Gráfico que ilustra la relación entre el radio atómico e iónico
Las reglas de Fajans se pueden resumir en tres puntos:
Regla 1: cuánto más polarizante es el catión, mayor carácter covalente tendrá el enlace. El carácter polarizante de un catión aumenta al aumentar su relación carga/radio, q/r.
Regla 2: cuánto más polarizable es el anión, mayor carácter covalente tendrá el enlace. La polarizabilidad del anión aumenta al aumentar el radio y la carga. En el caso de los halógenos la polarizabilidad crece en el siguiente orden: F < Cl < Br < I.
Regla 3: la polarización del enlace y por lo tanto su carácter covalente, aumenta cuando la configuración electrónica del catión no es la de un gas noble. Esto se da en los metales de transición y en las tierras raras (lantánidos y actínidos) debido a que sus orbitales d y f se extienden lejos del núcleo y por ello son fáciles de polarizar al ser menos atraídos por el núcleo.
Por ejemplo el cloruro sódico tiene un catión (Na+) con carga de (+1) y un tamaño relativamente grande de en torno a 1 Å y un anión (Cl-) relativamente pequeño (para ser anión) de 2 Å y por lo tanto el enlace es iónico. Contrariamente el ioduro de aluminio (AlI3) tiene un catión trivalente (+3) muy polarizante y un anión muy grande (y por lo tanto polarizable) por lo que su enlace tiene carácter covalente.
Tras la observación de datos de solubilidad de distintos haluros alcalinos F. Ephraim (1920)[4] y K. Fajans (1921) establecieron que sales con contraiones de radio próximo son relativamente poco solubles, en comparación con sales cuyos contraiones tienen distintos tamaños.[5]
↑ Fajans, Kasimir (1923). «Struktur und Deformation der Elektronenhüllen in ihrer Bedeutung für die chemischen und optischen Eigenschaften anorganischer Verbindungen». Naturwiss.11 (10): 165-72. Bibcode:1923NW.....11..165F. doi:10.1007/BF01552365.
↑ Fajans, Kasimir; Joos, G (1924). «Molrefraktion von Ionen und Molekülen im Lichte der Atomstruktur». Z. Phys.23: 1-46. Bibcode:1924ZPhy...23....1F. doi:10.1007/BF01327574.
↑ Fajans, K. (1924). . Z. Kristallogr.61 (1): 18-48. doi:10.1524/zkri.1924.61.1.18. Archivado desde el original el 23 de febrero de 2014.
F. Ephraim. Inorganic Chemistry, 6.ª ed., Londres, 1954, pp. 58-61.
Ríos, E.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.
Bibliografía
Fajans, K. .
Holmen, R.E. y W.B. Lake. Kasimir Fajans (1887-1975). «The man and his work». Bull. Hist. Chem. 6, 1990
Enlaces externos
Adrian Faiers. «Chapter 4: Chemical Bonding». Chemistry in Perspective. chembook.co.uk.
Datos:Q2717377
Agosto 26, 2021
reglas, fajans, química, inorgánica, reglas, fajans, formuladas, 1923, físicoquímico, estadounidense, origen, polaco, kasimir, fajans, 1887, 1975, utilizan, para, predecir, enlace, químico, será, enlace, covalente, enlace, iónico, dependen, carga, catión, tama. En quimica inorganica las reglas de Fajans formuladas en 1923 por el fisicoquimico estadounidense de origen polaco Kasimir Fajans 1887 1975 1 2 3 se utilizan para predecir si un enlace quimico sera un enlace covalente o un enlace ionico y dependen de la carga del cation y del tamano relativo del cation y el anion 1 2 3 Grafico que ilustra la relacion entre el radio atomico e ionicoLas reglas de Fajans se pueden resumir en tres puntos Regla 1 cuanto mas polarizante es el cation mayor caracter covalente tendra el enlace El caracter polarizante de un cation aumenta al aumentar su relacion carga radio q r Regla 2 cuanto mas polarizable es el anion mayor caracter covalente tendra el enlace La polarizabilidad del anion aumenta al aumentar el radio y la carga En el caso de los halogenos la polarizabilidad crece en el siguiente orden F lt Cl lt Br lt I Regla 3 la polarizacion del enlace y por lo tanto su caracter covalente aumenta cuando la configuracion electronica del cation no es la de un gas noble Esto se da en los metales de transicion y en las tierras raras lantanidos y actinidos debido a que sus orbitales d y f se extienden lejos del nucleo y por ello son faciles de polarizar al ser menos atraidos por el nucleo Por ejemplo el cloruro sodico tiene un cation Na con carga de 1 y un tamano relativamente grande de en torno a 1 A y un anion Cl relativamente pequeno para ser anion de 2 A y por lo tanto el enlace es ionico Contrariamente el ioduro de aluminio AlI3 tiene un cation trivalente 3 muy polarizante y un anion muy grande y por lo tanto polarizable por lo que su enlace tiene caracter covalente Indice 1 Regla de Ephraim Fajans 2 Vease tambien 3 Referencias 4 Bibliografia 5 Enlaces externosRegla de Ephraim Fajans EditarArticulo principal Regla de Ephraim Fajans Tras la observacion de datos de solubilidad de distintos haluros alcalinos F Ephraim 1920 4 y K Fajans 1921 establecieron que sales con contraiones de radio proximo son relativamente poco solubles en comparacion con sales cuyos contraiones tienen distintos tamanos 5 Vease tambien EditarEnlace quimico Enlace covalenteReferencias Editar a b Fajans Kasimir 1923 Struktur und Deformation der Elektronenhullen in ihrer Bedeutung fur die chemischen und optischen Eigenschaften anorganischer Verbindungen Naturwiss 11 10 165 72 Bibcode 1923NW 11 165F doi 10 1007 BF01552365 a b Fajans Kasimir Joos G 1924 Molrefraktion von Ionen und Molekulen im Lichte der Atomstruktur Z Phys 23 1 46 Bibcode 1924ZPhy 23 1F doi 10 1007 BF01327574 a b Fajans K 1924 II Die Eigenschaften salzartiger Verbindungen und Atombau Z Kristallogr 61 1 18 48 doi 10 1524 zkri 1924 61 1 18 Archivado desde el original el 23 de febrero de 2014 F Ephraim Inorganic Chemistry 6 ª ed Londres 1954 pp 58 61 Rios E G Quimica Inorganica 1994 Editorial Reverte S A Bibliografia EditarFajans K Teoria cuanticular del enlace quimico Rev Soc Quimica Mexico 7 1 6 28 1963 Holmen R E y W B Lake Kasimir Fajans 1887 1975 The man and his work Bull Hist Chem 6 1990Enlaces externos EditarAdrian Faiers Chapter 4 Chemical Bonding Chemistry in Perspective chembook co uk Datos Q2717377Obtenido de https es wikipedia org w index php title Reglas de Fajans amp oldid 123819562, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
