Se define como momento dipolar químico () a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Está definido como el producto entre la distancia que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico:
Usualmente se encuentra expresado en Debyes (1 D = 1 A . 1 ues). El valor de puede interpretarse como el grado de compartición de la carga, es decir, según las diferencias de electronegatividad, que porcentaje (100q) de la carga compartida por el enlace covalente está desplazada hacia la carga en cuestión. Dicho de otro modo, representa qué parte de un electrón está siendo "sentida" de más o de menos por las cargas en cuestión.
Vector μ
Vectores μ parciales se cancelan creando una molécula apolar.
Es de suma importancia la participación del momento dipolar como un vector con dirección hacia el átomo más electronegativo del enlace. Tomemos el ejemplo del dióxido de carbono (CO2), debido a la diferencia de electronegatividades en los enlaces C-O encontramos un diferente de 0, pero la molécula de CO2, experimentalmente, demuestra no ser polar. Esto se debe a que la geometría molecular del CO2 determina que ambos vectores 'μ' de los dos enlaces C-O se cancelen por suma vectorial. Esto demuestra que la polaridad de las moléculas depende tanto de los momentos dipolares de enlace, como de la geometría molecular determinada por la TREPEV, lo que resulta en un momento dipolar molecular (suma vectorial de los momentos dipolares parciales).
La intensidad de las fuerzas de atracción entre moléculas polares (dipolo-dipolo) está determinada por el momento dipolar de cada una de ellas, actuando de manera directamente proporcional. Así, mientras más polar sea la molécula (mayor ), mayor será la intensidad de las fuerzas de atracción intermoleculares de tipo dipolo-dipolo que presente en las sustancias.
momento, dipolar, químico, para, otros, usos, este, término, véase, momento, dipolar, define, como, momento, dipolar, químico, displaystyle, boldsymbol, medida, intensidad, fuerza, atracción, entre, átomos, expresión, asimetría, carga, eléctrica, enlace, quími. Para otros usos de este termino vease momento dipolar Se define como momento dipolar quimico m displaystyle boldsymbol mu a la medida de la intensidad de la fuerza de atraccion entre dos atomos Es la expresion de la asimetria de la carga electrica en un enlace quimico Esta definido como el producto entre la distancia r displaystyle boldsymbol r que separa a las cargas longitud del enlace y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace quimico m q r displaystyle boldsymbol mu q cdot boldsymbol r Usualmente se encuentra expresado en Debyes 1 D 1 A 1 ues El valor de q displaystyle q puede interpretarse como el grado de comparticion de la carga es decir segun las diferencias de electronegatividad que porcentaje 100q de la carga compartida por el enlace covalente esta desplazada hacia la carga en cuestion Dicho de otro modo q displaystyle q representa que parte de un electron esta siendo sentida de mas o de menos por las cargas en cuestion Vector m Editar Vectores m parciales se cancelan creando una molecula apolar Es de suma importancia la participacion del momento dipolar como un vector con direccion hacia el atomo mas electronegativo del enlace Tomemos el ejemplo del dioxido de carbono CO2 debido a la diferencia de electronegatividades en los enlaces C O encontramos un m displaystyle boldsymbol mu diferente de 0 pero la molecula de CO2 experimentalmente demuestra no ser polar Esto se debe a que la geometria molecular del CO2 determina que ambos vectores m de los dos enlaces C O se cancelen por suma vectorial Esto demuestra que la polaridad de las moleculas depende tanto de los momentos dipolares de enlace como de la geometria molecular determinada por la TREPEV lo que resulta en un momento dipolar molecular suma vectorial de los momentos dipolares parciales Importancia de m en la atraccion dipolo dipolo EditarArticulo principal Interaccion dipolo dipolo La intensidad de las fuerzas de atraccion entre moleculas polares dipolo dipolo esta determinada por el momento dipolar de cada una de ellas actuando de manera directamente proporcional Asi mientras mas polar sea la molecula mayor m displaystyle boldsymbol mu mayor sera la intensidad de las fuerzas de atraccion intermoleculares de tipo dipolo dipolo que presente en las sustancias Vease tambien EditarFuerzas intermoleculares Enlace quimico Polaridad quimica Datos Q735135Obtenido de https es wikipedia org w index php title Momento dipolar quimico amp oldid 120671734, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
