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Producto de solubilidad

Abril 07, 2022

El producto de solubilidad o producto iónico Ksol o Ks (antiguamente denominado Kps) de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio:

Donde representa a un catión, a un anión y y son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:

El valor de indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida (lo que se conoce como efecto ion común).

Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (g/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P = 101 kPa, T = 25ºC).

Ksol de sustancias comunes

Tabla de productos de solubilidad
Compuesto Fórmula Temperatura Ksol Fuente
(leyenda más abajo)
Hidróxido de aluminio anhídro Al(OH)3 20 °C 1.9×10–33 L
Hidróxido de aluminio anhidro Al(OH)3 25 °C 3×10–34 w1
Hidróxido de aluminio trihidrato Al(OH)3.3H2O 20 °C 4×10–13 C
Hidróxido de aluminio trihidrato Al(OH)3.3H2O 25 °C 3.7×10–13 C
Fosfato de aluminio AlPO4 25 °C 9.84×10–21 w1
Bromato de bario Ba(BrO3)2 25 °C 2.43×10–4 w1
Carbonato de bario BaCO3 16 °C 7×10–9 C, L
Carbonato de bario BaCO3 25 °C 8.1×10–9 C, L
Cromato de bario BaCrO4 28 °C 2.4×10–10 C, L
Fluoruro de bario BaF2 25.8 °C 1.73×10–6 C, L
Iodato de bario dihidrato Ba(IO3)2.2H2O 25 °C 6.5×10–10 C, L
Oxalato de bario dihidrato BaC2O4.2H2O 18 °C 1.2×10–7 C, L
Sulfato de bario BaSO4 18 °C 0.87×10–10 C, L
Sulfato de bario BaSO4 25 °C 1.08×10–10 C, L
Sulfato de bario BaSO4 50 °C 1.98×10–10 C, L
Hidróxido de berilio Be(OH)2 25 °C 6.92×10–22 w1
Carbonato de cadmio CdCO3 25 °C 1.0×10–12 w1
Hidróxido de cadmio Cd(OH)2 25 °C 7.2×10–15 w1
Oxalato de cadmio trihidrato CdC2O4.3H2O 18 °C 1.53×10–8 C, L
Fosfato de cadmio Cd3(PO4)2 25 °C 2.53×10–33 w1
Sulfuro de cadmio CdS 18 °C 3.6×10–29 C, L
Carbonato de calcio calcita CaCO3 15 °C 0.99×10–8 C, L
Carbonato de calcio calcita CaCO3 25 °C 0.87×10–8 C, L
Carbonato de calcio calcita CaCO3 18-25 °C 4.8×10–9 P
Cromato de calcio CaCrO4 18 °C 2.3×10–2 L
Fluoruro de calcio CaF2 18 °C 3.4×10–11 C, L
Fluoruro de calcio CaF2 25 °C 3.95×10–11 C, L
Hidróxido de calcio Ca(OH)2 18 °C-25 °C 8×10–6 P
Hidróxido de calcio Ca(OH)2 25 °C 5.02×10–6 w1
Iodato de calcio hexahidrato Ca(IO3)2.6H2O 18 °C 6.44×10–7 L
Oxalato de calcio monohidrato CaC2O4 18 °C 1.78×10–9 C, L
Oxalato de calcio monohidrato CaC2O4 25 °C 2.57×10–9 C, L
Fosfato de calcio Ca3(PO4)2 25 °C 2.07×10–33 w1
Sulfato de calcio CaSO4 10 °C 6.1×10–5 C, L
Sulfato de calcio CaSO4 25 °C 1.75×10–5 w1
Tartrato de calcio dihidrato CaC4H4O6.2H2O 18 °C 7.7×10–7 C, L
Hidróxido de cromo (II) Cr(OH)2 25 °C 2×10–16 w2
Hidróxido de cromo (III) Cr(OH)3 25 °C 6.3×10–31 w2
Hidróxido de cobalto (II) Co(OH)2 25 °C 1.6×10–15 w2
Sulfuro de cobalto (en la forma menos soluble) CoS 18 °C 3×10–26 C, L
