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Acidez

Para el síntoma de dolor en el esófago, véase agruras o pirosis.

Animación que muestra el proceso de titulación y que permite observar la forma de hacer una gráfica de valoración ácido-base.

La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).

La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa.[1]​ Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).

Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.

Acidez en los alimentos

En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres; el cual es usado como un parámetro de calidad en los alimentos; mediante las determinaciones del índice de acidez o el Valor ácido (V.A) presentes en ellos.[2]

Comúnmente la acidez se determina mediante una valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado (para el índice de acidez) se expresa como el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites es el % en ácido oléico, en zumo de frutas es el % en ácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.

Tipos de acidez

A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acidez natural y la acidez desarrollada.

  • La acidez natural:La que se debe a la composición natural del alimento o sustancia,por ejemplo la naranja
  • La acidez desarrollada: La que se debe a la acidificación de la sustancia ya sea por procesos térmicos, enzimáticos o microbiológicos.

La que posee importancia en el aspecto tecnológico es la desarrollada. Esta suele determinar la sanidad industrial de la sustancia para obtener productos secundarios.

Determinación de acidez

La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos volumétricos. Esta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado (o analito) y el indicador.

Cuando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede observar con un indicador. Un ejemplo de indicador, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira (cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.

El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido.

El procedimiento se realiza con un equipo de titulación que consiste en una bureta, un vaso de precipitado, un soporte universal y un anillo con su nuez. Se adicionan dos o tres gotas de fenolftaleína (o colorante) y se comienza a titular (dejar caer gota a gota del agente titulante sobre el titulado) hasta obtener un ligero vire a rosa (en el caso de la fenolftaleína) que dure 30 segundos cuando mínimo. Si es muy oscuro, la titulación ha fracasado. Se mide la cantidad de agente titulante gastado (o gasto de bureta) y se utiliza la normalidad de la sustancia.

Se emplea entonces la siguiente fórmula:

 

Donde

GB = Gasto de bureta [se mide en] mL.
N = Normalidad del agente titulante.
Peq = u.m.a. del ácido de muestra
A = Alícuota en mL de muestra (titulada).

La fórmula determina la cantidad de gramos del ácido determinado por mililitro de muestra ( ) Si queremos obtener la acidez en función del porcentaje entonces multiplicaremos el resultado por 100.

El Peq de una ácido se calcula dividendo el Peso molecular entre el número de iones H+1.

Por ejemplo: el peso equivalente del HCl es 36, ya que su PM peso molecular es de 36 (H = 1 u.m.a + Cl = 35 u.m.a) y solo tiene un ion H+1. De esa forma se puede determinar la acidez de cualquier sustancia.

Los agentes titulantes a emplear varían según el ácido a determinar. Por ejemplo, si queremos saber la acidez de ácido oleico utilizaremos hidróxido de potasio (KOH), o si vamos a determinar ácido láctico emplearemos hidróxido de sodio (NaOH).

Ácidos y bases cotidianos

Ejemplos de propiedades de acidez o alcalinidad en compuestos comunes:[3]

Ácidos

Bases

Referencias

  1. Sánchez, David Ignacio Machuca; Torres, Miriam Hervás (30 de septiembre de 2014). Operaciones unitarias y proceso químico. QUIE0108. IC Editorial. ISBN 9788416207039. Consultado el 22 de enero de 2018. 
  2. Rodriguez, Angel Giovanni Becerra. Técnica para la determinación de acidez en grasas y aceites. (en inglés). Consultado el 12 de noviembre de 2018. 
  3. Química 1. Fundamentos, Aldabe, Aramendia, Lacreu, Edic.Coluhue, 1999

