Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (Viks slott, Suecia, 19 de febrero de 1859 - Estocolmo, 2 de octubre de 1927)[1] fue un científico (originalmente físico y más tarde químico) y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.[2]
Biografía
Svante Arrhenius nació el 19 de febrero de 1859 en el castillo de Vik, cerca de Upsala.
A la edad de tres años, observando los libros de contabilidad de su padre, se convirtió en un prodigio de la aritmética.[cita requerida]
A la edad de 7 años ingresó a la Catedral School de Upsala, iniciando en el quinto grado, distinguiéndose en las materias de física y matemáticas, se graduó en 1876 como el estudiante más joven y capaz. Asistió a la universidad de esa misma ciudad cuando tenía 17 años de edad. Insatisfecho con los estudios de física de esta universidad se trasladó a la Universidad de Estocolmo.
En 1911, durante una visita a los Estados Unidos, fue galardonado con la primera medalla Willard Gibbs y en 1914 recibió la medalla Faraday.
Falleció en la ciudad de Estocolmo el 2 de octubre de 1927.[2]
Aportes
En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ion, ya predicho por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis.
Siendo estudiante, mientras preparaba el doctorado en la universidad de Uppsala, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas, que formuló en su tesis doctoral. Su teoría afirma que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos se disocian en iones, manteniendo la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, que resultó ser cierta solo para los electrolitos débiles. Creyendo que esta teoría era errónea, le aprobaron la tesis con la mínima calificación posible. Esta teoría fue objeto de muchos ataques, especialmente por lord Kelvin, viéndose apoyada por Jacobus Van't Hoff, en cuyo laboratorio había trabajado como becario extranjero (1886-1890), y por Wilhelm Ostwald.[3]
Su aceptación científica le valió la obtención del premio Nobel de Química en 1903, en reconocimiento a los extraordinarios servicios prestados al avance de la química a través de su teoría de la disociación electrolítica.
Proclamó en 1896 que los combustibles fósiles podrían dar lugar o acelerar el calentamiento de la tierra.[cita requerida]
Aparte de la citada teoría trabajó en diversos aspectos de la físico-química, como las velocidades de reacción, sobre la práctica de la inmunización y sobre astronomía. Así, en 1889 descubrió que la velocidad de las reacciones químicas aumenta con la temperatura, en una relación proporcional a la concentración de moléculas existentes.
Obras
- 1884. Recherches sur la conductivité galvanique des électrolytes, doctoral dissertation, Stockholm, Royal publishing house, P.A. Norstedt & söner, 89 pp.
- 1896a. Ueber den Einfluss des Atmosphärischen Kohlensäure Gehalts auf die Temperatur der Erdoberfläche, in the Proc. of the Royal Swedish Academy of Sci. 22 (1 ): 1-101 Estocolmo 1897
- 1896b. , Londres, Edimburgo, Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science (5ª series) 41: 237-275, abril de 1896
- 1900. Lärobok i teoretisk elektrokemi (en alemán en 1901 Lehrbuch der Elektrochemie)
- 1901a. Ueber die Wärmeabsorption durch Kohlensäure, Annalen der Physik 4: 690–705
- 1901b. Über Die Wärmeabsorption Durch Kohlensäure Und Ihren Einfluss Auf Die Temperatur Der Erdoberfläche. Abstract of the Proc. of the Royal Academy of Sci. 58: 25–58
- 1903. Lehrbuch der Kosmischen Physik, Vol I and II, S. Hirschel publishing house, Leipzig, 1026 pp.
- 1906. Die vermutliche Ursache der Klimaschwankungen, Meddelanden från K. Vetenskapsakademiens Nobelinstitut 1 ( 2): 1–10
- 1906. Världarnas utveckling (al alemán en 1908 Das Werden der Welten. Akademische Verlagsgesellschaft Leipzig, übersetzt aus dem Schwedischen von L. Bamberger), Academic Publishing House, Leipzig, 208 pp.
- 1907 Immunochemistry. Ed. Macmillan, 309 pp. Reimpreso por BiblioBazaar, 325 pp. 2008, ISBN 0559028431, ISBN 9780559028434
- 1912 Theories of Solutions. Vol. 8 de Yale University. Mrs. Hepsa Ely Silliman memorial lectures.
Author Svante Arrhénius. 247 pp.
- 1915 Quantitative Laws in Biological Chemistry 164 pp.
- 1919 Kemien och det moderna livet (al alemán en 1922 Chemie und das moderne Leben)
- 1926 Erde und Weltall
Lehrbuch der kosmischen Physik, 1903
Premios y reconocimientos
- Premio Nobel de Química
- Premio Willard Gibbs
- En su honor se bautizó la ecuación de Arrhenius formulada por van't Hoff
- El cráter lunar Arrhenius[4] y el cráter Arrhenius de Marte.[5]
- El asteroide (5697) Arrhenius también conmemora su nombre.[6]
Véase también
Referencias
- Elisabeth Crawford (14 de febrero de 2018). «Svante Arrhenius; Swedish chemist». Encyclopedia Britannica (en inglés). Consultado el 10 de marzo de 2018.
- ↑ «Svante Arrhenius - Facts». Nobel Prizes and Laureates (en inglés). Consultado el 10 de marzo de 2018.
- «Svante August Arrhenius». Biografías y Vidas. Consultado el 10 de marzo de 2018.
- «Cráter lunar Arrhenius». Gazetteer of Planetary Nomenclature (en inglés). Flagstaff: USGS Astrogeology Research Program. OCLC 44396779.
- «Cráter marciano Arrhenius». Gazetteer of Planetary Nomenclature (en inglés). Flagstaff: USGS Astrogeology Research Program. OCLC 44396779.
- «(5697) Arrhenius». Web de JPL (en inglés).
Enlaces externos
- Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Svante August Arrhenius.
- Wikisource contiene obras originales de o sobre Svante August Arrhenius.
- Página web del Instituto Nobel, Premio Nobel de Química 1903 (en inglés)
- Bibliografía relacionada con Svante August Arrhenius en el catálogo de la Biblioteca Nacional de Alemania.
- (en alemán)
| Predecesor: Hermann Emil Fischer | Premio Nobel de Química 1903 | Sucesor: William Ramsay |
| Predecesor: George Downing Liveing | Medalla Davy 1902 | Sucesor: Pierre Curie y Marie Curie |