Sulfato de cinc

El sulfato de zinc, también conocido como sulfato de cinc, vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca, es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO₄, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.

Sulfato de cinc
Zn^2+ +
Nombre IUPAC
Tetraoxosulfato (VI) de zinc
General
Otros nombres	Vitriolo blanco Goslarita Vitriolo de Goslar Caparrosa blanca
Fórmula semidesarrollada	ZnSO4 (anhidro) ZnSO4.H2O (monohidrato) ZnSO4.6 H2O (hexahidrato) ZnSO4.7 H2O (heptahidrato)
Fórmula estructural
Fórmula molecular	ZnSO4
Identificadores
Número CAS	7733-02-0 (sal anhidra) 7446-19-7 (^[1]​
ChEBI	35176
ChEMBL	CHEMBL1200929
ChemSpider	22833
DrugBank	09322
PubChem	24424
UNII	89DS0H96TB 0J6Z13X3WO, 89DS0H96TB
InChI InChI=InChI=1S/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Polvo blanco cristalino, inodoro.
Densidad	3,74×10³ (anhidro) kg/m³; 1,957 (heptahidrato)^[2]​ g/cm³
Masa molar	161,454 (anhidro) 287,55 (heptahidrato) g/mol
Punto de fusión	373 K (100 °C)
Punto de ebullición	Se descompone por encima de 773 K (500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol
Termoquímica
ΔfH^0sólido	-982,8 kJ/mol
S^0sólido	110.5 J·mol^–1·K^–1
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 1
Frases R	R22- Nocivo por ingestión. R41- Riesgo de lesiones oculares graves. R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos. R53- Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Frases S	S2- Manténgase fuera del alcance de los niños. S22- No respirar el polvo. S26- En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. S39- Úsese protección para los ojos/la cara. S46- En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase. S60- Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos. S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad.
Riesgos
Ingestión	Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea. Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma. Dosis letal humano: 180 mg/kg (zinc Sulfato Anhidro).
Inhalación	Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria.
Piel	Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor.
Ojos	Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
LD50	DL50 (oral - tasa): 2949 mg/kg (zinc Sulfato Anhidro).
Más información
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

Formas hidratadas y anhidra

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO₄·7H₂O. A 30 °C pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO₄·6H₂O.^[3]​ A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO₄·H₂O. Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.^[4]​

Obtención

En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

${\displaystyle \mathrm {Zn+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}} }$ 

${\displaystyle \mathrm {ZnO+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O} }$ 

O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.

${\displaystyle \mathrm {ZnS+2\ O_{2}\longrightarrow ZnSO_{4}} }$ .

También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

${\displaystyle \mathrm {Zn+CuSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Cu} }$ .

${\displaystyle \mathrm {Zn+FeSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Fe} }$ .

Usos

Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO₄·7H₂O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con zinc (zincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. ^[5]​

Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.^[6]​

Referencias

1. (sal anhidra)
   7446-19-7 ( Número CAS
2. BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de abril de 2008
3. Zinc Sulfate
4. Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory
5. http://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm el 29 de mayo de 2010 en Wayback Machine. [2] el 29 de mayo de 2010 en Wayback Machine.
6. []

Enlaces externos

• : Ficha internacional de seguridad química del sulfato de zinc.
• [3] http://www.chemblink.com/products/7733-02-0.htm
• Extracto del Manual Merck, consultado en http://www.hbci.com/~wenonah/hydro/znso.htm

•   Datos: Q204954
•   Multimedia: Zinc sulfate