El ácido carbónico es un ácidooxácido proveniente del dióxido de carbono (CO2), siendo su composición H2CO3.[2] También es llamado trioxicarbonato de dihidrogeno (trioxidocarbonato), trioxocarbonato (IV) de hidrógeno o ácido trioxocarbónico (IV). Es un ácido débil pues su constante de ionización es muy pequeña, Ka = 4,5·10-7.[3]El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas calizas o margosas, descomponiéndolos por ejemplo en bicarbonato de calcio. [4]
Es el producto de la reacción de agua y dióxido de carbono (IV) y existe en equilibrio con este último, por ejemplo, en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener concentraciones significativas de ácido carbónico en disolución acuosa ya que la presencia de una sola molécula de agua promueve su descomposición inmediata en dióxido de carbono(IV) y agua: la energía de asociación entre la molécula de agua agregada y la que se genera por disociación es más grande que la energía de disociación del ácido carbónico. En ausencia absoluta de agua el ácido carbónico sí sería estable, pero se estima que en disolución acuosa existe una concentración menor a 0,003 % bajo esa especie respecto al que se encuentra como dióxido de carbono. Por este motivo se considera que en disolución existe como dióxido de carbono disuelto.
Entonces, en sus disociaciones ácidas el dióxido de carbono puede perder uno o dos protones. La hidratación y disociación del primer protón forma el carbonato ácido, también llamado carbonato monoácido, monobásico, hidrogenocarbonato o anión bicarbonato;
CO2 + H2O → HCO3- + H+ (pKa1 = 6,35)
mientras que la disociación del segundo protón forma el anión carbonato.
HCO3- → CO3-2 + H+ (pKa2 = 10,33)
Cuando las disoluciones de dióxido de carbono o de bicarbonato reaccionan con una base, pueden formar sales como bicarbonatos o carbonatos. Por ejemplo, combinado con cal (óxido de calcio) se forma el bicarbonato o carbonato de calcio (calcita o aragonito). Que se forme uno u otro depende del pH, es decir, de la proporción del hidróxido u óxido presente. El mármol o el alabastro son ejemplos de carbonatos de calcio o calcitas. Si una calcita entra en contacto con un ácido, por ejemplo clorhídrico, el pH ácido promoverá la protonación del carbonato y liberación de dióxido de carbono, dejando como producto cloruro de calcio. Esta baja resistencia de los carbonatos a los ácidos, incluso al vinagre o a los jugos de frutas, hizo que las mesadas o piletas de cocina de mármol o alabastro cayeran en desuso, y en su lugar se eligieran otros materiales más adecuados como el granito (roca formada por silicatos) u otros.
Esta reacción de acidificación de carbonatos es la que fundamenta la liberación de dióxido de carbono del polvo leudante. Este consiste en una mezcla de bicarbonato de sodio seco, un acidificante comestible (ácido tartárico) y fécula de maíz como desecante. Mientras la mezcla esté seca no habrá reacción, pero al mezclarlo en una masa húmeda, se formarán burbujas de dióxido de carbono dejando un mínimo residuo de tartrato de sodio.
El ácido carbónico está presente en las bebidas gaseosas o carbonatadas. En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de cuevas debido a que disuelve el carbonato de calcio o calcita cuando la concentración de dióxido de carbono (antiguamente anhídrido carbónico) es alta. Este ácido opera como regulador del pH (tampón o buffer) en la disolución lograda para desinfectar el agua cuando es el único medio operante, el ácido carbónico más fuerte, es el sulfato ácido de calcio. El pH de una solución saturada de dióxido de carbono alcanza un pH de 6,5 aproximadamente.
A las sales y ésteres del ácido carbónico se les denominan carbonatos ácidos o bicarbonatos (base conjugada del ácido carbónico). La base conjugada del bicarbonato es el carbonato.
Referencias
Número CAS
Mario, GRAU RÍOS; Eugenio, MUÑOZ CAMACHO (18 de abril de 2013). Ingeniería química. Editorial UNED. ISBN9788436266429. Consultado el 22 de enero de 2018.
Pasto, Daniel J.; Johnson, Carl R. (1981). Determinación de estructuras orgánicas. Reverte. ISBN9788429174694. Consultado el 22 de enero de 2018.
«Ácido Carbónico: Oxácido indispensable para nuestra salud.».
