Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como ionización.

Catión monovalente de sodio.

Ion: En química, se define al ion (del griego ión (ιών), participio presente de "ienai" ("ιεναι") "ir", de ahí "el que va") como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

También los cationes están presentes en el organismo en elementos conocidos como, el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.

Ejemplo: El catión K+ es un K que perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el argón. El Mg2+ es un Mg que perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón.

Cationes frecuentes

Cationes frecuentes
Nombre IUPAC Símbolo Nombre tradicional
Cationes simples
Catión aluminio Al3+ Catión aluminio
Catión bario Ba2+ Catión bario
Catión berilio Be2+ Catión berilio
Catión cesio Cs+ Catión cesio
Catión calcio Ca2+ Catión calcio
Catión cromo (II) Cr2+ Catión hipocromoso
Catión cromo (III) Cr3+ Catión crómoso
Catión cromo (VI) Cr6+ Catión crómico
Catión cobalto (II) Co2+ Catión cobaltoso
Catión cobalto (III) Co3+ Catión cobáltico
Catión cobre (I) Cu+ Catión cuproso
Catión cobre (II) Cu2+ Catión cúprico
Catión galio Ga3+ Catión galio
Catión helio He2+ (partícula α)
Catión hidrógeno H+ Catión hidrógeno (Protón)
Catión hierro (II) Fe2+ Catión ferroso
Catión hierro (III) Fe3+ Catión férrico
Catión plomo (II) Pb2+ Catión plumboso
Catión plomo (IV) Pb4+ Catión plúmbico
Catión litio Li+ Catión litio
Catión magnesio Mg2+ Catión magnesio
Catión manganeso (II) Mn2+ Catión hipomanganoso
Catión manganeso (III) Mn3+ Catión manganoso
Catión manganeso (IV) Mn4+ Catión mangánico
Catión manganeso (VII) Mn7+ Catión permangánico
Catión mercurio (II) Hg2+ Catión mercúrico
Catión níquel (II) Ni2+ Catión niqueloso
Catión níquel (III) Ni3+ Catión niquélico
Catión potasio K+ Catión potasio
Catión plata Ag+ Catión argéntico
Catión sodio Na+ Catión sodio
Catión estroncio Sr2+ Catión estroncio
Catión estaño (II) Sn2+ Catión estannoso
Catión estaño (IV) Sn4+ Catión estánnico
Catión zinc Zn2+ Catión zinc
Cationes poliatómicos
Catión amonio NH4+
Catión hidronio H3O+
Catión nitronio NO2+
Catión mercurio (I) Hg22+ Catión mercurioso

Desde la publicación en 2005 del "Libro Rojo" de la IUPAC de recomendaciones para la nomenclatura y formulación inorgánicas, la nomenclatura tradicional o antigua con las terminaciones "-oso" e "-ico" es desaconsejada salvo para los oxoácidos. Estos cationes pueden ser identificados por medio de distintas reacciones en medios tanto ácidos como básicos, dependiendo de las propiedades de los mismos.

Cationes en procesos biológicos

Los cationes juegan muchos papeles en los procesos biológicos. Los gradientes de concentración de diversos cationes (Na+, K+, etc.) a través de las membranas celulares mantienen diferentes potenciales electroquímicos que son empleados para transportar diferentes moléculas orgánicas al interior de las células por difusión facilitada.[2]​ También promueven la contracción muscular, la transmisión de impulsos nerviosos, etc. Además, los cationes metálicos están presentes en los sitios activos de muchas enzimas formando parte de funciones catalíticas, etc.

Cationes en medicina

En medicina se emplean complejos de cationes paramagnéticos como el Gd3+ como agentes de contraste en RMI (resonancia magnética de imágenes) de tejidos blandos.[3]​ También se emplea el cisplatino como medicamento contra el cáncer debido a su coordinación al DNA impidiendo su replicación y, por tanto, impidiendo el crecimiento de células tumorales que son las de mayor tasa de crecimiento.[4]

Véase también

Referencias

  1. Tornell, Andrés Pérez (1988). Química general. Apuntes de formulación química. EDITUM. ISBN 9788476841211. Consultado el 25 de julio de 2019. 
  2. David L. Nelson y Michael M. Cox, "Lehninger. Principios de bioquímica" Editorial Omega. Quinta edición.
  3. Lentschig, MG; Reimer, P; Rausch-Lentschig, UL; Allkemper, T; Oelerich, M; Laub, G (1998). «Breath-hold gadolinium-enhanced MR angiography of the major vessels at 1.0 T: Dose-response findings and angiographic correlation». Radiology 208 (2): 353-7. PMID 9680558. 
  4. Stephen Trzaska (20 de junio de 2005). «Cisplatin». C&EN News 83 (25). 
  •   Datos: Q326277
  •   Multimedia: Cations

