Clorato de amonio

El clorato de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH₄ClO₃. Es muy inestable y se emplea en la fabricación de explosivos.

Clorato de amonio
Nombre IUPAC
Clorato de amonio
General
Fórmula estructural	NH4ClO3
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	10192-29-7^[1]​
ChemSpider	55411
PubChem	61491
InChI InChI=InChI=1S/ClHO3.H3N/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);1H3 Key: KHPLPBHMTCTCHA-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	2,42 kg/m³; 2420 g/cm³
Masa molar	101,49 g/mol
Punto de fusión	653 K (380 °C)
Estructura cristalina	sistema rómbico
Termoquímica
ΔfH^0sólido	62,7 kcal/mol kJ/mol
Riesgos
Más información	^[2]​
Compuestos relacionados
Otros aniones	perclorato de amonio cloruro de amonio bromato de amonio
Otros cationes	Clorato de bario Clorato de potasio Clorato de sodio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Obtención

Se obtiene por neutralización del ácido clórico ya sea con amoníaco o con carbonato de amonio:^[3]​

${\displaystyle HClO_{3}\ +\ NH_{3}\to NH_{4}ClO_{3}}$ 

Otro método consiste en precipitar clorato de bario, clorato de estroncio o clorato de calcio con carbonato de amonio o sulfato de amonio, produciendo el precipitado de carbonato o sulfato respectivo y una disolución de clorato de amonio. El clorato de amonio cristaliza en agujas pequeñas, y es fácilmente soluble en agua. ${\displaystyle \scriptstyle (NH_{4})_{2}SO_{4\ (aq)}\ +\ Ba(ClO_{3})_{2\ (aq)}\ \to \ 2\ NH_{4}ClO_{3\ (aq)}\ +\ BaSO_{4\ (s)}}$ 

Propiedades

Al calentar, el clorato de amonio se descompone a unos 102 °C, con la liberación de nitrógeno, cloro y oxígeno. Es soluble en alcohol acuoso diluido, pero insoluble en alcohol concentrado. Este compuesto es un oxidante fuerte y nunca se debe almacenar con materiales inflamables.^[3]​^[4]​

El clorato de amonio es un oxidante muy inestable y se descompone, a veces violentamente, a temperatura ambiente. Va a explotar cuando se expone a la luz solar durante unos minutos o tras un choque. Incluso sus disoluciones son conocidas por ser inestables. Debido a la naturaleza peligrosa de esta sal sólo debe mantenerse en disolución cuando sea necesario, y nunca se debe dejar cristalizar. Está incluido en la lista de sustancias cuyo transporte está prohibido por el Departamento de Transporte de Estados Unidos.^[5]​

Referencias

1. Número CAS
2. Tablas químicas para laboratorio de industria. Wolfgang Helbing. Editorial Reverté, 1985. ISBN 8429172297.
3. R. B. Gillespie, P. K. Gantzel and K. N. Trueblood. The crystal structure of ammonium chlorate. Acta Cryst. (1962). 15, 1271-1272 [doi:10.1107/S0365110X62003345]
4. http://www.springerlink.com/content/w6553w6044h05k60/fulltext.pdf?page=1 Heats of formation of ammonium and alkali-metal halates. A. F. Kapustinskii, A. A. Shidlovskii, Iu. S. Shidlovskaia
5. A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances. Pradyot Patnaik. Editorial Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0471714585. Pág. 709

•   Datos: Q1392795
•   Multimedia: Ammonium chlorate