Nitrato de zinc
El nitrato de zinc es un compuesto químico inorgánico cuya fórmula es Zn(NO3)2. Es un sólido blanco, cristalino, altamente deliquescente y se puede encontrar típicamente como el hexahidrato Zn(NO3)2•6H2O. Es soluble tanto en agua como en alcohol.
| Nitrato de zinc | ||
|---|---|---|
| Nombre IUPAC | ||
| Nitrato de zinc | ||
| General | ||
| Fórmula estructural | ||
| Fórmula molecular | Zn(NO3)2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7779-88-6[1] | |
| Número RTECS | ZH4772000 | |
| ChemSpider | 22926 | |
| PubChem | 24518 | |
| UNII | EDO66F5U49 | |
| [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2] | ||
| InChI=S/2NO2.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido blanco, cristalino, altamente deliquescente | |
| Densidad | 2065 kg/m³; 2,065 g/cm³ | |
| Masa molar | 18 939 g/mol | |
| Punto de fusión | 383 K (110 °C) | |
| Punto de ebullición | 398 K (125 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 327 g/100 mL, 40 °C (trihidrato) 184.3 g/100 ml, 20 °C (hexahidrato) | |
| Solubilidad | muy soluble en alcohol | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Oxidante, puede explotar al calentarlo | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones | Sulfato de cinc Cloruro de cinc | |
| Otros cationes | Nitrato de cadmio Nitrato de cobre (II) Nitrato de mercurio (II) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Síntesis y reacciones editar
El nitrato de zinc se obtiene al disolver zinc en ácido nítrico en una reacción muy dependiente de la concentración, pues una reacción con el ácido muy concentrado también produce nitrato de amonio:
- Zn + 2 HNO3 (diluido) → Zn(NO3)2 + H2
- 4 Zn + 10 HNO3 (concentrado) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
Al someterlo al calor, ocurre una termólisis que forma óxido de cinc, dióxido de nitrógeno y oxígeno.
- 2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2
Aplicaciones editar
El nitrato de zinc no tiene aplicaciones a grande escala pero se usa en el laboratorio para la síntesis de polímeros de coordinación,[2] su descomposición controlada en óxido de zinc también se ha usado para la generación de estructuras basadas en el ZnO, incluyendo nanocables.[3]
Puede ser también utilizado como mordiente en el proceso de teñido. La siguiente reacción de ejemplo da carbonato de zinc:
Referencias editar
- Número CAS
- Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (noviembre de 2003). «Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands». Coordination Chemistry Reviews 246 (1-2): 145-168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
- Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (septiembre de 2006). «Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires». Inorganic Chemistry 45 (19): 7535-7543. doi:10.1021/ic0601900.