El nitrato de cobre (II), nitrato cúprico o nitrato de cobre, es un compuesto químicoinorgánico de fórmula químicaCu(NO3)2. Comúnmente referido como nitrato de cobre, se presenta como un sólido cristalino de color azul en forma anhidra. Las formas hidratadas de nitrato de cobre, también azules, son comúnmente utilizadas en laboratorios escolares para demostrar reacciones de células voltaicas. El número romano (II) indica que el cobre está en el estado de oxidación +2.
El nitrato cúprico se obtiene cristalizado en paralelepípedos oblongos, azules, de sabor metálico.
Propiedades químicas
Calentado en recipientes cerrados se funde transformándose en nitrato básico, verde luminoso y luego se degrada completamente en óxido cúprico. Es delicuescente y más soluble en agua que en sulfato.[2]
El nitrato de cobre hidratado puede ser preparado por hidrólisis del material anhidro o tratando el cobre metálico con una solución acuosa de ácido nítrico diluido en nitrato de plata:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
El nitrato de cobre puede ser utilizado para generar ácido nítrico por calentamiento hasta su descomposición y pasando los gases resultantes directamente en agua. Este procedimiento es similar a la etapa final el proceso de Ostwald. Las ecuaciones son las siguientes:
Mercader y Bernal, Francisco (1847). Tratado elemental de química médica. España: José María Guerrero.
Jolly, W. L. (1970). The synthesis and characterization of inorganic compounds. London: Prentice Hall. (requiere registro).
Sharpe, A. G. (1993). Química inorgánica. España: Reverté, S.A. p. 688. ISBN8429175016.
Datos:Q286064
Multimedia:Copper(II) nitrate
Septiembre 06, 2021
nitrato, cobre, nitrato, cobre, nitrato, cúprico, nitrato, cobre, compuesto, químico, inorgánico, fórmula, química, comúnmente, referido, como, nitrato, cobre, presenta, como, sólido, cristalino, color, azul, forma, anhidra, formas, hidratadas, nitrato, cobre,. El nitrato de cobre II nitrato cuprico o nitrato de cobre es un compuesto quimico inorganico de formula quimica Cu NO3 2 Comunmente referido como nitrato de cobre se presenta como un solido cristalino de color azul en forma anhidra Las formas hidratadas de nitrato de cobre tambien azules son comunmente utilizadas en laboratorios escolares para demostrar reacciones de celulas voltaicas El numero romano II indica que el cobre esta en el estado de oxidacion 2 Nombre IUPACNitrato de cobre II GeneralOtros nombresNitrato cupricoSal de Cu II del acido nitricoFormula molecularCu NO3 2IdentificadoresNumero CAS10031 43 3 1 Propiedades fisicasAparienciaCristales azulesOlorLigero olor a acido clorhidricoDensidad2320 kg m 2 32 g cm Masa molar187 56 g molPunto de fusion388 15 K 115 C Punto de ebullicion443 K 170 C Punto de descomposicion114 5 C 388 K Propiedades quimicasSolubilidad en agua137 8 g 100 mL a 0 CSolubilidadMuy soluble en etanolPeligrosidadNFPA 7040 2 0RiesgosIngestionGastritis hemorragica nauseas vomitos dolor abdominal sabor metalico y diarrea InhalacionIrritacion de vias respiratorias tos dolor de garganta y dificultad para respirar PielIrritacion enrojecimiento y dolor Puede causar alergia al cobre OjosIrritacion severa enrojecimiento dolor vision borrosa decoloracion y posible dano ocular Valores en el SI y en condiciones estandar 25 y 1 atm salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Indice 1 Propiedades 1 1 Propiedades fisicas 1 2 Propiedades quimicas 2 Sintesis quimica 3 Vease tambien 4 ReferenciasPropiedades EditarPropiedades fisicas Editar El nitrato cuprico se obtiene cristalizado en paralelepipedos oblongos azules de sabor metalico Propiedades quimicas Editar Calentado en recipientes cerrados se funde transformandose en nitrato basico verde luminoso y luego se degrada completamente en oxido cuprico Es delicuescente y mas soluble en agua que en sulfato 2 Sintesis quimica EditarEl nitrato de cobre II se forma cuando el cobre metalico es tratado con oxido de nitrogeno IV 3 4 Cu 2 N2O4 Cu NO3 2 2 NOEl nitrato de cobre hidratado puede ser preparado por hidrolisis del material anhidro o tratando el cobre metalico con una solucion acuosa de acido nitrico diluido en nitrato de plata Cu 4 HNO3 Cu NO3 2 2 H2O 2 NO2Cu 2 AgNO3 Cu NO3 2 2 AgEl nitrato de cobre puede ser utilizado para generar acido nitrico por calentamiento hasta su descomposicion y pasando los gases resultantes directamente en agua Este procedimiento es similar a la etapa final el proceso de Ostwald Las ecuaciones son las siguientes 2 Cu NO3 2 2 CuO 4 NO2 O23 NO2 H2O 2 HNO3 NOTambien es de interes la reaccion 8 HNO3 3 Cu 3 Cu NO3 2 4 H2O 2 NOVease tambien EditarCobre Nitrogeno Nitrato oxido nitroso PlataReferencias Editar Numero CAS Mercader y Bernal Francisco 1847 Tratado elemental de quimica medica Espana Jose Maria Guerrero Jolly W L 1970 The synthesis and characterization of inorganic compounds London Prentice Hall requiere registro Sharpe A G 1993 Quimica inorganica Espana Reverte S A p 688 ISBN 8429175016 Datos Q286064 Multimedia Copper II nitrateObtenido de https es wikipedia org w index php title Nitrato de cobre II amp oldid 133581617, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
