Una base orgánica es un compuesto orgánico que actúa como una base. Las bases orgánicas son generalmente, pero no siempre, aceptores de protones. Por lo general, contienen átomos de nitrógeno, que pueden ser fácilmente protonados. Las aminas y los compuestos heterocíclicos que contienen nitrógeno son bases orgánicas. Ejemplos incluyen:
Si bien todas las bases orgánicas se consideran débiles, (excepto en algunos casos como R-), muchos factores pueden afectar la resistencia de los compuestos. Uno de esos factores es el efecto inductivo. Una explicación simple del término indicaría que los átomos electropositivos (como los grupos de carbono) unidos cerca del potencial aceptor de protones tienen un efecto de "liberación de electrones", de manera que la carga positiva adquirida por el aceptor de protones se distribuye sobre otras adyacentes. Los átomos en la cadena. Lo contrario también es posible ya que el alivio de la alcalinidad: los átomos o especies electronegativas (como el flúor o el grupo nitro) tendrán un efecto de "extracción de electrones" y, por lo tanto, reducirán la basicidad. Para este fin, la trimetilamina es una base más potente que simplemente el amoníaco, debido al efecto inductivo de los grupos metilo que permite que el átomo de nitrógeno acepte más fácilmente un protón y se convierta en un catión que sea mucho mayor que el de los átomos de hidrógeno. En las guanidinas, la forma protonada (guanidinio) tiene tres estructuras de resonancia, lo que le confiere una mayor estabilidad y hace que las guanidinas sean bases más fuertes. Las aminas tienen un par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno y, por lo tanto, pueden actuar como aceptadores de protones (bases).[1]
Las bases de fosfazeno también contienen fósforo y son, en general, más alcalinas que las aminas estándar y los heterocíclicos a base de nitrógeno. La protonación tiene lugar en el átomo de nitrógeno, no en el átomo de fósforo al que el nitrógeno tiene doble enlace.
Donantes de hidróxido
Algunas bases orgánicas, como el hidróxido de tetrametilamonio, el hidróxido de tetrabutilamonio o el hidróxido de colina son donantes de hidróxido en lugar de aceptadores de protones como los compuestos anteriores. Sin embargo, no siempre son estables. El hidróxido de colina, por ejemplo, es metaestable y se descompone lentamente para liberar trimetilamina.
Referencias
«Organic Acids and Bases and Some of Their Derivatives».
Datos:Q1328823
Marcha 01, 2022
base, orgánica, este, artículo, sección, tiene, referencias, pero, necesita, más, para, complementar, verificabilidad, este, aviso, puesto, junio, 2019, base, orgánica, compuesto, orgánico, actúa, como, base, bases, orgánicas, generalmente, pero, siempre, acep. Este articulo o seccion tiene referencias pero necesita mas para complementar su verificabilidad Este aviso fue puesto el 15 de junio de 2019 Una base organica es un compuesto organico que actua como una base Las bases organicas son generalmente pero no siempre aceptores de protones Por lo general contienen atomos de nitrogeno que pueden ser facilmente protonados Las aminas y los compuestos heterociclicos que contienen nitrogeno son bases organicas Ejemplos incluyen piridina alcanaminas como la metilamina imidazol bencimidazol histidina guanidina bases de fosfazeno hidroxidos de cationes de amonio cuaternario o algunos otros cationes organicosAcidos y BasesAcidos y BasesAcido Reaccion acido base Fuerza acida Funcion de acidez Anfoterismo Base Solucion tampon Constante de disociacion Quimica del equilibrio Extraccion Funcion de acidez de Hammett pH Afinidad protonica Autoionizacion del agua Titulacion Catalisis acida de Lewis Par de Lewis frustrado Acido quiral de LewisTipos de acidosBronsted Lowry Lewis Aceptador Mineral Organico Fuerte Superacido Debil SolidoTipos de basesBronsted Lowry Lewis Donante Organica Fuerte Superbase No nucleofila DebilFactores que afectan la alcalinidad EditarSi bien todas las bases organicas se consideran debiles excepto en algunos casos como R muchos factores pueden afectar la resistencia de los compuestos Uno de esos factores es el efecto inductivo Una explicacion simple del termino indicaria que los atomos electropositivos como los grupos de carbono unidos cerca del potencial aceptor de protones tienen un efecto de liberacion de electrones de manera que la carga positiva adquirida por el aceptor de protones se distribuye sobre otras adyacentes Los atomos en la cadena Lo contrario tambien es posible ya que el alivio de la alcalinidad los atomos o especies electronegativas como el fluor o el grupo nitro tendran un efecto de extraccion de electrones y por lo tanto reduciran la basicidad Para este fin la trimetilamina es una base mas potente que simplemente el amoniaco debido al efecto inductivo de los grupos metilo que permite que el atomo de nitrogeno acepte mas facilmente un proton y se convierta en un cation que sea mucho mayor que el de los atomos de hidrogeno En las guanidinas la forma protonada guanidinio tiene tres estructuras de resonancia lo que le confiere una mayor estabilidad y hace que las guanidinas sean bases mas fuertes Las aminas tienen un par solitario de electrones en el atomo de nitrogeno y por lo tanto pueden actuar como aceptadores de protones bases 1 Las bases de fosfazeno tambien contienen fosforo y son en general mas alcalinas que las aminas estandar y los heterociclicos a base de nitrogeno La protonacion tiene lugar en el atomo de nitrogeno no en el atomo de fosforo al que el nitrogeno tiene doble enlace Donantes de hidroxido EditarAlgunas bases organicas como el hidroxido de tetrametilamonio el hidroxido de tetrabutilamonio o el hidroxido de colina son donantes de hidroxido en lugar de aceptadores de protones como los compuestos anteriores Sin embargo no siempre son estables El hidroxido de colina por ejemplo es metaestable y se descompone lentamente para liberar trimetilamina Referencias Editar Organic Acids and Bases and Some of Their Derivatives Datos Q1328823 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Base organica amp oldid 136834854, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