Cálculo del pH y titulación de soluciones de gerardo libuao/bicarbonato/carbonato con hojas Excel en inglés o Portugués
Fuente del artículo
Datos:Q104334
Multimedia:Carbonic acid
Enero 12, 2022
Ácido, carbónico, este, artículo, sección, necesita, referencias, aparezcan, publicación, acreditada, este, aviso, puesto, julio, 2012, ácido, carbónico, ácido, oxácido, proveniente, dióxido, carbono, siendo, composición, h2co3, también, llamado, trioxicarbona. Este articulo o seccion necesita referencias que aparezcan en una publicacion acreditada Este aviso fue puesto el 19 de julio de 2012 El acido carbonico es un acido oxacido proveniente del dioxido de carbono CO2 siendo su composicion H2CO3 2 Tambien es llamado trioxicarbonato de dihidrogeno trioxidocarbonato trioxocarbonato IV de hidrogeno o acido trioxocarbonico IV Es un acido debil pues su constante de ionizacion es muy pequena Ka 4 5 10 7 3 El acido carbonico puede atacar a muchos de los minerales que comunmente forman las rocas calizas o margosas descomponiendolos por ejemplo en bicarbonato de calcio 4 Acido carbonicoNombre IUPACTrioxicarbonato de dihidrogenoGeneralOtros nombresAcido trioxocarbonico IV Trioxocarbonato IV de hidrogeno Agua Carbonatada Soda SifonFormula estructuralHO CO OHFormula molecularH2CO3IdentificadoresNumero CAS463 79 6 1 ChEBI28976ChEMBLCHEMBL1161632ChemSpider747PubChem767KEGGC01353InChIInChI InChI 1S CH2O3 c2 1 3 4 h H2 2 3 4 Key BVKZGUZCCUSVTD UHFFFAOYSA NPropiedades fisicasAparienciaIncoloroDensidad1000 kg m 1 g cm Masa molar62 03 g molPropiedades quimicasAcidez6 352 pKaSolubilidad en aguaSolo existe disueltoValores en el SI y en condiciones estandar 25 y 1 atm salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Es el producto de la reaccion de agua y dioxido de carbono IV y existe en equilibrio con este ultimo por ejemplo en el agua gasificada o la sangre No es posible obtener concentraciones significativas de acido carbonico en disolucion acuosa ya que la presencia de una sola molecula de agua promueve su descomposicion inmediata en dioxido de carbono IV y agua la energia de asociacion entre la molecula de agua agregada y la que se genera por disociacion es mas grande que la energia de disociacion del acido carbonico En ausencia absoluta de agua el acido carbonico si seria estable pero se estima que en disolucion acuosa existe una concentracion menor a 0 003 bajo esa especie respecto al que se encuentra como dioxido de carbono Por este motivo se considera que en disolucion existe como dioxido de carbono disuelto Entonces en sus disociaciones acidas el dioxido de carbono puede perder uno o dos protones La hidratacion y disociacion del primer proton forma el carbonato acido tambien llamado carbonato monoacido monobasico hidrogenocarbonato o anion bicarbonato CO2 H2O HCO3 H pKa1 6 35 mientras que la disociacion del segundo proton forma el anion carbonato HCO3 CO3 2 H pKa2 10 33 Cuando las disoluciones de dioxido de carbono o de bicarbonato reaccionan con una base pueden formar sales como bicarbonatos o carbonatos Por ejemplo combinado con cal oxido de calcio se forma el bicarbonato o carbonato de calcio calcita o aragonito Que se forme uno u otro depende del pH es decir de la proporcion del hidroxido u oxido presente El marmol o el alabastro son ejemplos de carbonatos de calcio o calcitas Si una calcita entra en contacto con un acido por ejemplo clorhidrico el pH acido promovera la protonacion del carbonato y liberacion de dioxido de carbono dejando como producto cloruro de calcio Esta baja resistencia de los carbonatos a los acidos incluso al vinagre o a los jugos de frutas hizo que las mesadas o piletas de cocina de marmol o alabastro cayeran en desuso y en su lugar se eligieran otros materiales mas adecuados como el granito roca formada por silicatos u otros Esta reaccion de acidificacion de carbonatos es la que fundamenta la liberacion de dioxido de carbono del polvo leudante Este consiste en una mezcla de bicarbonato de sodio seco un acidificante comestible acido tartarico y fecula de maiz como desecante Mientras la mezcla este seca no habra reaccion pero al mezclarlo en una masa humeda se formaran burbujas de dioxido de carbono dejando un minimo residuo de tartrato de sodio El acido carbonico esta presente en las bebidas gaseosas o carbonatadas En una forma mas diluida desempena un papel principal en la formacion de cuevas debido a que disuelve el carbonato de calcio o calcita cuando la concentracion de dioxido de carbono antiguamente anhidrido carbonico es alta Este acido opera como regulador del pH tampon o buffer en la disolucion lograda para desinfectar el agua cuando es el unico medio operante el acido carbonico mas fuerte es el sulfato acido de calcio El pH de una solucion saturada de dioxido de carbono alcanza un pH de 6 5 aproximadamente A las sales y esteres del acido carbonico se les denominan carbonatos acidos o bicarbonatos base conjugada del acido carbonico La base conjugada del bicarbonato es el carbonato Referencias Editar Numero CAS Mario GRAU RIOS Eugenio MUNOZ CAMACHO 18 de abril de 2013 Ingenieria quimica Editorial UNED ISBN 9788436266429 Consultado el 22 de enero de 2018 Pasto Daniel J Johnson Carl R 1981 Determinacion de estructuras organicas Reverte ISBN 9788429174694 Consultado el 22 de enero de 2018 Acido Carbonico Oxacido indispensable para nuestra salud Vease tambien EditarAnionEnlaces externos EditarCalculo del pH y 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