catión, catión, carga, eléctrica, positiva, decir, perdido, electrones, cationes, describen, estado, oxidación, positivo, términos, químicos, cuando, átomo, neutro, pierde, más, electrones, dotación, original, este, fenómeno, conoce, como, ionización, monovale. Un cation es un ion con carga electrica positiva es decir que ha perdido electrones 1 Los cationes se describen con un estado de oxidacion positivo En terminos quimicos es cuando un atomo neutro pierde uno o mas electrones de su dotacion original este fenomeno se conoce como ionizacion Cation monovalente de sodio Ion En quimica se define al ion del griego ion iwn participio presente de ienai ienai ir de ahi el que va como una especie quimica ya sea un atomo o una molecula cargada electricamente Las sales tipicamente estan formadas por cationes y aniones aunque el enlace nunca es puramente ionico siempre hay una contribucion covalente Tambien los cationes estan presentes en el organismo en elementos conocidos como el sodio Na y el potasio K en forma de sales ionizadas Ejemplo El cation K es un K que perdio un electron para quedar isoelectronico con el argon El Mg2 es un Mg que perdio 2 electrones para quedar isoelectronico con el neon Indice 1 Cationes frecuentes 2 Cationes en procesos biologicos 3 Cationes en medicina 4 Vease tambien 5 ReferenciasCationes frecuentes EditarCationes frecuentes Nombre IUPAC Simbolo Nombre tradicionalCationes simplesCation aluminio Al3 Cation aluminioCation bario Ba2 Cation barioCation berilio Be2 Cation berilioCation cesio Cs Cation cesioCation calcio Ca2 Cation calcioCation cromo II Cr2 Cation hipocromosoCation cromo III Cr3 Cation cromosoCation cromo VI Cr6 Cation cromicoCation cobalto II Co2 Cation cobaltosoCation cobalto III Co3 Cation cobalticoCation cobre I Cu Cation cuprosoCation cobre II Cu2 Cation cupricoCation galio Ga3 Cation galioCation helio He2 particula a Cation hidrogeno H Cation hidrogeno Proton Cation hierro II Fe2 Cation ferrosoCation hierro III Fe3 Cation ferricoCation plomo II Pb2 Cation plumbosoCation plomo IV Pb4 Cation plumbicoCation litio Li Cation litioCation magnesio Mg2 Cation magnesioCation manganeso II Mn2 Cation hipomanganosoCation manganeso III Mn3 Cation manganosoCation manganeso IV Mn4 Cation manganicoCation manganeso VII Mn7 Cation permanganicoCation mercurio II Hg2 Cation mercuricoCation niquel II Ni2 Cation niquelosoCation niquel III Ni3 Cation niquelicoCation potasio K Cation potasioCation plata Ag Cation argenticoCation sodio Na Cation sodioCation estroncio Sr2 Cation estroncioCation estano II Sn2 Cation estannosoCation estano IV Sn4 Cation estannicoCation zinc Zn2 Cation zincCationes poliatomicosCation amonio NH4 Cation hidronio H3O Cation nitronio NO2 Cation mercurio I Hg22 Cation mercuriosoDesde la publicacion en 2005 del Libro Rojo de la IUPAC de recomendaciones para la nomenclatura y formulacion inorganicas la nomenclatura tradicional o antigua con las terminaciones oso e ico es desaconsejada salvo para los oxoacidos Estos cationes pueden ser identificados por medio de distintas reacciones en medios tanto acidos como basicos dependiendo de las propiedades de los mismos Cationes en procesos biologicos EditarLos cationes juegan muchos papeles en los procesos biologicos Los gradientes de concentracion de diversos cationes Na K etc a traves de las membranas celulares mantienen diferentes potenciales electroquimicos que son empleados para transportar diferentes moleculas organicas al interior de las celulas por difusion facilitada 2 Tambien promueven la contraccion muscular la transmision de impulsos nerviosos etc Ademas los cationes metalicos estan presentes en los sitios activos de muchas enzimas formando parte de funciones cataliticas etc Cationes en medicina EditarEn medicina se emplean complejos de cationes paramagneticos como el Gd3 como agentes de contraste en RMI resonancia magnetica de imagenes de tejidos blandos 3 Tambien se emplea el cisplatino como medicamento contra el cancer debido a su coordinacion al DNA impidiendo su replicacion y por tanto impidiendo el crecimiento de celulas tumorales que son las de mayor tasa de crecimiento 4 Vease tambien EditarAnion Catodo Marcha analiticaReferencias Editar Tornell Andres Perez 1988 Quimica general Apuntes de formulacion quimica EDITUM ISBN 9788476841211 Consultado el 25 de julio de 2019 David L Nelson y Michael M Cox Lehninger Principios de bioquimica Editorial Omega Quinta edicion Lentschig MG Reimer P Rausch Lentschig UL Allkemper T Oelerich M Laub G 1998 Breath hold gadolinium enhanced MR angiography of the major vessels at 1 0 T Dose response findings and angiographic correlation Radiology 208 2 353 7 PMID 9680558 Stephen Trzaska 20 de junio de 2005 Cisplatin C amp EN News 83 25 Datos Q326277 Multimedia CationsObtenido de https es wikipedia org w index php title Cation amp oldid 136392839, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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