En química, un enlace simple es un enlace químico entre dos átomos que involucra dos electrones de valencia. Es decir, los átomos comparten un par de electrones donde se forma el enlace.[1] Por tanto, un enlace sencillo es un tipo de enlace covalente. Cuando se comparte, cada uno de los dos electrones involucrados ya no está en posesión exclusiva del orbital en el que se originó. Más bien, los dos electrones pasan tiempo en cualquiera de los orbitales que se superponen en el proceso de enlace. Como estructura de Lewis, un enlace simple se denota como AːA o AA, para el cual A representa un elemento.[2] En la primera interpretación, cada punto representa un electrón compartido, y en la segunda interpretación, la barra representa ambos electrones compartidos en el enlace simple.
Un enlace covalente también puede ser un enlace doble o un enlace triple. Un enlace sencillo es más débil que un enlace doble o un enlace triple. Esta diferencia de fuerza puede explicarse examinando los enlaces componentes de los que consta cada uno de estos tipos de enlaces covalentes.[2]
Propiedades
Por lo general, un enlace sencillo es un enlace sigma. Una excepción es el enlace en diboron, que es un enlace pi. En contraste, el doble enlace consta de un enlace sigma y un enlace pi, y un enlace triple consta de un enlace sigma y dos enlaces pi. El número de enlaces de componentes es lo que determina la disparidad de fuerza. Es lógico pensar que el enlace simple es el más débil de los tres porque consiste solo en un enlace sigma, y el enlace doble o triple enlace consiste no solo en este tipo de enlace componente, sino también en al menos un enlace adicional.
El enlace simple tiene la capacidad de rotación, una propiedad que no posee el doble enlace o el triple enlace. La estructura de los enlaces pi no permite la rotación (al menos no a 298 K), por lo que el doble enlace y el triple enlace que contienen enlaces pi se mantienen debido a esta propiedad. El enlace sigma no es tan restrictivo y el enlace simple puede rotar utilizando el enlace sigma como eje de rotación.[2]
Se puede hacer otra comparación de propiedades en la longitud del enlace. Los enlaces simples son los más largos de los tres tipos de enlaces covalentes, ya que la atracción interatómica es mayor en los otros dos tipos, doble y triple. El aumento en los enlaces de los componentes es la razón de este aumento de atracción a medida que se comparten más electrones entre los átomos enlazados.[2]
Los enlaces simples se ven a menudo en moléculas diatómicas. Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen H2, F2 y HCl.
Los enlaces simples también se observan en moléculas formadas por más de dos átomos. Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen:
Los enlaces simples aparecen incluso en moléculas tan complejas como los hidrocarburos más grandes que el metano. El tipo de enlace covalente en los hidrocarburos es extremadamente importante en la nomenclatura de estas moléculas. Los hidrocarburos que contienen solo enlaces simples se denominan alcanos. Los nombres de moléculas específicas que pertenecen a este grupo terminan con el sufijo -ano. Los ejemplos incluyen etano, 2-metilbutano y ciclopentano.[2]
«covalent bonding - single bonds». Chemguide.co.uk. Consultado el 12 de agosto de 2012.
↑ Moore, John W.; Jurs, Peter C. (2011). Chemistry : the molecular science (4th ed edición). Brooks/Cole Cengage Learning. ISBN978-1-4390-4930-3. OCLC 432983823.
Datos:Q1059835
Octubre 16, 2021
enlace, simple, química, enlace, simple, enlace, químico, entre, átomos, involucra, electrones, valencia, decir, átomos, comparten, electrones, donde, forma, enlace, tanto, enlace, sencillo, tipo, enlace, covalente, cuando, comparte, cada, electrones, involucr. En quimica un enlace simple es un enlace quimico entre dos atomos que involucra dos electrones de valencia Es decir los atomos comparten un par de electrones donde se forma el enlace 1 Por tanto un enlace sencillo es un tipo de enlace covalente Cuando se comparte cada uno de los dos electrones involucrados ya no esta en posesion exclusiva del orbital en el que se origino Mas bien los dos electrones pasan tiempo en cualquiera de los orbitales que se superponen en el proceso de enlace Como estructura de Lewis un enlace simple se denota como AːA o AA para el cual A representa un elemento 2 En la primera interpretacion cada punto representa un electron compartido y en la segunda interpretacion la barra representa ambos electrones compartidos en el enlace simple Estructura de Lewis para hidrogeno molecular Tenga en cuenta la descripcion del enlace simple Estructura de Lewis para metano Tenga en cuenta la descripcion de los cuatro enlaces simples entre los atomos de carbono e hidrogeno Estructura de Lewis para un alcano Tenga en cuenta que todos los enlaces son enlaces covalentes simples Un enlace covalente tambien puede ser un enlace doble o un enlace triple Un enlace sencillo es mas debil que un enlace doble o un enlace triple Esta diferencia de fuerza puede explicarse examinando los enlaces componentes de los que consta cada uno de estos tipos de enlaces covalentes 2 Propiedades EditarPor lo general un enlace sencillo es un enlace sigma Una excepcion es el enlace en diboron que es un enlace pi En contraste el doble enlace consta de un enlace sigma y un enlace pi y un enlace triple consta de un enlace sigma y dos enlaces pi El numero de enlaces de componentes es lo que determina la disparidad de fuerza Es logico pensar que el enlace simple es el mas debil de los tres porque consiste solo en un enlace sigma y el enlace doble o triple enlace consiste no solo en este tipo de enlace componente sino tambien en al menos un enlace adicional El enlace simple tiene la capacidad de rotacion una propiedad que no posee el doble enlace o el triple enlace La estructura de los enlaces pi no permite la rotacion al menos no a 298 K por lo que el doble enlace y el triple enlace que contienen enlaces pi se mantienen debido a esta propiedad El enlace sigma no es tan restrictivo y el enlace simple puede rotar utilizando el enlace sigma como eje de rotacion 2 Se puede hacer otra comparacion de propiedades en la longitud del enlace Los enlaces simples son los mas largos de los tres tipos de enlaces covalentes ya que la atraccion interatomica es mayor en los otros dos tipos doble y triple El aumento en los enlaces de los componentes es la razon de este aumento de atraccion a medida que se comparten mas electrones entre los atomos enlazados 2 Los enlaces simples se ven a menudo en moleculas diatomicas Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen H2 F2 y HCl Los enlaces simples tambien se observan en moleculas formadas por mas de dos atomos Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen Ambos enlaces en H2O Los 4 enlaces en CH4Los enlaces simples aparecen incluso en moleculas tan complejas como los hidrocarburos mas grandes que el metano El tipo de enlace covalente en los hidrocarburos es extremadamente importante en la nomenclatura de estas moleculas Los hidrocarburos que contienen solo enlaces simples se denominan alcanos Los nombres de moleculas especificas que pertenecen a este grupo terminan con el sufijo ano Los ejemplos incluyen etano 2 metilbutano y ciclopentano 2 Vease tambien EditarOrden de enlaceReferencias Editar covalent bonding single bonds Chemguide co uk Consultado el 12 de agosto de 2012 a b c d e Moore John W Jurs Peter C 2011 Chemistry the molecular science 4th ed edicion Brooks Cole Cengage Learning ISBN 978 1 4390 4930 3 OCLC 432983823 Datos Q1059835Obtenido de https es wikipedia org w index php title Enlace simple amp oldid 132792943, wikipedia, wiki, leyendo, leer, libro, biblioteca,
