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Metasilicato de sodio

Octubre 16, 2022

El metasilicato de sodio o silicato sódico (nombre común del compuesto silicato de sodio), también conocido como vidrio soluble, es una sustancia inorgánica, de fórmula Na2SiO3 que se encuentra en soluciones acuosas y también en forma sólida en muchos compuestos, entre ellos el cemento, impermeabilizadores, refractores, y procesos textiles.

 
Metasilicato de sodio

Fórmula estructural del metasilicato de sodio polimerizado
Nombre IUPAC

Metasilicato de sodio

Dióxido (oxo) silano disódico
General
Otros nombres

Silicato de sodio Metasilicato de disodio

Vidrio soluble
Fórmula semidesarrollada Na2SiO3
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 6834-92-0[1]​
Número RTECS VV9275000
ChEBI 60720
ChemSpider 21758
PubChem 23266
UNII 052612U92L
[Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O
InChI=InChI=1S/2Na.O3Si/c;;1-4(2)3/q2*+1;-2
Key: NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Polvo o cristales blancos
Densidad 2,61 kg/m³; 0,00261 g/cm³
Masa molar 122.062 g/mol g/mol
Índice de refracción (nD) 1.52
Propiedades químicas
Solubilidad en agua

22.2 g/100 ml a 25 °C

160.6 g/100 ml a 80 °C
Solubilidad Insoluble en alcohol
Peligrosidad
NFPA 704
0
2
0
COR
Frases P P260 P261 P264 P271 P280 P301/330/331 P302+361+354
Riesgos
Ingestión Si se ingieren grandes cantidades puede irritar las mucosas internas. Los efectos son similares a si se ingiriera soda cáustica. Puede a largo plazo causar cáncer de esófago.
Inhalación Irritante de las vías respiratorias.
Piel Irritante de la piel, y de cualquier tejido en realidad. Posee propiedades corrosivas, de modo que puede ocasionar quemaduras severas.
Ojos Irritante para los ojos, puede dañar la córnea
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]


Silicato de sodio.

Se forma cuando el carbonato de sodio y el dióxido de silicio o arena de sílice reaccionan a aproximadamente 1400°C formando silicato de sodio y dióxido de carbono:

Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2

Está disponible comercialmente en varios grados y en forma anhidra y pentahidratada de varias empresas estadounidenses. Las capacidades anuales de producción oscilan entre 23 y 360 miles de toneladas (2000).

Historia

El "vidrio líquido" se definió en el Manual de Tecnología Química de Von Wagner (traducido en 1892 en inglés) como cualquier silicato alcalino soluble, observado por primera vez por Van Helmont en 1640 como una sustancia fluida que aparece cuando se derrite la arena (sílice) con un exceso de álcali.A veces también se lo denomina "licor de guijarros".

Johann Rudolf Glauber, en 1648, produjo lo que llamó "sílice fluida" a partir de potasa y sílice.

Von Fuchs, en 1825, obtuvo vidrio líquido haciendo reaccionar ácido silícico con un álcali, siendo el resultado soluble en agua "pero no afectado por los cambios atmosféricos".[2]​

Von Wagner distingue varios tipos: carbonato de sodio (sosa), potasio, "doble" (sodio y potasio) y Fixin. El tipo Fixin era un fijador que consistía en una mezcla sobresaturada de sílice de "vidrio líquido" (potasio y sodio), utilizado para estabilizar pigmentos de agua inorgánica depositados sobre cemento (para letreros exteriores y de paredes).

Propiedades

El metasilicato de sodio es un sólido blanco que se disuelve en agua directamente, produciendo una solución alcalina. Es parte de un conjunto de compuestos relacionados que incluyen el ortosilicato de sodio, Na4SiO4; pirosilicato de sodio, Na6Si2O7, y otros. Todos son vidriosos, sin color y solubles en agua.

El metasilicato de sodio es estable en soluciones neutras y alcalinas. En soluciones ácidas, el ion silicato reacciona con los iones de hidrógeno para formar ácido silícico, que al ser calentado y tostado forma gel de sílice, una sustancia dura y vidriosa.

