Sulfato de cobalto(II)
El Sulfato de cobalto(II), Sulfato cobaltoso, vitriolo rojo o caparrosa roja es la sal del sulfato de cobalto divalente.
| Sulfato de cobalto(II) | ||
|---|---|---|
| Nombre IUPAC | ||
| Sulfato de cobalto(II) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Sulfato cobaltoso Vitriolo rojo Caparrosa roja | |
| Fórmula molecular | CoSO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10124-43-3[1] | |
| KEGG | C19215 C17383, C19215 | |
| InChI=InChI=1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | rojizo cristalino (anhidra, monohidrato) sal rosada (heptahidrato) | |
| Densidad | 3710 kg/m³; 3,71 g/cm³ | |
| Masa molar | 154.996 g/mol | |
| Punto de fusión | 735 °C (1008 K) | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 | 0 2 0 0 | |
| Frases R | R49, R60, R22, R42/43, R68, R50/53 | |
| Frases S | S53, S45, S60, S61 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Propiedades
El sulfato de cobalto(II) anhidro aparece en forma de cristales de sulfato de monoclínico rojo que se funde a los 96.8 °C y es anhidro a los 420 °C. Es soluble en agua, ligeramente soluble en etanol, y especialmente soluble en metanol.[2]
Usos
Se utiliza en la preparación de pigmentos, así como en la fabricación de otras sales de cobalto. El pigmento de cobalto se utiliza en porcelana y cristal. El sulfato de cobalto(II) se utiliza en pilas de almacenamiento y galvanoplastia en baños, tintas simpáticas, y como aditivo para los suelos y alimento para animales.[3] En el pasado, el sulfato de cobalto(II) se utilizó para mejorar la estabilidad de la espuma de la cerveza y para tratar algunas formas de anemia que no responden a otros tratamientos.[4]
Salud
El sulfato de cobalto(II) ha demostrado ser tóxico y ligeramente cancerígeno para la inhalación en ratones.[5] También se ha demostrado que es un mutágeno en la salmonela.[6] Una vez se añadió a una cerveza por la empresa cervecera Quebec Dow con el fin de mejorar la espuma, el resultando fue de 16 muertes y numerosos casos de intoxicación por sulfato de cobalto.[7]
La presencia natural
En raras ocasiones, el sulfato de cobalto(II) se encuentra en forma de unos pocos minerales cristalohidratados, se produce entre las zonas de oxidación que contienen los minerales primarios Co (como la escuterudita o cobaltita). Estos minerales son: biebierita (heptahidratado), moorhousita (Co, Ni, Mn)SO4.6H2O, aplovita (Co, Mn, Ni)SO4.4H2O y cobaltquieserita (monohidratado).
Referencias
- Número CAS
- Cobalt Sulfate «Cobalt Sulfate MSDS». JT Baker.
- Cobalt Sulfate
- JR Bucher, JR Hailey, JR Roycroft, JK Haseman, RC Sills, SL Grumbein, PW Mellick and BJ Chou (1999). «Inhalation toxicity and carcinogenicity studies of cobalt sulfate». Toxicological Sciences 49 (1): 56. doi:10.1093/toxsci/49.1.56.
- Cobalt sulfate heptahydrate: Carcinogenic Potency Database
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Cobalt(II) sulfate» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0 Unported.