En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los anioneshidróxilo , o también en términos de concentración de estos, expresado como:
Disoluciones
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
O también:
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] = 1×10-7M (0,0000001 M), ésta tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7
Dado que tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo, cumple las mismas propiedades que este; típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en términos de concentración de reactivos, si el pH tiene un valor pequeño, significa que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a la disolución neutra, y en esa misma proporción, pero al contrario, se produce por desequilibrio químico que tenga poca concentración de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.
Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que:
pH + pOH = 14
Ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).
Diferencia entre el pH y el pOH
El pH mide las concentraciones de los iones hidrogeno , mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.
este, artículo, sección, necesita, referencias, aparezcan, publicación, acreditada, este, aviso, puesto, febrero, 2013, química, concretamente, estudio, química, ácido, base, define, como, logaritmo, negativo, base, actividad, aniones, hidróxilo, también, térm. Este articulo o seccion necesita referencias que aparezcan en una publicacion acreditada Este aviso fue puesto el 20 de febrero de 2013 En quimica concretamente en el estudio de la quimica acido base se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo o tambien en terminos de concentracion de estos expresado como pOH log 10 a O H log 10 O H displaystyle mbox pOH log 10 left mbox a OH right log 10 left mathrm OH right Disoluciones EditarEn soluciones acuosas los iones OH provienen de la disociacion del agua H2O H OH O tambien 2H2O H3O OH Por ejemplo si en una disolucion se tiene una concentracion OH 1 10 7 M 0 0000001 M esta tiene un pOH de 7 ya que pOH log10 10 7 7Dado que tiene la misma definicion que pH pero aplicado a la concentracion de aniones hidroxilo cumple las mismas propiedades que este tipicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolucion acuosa pero en este caso son acidas las disoluciones con pOH mayores a 7 y basicas las que tienen pOH menores a 7 puesto que en terminos de concentracion de reactivos si el pH tiene un valor pequeno significa que tiene una alta concentracion de iones hidronio con respecto a la disolucion neutra y en esa misma proporcion pero al contrario se produce por desequilibrio quimico que tenga poca concentracion de aniones hidroxilo luego un pOH con un valor alto Asi considerando que el agua pura disolucion neutra tiene un pH pOH 7 se cumple que pH pOH 14Ecuacion que se mantiene constante ante las variaciones del pH pOH Diferencia entre el pH y el pOH EditarEl pH mide las concentraciones de los iones hidrogeno mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidroxido Vease tambien EditarAcidemia Equilibrio acido base Alcalosis pH pKa Datos Q21480247Obtenido de https es wikipedia org w index php title POH amp oldid 135294191, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