Usos

El metasilicato de sodio reacciona con los ácidos para producir gel de sílice.[3]​ Entre sus usos se cuentan:

  • Cementos y aglutinantes: el metasilicato de sodio deshidratado forma cemento o agente aglutinante.
  • Pulpa y agente de encolado; además cuando se mezcla con peróxido de hidrógeno en el proceso de blanqueo de celulosa, actúa como tampón y agente estabilizador.
  • Jabones y detergentes (incluidos los de lavavajillas): por una combinación de excelentes propiedades como emulsionante y agente de suspensión.[4]​
  • Aplicaciones automotrices: desmantelamiento de motores viejos (programa CARS), sellador del sistema de enfriamiento, reparación de escapes.
  • Artesanía: forma "estalagmitas" al reaccionar con iones metálicos y precipitarlos. También se utiliza como pegamento llamado "vidrio soluble".
  • en la dieta, como un aditivo alimentario, regulado bajo el número E550, como antiaglomerante[5]​ y - al comienzo del siglo XX con gran éxito - para la conservación de los huevos. Cuando los huevos frescos se sumergen en una solución de silicato de sodio, las bacterias capaces de degradar el huevo se mantienen alejadas y se mantiene la humedad, manteniendo el huevo hasta por nueve meses. Era necesario perforar la cáscara de los huevos así conservados antes de cocinarlos en agua hirviendo, para dejar escapar el vapor porque la cáscara ya no era porosa;
  • como masilla de reparación rápida: el silicato de sodio y el silicato de magnesio disueltos en agua se utilizan como una pasta espesa para reparar los caños de escapes de vehículos. Cuando el sistema de escape alcanza su temperatura de funcionamiento, el calor seca la pasta que polimeriza en una especie de vidrio, lo que permite la reparación (temporal, porque sin embargo es relativamente frágil);
  • como sellador de reparación en medios líquidos calientes (en 2011 se usó para sellar grietas después del accidente en la planta de energía nuclear de Fukushima. El silicato de sodio en solución puede tapar las fugas en las juntas (por ejemplo, junta de culata, con el "vidrio líquido" inyectado a través del radiador de un automóvil por ejemplo, y enviado en las partes calientes del motor, porque a 100- 105 °C , silicato de sodio pierde sus moléculas de agua para formar un sellador muy potente que sólo funde por encima de 810 °C. Una junta de culata reparada con silicato de sodio puede permanecer hermética hasta dos años o más, con un sellado muy rápido (minutos después de la aplicación). Este tipo de uso solo es posible en un entorno que alcance la temperatura de polimerización de 100 a 105 °C  ;
  • como inhibidor de la corrosión en determinados circuitos de agua;
  • como sustrato de crecimiento para determinadas algas en criaderos de acuicultura;
  • para la fabricación (antes) de munición, por ejemplo para los cartuchos de revólveres con pólvora negra producidos por la Colt Manufacturing Company de 1851 a 1873, en particular durante la Guerra Civil estadounidense. El silicato de sodio selló los papeles nitrados combustibles juntos para formar un cartucho de papel cónico que contiene la pólvora negra, así como para pegar la bala de plomo o la bala cónica al extremo abierto del "cartucho" de papel. Estos cartuchos pegados con silicato de sodio se insertaron enteros en los cañones de los revólveres, lo que aceleró el tiempo de recarga. Este uso fue destronado por la invención de los cartuchos revestidos de latón a partir de 1873;[6]​

Evaluación de riesgos

En 2015, la UE incluyó el metasilicato disódico en el plan de acción móvil de la Comunidad (CoRAP) de conformidad con el Reglamento (CE) n.º 1907/2006 (REACH) como parte de la evaluación de sustancias. Los efectos de la sustancia sobre la salud humana o el medio ambiente se revalúan y, si es necesario, se inician medidas de seguimiento. Las razones de la absorción de metasilicato disódico fueron las preocupaciones sobre el uso por parte del consumidor, el alto tonelaje (agregado) y el índice de caracterización de alto riesgo (RCR), así como el posible riesgo de toxicidad reproductiva. La revaluación tuvo lugar a partir de 2015 y fue realizada por Letonia llevó a cabo. Luego se publicó un informe final. [7]​ [8]​

Enlaces externos

  • [1] Ficha internacional de seguridad (en español)

Referencias

  1. Número CAS
  2. Von Wagner, Rudolf (1892, trad. de la 13e éd. par Willian Crookes), Manual of Chemical Technology
  3. https://sciencing.com/uses-sodium-metasilicate-5447484.html
  4. Baker, C. L. (1931). Detergent value of sodium metasilicate. Industrial & Engineering Chemistry, 23(9), 1025-1032.
  5. FAO Codex Alimentarius
  6. Kirst, W.J., Self Consuming Paper Cartridges for the Percussion Revolver, Minneapolis, Minnesota, Northwest Development Co., 1983
  7. Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report in ECHA
  8. Elmore, A. R. (2004). Final report on the safety assessment of potassium silicate, sodium metasilicate, and sodium silicate. International journal of toxicology, 24, 103-117.

