Trifluoruro de bromo

El trifluoruro de bromo es un compuesto químico interhalógeno con fórmula química BrF₃. Contiene iones de bromo y fluoruro. El bromo se encuentra en estado de oxidación +3. Es un líquido de color pajizo con un olor penetrante.^[2]​ Es soluble en ácido sulfúrico, pero reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos. Es un poderoso agente fluorante y un disolvente inorgánico ionizante. Se utiliza para producir hexafluoruro de uranio (UF₆) en el procesamiento y reprocesamiento del combustible nuclear.

Trifluoruro de bromo
General
Fórmula molecular	BrF3
Identificadores
Número CAS	7787-71-5^[1]​
ChemSpider	22996
PubChem	24594
UNII	BD697HEL7X
Propiedades físicas
Apariencia	líquido de color pajizo
Densidad	2803 kg/m³; 2,803 g/cm³
Masa molar	136,90 g/mol
Punto de fusión	8,77 °C (282 K)
Punto de ebullición	125,72 °C (399 K)
Índice de refracción (nD)	1,4536
Propiedades químicas
Momento dipolar	1,19 D
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Propiedades

El trifluoruro de bromo es un líquido incoloro fumante. Es muy reactivo y ataca fuertemente la piel. Incluso el cuarzo y otros silicatos son atacados notablemente a 30 °C.^[2]​ Absorbe el agua y reacciona con ella. Puede disolverse en ácido sulfúrico concentrado. Conduce electricidad. Puede disolver otros fluoruros.

Al igual que el trifluoruro de cloro y el trifluoruro de yodo, el trifluoruro de bromo es una molécula en forma de T. La distancia entre el bromo y el flúor axial es de 181 pm, mientras que la distancia al flúor medio es 172 pm. El ángulo entre el flúor de en medio y el axial es de 86,2°.

Preparación

Se hace reaccionando flúor frío con bromo. El trifluoruro de bromo fue descrito por primera vez por Paul Lebeau en 1906, quien obtuvo el material por reacción de bromo con flúor a 20 °C:^[3]​

${\displaystyle \mathrm {Br_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow 2\ BrF_{3}} }$ 

El flúor caliente produce pentafluoruro de bromo.

También es posible la producción por desproporción del monofluoruro de bromo:^[2]​

${\displaystyle \mathrm {3\ BrF\longrightarrow BrF_{3}+Br_{2}} }$ 

Reactividad química

El BrF₃ reacciona rápida y exotérmicamente con agua para liberar ácido bromhídrico y ácido fluorhídrico:

${\displaystyle \mathrm {BrF_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 3\ HF+HBr+O_{2}} }$ 

El BrF₃ es un agente fluorante, pero menos reactivo que ClF₃. El líquido conduce la electricidad, debido a la autoionización:^[4]​

2 BrF₃ ⇌ BrF₂⁺ + BrF₄⁻

Muchos fluoruros iónicos se disuelven fácilmente en BrF₃ formando fluoroaniones:^[4]​

${\displaystyle \mathrm {BrF_{3}+KF\longrightarrow KBrF_{4}} }$ 

Los fluoruros covalentes también pueden reaccionar como aceptores de fluoruro, lo que los hace ácidos en este disolvente:^[5]​

${\displaystyle \mathrm {BrF_{3}+SbF_{5}\longrightarrow [BrF_{2}^{+}][SbF_{6}^{-}]} }$ 

Véase también

• Monocloruro de bromo
• Dióxido de bromo

Referencias

1. Número CAS
2. Simons JH (1950). «Bromine(III) Fluoride (Bromine Trifluoride)». Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride. Inorganic Syntheses 3. pp. 184-186. ISBN 978-0-470-13234-0. doi:10.1002/9780470132340.ch48. 
3. Lebeau P. (1906). «The effect of fluorine on chloride and on bromine». Annales de Chimie et de Physique 9: 241-263. 
4. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
5. A. J. Edwards and G. R. Jones. JChern. Soc. (London) A, 1467 (1969)

•   Datos: Q419784
•   Multimedia: Bromine trifluoride / Q419784