Véase también

  •   Datos: Q907280

acidez, para, síntoma, dolor, esófago, véase, agruras, pirosis, este, artículo, sección, necesita, referencias, aparezcan, publicación, acreditada, este, aviso, puesto, mayo, 2012, animación, muestra, proceso, titulación, permite, observar, forma, hacer, gráfi. Para el sintoma de dolor en el esofago vease agruras o pirosis Este articulo o seccion necesita referencias que aparezcan en una publicacion acreditada Este aviso fue puesto el 3 de mayo de 2012 Animacion que muestra el proceso de titulacion y que permite observar la forma de hacer una grafica de valoracion acido base La acidez es la cualidad de un acido Pueden presentar caracteristicas tales como sabor agrio liberacion de hidrogeno o pH menor que 7 a 25ºC La escala mas comun para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH que solo es aplicable para disolucion acuosa 1 Sin embargo fuera de disoluciones acuosas tambien es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias Se puede comparar por ejemplo la acidez de los gases dioxido de carbono CO2 acido trioxido de azufre SO3 acido mas fuerte y dinitrogeno N2 neutro Asimismo en amoniaco liquido el sodio metalico sera mas basico que el magnesio o el aluminio Indice 1 Acidez en los alimentos 1 1 Tipos de acidez 2 Determinacion de acidez 3 Acidos y bases cotidianos 4 Referencias 5 Vease tambienAcidez en los alimentos EditarEn alimentos el grado de acidez indica el contenido en acidos libres el cual es usado como un parametro de calidad en los alimentos mediante las determinaciones del indice de acidez o el Valor acido V A presentes en ellos 2 Comunmente la acidez se determina mediante una valoracion volumetria con un reactivo basico El resultado para el indice de acidez se expresa como el del acido predominante en el material Ej En aceites es el en acido oleico en zumo de frutas es el en acido citrico en leche es el en acido lactico Tipos de acidez Editar A nivel industrial se consideran dos tipos de acidez Se tiene la acidez natural y la acidez desarrollada La acidez natural La que se debe a la composicion natural del alimento o sustancia por ejemplo la naranja La acidez desarrollada La que se debe a la acidificacion de la sustancia ya sea por procesos termicos enzimaticos o microbiologicos La que posee importancia en el aspecto tecnologico es la desarrollada Esta suele determinar la sanidad industrial de la sustancia para obtener productos secundarios Determinacion de acidez EditarLa acidez de una sustancia se puede determinar por metodos volumetricos Esta medicion se realiza mediante una titulacion la cual implica siempre tres agentes o medios el titulante el titulado o analito y el indicador Cuando un acido y una base reaccionan se produce una reaccion reaccion que se puede observar con un indicador Un ejemplo de indicador y el mas comun es la fenolftaleina C20 H14 O4 que vira cambia de color a rosa cuando se encuentra presente una reaccion acido base El agente titulante es una base y el agente titulado es el acido o la sustancia que contiene el acido El procedimiento se realiza con un equipo de titulacion que consiste en una bureta un vaso de precipitado un soporte universal y un anillo con su nuez Se adicionan dos o tres gotas de fenolftaleina o colorante y se comienza a titular dejar caer gota a gota del agente titulante sobre el titulado hasta obtener un ligero vire a rosa en el caso de la fenolftaleina que dure 30 segundos cuando minimo Si es muy oscuro la titulacion ha fracasado Se mide la cantidad de agente titulante gastado o gasto de bureta y se utiliza la normalidad de la sustancia Se emplea entonces la siguiente formula A c i d e z G B N P e q A displaystyle Acidez frac GB N Peq A Donde GB Gasto de bureta se mide en mL N Normalidad del agente titulante Peq u m a del acido de muestra A Alicuota en mL de muestra titulada La formula determina la cantidad de gramos del acido determinado por mililitro de muestra g m L displaystyle frac g mL Si queremos obtener la acidez en funcion del porcentaje entonces multiplicaremos el resultado por 100 El Peq de una acido se calcula dividendo el Peso molecular entre el numero de iones H 1 Por ejemplo el peso equivalente del HCl es 36 ya que su PM peso molecular es de 36 H 1 u m a Cl 35 u m a y solo tiene un ion H 1 De esa forma se puede determinar la acidez de cualquier sustancia Los agentes titulantes a emplear varian segun el acido a determinar Por ejemplo si queremos saber la acidez de acido oleico utilizaremos hidroxido de potasio KOH o si vamos a determinar acido lactico emplearemos hidroxido de sodio NaOH Acidos y bases cotidianos EditarEjemplos de propiedades de acidez o alcalinidad en compuestos comunes 3 Acidos Acido acetico CH3COOH Vinagre conservante de alimentos Acido citrico H3C6H5O7 Aromatizante sabor a limon Acido fosforico H3PO4 Removedor de oxido en aleaciones de hierro fosfatizante Acido borico H3BO3 Antiseptico insecticida Acido clorhidrico HCl Acido muriatico Removedor de sarro de ceramicas azulejos etc Bases Hidroxido de sodio NaOH Soda caustica Limpieza de horno destapador de canerias removedor de grasas Amoniaco NH3 Desengrasantes para pisos azulejos etc Bicarbonato de sodio NaHCO3 Antiacido leudante quimico Referencias Editar Sanchez David Ignacio Machuca Torres Miriam Hervas 30 de septiembre de 2014 Operaciones unitarias y proceso quimico QUIE0108 IC Editorial ISBN 9788416207039 Consultado el 22 de enero de 2018 Rodriguez Angel Giovanni Becerra Tecnica para la determinacion de acidez en grasas y aceites en ingles Consultado el 12 de noviembre de 2018 Quimica 1 Fundamentos Aldabe Aramendia Lacreu Edic Coluhue 1999Vease tambien EditarAlcalinidad Antiacidos Datos Q907280 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Acidez amp oldid 141320209, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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