Sulfuro de cobalto (en la forma más soluble) CoS 18 °C-25 °C 10–21 P
Carbonato de cobre CuCO3 25 °C 1×10–10 P
Hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2 18 °C-25 °C 6×10–20 P
Hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2 25 °C 4.8×10–20 w1
Iodato de cobre (II) Cu(IO3)2 25 °C 1.4×10–7 C, L
Oxalato de cobre (II) CuC2O4 25 °C 2.87×10–8 C, L
Sulfuro de cobre (II) CuS 18 °C 8.5×10–45 C, L
Bromuro de cobre (I) CuBr 18 °C-20 °C 4.15×10–8 C
Cloruro de cobre (I) CuCl 18 °C-20 °C 1.02×10–6 C
Hidróxido de cobre (I)
(en equilib. con Cu2O + H2O) 		Cu(OH) 25 °C 2×10–15 w1
Ioduro de cobre (I) CuI 18 °C-20 °C 5.06×10–12 C
Sulfuro de cobre (I) Cu2S 16 °C-18 °C 2×10–47 C, L
Tiocianato de cobre (I) CuSCN 18 °C 1.64×10–11 C, L
Hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 18 °C 1.1×10–36 C, L
Carbonato de hierro (II) FeCO3 18 °C-25 °C 2×10–11 P
Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)2 18 °C 1.64×10–14 C, L
Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)2 25 °C 1×10–15; 8.0×10–16 P; w2
Oxalato de hierro (II) FeC2O4 25 °C 2.1×10–7 C, L
Sulfuro de hierro (II) FeS 18 °C 3.7×10–19 C, L
Bromuro de plomo (II) PbBr2 25 °C 6.3×10–6; 6.60×10–6 P; w1
Carbonato de plomo (II) PbCO3 18 °C 3.3×10–14 C, L
Cromato de plomo (II) PbCrO4 18 °C 1.77×10–14 C, L
Cloruro de plomo (II) PbCl2 25.2 °C 1.0×10–4 L
Cloruro de plomo (II) PbCl2 18 °C-25 °C 1.7×10–5 P
Fluoruro de plomo (II) PbF2 18 °C 3.2×10–8 C, L
Fluoruro de plomo (II) PbF2 26.6 °C 3.7×10–8 C, L
Hidróxido de plomo (II) Pb(OH)2 25 °C 1×10–16; 1.43×10–20 P; w1
Iodato de plomo (II) Pb(IO3)2 18 °C 1.2×10–13 C, L
Iodato de plomo (II) Pb(IO3)2 25.8 °C 2.6×10–13 C, L
Ioduro de plomo (II) PbI2 15 °C 7.47×10–9 C
Ioduro de plomo (II) PbI2 25 °C 1.39×10–8 C
Oxalato de plomo (II) PbC2O4 18 °C 2.74×10–11 C, L
Sulfato de plomo (II) PbSO4 18 °C 1.6×10–8 C, L
Sulfuro de plomo (II) PbS 18 °C 3.4×10–28 C, L
Carbonato de litio Li2CO3 25 °C 1.7×10–3 C, L
Fluoruro de litio LiF 25 °C 1.84×10–3 w1
Fosfato de litio Li3PO4 25° 2.37×10–4 w1
Fosfato de amonio y magnesio MgNH4PO4 25 °C 2.5×10–13 C, L
Carbonato de magnesio MgCO3 12 °C 2.6×10–5 C, L
Fluoruro de magnesio MgF2 18 °C 7.1×10–9 C, L
Fluoruro de magnesio MgF2 25 °C 6.4×10–9 C, L
Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 18 °C 1.2×10–11 C, L
Oxalato de magnesio MgC2O4 18 °C 8.57×10–5 C, L
Carbonato de manganeso (II) MnCO3 18 °C-25 °C 9×10–11 P
Hidróxido de manganeso (II) Mn(OH)2 18 °C 4×10–14 C, L
Sulfuro de manganeso (rosa) MnS 18 °C 1.4×10–15 C, L
Sulfuro de manganeso (verde) MnS 25 °C 10–22 P
Bromuro de mercurio (II) HgBr2 25 °C 8×10–20 L
Cloruro de mercurio (II) HgCl2 25 °C 2.6×10–15 L
Hidróxido de mercurio (II)
(en equilib. con HgO + H2O) 		Hg(OH)2 25 °C 3.6×10–26 w1
