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Hidróxido

El hidróxido es una combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.

Anión hidróxido.
Gráfico del anión hidróxido.

Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos.[1]​ Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:

  • con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
  • con bases: Zn(OH)2 + 2OH → [Zn(OH)4]−2

Formulación

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidróxido; este va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Dicho de otro modo, se escribe primero el metal y luego el grupo funcional OH, (ion hidróxido, OH-), denominado grupo hidroxilo, que actúa con número de oxidación -1.[2]​ A este oxidrilo se le coloca de subíndice, si el metal tiene valencia superior a 1, se le pone entre paréntesis : (OH), y se coloca por subíndice, la valencia del metal. Luego se balancea.

Ejemplo: óxido básico + agua → hidròxido

Fe2O3 + H2O → Fe (OH)3

El OH tiene de subíndice la valencia del hierro (Fe). Ya se formó la sal; pero aún falta balancear, porque tiene que haber la misma cantidad de cosas de cada lado. Quedaría así:

Fe2O3 + 3H2O → 2Fe (OH)3

Otro ejemplo: PbO2 + H2O → Pb (OH)4

En este caso, la valencia del plomo (Pb) es de 4. El plomo no tiene subíndice escrito ya que el subíndice 2 del oxígeno se simplificó con ese cuatro, pasando el 2 del oxígeno a 0 y el 4 del Pb a 2. Para entender porque la subíndice (simplificado) del Pb está en el oxígeno, recordar como se forma un óxido básico. Los óxidos básicos se forman tras la unión de un no metal + O2 y los subíndices se cruzan: la valencia del no metal pasa como subíndice del O2 y la valencia del oxìgeno (2) pasa como subíndice del no metal).

Nunca confundir el ion hidróxido con el radical hidroxilo.

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico,[3]​ya que estos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.[4]

Por ejemplo:

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.[5]​ Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidróxido.

Nomenclatura

Se nombran usando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH) es el hidróxido de calcio (véase .[2]

Véase también

Referencias

  1. Química inorgánica estructural. Consultado el 10 de noviembre de 2017. 
  2. Química Para El Acceso a Ciclos Formativos de Grado Superior .e-book.. MAD-Eduforma. ISBN 9788466530453. Consultado el 9 de noviembre de 2017. 
  3. Hopp, Vollrath (1994). Fundamentos de tecnología química para formación profesional. Reverte. ISBN 9788429172454. Consultado el 10 de noviembre de 2017. 
  4. Química 2 (UdeG). Ediciones Umbral. ISBN 9789709758818. Consultado el 10 de noviembre de 2017. 
  5. Química II Segundo Semestre Tacaná. IGER. ISBN 9789929804623. Consultado el 10 de noviembre de 2017. 
  •   Datos: Q425597

hidróxido, hidróxido, combinación, deriva, agua, sustitución, átomos, hidrógeno, metal, está, presente, muchas, bases, anión, hidróxido, gráfico, anión, hidróxido, antiguamente, hidróxidos, alcalinos, amonio, conocía, nombre, álcalis, pero, este, término, tras. El hidroxido es una combinacion que deriva del agua por sustitucion de uno de sus atomos de hidrogeno por un metal esta presente en muchas bases Anion hidroxido Grafico del anion hidroxido Antiguamente a los hidroxidos de los alcalinos y del amonio se los conocia con el nombre de alcalis pero este termino tras la implantacion de la nomenclatura moderna se usa mas para denominar a cualquier sustancia que presenta caracter alcalino En la clasificacion mineralogica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los oxidos aunque hay bibliografias que los tratan como un grupo aparte Los hidroxidos se clasifican en basicos anfoteros y acidos 1 Por ejemplo el Zn OH 2 es un hidroxido anfotero ya que con acidos Zn OH 2 2H Zn 2 2H2O con bases Zn OH 2 2OH Zn OH 4 2Indice 1 Formulacion 2 Nomenclatura 3 Vease tambien 4 ReferenciasFormulacion EditarLos hidroxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxido este va entre parentesis si el subindice es mayor de uno Dicho de otro modo se escribe primero el metal y luego el grupo funcional OH ion hidroxido OH denominado grupo hidroxilo que actua con numero de oxidacion 1 2 A este oxidrilo se le coloca de subindice si el metal tiene valencia superior a 1 se le pone entre parentesis OH y se coloca por subindice la valencia del metal Luego se balancea Ejemplo oxido basico agua hidroxidoFe2O3 H2O Fe OH 3El OH tiene de subindice la valencia del hierro Fe Ya se formo la sal pero aun falta balancear porque tiene que haber la misma cantidad de cosas de cada lado Quedaria asi Fe2O3 3H2O 2Fe OH 3Otro ejemplo PbO2 H2O Pb OH 4En este caso la valencia del plomo Pb es de 4 El plomo no tiene subindice escrito ya que el subindice 2 del oxigeno se simplifico con ese cuatro pasando el 2 del oxigeno a 0 y el 4 del Pb a 2 Para entender porque la subindice simplificado del Pb esta en el oxigeno recordar como se forma un oxido basico Los oxidos basicos se forman tras la union de un no metal O2 y los subindices se cruzan la valencia del no metal pasa como subindice del O2 y la valencia del oxigeno 2 pasa como subindice del no metal Nunca confundir el ion hidroxido con el radical hidroxilo Las disoluciones acuosas de los hidroxidos tienen caracter basico 3 ya que estos se disocian en el cation metalico y los iones hidroxido Esto es asi porque el enlace entre el metal y el grupo hidroxido es de tipo ionico mientras que el enlace entre el oxigeno y el hidrogeno es covalente 4 Por ejemplo NaOH aq Na aq OH Los hidroxidos resultan de la combinacion de un oxido basico con el agua 5 Estos compuestos son sustancias que en solucion producen iones hidroxido Nomenclatura EditarSe nombran usando la palabra hidroxido seguida del nombre del metal con indicacion de su valencia si tuviera mas de una Por ejemplo el Ni OH 2 es el hidroxido de niquel II y el Ca OH es el hidroxido de calcio vease 2 Vease tambien EditarGrupo hidroxilo Acido salesReferencias Editar Quimica inorganica estructural Consultado el 10 de noviembre de 2017 a b Quimica Para El Acceso a Ciclos Formativos de Grado Superior e book MAD Eduforma ISBN 9788466530453 Consultado el 9 de noviembre de 2017 Hopp Vollrath 1994 Fundamentos de tecnologia quimica para formacion profesional Reverte ISBN 9788429172454 Consultado el 10 de noviembre de 2017 Quimica 2 UdeG Ediciones Umbral ISBN 9789709758818 Consultado el 10 de noviembre de 2017 Quimica II Segundo Semestre Tacana IGER ISBN 9789929804623 Consultado el 10 de noviembre de 2017 Datos Q425597 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Hidroxido amp oldid 139045112, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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