La alcalinidad o basicidad del agua se puede definir como una medida de su capacidad para neutralizarácidos.[1] En las aguas naturales, esta propiedad se debe principalmente a la presencia de ciertas sales de ácidos débiles, aunque también puede contribuir la presencia de bases débiles y fuertes.
En general, en las aguas naturales, los compuestos que más contribuyen a la alcalinidad son los bicarbonatos, puesto que se forman fácilmente por la acción del dióxido de carbono atmosférico sobre los materiales constitutivos de los suelos en presencia de agua, a través de la siguiente reacción:
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca2+ + 2HCO3-
Es decir que las aguas adquieren su alcalinidad por medio de la disolución de minerales básicos carbonatados, los que además aportan al medio sus cationes mayoritarios, como Ca2+, Mg2+, Na+ y K+.
Los silicatos suelen también hacer una contribución significativa a la alcalinidad total de las aguas naturales, debiendo su presencia esencialmente a la meteorización de feldespatos.
Por otra parte, otros aniones mayoritarios existentes en las aguas naturales (con excepción de carbonatos y bicarbonatos) provenientes de la disolución de sales minerales como los sulfatos y cloruros apenas tienen incidencia en la alcalinidad total.
En general podría decirse que en promedio el 80 % de la alcalinidad de un agua natural proviene de la disolución de rocas carbonatadas, en tanto que el 20 % restante se origina por la meteorización de alúmino-silicatos (o feldespatos).
Una consecuencia de la presencia de un cierto grado de alcalinidad en el agua se refleja en la capacidad de la misma de mantener su pH relativamente estable ante el agregado de un ácido, lo que es conocido como efecto tampón o buffer.
La determinación de la alcalinidad reviste suma importancia en los procesos de potabilización del agua ya que la eficiencia del proceso de coagulación depende fuertemente de este parámetro; asimismo, en el antiguo proceso de ablandamiento químico del agua la medida de la alcalinidad es fundamental para determinar las cantidades necesarias de cal y carbonato de sodio para lograr la precipitación de las sales de calcio y magnesio.
Referencias
Henry JG, Heinke GW (1999). Ingeniería ambiental. (2 edición). Prentice. p. 166.
alcalinidad, agua, este, artículo, sección, necesita, referencias, aparezcan, publicación, acreditada, este, aviso, puesto, abril, 2015, alcalinidad, basicidad, agua, puede, definir, como, medida, capacidad, para, neutralizar, ácidos, aguas, naturales, esta, p. Este articulo o seccion necesita referencias que aparezcan en una publicacion acreditada Este aviso fue puesto el 26 de abril de 2015 La alcalinidad o basicidad del agua se puede definir como una medida de su capacidad para neutralizar acidos 1 En las aguas naturales esta propiedad se debe principalmente a la presencia de ciertas sales de acidos debiles aunque tambien puede contribuir la presencia de bases debiles y fuertes En general en las aguas naturales los compuestos que mas contribuyen a la alcalinidad son los bicarbonatos puesto que se forman facilmente por la accion del dioxido de carbono atmosferico sobre los materiales constitutivos de los suelos en presencia de agua a traves de la siguiente reaccion CO2 CaCO3 H2O Ca2 2HCO3 Es decir que las aguas adquieren su alcalinidad por medio de la disolucion de minerales basicos carbonatados los que ademas aportan al medio sus cationes mayoritarios como Ca2 Mg2 Na y K Los silicatos suelen tambien hacer una contribucion significativa a la alcalinidad total de las aguas naturales debiendo su presencia esencialmente a la meteorizacion de feldespatos Por otra parte otros aniones mayoritarios existentes en las aguas naturales con excepcion de carbonatos y bicarbonatos provenientes de la disolucion de sales minerales como los sulfatos y cloruros apenas tienen incidencia en la alcalinidad total En general podria decirse que en promedio el 80 de la alcalinidad de un agua natural proviene de la disolucion de rocas carbonatadas en tanto que el 20 restante se origina por la meteorizacion de alumino silicatos o feldespatos Una consecuencia de la presencia de un cierto grado de alcalinidad en el agua se refleja en la capacidad de la misma de mantener su pH relativamente estable ante el agregado de un acido lo que es conocido como efecto tampon o buffer La determinacion cuantitativa de la alcalinidad del agua se logra facilmente por titulacion con una solucion de acido sulfurico de normalidad conocida y utilizando fenolftaleina y verde de bromocresol como indicadores dependiendo esto del pH inicial de la muestra en analisis Habitualmente el contenido de alcalinidad se expresa en mg l miligramos por litro o ppm partes por millon de carbonato de calcio CaCO3 La determinacion de la alcalinidad reviste suma importancia en los procesos de potabilizacion del agua ya que la eficiencia del proceso de coagulacion depende fuertemente de este parametro asimismo en el antiguo proceso de ablandamiento quimico del agua la medida de la alcalinidad es fundamental para determinar las cantidades necesarias de cal y carbonato de sodio para lograr la precipitacion de las sales de calcio y magnesio Referencias Editar Henry JG Heinke GW 1999 Ingenieria ambiental 2 edicion Prentice p 166 Vease tambien EditarDureza del agua Datos Q48790691 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Alcalinidad del agua amp oldid 139115124, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
