En química, el concepto de par iónico íntimo, introducido por Saul Winstein, describe las interacciones entre un catión, anión y moléculas de disolvente que los rodea.[1] En disoluciones acuosas ordinarias de sales inorgánicas, un ion está solvatado completamente y protegido del contraión. En disolventes menos polares, los dos iones pueden estar conectados en cierto grado. En un par iónico fuerte o íntimo o de contacto, no hay moléculas de disolvente entre los dos iones. Cuando se incrementa la solvatación, el enlace iónico disminuye y resulta en un par iónico separado por el disolvente. El concepto de par iónico explica la estereoquímica en la solvólisis.
El concepto de pares iónicos íntimos es usado para explicar la ligera tendencia por la inversión en la estereoquímica durante una reacción SN1. Se ha propuesto que el disolvente u otros iones en disolución pueden asistir en la remoción del grupo saliente para formar un carbocatión, cuando reacciona de modo SN1; de modo similar, el grupo saliente puede asociarse débilmente con el intermediario catiónico.
Referencias
Winstein, S.; Clippinger, E.; Fainberg, A. H.; Heck, R.; RobinsonG. C. (1956). Salt Effects and Ion Pairs in Solvolysis and Related Reactions. III.1 Common Ion Rate Depression and Exchange of Anions during Acetolysis78 (2). pp. 328-335. doi:10.1021/ja01583a022.
Datos:Q6057656
Noviembre 21, 2021
iónico, íntimo, química, concepto, iónico, íntimo, introducido, saul, winstein, describe, interacciones, entre, catión, anión, moléculas, disolvente, rodea, disoluciones, acuosas, ordinarias, sales, inorgánicas, está, solvatado, completamente, protegido, contr. En quimica el concepto de par ionico intimo introducido por Saul Winstein describe las interacciones entre un cation anion y moleculas de disolvente que los rodea 1 En disoluciones acuosas ordinarias de sales inorganicas un ion esta solvatado completamente y protegido del contraion En disolventes menos polares los dos iones pueden estar conectados en cierto grado En un par ionico fuerte o intimo o de contacto no hay moleculas de disolvente entre los dos iones Cuando se incrementa la solvatacion el enlace ionico disminuye y resulta en un par ionico separado por el disolvente El concepto de par ionico explica la estereoquimica en la solvolisis El concepto de pares ionicos intimos es usado para explicar la ligera tendencia por la inversion en la estereoquimica durante una reaccion SN1 Se ha propuesto que el disolvente u otros iones en disolucion pueden asistir en la remocion del grupo saliente para formar un carbocation cuando reacciona de modo SN1 de modo similar el grupo saliente puede asociarse debilmente con el intermediario cationico Referencias Editar Winstein S Clippinger E Fainberg A H Heck R RobinsonG C 1956 Salt Effects and Ion Pairs in Solvolysis and Related Reactions III 1 Common Ion Rate Depression and Exchange of Anions during Acetolysis 78 2 pp 328 335 doi 10 1021 ja01583a022 Datos Q6057656 Obtenido de https es wikipedia org w index php title Par ionico intimo amp oldid 118890119, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
