El perclorato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula NaClO4. Es la más soluble de las sales de perclorato comunes. Es un sólido cristalino blanco e higroscópico que es altamente soluble en agua y en alcohol. Usualmente se presenta como el monohidrato, que tiene una estructura cristalina rómbica.[2]
El perclorato de sodio es el precursor de muchas otras sales de perclorato, aprovechando, en ocasiones, su baja solubilidad relativa al NaClO4 (209 g/100 ml a 25 °C). El ácido perclórico se elabora tratando el NaClO4 con HCl.
El NaClO4 encuentra un uso, aunque mínimo, en la pirotecnia, debido a que es higroscópico. Para este fin se prefieren los percloratos de amonio y de potasio. Estas sales se preparan mediante una doble descomposición a partir de una disolución de perclorato de sodio y cloruros de potasio o de amonio.
Aplicaciones de laboratorio
El NaClO4 presenta diversas aplicaciones en los laboratorios, normalmente como electrolito no reactivo. Por ejemplo, se emplea en la extracción estándar del ADN y en reacciones de hibridación en biología molecular.
Eagleson, Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry(en inglés). Revisada, ilustrada. Walter de Gruyter. p. 1000. ISBN9783110114515. Consultado el 7 de marzo de 2013.
WebBook para el NaClO4
Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi 10.1002/14356007.a06_483
Enlaces externos
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MSDS at Oxford University
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Marcha 01, 2022
perclorato, sodio, perclorato, sodio, compuesto, inorgánico, fórmula, naclo4, más, soluble, sales, perclorato, comunes, sólido, cristalino, blanco, higroscópico, altamente, soluble, agua, alcohol, usualmente, presenta, como, monohidrato, tiene, estructura, cri. El perclorato de sodio es el compuesto inorganico con la formula NaClO4 Es la mas soluble de las sales de perclorato comunes Es un solido cristalino blanco e higroscopico que es altamente soluble en agua y en alcohol Usualmente se presenta como el monohidrato que tiene una estructura cristalina rombica 2 Perclorato de sodioNombre IUPACPerclorato de sodioGeneralOtros nombresPerclorato sodicoFormula estructuralEstructura en JmolFormula molecularNaClO4IdentificadoresNumero CAS7601 89 0 1 Numero RTECSSC9800000ChEMBLCHEMBL1644700ChemSpider22668PubChem522606InChIInChI InChI 1S ClHO4 Na c2 1 3 4 5 h H 2 3 4 5 q 1 p 1 Key BAZAXWOYCMUHIX UHFFFAOYSA MPropiedades fisicasAparienciaPolvo o cristales blancoDensidad2499 4 kg m 2 4994 g cm Masa molar122 44 g molPunto de descomposicion755 15 K 482 C Estructura cristalinaRombicaPropiedades quimicasSolubilidad en agua209 6 g 100 mlTermoquimicaDfH0solido 382 75 kJ molS0solido142 26 J mol 1 K 1PeligrosidadPunto de inflamabilidad673 K 400 C NFPA 7040 2 2Frases RR9 R22Frases S S2 S13 S22 S27RiesgosIngestionEnjuagar la boca atencion medica InhalacionTos dolor de garganta Dar aire limpio reposo atencion medica PielEnrojecimiento Quitar ropas contaminadas lavar con agua y jabon OjosEnrojecimiento dolor Enjuagar varios minutos con abundante agua atencion medica Mas informacionPunto de fusion del monohidrato 130 CCompuestos relacionadosOtros anionescloruro de sodiohipoclorito de sodioclorito de sodioclorato de sodioOtros cationesPerclorato de amonioPerclorato de litioPerclorato de potasioPerclorato de cesioAcido generadorAcido percloricoValores en el SI y en condiciones estandar 25 y 1 atm salvo que se indique lo contrario editar datos en Wikidata Su calor de formacion es 382 75 kJ mol 1 3 Indice 1 Usos 1 1 Aplicaciones de laboratorio 2 Produccion 3 Vease tambien 4 Referencias 5 Enlaces externosUsos EditarEl perclorato de sodio es el precursor de muchas otras sales de perclorato aprovechando en ocasiones su baja solubilidad relativa al NaClO4 209 g 100 ml a 25 C El acido perclorico se elabora tratando el NaClO4 con HCl El NaClO4 encuentra un uso aunque minimo en la pirotecnia debido a que es higroscopico Para este fin se prefieren los percloratos de amonio y de potasio Estas sales se preparan mediante una doble descomposicion a partir de una disolucion de perclorato de sodio y cloruros de potasio o de amonio Aplicaciones de laboratorio Editar El NaClO4 presenta diversas aplicaciones en los laboratorios normalmente como electrolito no reactivo Por ejemplo se emplea en la extraccion estandar del ADN y en reacciones de hibridacion en biologia molecular Produccion EditarEl perclorato de sodio se elabora por oxidacion anodica del clorato de sodio no cloruro de sodio en un electrodo de platino 4 ClO3 H2O ClO4 H2Vease tambien EditarClorato de sodio Clorato de potasio Perclorato de potasioReferencias Editar Numero CAS Eagleson Mary 1994 Concise Encyclopedia Chemistry en ingles Revisada ilustrada Walter de Gruyter p 1000 ISBN 9783110114515 Consultado el 7 de marzo de 2013 WebBook para el NaClO4 Helmut Vogt Jan Balej John E Bennett Peter Wintzer Saeed Akbar Sheikh Patrizio Gallone Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids in Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002 Wiley VCH doi 10 1002 14356007 a06 483Enlaces externos EditarFicha de seguridad INSHT PDF MSDS at Oxford University WebBook para el NaClO4 Datos Q408491 Multimedia Sodium perchlorate Obtenido de https es wikipedia org w index php title Perclorato de sodio amp oldid 136529769, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,