Fluoruro de hidrógeno

El fluoruro de hidrógeno es un gas corrosivo. No se debe confundir con el ácido fluorhídrico, que es una disolución de fluoruro de hidrógeno (HF) en agua. No debe ponerse en contacto con elementos de vidrio ya que puede corroerlo, por esto se manipula bajo fríos extremos utilizando material de plástico.

Fluoruro de Hidrógeno
General
Otros nombres	Ácido fluorhídrico (cuando está hidratado)
Fórmula semidesarrollada	H-F
Fórmula estructural	imagen superior
Fórmula molecular	HF
Identificadores
Número CAS	7664-39-3^[1]​
ChEBI	29228
ChEMBL	CHEMBL1232767
ChemSpider	14214
DrugBank	11072
UNII	RGL5YE86CZ
KEGG	C16487
InChI InChI=InChI=1S/FH/h1H Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	incoloro
Densidad	1140 kg/m³; 1,14 g/cm³
Masa molar	20,0063 g/mol
Punto de fusión	190 K (−83 °C)
Punto de ebullición	293 K (20 °C)
Propiedades químicas
Acidez	3.17^[2]​ pKa
Solubilidad en agua	>70 g/100 ml agua (20 °C, 293 K)
Momento dipolar	1,98 D
Peligrosidad
NFPA 704	0 4 2 COR
Riesgos
Riesgos principales	Muy alto
LD50	180 mg/kg
Más información	Cloruro de hidrógeno; Bromuro de hidrógeno; Fluoruro de sodio; Fluoruro de calcio; Teflón
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Datos fisicoquímicos

• LD50: 180 mg/kg.
• Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 2 ppm.

Aplicaciones

El fluoruro de hidrógeno es un gas corrosivo que se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita (Na₃AlF₆) artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF₆) y a veces como disolvente. También es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. En estudios petrográficos de rocas graníticas es utilizado en estado puro para atacar con sus vapores los silicatos que componen la roca, para luego de un suave lavado con agua destilada ser cubierto con cobalto-nitrito de sodio el cual pintara selectivamente de un color amarillo intenso los feldespatos de potasio, que luego podrán ser distinguidos de los feldespatos plagioclasa sobre la base de su color y de esta manera se podrá clasificar la roca ígnea.

Toxicología

Se trata de una sustancia irritante, corrosiva y tóxica. En la piel produce quemaduras muy dolorosas de difícil curación. Esto se debe a que el calcio necesario en el proceso de curación precipita con los fluoruros como fluoruro de calcio (CaF₂). En caso de haberse producido una quemadura con fluorhídrico se recomienda lavar con abundante agua "Kit de laboratorio", no agua corriente, y tratar como primera medida con un gel de gluconato de calcio (que debe estar disponible en todos los lugares donde haya o se maneje esta sustancia), en su defecto, utilizar una disolución de lactato cálcico o citrato cálcico o en su defecto con leche. En caso de aspiración de vapores, se trata de una emergencia médica. Se trata aplicando oxígeno por máscara (se desaconseja por irritantes otros materiales) si el afectado respira, controlando su nivel de conciencia. Llegado el caso, se debe aplicar resucitación de la persona afectada si fuera necesario. En caso de salpicaduras en los ojos, solamente tratar con solución fisiológica estéril en muy abundante cantidad; al igual que la respiración, se desaconseja por irritante sustancias basadas en compuestos cálcicos. En absolutamente todos los casos, se debe tratar en forma médica avanzada después de prestar los primeros auxilios.

Referencias

1. Número CAS
2. Harris, Daniel C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (8th international edición). New York: W. H. Freeman. pp. AP14. ISBN 1429263091. 

Enlaces externos

• ATSDR en Español - ToxFAQs: flúor, fluoruro de hidrógeno y fluoruros
• Hoja de datos de Seguridad (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última).

•   Datos: Q2468
•   Multimedia: Hydrogen fluoride