Ioduro de mercurio (II) HgI2 25 °C 3.2×10–29 L
Sulfuro de mercurio (II) HgS 18 °C 4×10–53 to 2×10–49 C, L
Bromuro de mercurio (I) HgBr 25 °C 1.3×10–21 C, L
Cloruro de mercurio (I) Hg2Cl2 25 °C 2×10–18 C, L
Ioduro de mercurio (I) HgI 25 °C 1.2×10–28 C, L
Sulfato de mercurio (I) Hg2SO4 25 °C 6×10–7; 6.5×10–7 P; w1
Hidróxido de níquel (II) Ni(OH)2 25 °C 5.48×10–16 w1
Sulfuro de níquel (II) NiS 18 °C 1.4×10–24 C, L
Sulfuro de níquel (II) (en la forma menos soluble) NiS 18 °C-25 °C 10–27 P
Sulfuro de níquel (II) (en la forma más soluble) NiS 18 °C-25 °C 10–21 P
tartrato ácido de potasio KHC4H4O6 18 °C 3.8×10–4 C, L
Perclorato de potasio KClO4 25 °C 1.05×10–2 w1
Peryodato de potasio KIO4 25° 3.71×10–4 w1
Acetato de plata AgC2H3O2 16 °C 1.82×10–3 L
Bromato de plata AgBrO3 20 °C 3.97×10–5 C, L
Bromato de plata AgBrO3 25 °C 5.77×10–5 C, L
Bromuro de plata AgBr 18 °C 4.1×10–13 C, L
Bromuro de plata AgBr 25 °C 7.7×10–13 C, L
Carbonato de plata Ag2CO3 25 °C 6.15×10–12 C, L
Cloruro de plata AgCl 4.7 °C 0.21×10–10 C, L
Cloruro de plata AgCl 9.7 °C 0.37×10–10 L
Cloruro de plata AgCl 25 °C 1.56×10–10 C, L
Cloruro de plata AgCl 50 °C 13.2×10–10 C, L
Cloruro de plata AgCl 100 °C 21.5×10–10 C, L
Cromato de plata Ag2CrO4 14.8 °C 1.2×10–12 C, L
Cromato de plata Ag2CrO4 25 °C 9×10–12 C, L
Cianuro de plata Ag2(CN)2 20 °C 2.2×10–12 C, L
Dicromato de plata Ag2Cr2O7 25 °C 2×10–7 L
Hidróxido de plata AgOH 20 °C 1.52×10–8 C, L
Iodato de plata AgIO3 9.4 °C 0.92×10–8 C, L
Ioduro de plata AgI 13 °C 0.32×10–16 C, L
Ioduro de plata AgI 25 °C 1.5×10–16 C, L
Nitrito de plata AgNO2 25 °C 5.86×10–4 L
Oxalato de plata Ag2C2O4 25 °C 1.3×10–11 L
Sulfato de plata Ag2SO4 18 °C-25 °C 1.2×10–5 P
Sulfuro de plata Ag2S 18 °C 1.6×10–49 C, L
Tiocianato de plata AgSCN 18 °C 0.49×10–12 C, L
Tiocianato de plata AgSCN 25 °C 1.16×10–12 C, L
Carbonato de estroncio SrCO3 25 °C 1.6×10–9 C, L
Cromato de estroncio SrCrO4 18 °C-25 °C 3.6×10–5 P
Fluoruro de estroncio SrF2 18 °C 2.8×10–9 C, L
Oxalato de estroncio SrC2O4 18 °C 5.61×10–8 C, L
Sulfato de estroncio SrSO4 2.9 °C 2.77×10–7 C, L
Sulfato de estroncio SrSO4 17.4 °C 2.81×10–7 C, L
Bromuro de talio (I) TlBr 25 °C 4×10–6 L
Cloruro de talio (I) TlCl 25 °C 2.65×10–4 L
Sulfato de talio (I) Tl2SO4 25 °C 3.6×10–4 L
Tiocianato de talio (I) TlSCN 25 °C; 2.25×10–4 L
Hidróxido de estaño (II) Sn(OH)2 18 °C-25 °C 1×10–26 P
Hidróxido de estaño (II) Sn(OH)2 25 °C 5.45×10–27; 1.4×10–28 w1; w2
Sulfuro de estaño (II) SnS 25 °C 10–28 P
Hidróxido de cinc Zn(OH)2 18 °C-20 °C 1.8×10–14 C, L
Oxalato de cinc dihidrato ZnC2O4.2H2O 18 °C 1.35×10–9 C, L
Sulfuro de cinc ZnS 18 °C 1.2×10–23 C, L
Fuente legenda: L=Lange's 10th ed.; C=CRC 44th ed.; P=General Chemistry by Pauling, 1970 ed.; w1=; w2=

