Sulfato de magnesio
El sulfato de magnesio o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom, sal inglesa o sal de higuera,[2] es un compuesto químico cuya fórmula es MgSO4·7H2O. Es una fuente de magnesio (Mg). El sulfato de magnesio sin hidratar (MgSO4) es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. El mismo criterio se aplica a la sal de Epsom. Para las preparaciones medicinales en las que se utilizará como solución acuosa se emplea el hidrato, porque los cristales hidratados de esta sal, que no son delicuescentes, pueden pesarse con escaso error y ser sometidos sin mayores inconvenientes a los procesos de control de calidad en la manufactura.
| Sulfato de magnesio | ||
|---|---|---|
| Sulfato de magnesio en polvo (Sal de Epsom) | ||
| Cristales artificiales de MgSO4 (Epsomita) | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Sulfato- 23'.32)]}-7S-(VI)-magnesio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Sulfato de magnesio Sulfato magnésico Sulfato de magnesio heptahidratado Sulfato magnésico heptahidratado Sal de Epsom Sal de Higuera Sal de Calatayud Sales amargas | |
| Fórmula semidesarrollada | MgSO4·7H2O | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7487-88-9 10034-99-8 (heptahidratado)[1] | |
| Número RTECS | OM4500000 | |
| ChEBI | 32599 | |
| ChEMBL | CHEMBL2021423 | |
| ChemSpider | 22515 | |
| DrugBank | 00653 | |
| PubChem | 24083 | |
| UNII | DE08037SAB ML30MJ2U7I, DE08037SAB | |
| KEGG | D01108 | |
| InChI=InChI=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido cristalino blanco | |
| Densidad | 2660 kg/m³; 2,66 g/cm³ | |
| Masa molar | 120.372 g/mol (Anhidroso) 246.48 g/mol (Heptahidratado) g/mol | |
| Punto de fusión | 1397 K (1124 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 35.5 g/100 ml (20 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Origen
La sal de Epsom fue elaborada originariamente mediante cocido de las aguas minerales de la comarca cercana a Epsom, Inglaterra, y luego preparados a partir del agua marina. En tiempos posteriores las sales se obtuvieron de un mineral denominado epsomita.
Elaboración
El sulfato magnésico puede elaborarse a partir de magnesio y ácido sulfúrico, según la siguiente reacción:
También partiendo de los óxidos de magnesio o de sus hidróxidos, más ácido sulfúrico:
Usos de la sal
Uso agrario
En agricultura y jardinería el sulfato de magnesio se emplea como corrector de la deficiencia de magnesio en el suelo (el magnesio es un elemento esencial en el proceso de la molécula de clorofila),Es común su aplicación en el cultivo de plantas en huerto o en maceta cuando sus suelos carecen de suficiente magnesio, por ejemplo para patatas, rosas, y tomates. La ventaja del sulfato magnésico sobre otros aditivos de magnesio para el suelo, es su alta solubilidad12.
Uso medicinal
El magnesio ha mostrado tener efectos benéficos al producir relajación del músculo estriado y disminución de la inflamación. Por lo tanto se usa local o tópico para tratamiento de procesos inflamatorios por traumas o para la uña encarnada. Las sales de Epsom también están disponibles en forma de gel para aplicación tópica sobre heridas y áreas doloridas.
En administración intravenosa se emplea frecuentemente para reducir la intensidad de los calambres. Igualmente es indicado como tratamiento de torsades de pointes (taquiarritmia ventricular) a dosis de 2 g/100 ml cada dos minutos vía endovenosa.
El sulfato de magnesio oral y el hidróxido de magnesio se emplean como laxante para las embarazadas y también es utilizado durante el embarazo para la prevención de las crisis convulsivas o el coma conocidos como eclampsia. Además puede ser utilizado como broncodilatador -luego de que las drogas betaagonistas y anticolinérgicas han producido una desensibilización de sus respectivos receptores- en las exacerbaciones severas del asma. También puede ser empleado en forma de nebulizaciones para aliviar los síntomas del asma, o suministrarlo en vía intravenosa para tratar casos de crisis asmáticas severas.
Otros usos médicos
El sulfato de magnesio se emplea además como sales de baño, particularmente en la terapia de flotación, porque altas concentraciones de esta sal disuelta en agua aumentan la densidad de la solución, lo que hace que un cuerpo humano flote como una boya. Tradicionalmente se ha empleado para preparar pediluvios (baños de pies) con propósitos de relajación, también ayuda en la buena circulación. En algunas partes del mundo (como en Nueva Zelanda) se añade a las bebidas caseras; en este caso el radical sulfato no es importante, porque es el magnesio el que proporciona un sabor entre ácido y amargo, debido a su ion Mg2+ que actúa como saborizante. El sulfato de magnesio se clasifica y prepara con diversos grados de pureza, de acuerdo con sus distintos usos. No debe confundirse el grado agrícola, utilizado en el campo, almacenado junto a pesticidas y otros productos agrarios, con el de grado alimentario o el farmacéutico, los que deben cumplir con las distintas normas del grado de pureza exigido.
Galería
Roca con cristales de sulfato de magnesio
Véase también
Referencias
-
10034-99-8
(heptahidratado) Número CAS - «Sal de Higuera | Laboratorio Fine Chemicals». Consultado el 16 de octubre de 2021.
Enlaces externos
- Consejo regulador de las sales de Epsom
- Sulfato de magnesio - Español