Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pKa, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka. Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación) y, a medida que el pKa decrece, la fuerza del ácido aumenta.
Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pKa.
Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.
Daniel C. Harris 2.ª ed,Análisis Químico Cuantitativo
Datos:Q5109704
Abril 10, 2022
este, artículo, sección, necesita, referencias, aparezcan, publicación, acreditada, este, aviso, puesto, junio, 2011, debe, confundirse, magnitud, cuantifica, tendencia, tienen, moléculas, disociarse, solución, acuosa, define, displaystyle, mbox, donde, consta. Este articulo o seccion necesita referencias que aparezcan en una publicacion acreditada Este aviso fue puesto el 9 de junio de 2011 No debe confundirse con PKA El pKa es una magnitud que cuantifica la tendencia que tienen las moleculas a disociarse en solucion acuosa Se define tal que p K a log K a displaystyle mbox p K rm a log K rm a donde Ka es la constante de disociacion acida Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un acido es mediante el valor de su pKa que permite ver de una manera sencilla en cambios pequenos de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka Valores pequenos de pKa equivalen a valores grandes de Ka constante de disociacion y a medida que el pKa decrece la fuerza del acido aumenta Un acido sera mas fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al reves que es mas fuerte cuanto mayor es su pKa Esas constantes de disociacion no son fijas dependen de otras variables Por ejemplo la constante de disociacion cambia a temperaturas diferentes Sin embargo mantiene su valor a la misma temperatura ante cambios de la concentracion de alguna de las especies o incluso ante la accion de un catalizador Valores de pKa EditarPrincipales constantes de disociacion a 25 C Acido Formula pKa 1 pKa 2 pKa 3Acido acetico CH3 COOH 4 757Acido aspartico HO2CCH NH2 CH2CO2H 1 990 3 900 10 002Acido benzoico C6H5 COOH 4 202Acido butanoico CH3 CH2 CH2 COOH 4 819Acido maleico C2H2 CO 2O 1 910 6 332Cation amonio NH4 9 30012Vease tambien EditarAnexo Tabla de constantes de disociacion pH pCO2 Acido BaseBibliografia EditarDaniel C Harris 2 ª ed Analisis Quimico Cuantitativo Datos Q5109704 Obtenido de https es wikipedia org w index php title PKa amp oldid 133729356, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