Véase también

  •   Datos: Q11229788

Abril 07, 2022
producto, solubilidad, producto, solubilidad, producto, iónico, ksol, antiguamente, denominado, compuesto, iónico, producto, concentraciones, molares, equilibrio, iones, constituyentes, cada, elevada, potencia, coeficiente, estequiométrico, ecuación, equilibri. El producto de solubilidad o producto ionico Ksol o Ks antiguamente denominado Kps de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares de equilibrio de los iones constituyentes cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiometrico en la ecuacion de equilibrio C m A n m C n n A m displaystyle ce C m ce A n rightleftharpoons m ce C n n ce A m Donde C displaystyle rm C representa a un cation A displaystyle rm A a un anion y m displaystyle m y n displaystyle n son sus respectivos indices estequiometricos Por tanto atendiendo a su definicion su producto de solubilidad se representa como K s o l C n m A m n displaystyle K rm sol mathrm C n m cdot mathrm A m n El valor de K s o l displaystyle K rm sol indica la solubilidad de un compuesto ionico es decir cuanto menor sea su valor menos soluble sera el compuesto Tambien es facilmente observable que si aumentamos la concentracion de uno de los componentes o iones por ejemplo anadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion y alcanzamos de nuevo el equilibrio la concentracion del otro ion se vera disminuida lo que se conoce como efecto ion comun Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia como solubilidad molar numero de moles de soluto en un litro de una disolucion saturada mol L y como solubilidad numero de gramos de soluto en un litro de una disolucion saturada g L Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estandar o de laboratorio P 101 kPa T 25ºC Ksol de sustancias comunes EditarTabla de productos de solubilidadCompuesto Formula Temperatura Ksol Fuente leyenda mas abajo Hidroxido de aluminio anhidro Al OH 3 20 C 1 9 10 33 LHidroxido de aluminio anhidro Al OH 3 25 C 3 10 34 w1Hidroxido de aluminio trihidrato Al OH 3 3H2O 20 C 4 10 13 CHidroxido de aluminio trihidrato Al OH 3 3H2O 25 C 3 7 10 13 CFosfato de aluminio AlPO4 25 C 9 84 10 21 w1Bromato de bario Ba BrO3 2 25 C 2 43 10 4 w1Carbonato de bario BaCO3 16 C 7 10 9 C LCarbonato de bario BaCO3 25 C 8 1 10 9 C LCromato de bario BaCrO4 28 C 2 4 10 10 C LFluoruro de bario BaF2 25 8 C 1 73 10 6 C LIodato de bario dihidrato Ba IO3 2 2H2O 25 C 6 5 10 10 C LOxalato de bario dihidrato BaC2O4 2H2O 18 C 1 2 10 7 C LSulfato de bario BaSO4 18 C 0 87 10 10 C LSulfato de bario BaSO4 25 C 1 08 10 10 C LSulfato de bario BaSO4 50 C 1 98 10 10 C LHidroxido de berilio Be OH 2 25 C 6 92 10 22 w1Carbonato de cadmio CdCO3 25 C 1 0 10 12 w1Hidroxido de cadmio Cd OH 2 25 C 7 2 10 15 w1Oxalato de cadmio trihidrato CdC2O4 3H2O 18 C 1 53 10 8 C LFosfato de cadmio Cd3 PO4 2 25 C 2 53 10 33 w1Sulfuro de cadmio CdS 18 C 3 6 10 29 C LCarbonato de calcio calcita CaCO3 15 C 0 99 10 8 C LCarbonato de calcio calcita CaCO3 25 C 0 87 10 8 C