Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.[1] Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (), cuya expresión es:
Cuanto mayor es el valor de , más se favorece la formación de iones , y más bajo es el pH de la disolución. La de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.
Ácidos débiles
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
Ácido, débil, constante, ionización, ácidos, débiles, Ácido, reacción, constante, kaÁcido, acético, ch3cooh, ch3coo, 8x10, 5Ácido, benzoico, c6h5cooh, c6h5coo, 4x10, 5Ácido, cloroacético, ch2clooh, ch2cloo, 4x10, 3Ácido, dicloroacético, chcl2ooh, chcl2oo, 4x10. Constante de ionizacion de acidos debiles a 25 C Acido Reaccion Constante KaAcido acetico CH3COOH H CH3COO 1 8x10 5Acido benzoico C6H5COOH H C6H5COO 6 4x10 5Acido cloroacetico CH2ClOOH H CH2ClOO 1 4x10 3Acido dicloroacetico CHCl2OOH H CHCl2OO 4 4x10 2Acido formico HCOOH H HCOO 1 8x10 4Acido cianhidrico HCN H CN 4 9x10 10Acido fluorhidrico HF H F 6 7x10 4Acido nitroso HNO2 H NO2 4 5x10 4Acido propionico C2H5COOH H C2H5COO 1 3x10 5Acido sulfhidrico H2S H HS K1 1 0x10 7HS H S K2 1 2x10 13Acido carbonico H2CO3 H HCO3 K1 4 2x10 7HCO3 H CO3 K2 6 0x10 11Acido fosforico H3PO4 H H2PO4 K1 7 5x10 3H2PO4 H HPO4 K2 6 2x10 5HPO4 H PO4 K3 1 0x10 12Acido sulfuroso H2SO3 H HSO3 K1 1 25x10 5Un acido debil es aquel acido que no esta totalmente disociado en una disolucion acuosa 1 Aporta iones H displaystyle H al medio pero tambien es capaz de aceptarlos Si representaramos el acido con la formula general HA en una disolucion acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar mientras que el resto del acido se disociara en iones positivos H displaystyle H y negativos A displaystyle A formando un equilibrio acido base en la siguiente forma H A a q H a q A a q displaystyle mathrm HA aq leftrightarrow H aq A aq Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez K a displaystyle K a cuya expresion es K a H A H A displaystyle mathrm K a frac H A HA Cuanto mayor es el valor de K a displaystyle K a mas se favorece la formacion de iones H displaystyle H y mas bajo es el pH de la disolucion La K a displaystyle K a de los acidos debiles varia entre 1 80 10 16 y 55 50 Los acidos con una constante K a displaystyle K a menor de 1 80 10 16 son acidos mas debiles que el agua Los acidos con una constante K a displaystyle K a de mas de 55 50 se consideran acidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua Acidos debiles EditarLa gran mayoria de los acidos son debiles Entre ellos casi todos los acidos organicos Pueden considerarse acidos debiles El acido acetico acido organico responsable de la acidez del vinagre El acido citrico presente en los limones y otras frutas El acido borico que se usa como antiseptico y en oftalmologia El acido carbonico H 2 C O 3 displaystyle H 2 CO 3 El acido fosforico presente en muchos refrescos El acido hipobromoso H B r O displaystyle HBrO El acido sulfhidrico o sulfuro de hidrogeno H 2 S displaystyle H 2 S Tambien algunas sales como el fosfato de amonio N H 4 H 2 P O 4 displaystyle NH 4 H 2 PO 4 OMAN15Referencias Editar Acido debil en Google LibrosVease tambien EditarBase debil Acidez Datos Q2823273Obtenido de https es wikipedia org w index php title Acido debil amp oldid 134236343, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,