Véase también

  •   Datos: Q425397
  •   Multimedia: Sodium metasilicate / Q425397

Octubre 16, 2022
metasilicato, sodio, metasilicato, sodio, silicato, sódico, nombre, común, compuesto, silicato, sodio, también, conocido, como, vidrio, soluble, sustancia, inorgánica, fórmula, na2sio3, encuentra, soluciones, acuosas, también, forma, sólida, muchos, compuestos. El metasilicato de sodio o silicato sodico nombre comun del compuesto silicato de sodio tambien conocido como vidrio soluble es una sustancia inorganica de formula Na2SiO3 que se encuentra en soluciones acuosas y tambien en forma solida en muchos compuestos entre ellos el cemento impermeabilizadores refractores y procesos textiles Metasilicato de sodioFormula estructural del metasilicato de sodio polimerizadoNombre IUPACMetasilicato de sodio Dioxido oxo silano disodicoGeneralOtros nombresSilicato de sodio Metasilicato de disodio Vidrio solubleFormula semidesarrolladaNa2SiO3Formula molecular IdentificadoresNumero CAS6834 92 0 1 Numero RTECSVV9275000ChEBI60720ChemSpider21758PubChem23266UNII052612U92LSMILES Na Na O Si O OInChIInChI InChI 1S 2Na O3Si c 1 4 2 3 q2 1 2 Key NTHWMYGWWRZVTN UHFFFAOYSA NPropiedades fisicasAparienciaPolvo o cristales blancosDensidad2 61 kg m 0 00261 g cm Masa molar122 062 g mol g molIndice de refraccion nD 1 52Propiedades quimicasSolubilidad en agua22 2 g 100 ml a 25 C 160 6 g 100 ml a 80 CSolubilidadInsoluble en alcoholPeligrosidadNFPA 7040 2 0 CORFrases PP260 P261 P264 P271 P280 P301 330 331 P302 361 354RiesgosIngestionSi se ingieren grandes cantidades puede irritar las mucosas internas Los efectos son similares a si se ingiriera soda caustica Puede a largo plazo causar cancer de esofago InhalacionIrritante de las vias respiratorias PielIrritante de la piel y de cualquier tejido en realidad Posee propiedades corrosivas de modo que puede ocasionar quemaduras severas OjosIrritante para los ojos puede danar la corneaValores en el SI y en condiciones estandar 25 y 1 atm salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Silicato de sodio Se forma cuando el carbonato de sodio y el dioxido de silicio o arena de silice reaccionan a aproximadamente 1400 C formando silicato de sodio y dioxido de carbono Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2Esta disponible comercialmente en varios grados y en forma anhidra y pentahidratada de varias empresas estadounidenses Las capacidades anuales de produccion oscilan entre 23 y 360 miles de toneladas 2000 Indice 1 Historia 2 Propiedades 3 Usos 4 Evaluacion de riesgos 5 Enlaces externos 6 Referencias 7 Vease tambienHistoria EditarEl vidrio liquido se definio en el Manual de Tecnologia Quimica de Von Wagner traducido en 1892 en ingles como cualquier silicato alcalino soluble observado por primera vez por Van Helmont en 1640 como una sustancia fluida que aparece cuando se derrite la arena silice con un exceso de alcali A veces tambien se lo denomina licor de guijarros Johann Rudolf Glauber en 1648 produjo lo que llamo silice fluida a partir de potasa y silice Von Fuchs en 1825 obtuvo vidrio liquido haciendo reaccionar acido silicico con un alcali siendo el resultado soluble en agua pero no afectado por los cambios atmosfericos 2 Von Wagner distingue varios tipos carbonato de sodio sosa potasio doble sodio y potasio y Fixin El tipo Fixin era un fijador que consistia en una mezcla sobresaturada de silice de vidrio liquido potasio y sodio utilizado para estabilizar pigmentos de agua inorganica depositados sobre cemento para letreros exteriores y de paredes Propiedades EditarEl metasilicato de sodio es un solido blanco que se disuelve en agua directamente produciendo una solucion alcalina Es parte de un conjunto de compuestos relacionados que incluyen el ortosilicato de sodio Na4SiO4 pirosilicato de sodio Na6Si2O7 y otros Todos son vidriosos sin color y solubles en agua El metasilicato de sodio es estable en soluciones neutras y alcalinas En soluciones acidas el ion silicato reacciona con los iones de hidrogeno para formar acido silicico que al ser calentado y tostado forma gel de silice una sustancia dura y vidriosa Usos EditarEl metasilicato de sodio reacciona con los acidos para producir gel de silice 3 Entre sus usos se cuentan Cementos y aglutinantes el metasilicato de sodio deshidratado forma cemento o agente aglutinante Pulpa y agente de encolado ademas cuando se mezcla con peroxido de hidrogeno en el proceso de blanqueo de celulosa actua como tampon y agente estabilizador Jabones y detergentes incluidos los de lavavajillas por una combinacion de excelentes propiedades como emulsionante y agente