LCarbonato de calcio calcita CaCO3 18 25 C 4 8 10 9 PCromato de calcio CaCrO4 18 C 2 3 10 2 LFluoruro de calcio CaF2 18 C 3 4 10 11 C LFluoruro de calcio CaF2 25 C 3 95 10 11 C LHidroxido de calcio Ca OH 2 18 C 25 C 8 10 6 PHidroxido de calcio Ca OH 2 25 C 5 02 10 6 w1Iodato de calcio hexahidrato Ca IO3 2 6H2O 18 C 6 44 10 7 LOxalato de calcio monohidrato CaC2O4 18 C 1 78 10 9 C LOxalato de calcio monohidrato CaC2O4 25 C 2 57 10 9 C LFosfato de calcio Ca3 PO4 2 25 C 2 07 10 33 w1Sulfato de calcio CaSO4 10 C 6 1 10 5 C LSulfato de calcio CaSO4 25 C 1 75 10 5 w1Tartrato de calcio dihidrato CaC4H4O6 2H2O 18 C 7 7 10 7 C LHidroxido de cromo II Cr OH 2 25 C 2 10 16 w2Hidroxido de cromo III Cr OH 3 25 C 6 3 10 31 w2Hidroxido de cobalto II Co OH 2 25 C 1 6 10 15 w2Sulfuro de cobalto en la forma menos soluble CoS 18 C 3 10 26 C LSulfuro de cobalto en la forma mas soluble CoS 18 C 25 C 10 21 PCarbonato de cobre CuCO3 25 C 1 10 10 PHidroxido de cobre II Cu OH 2 18 C 25 C 6 10 20 PHidroxido de cobre II Cu OH 2 25 C 4 8 10 20 w1Iodato de cobre II Cu IO3 2 25 C 1 4 10 7 C LOxalato de cobre II CuC2O4 25 C 2 87 10 8 C LSulfuro de cobre II CuS 18 C 8 5 10 45 C LBromuro de cobre I CuBr 18 C 20 C 4 15 10 8 CCloruro de cobre I CuCl 18 C 20 C 1 02 10 6 CHidroxido de cobre I en equilib con Cu2O H2O Cu OH 25 C 2 10 15 w1Ioduro de cobre I CuI 18 C 20 C 5 06 10 12 CSulfuro de cobre I Cu2S 16 C 18 C 2 10 47 C LTiocianato de cobre I CuSCN 18 C 1 64 10 11 C LHidroxido de hierro III Fe OH 3 18 C 1 1 10 36 C LCarbonato de hierro II FeCO3 18 C 25 C 2 10 11 PHidroxido de hierro II Fe OH 2 18 C 1 64 10 14 C LHidroxido de hierro II Fe OH 2 25 C 1 10 15 8 0 10 16 P w2Oxalato de hierro II FeC2O4 25 C 2 1 10 7 C LSulfuro de hierro II FeS 18 C 3 7 10 19 C LBromuro de plomo II PbBr2 25 C 6 3 10 6 6 60 10 6 P w1Carbonato de plomo II PbCO3 18 C 3 3 10 14 C LCromato de plomo II PbCrO4 18 C 1 77 10 14 C LCloruro de plomo II PbCl2 25 2 C 1 0 10 4 LCloruro de plomo II PbCl2 18 C 25 C 1 7 10 5 PFluoruro de plomo II PbF2 18 C 3 2 10 8 C LFluoruro de plomo II PbF2 26 6 C 3 7 10 8 C LHidroxido de plomo II Pb OH 2 25 C 1 10 16 1 43 10 20 P w1Iodato de plomo II Pb IO3 2 18 C 1 2 10 13 C LIodato de plomo II Pb IO3 2 25 8 C 2 6 10 13 C LIoduro de plomo II PbI2 15 C 7 47 10 9 CIoduro de plomo II PbI2 25 C 1 39 10 8 COxalato de plomo II PbC2O4 18 C 2 74 10 11 C LSulfato de plomo II PbSO4 18 C 1 6 10 8 C LSulfuro de plomo II PbS 18 C 3 4 10 28 C LCarbonato de litio Li2CO3 25 C 1 7 10 3 C LFluoruro de litio LiF 25 C 1 84 10 3 w1Fosfato de litio Li3PO4 25 2 37 10 4 w1Fosfato de amonio y magnesio MgNH4PO4 25 C 2 5 10 13 C LCarbonato de magnesio MgCO3 12 C 2 6 10 5 C LFluoruro de magnesio MgF2 18 C 7 1 10 9 C LFluoruro de magnesio MgF2 25 C 6 4 10 9 C LHidroxido de magnesio Mg OH 2 18 C 1 2 10 11 C LOxalato de magnesio MgC2O4 18 C 8 57 10 5 C LCarbonato de manganeso II MnCO3 18 C 25 C 9 10 11 PHidroxido de manganeso II Mn OH 2 18 C 4 10 14 C LSulfuro de manganeso rosa MnS 18 C 1 4 10 15 C LSulfuro de manganeso verde MnS 