En química, un sistema homogéneo es aquel sistema material que presenta las mismas propiedades intensivas en cualquier parte de dicho sistema.[1] Una forma de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, este será homogéneo. Esto no es así en todos los casos, como por ejemplo un gel, que a simple vista se ve igual en todas sus partes, pero no están repartidos por igual los componentes de la sustancia, por lo tanto esta será una sustancia heterogénea.
El sistema homogéneo es aquel que tiene varios componentes y que a simple vista no se logran distinguir como por ejemplo sal totalmente disuelta en agua como si fuera un aire.
Clasificación
Disoluciones o soluciones:[2] cuando el sistema tiene una sola fase visible. Las disoluciones están formadas, como mínimo, por un solvente y un soluto.
Las soluciones son sistemas pueden fraccionarse en componentes más sencillos por medio de la destilación o la cristalización. Dichos componentes, a su vez, son sustancias puras. La aplicación sucesiva de los métodos de separación de fases y de fraccionamiento, permite obtener un conjunto de sustancias puras,a partir de un sistema heterogéneo.
Sustancias puras: es aquel sistema que está formado por una sola sustancia. Una sustancia pura es un sistema homogéneo a partir del cual no es posible obtener otras sustancias por medio de métodos de fraccionamiento. Pueden ser simples o compuestas; las simples están formadas por un único tipo de elemento, ejemplo: ozono y el oxígeno. Las compuestas, por ejemplo el H2O, se separan por el método de descomposición.
Las otras tres clases, distinguen los tipos de intercambio que puede realizar el sistema con el medio:
Abiertos: son todos aquellos que pueden intercambiar energía y materia con el medio ambiente. Por ejemplo: Un vaso con agua caliente. Se enfría por acción de un intercambio de temperatura con el medio (intercambia energía) y libera vapor al medio (intercambia masa con el medio).
Cerrados: son todos aquellos que intercambian energía con el medio que los rodea pero no intercambia materia. Por ejemplo: Un jarrón cerrado con alcohol. Si bien el alcohol puede recibir calor del medio (energía) y este se evapora, no puede salir del recipiente y por lo tanto no intercambia materia.
Aislados: son aquellos que no realizan intercambio alguno, ni de materia ni de energía. Por ejemplo: Un termo con agua fría. Si tenemos agua a 1 ºC dentro de un termo y al cabo de cinco horas medimos su temperatura, verificaremos que sigue siendo la misma. No hubo intercambio de energía. Por consiguiente tampoco hay intercambio de materia ya que está aislado del medio. Se debe destacar que estos sistemas son ideales, pues en la realidad no existe ningún dispositivo para aislar a un sistema del medio y siempre habrá intercambio o de materia o de energía; el más perfecto es el frasco de Dewar.
Alegría y otros, Mónica P. (1999). «Uno». QUÍMICA I. Sistemas Materiales. Estructura de la Materia. Transformaciones Químicas. Mónica P. Alegría y otros. Ed. Santillana 1999. Santillana. p. 30.
G. A. de Biasioli y C. S. de Weitz (2º Edición, 1981 y siguientes). Química General e Inorgánica. Ed. Kapelusz.
Datos:Q906378
Agosto 10, 2021
sistema, homogéneo, química, sistema, homogéneo, aquel, sistema, material, presenta, mismas, propiedades, intensivas, cualquier, parte, dicho, sistema, forma, comprobarlo, mediante, visualización, pueden, distinguir, distintas, partes, forman, este, será, homo. En quimica un sistema homogeneo es aquel sistema material que presenta las mismas propiedades intensivas en cualquier parte de dicho sistema 1 Una forma de comprobarlo es mediante su visualizacion Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman este sera homogeneo Esto no es asi en todos los casos como por ejemplo un gel que a simple vista se ve igual en todas sus partes pero no estan repartidos por igual los componentes de la sustancia por lo tanto esta sera una sustancia heterogenea El sistema homogeneo es aquel que tiene varios componentes y que a simple vista no se logran distinguir como por ejemplo sal totalmente disuelta en agua como si fuera un aire Clasificacion EditarDisoluciones o soluciones 2 cuando el sistema tiene una sola fase visible Las disoluciones estan formadas como minimo por un solvente y un soluto Las soluciones son sistemas pueden fraccionarse en componentes mas sencillos por medio de la destilacion o la cristalizacion Dichos componentes a su vez son sustancias puras La aplicacion sucesiva de los metodos de separacion de fases y de fraccionamiento permite obtener un conjunto de sustancias puras a partir de un sistema heterogeneo Sustancias puras es aquel sistema que esta formado por una sola sustancia Una sustancia pura es un sistema homogeneo a partir del cual no es posible obtener otras sustancias por medio de metodos de fraccionamiento Pueden ser simples o compuestas las simples estan formadas por un unico tipo de elemento ejemplo ozono y el oxigeno Las compuestas por ejemplo el H2O se separan por el metodo de descomposicion Las otras tres clases distinguen los tipos de intercambio que puede realizar el sistema con el medio Abiertos son todos aquellos que pueden intercambiar energia y materia con el medio ambiente Por ejemplo Un vaso con agua caliente Se enfria por accion de un intercambio de temperatura con el medio intercambia energia y libera vapor al medio intercambia masa con el medio Cerrados son todos aquellos que intercambian energia con el medio que los rodea pero no intercambia materia Por ejemplo Un jarron cerrado con alcohol Si bien el alcohol puede recibir calor del medio energia y este se evapora no puede salir del recipiente y por lo tanto no intercambia materia Aislados son aquellos que no realizan intercambio alguno ni de materia ni de energia Por ejemplo Un termo con agua fria Si tenemos agua a 1 ºC dentro de un termo y al cabo de cinco horas medimos su temperatura verificaremos que sigue siendo la misma No hubo intercambio de energia Por consiguiente tampoco hay intercambio de materia ya que esta aislado del medio Se debe destacar que estos sistemas son ideales pues en la realidad no existe ningun dispositivo para aislar a un sistema del medio y siempre habra intercambio o de materia o de energia el mas perfecto es el frasco de Dewar Vease tambien EditarSistema heterogeneoReferencias Editar Alegria y otros Monica P 1999 Uno QUIMICA I Sistemas Materiales Estructura de la Materia Transformaciones Quimicas Monica P Alegria y otros Ed Santillana 1999 Santillana p 30 G A de Biasioli y C S de Weitz 2º Edicion 1981 y siguientes Quimica General e Inorganica Ed Kapelusz Datos Q906378Obtenido de https es wikipedia org w index php title Sistema homogeneo amp oldid 136740292, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