de suspension 4 Aplicaciones automotrices desmantelamiento de motores viejos programa CARS sellador del sistema de enfriamiento reparacion de escapes Artesania forma estalagmitas al reaccionar con iones metalicos y precipitarlos Tambien se utiliza como pegamento llamado vidrio soluble en la dieta como un aditivo alimentario regulado bajo el numero E550 como antiaglomerante 5 y al comienzo del siglo XX con gran exito para la conservacion de los huevos Cuando los huevos frescos se sumergen en una solucion de silicato de sodio las bacterias capaces de degradar el huevo se mantienen alejadas y se mantiene la humedad manteniendo el huevo hasta por nueve meses Era necesario perforar la cascara de los huevos asi conservados antes de cocinarlos en agua hirviendo para dejar escapar el vapor porque la cascara ya no era porosa como masilla de reparacion rapida el silicato de sodio y el silicato de magnesio disueltos en agua se utilizan como una pasta espesa para reparar los canos de escapes de vehiculos Cuando el sistema de escape alcanza su temperatura de funcionamiento el calor seca la pasta que polimeriza en una especie de vidrio lo que permite la reparacion temporal porque sin embargo es relativamente fragil como sellador de reparacion en medios liquidos calientes en 2011 se uso para sellar grietas despues del accidente en la planta de energia nuclear de Fukushima El silicato de sodio en solucion puede tapar las fugas en las juntas por ejemplo junta de culata con el vidrio liquido inyectado a traves del radiador de un automovil por ejemplo y enviado en las partes calientes del motor porque a 100 105 C silicato de sodio pierde sus moleculas de agua para formar un sellador muy potente que solo funde por encima de 810 C Una junta de culata reparada con silicato de sodio puede permanecer hermetica hasta dos anos o mas con un sellado muy rapido minutos despues de la aplicacion Este tipo de uso solo es posible en un entorno que alcance la temperatura de polimerizacion de 100 a 105 C como inhibidor de la corrosion en determinados circuitos de agua como sustrato de crecimiento para determinadas algas en criaderos de acuicultura para la fabricacion antes de municion por ejemplo para los cartuchos de revolveres con polvora negra producidos por la Colt Manufacturing Company de 1851 a 1873 en particular durante la Guerra Civil estadounidense El silicato de sodio sello los papeles nitrados combustibles juntos para formar un cartucho de papel conico que contiene la polvora negra asi como para pegar la bala de plomo o la bala conica al extremo abierto del cartucho de papel Estos cartuchos pegados con silicato de sodio se insertaron enteros en los canones de los revolveres lo que acelero el tiempo de recarga Este uso fue destronado por la invencion de los cartuchos revestidos de laton a partir de 1873 6 Evaluacion de riesgos EditarEn 2015 la UE incluyo el metasilicato disodico en el plan de accion movil de la Comunidad CoRAP de conformidad con el Reglamento CE n º 1907 2006 REACH como parte de la evaluacion de sustancias Los efectos de la sustancia sobre la salud humana o el medio ambiente se revaluan y si es necesario se inician medidas de seguimiento Las razones de la absorcion de metasilicato disodico fueron las preocupaciones sobre el uso por parte del consumidor el alto tonelaje agregado y el indice de caracterizacion de alto riesgo RCR asi como el posible riesgo de toxicidad reproductiva La revaluacion tuvo lugar a partir de 2015 y fue realizada por Letonia llevo a cabo Luego se publico un informe final 7 8 Enlaces externos Editar 1 Ficha internacional de seguridad en espanol Referencias Editar Numero CAS Von Wagner Rudolf 1892 trad de la 13e ed par Willian Crookes Manual of Chemical Technology https sciencing com uses sodium metasilicate 5447484 html Baker C L 1931 Detergent value of sodium metasilicate Industrial amp Engineering Chemistry 23 9 1025 1032 FAO Codex Alimentarius Kirst W J Self Consuming Paper Cartridges for the Percussion Revolver Minneapolis Minnesota Northwest Development Co 1983 Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report in ECHA Elmore A R 2004 Final report on the safety assessment of potassium silicate sodium metasilicate and sodium silicate International journal of toxicology 24 103 117 Vease tambien EditarCristal liquido Loza Silicato Silicio Sodio Datos Q425397 Multimedia Sodium metasilicate Q425397 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Metasilicato de sodio amp oldid 143803626, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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