25 C 10 22 PBromuro de mercurio II HgBr2 25 C 8 10 20 LCloruro de mercurio II HgCl2 25 C 2 6 10 15 LHidroxido de mercurio II en equilib con HgO H2O Hg OH 2 25 C 3 6 10 26 w1Ioduro de mercurio II HgI2 25 C 3 2 10 29 LSulfuro de mercurio II HgS 18 C 4 10 53 to 2 10 49 C LBromuro de mercurio I HgBr 25 C 1 3 10 21 C LCloruro de mercurio I Hg2Cl2 25 C 2 10 18 C LIoduro de mercurio I HgI 25 C 1 2 10 28 C LSulfato de mercurio I Hg2SO4 25 C 6 10 7 6 5 10 7 P w1Hidroxido de niquel II Ni OH 2 25 C 5 48 10 16 w1Sulfuro de niquel II NiS 18 C 1 4 10 24 C LSulfuro de niquel II en la forma menos soluble NiS 18 C 25 C 10 27 PSulfuro de niquel II en la forma mas soluble NiS 18 C 25 C 10 21 Ptartrato acido de potasio KHC4H4O6 18 C 3 8 10 4 C LPerclorato de potasio KClO4 25 C 1 05 10 2 w1Peryodato de potasio KIO4 25 3 71 10 4 w1Acetato de plata AgC2H3O2 16 C 1 82 10 3 LBromato de plata AgBrO3 20 C 3 97 10 5 C LBromato de plata AgBrO3 25 C 5 77 10 5 C LBromuro de plata AgBr 18 C 4 1 10 13 C LBromuro de plata AgBr 25 C 7 7 10 13 C LCarbonato de plata Ag2CO3 25 C 6 15 10 12 C LCloruro de plata AgCl 4 7 C 0 21 10 10 C LCloruro de plata AgCl 9 7 C 0 37 10 10 LCloruro de plata AgCl 25 C 1 56 10 10 C LCloruro de plata AgCl 50 C 13 2 10 10 C LCloruro de plata AgCl 100 C 21 5 10 10 C LCromato de plata Ag2CrO4 14 8 C 1 2 10 12 C LCromato de plata Ag2CrO4 25 C 9 10 12 C LCianuro de plata Ag2 CN 2 20 C 2 2 10 12 C LDicromato de plata Ag2Cr2O7 25 C 2 10 7 LHidroxido de plata AgOH 20 C 1 52 10 8 C LIodato de plata AgIO3 9 4 C 0 92 10 8 C LIoduro de plata AgI 13 C 0 32 10 16 C LIoduro de plata AgI 25 C 1 5 10 16 C LNitrito de plata AgNO2 25 C 5 86 10 4 LOxalato de plata Ag2C2O4 25 C 1 3 10 11 LSulfato de plata Ag2SO4 18 C 25 C 1 2 10 5 PSulfuro de plata Ag2S 18 C 1 6 10 49 C LTiocianato de plata AgSCN 18 C 0 49 10 12 C LTiocianato de plata AgSCN 25 C 1 16 10 12 C LCarbonato de estroncio SrCO3 25 C 1 6 10 9 C LCromato de estroncio SrCrO4 18 C 25 C 3 6 10 5 PFluoruro de estroncio SrF2 18 C 2 8 10 9 C LOxalato de estroncio SrC2O4 18 C 5 61 10 8 C LSulfato de estroncio SrSO4 2 9 C 2 77 10 7 C LSulfato de estroncio SrSO4 17 4 C 2 81 10 7 C LBromuro de talio I TlBr 25 C 4 10 6 LCloruro de talio I TlCl 25 C 2 65 10 4 LSulfato de talio I Tl2SO4 25 C 3 6 10 4 LTiocianato de talio I TlSCN 25 C 2 25 10 4 LHidroxido de estano II Sn OH 2 18 C 25 C 1 10 26 PHidroxido de estano II Sn OH 2 25 C 5 45 10 27 1 4 10 28 w1 w2Sulfuro de estano II SnS 25 C 10 28 PHidroxido de cinc Zn OH 2 18 C 20 C 1 8 10 14 C LOxalato de cinc dihidrato ZnC2O4 2H2O 18 C 1 35 10 9 C LSulfuro de cinc ZnS 18 C 1 2 10 23 C LFuente legenda L Lange s 10th ed C CRC 44th ed P General Chemistry by Pauling 1970 ed w1 Web source 1 w2 Web source 2Vease tambien EditarEquilibrio de solubilidad Constante de equilibrio Precipitado Datos Q11229788 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Producto de solubilidad amp oldid 134634720, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,

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